2025-2026学年鲁科版高一化学上学期期末常考题之氧化还原反应

2025・2026学年上学期高一化学鲁科版期末必刷常考题之氧化还

原反应

一.选择题（共16小题）

I.（2025秋•临沐县校级月考）下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是（）

A.Br2-BrB.Fe-*Fe2+

C.CO2-COgD.C/O4-CI2

2.（2025秋•临淄区校级月考）M2O1与S2.在酸性溶液中发生如下反应:Al?。手-+3s2-+14H+=2M3++

3sI+7“2。则M2O7X-中M的化合价为（）

A.+7B.+2C.+6D.+4

3.（2024秋•新泰市校级期中）R2O4”离子在酸性溶液中与MnO4-反应，反应产物为RO2、Mn2+>H2Oo

已知反应中氧化剂与还原剂的个数之比为2：5,则x的值为（）

A.1B.2C.3D.4

4.（2025秋•市中区校级期中）某实验小组利用以下装置制备少量的氯气，并检验氯气的性质。下列说法

错误的是（）

已知：Ca（CIO）2+4HC1（浓）=CaC12+2C12t+2H2O

袅浓盐酸干燥的浸有NaOH

跳-pH试纸”的棉花

扃温润的湿润的淀粉一KI试纸

/\pH试纸

&^^nCa（C10）2固体

A.锥形瓶中发生反应的方程式中氧化剂：还原剂=1：2

B.干燥的pH试纸不变色；湿润的pH试纸变红

C.观察到湿润的淀粉-KI试纸变蓝，说明C12具有氧化性

D.浸有NaOH溶液的棉花吸收尾气的过程中氯气既体现氧化性又体现还原性

5.（2025春•青岛期末）某同学利川如图微型装置（夹持装置略）制取少量C12,并比较C12和12的氧化性

强弱。下列说法错误的是（）

阳■浓盐酸

湿润的淀粉

KI试纸

二一吸收剂（NaOH溶液）

高锯酸钾

A.吸收剂也可以选用饱和N42so3溶液

B.用Mn（h代替高镉酸钾也可以达到实验目的

C.试纸变蓝，说明C12的氧化性强于12

D.该装置中与C12相关的反应均属于氧化还原反应

6.（2025春♦烟台期末）不同条件下，当KMnCH与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。

反应序号起始酸碱性n(KI)/moln(KMnO4)还原产物氧化产物

/mol

2+

①酸性0.001aMn12

②中性0.00110aMnO2磔

下列说法正确的是（）

A.a-0.0004

B.反应②中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2

C.反应②中「发生的氧化反应可表示为广-6e-+3H2。=3+6H+

D.随反应进行，体系pH变亿：①增大，②减小

7.⑵25春•烟台期末堆Pt、Cu和Ir的催化作用下，可用H2在密闭容器中除去酸性水体中的硝态氮（N0〉,

反应机理如图。下列说法错误的是（)

A.Pl、Cu和Ir表面上均有还原反应发生

B.导电基体上生成IniolNO,理论上P1表面共消耗1.5molH2

C.导电基体上生成NO的反应式：N03+3e-+4H+=NOT+2H2。

D.Ir表面生成1molN2时转移2NA个电子

8.（2。24秋•崂山区校级月考）实验室中利用Mn5制备干燥的CI2及少量氯水井收集C12,下列图示装置

和原理不能达到实验目的的是（）

水

A.连接图1、图2装置,向分液漏斗中注水，打开Ki,关闭K2,检查装置气密性

B.图1装置中，滴加浓盐酸，点燃酒精灯，可制备C12

C.可通过图2装置干燥并收集一定量的C12

D.连接图1、图3装置.，打开Ki,点燃酒精灯，可制备少量氯水

9.（2025•济宁二模）Fe2（SO4）3溶液脱除空气中H2s并再生的原理如图所示，下列说法错误的是（）

H2sHQ

②

①

S

Fe2+0』

A.氧化性：02>Fe3+>S

B.理论上脱硫过程Fe2（S04）3不需要额外补充

C.标准状况下消耗5.6L氧气时，可生成0.5molS

D.脱硫过程中溶液的pH逐渐减小

10.（2024春•莱西市期末）某化学学习小组探究FeSO4与“84消毒液的反应过程，向酸化的FeSCM溶液

中逐滴滴入“84消毒液，780s时停止滴入；滴加过程中be、cd段产生刺激性气味的气体。采用pH传

A.ab段中有部分Fe?+变成了Fe3+

B.be段的主要反应为2CIO+2Fe2++2OH+2H2O=C12t+2Fe（OH）3I

C.cd段产生刺激性气味气体的反应为ClO+C「+2H+=Cl2f+H2O

D.de段pH减小的原因是氯气溶于水反应产生酸性物质

II.（2022秋•滕州市校级期末）（Bi）为+3价时较稳定，皱酸钠（NaBiOs）溶液呈无色。现取一定量

的硫酸钵（MnSO4）溶液,向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示：

加入溶液①适量强酸钠溶液②过量的双氧水③适量KI-淀粉溶液

实验现象溶液呈紫红色紫红色消失，产生气泡溶液变成蓝色

则NaBiCh、KMnO4、匕、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为（）

A.12、H2O2、KMnCh、NaBiOj

B.H2O2、12、NaBiO3、KMnO4

C.KMnCH、NaBiO3、12、H2O

D.NaBQ、KMnCh、H2O2、h

12.（2024秋•淄博校级期中）将一定量的氯气通入30mL浓度为10moi/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许

时间后溶液中形成NaCl、NaClO.NaCICh共存体系。下列判断正确的是（)

A.与NaOH反应的氯气定为0.3山5

B.n(Na+)：n(Cl)可能为7：3

C.n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClOs)可能为11：2：1

D.若反应中转移的电子为nmol,则().15VnV0.25

13.(2024秋•淄博期中)在一定条件下，可发生如下反应：4/?0/+20H+=4R3++3O2t+10H2O。在/?0广

中元素R的化合价为()

A.+4价B.+5价C.+6价D.+7价

14.(2024秋•青岛期中)O.lmoiC(s)与0.2molH2O(g)在高温密闭容器中完全反应C(s)+H2O(g)

=CO(g)+H2(g).下列说法正确的是()

A.生成CO的质量为5.6g

B.反应后气体平均摩尔质量为15g・mo「1

C.反应后气体的体积为6.72L

D.反应转移电子数约为1.204X1()23

15.(2024秋•黄岛区期中)用漂白粉和浓盐酸反应制取并收集纯净干燥的氯气，装置如图。下列说法正确

的是()

A.关闭止水夹，打开分液漏斗活塞向烧瓶中加水，若水不断滴下，则甲气密性不好

B.装置甲中发生的反应为Ca(CIO)2+4HC1(浓)=CaCh+2C12t+2H2O

C.装置乙和丙中分别盛有浓僚酸和饱和食盐水

D.装置戊可吸收多余的氯气并防止倒吸

16.(2024秋•前泽期中)在酸性环境中，纳米Fe/Ni复合材料去除污染水体中N。*的反应过程(Ni不参与

反应)如图所示：

下列说法错误的是()

A.纳米Fe/Ni复合材料具有表面积大、吸附性强的特点

B.去除N。*的总反应为：N03+4Fe+10H+=4Fe"+NH：+3H20

C.反应一段时间后，水体中可能有沉淀生成

D.同理，该反应过程也可以除去水中的S。；一

二.解答题（共4小题）

17.（2025•滨城区校级开学）未来金属——钛

金属钛（Ti）性能优越，在多个领域有广泛应用。

I、钛的制备

一定条件

用钛酸亚铁（FeTiCh）制备钛的原理是：2FeTi（）3+6C+7%'2X+277cL4+6co、2Mg+

一定条件

TiCl42MgeG+Ti

（1）FeTiCh中钛元素的化合价为,X为

II、钛的性质

银白色固体，熔点1668C,沸点3287C,密度小，强度高，抗腐蚀性强，与人体有良好的相容性；在

一定条件下能在空气中燃烧生成二氧化钛和氮化钛；在一定条件下也能和水蒸气反应生成二氧化钛和一

种可燃性气体。

（2）下列有关钛及其合金的用途不正确的是（填字母编号）。

A.用于制作人造头颅骨

B.用于制作保险丝

C.用于制作潜水刀具

D.用于制作飞机起落架

（3）写出钛和水蒸气发生反应的化学方程式,该反应的还原剂为

18.（2024秋•淄博校级期中）氧化还原反应原理及物质的量的相关计算在生产、生活中应用广泛。

（1）某同学写出以下化学反应方程式（未配平）：①NH3+NO-HNO2+H2O,②NO+HNO3fN2O3+H2O,

@N2O4+H2O-*HNO2+HNO3,其中一定不可能实现的是（填序号）O

（2）CQ可用于污水的杀菌和饮用水的净化。KC1O3与S02在强酸性溶液中反应可制得C1O2,S02

被氧化为SO；：写出该反应的离子方程式并用双线桥表示电子转移：o

（3）某工厂污水中含CNag/L,现用。02将CM（该离子中N为-3价）氧化，生成了两种无毒无

害的气体，处理50L这种污H，至少需要C102mol。已知：该反应中C102

的还原产物为

（4）高铁酸钠（Na2FcO4）在水中既能消毒杀菌，其产物Fe（OH）3胶体又能净水除去悬浮杂质，是

一种理想的水处理剂。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，则C12、C102、Na2Fe04

三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是。已知：CI02作消毒剂时和

C12一样,还原产物均为C1,

19,（2024秋•济南期中）化学研究源于实验与理论的结合，得于科学的推断与探究

（1）二氧化氯是一种高效消毒剂。工业制备C1O2的反应为：2NaC103+4HCl=2C1O2t+Q2t

+2H2O+2NaCL

①氧化性：NaClOs（填“>”或"V"）C12o

②C1O2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐（。03）,需将其转化为C「除去，下列试剂中可将C，05

转化为C「的是（填字母）。

a.O3

b.FeSO4

c.KI

d.KMnO4

（2）NH4NO3为爆炸物，在某温度下按下式进行分解：5NH4NO3—4N2t+2HNO3+9H2O,则被氧化和

被还原的氮元素质量之比为o

（3）设NA为阿伏加德罗常数的值。Fe2O3是一种氧化剂，与2.3gNa完全反应转移的电子数目

为。（己知该反应为置换反应）

<4）在Na+浓度为0.5mol・L।的某澄清溶液中，还可能含有如表中的若T种离了•：

阳离子K'Ag+、Ba2+

阴离子COf、SiOj-.sol-

取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：

序号实验内容实验结果

I向该溶液中加入足量稀HC1产生白色沉淀并放出

0.56L气体

II将I的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称固体质量为2.4g

量所得固体质量

III在II的滤液中滴加BaC12溶液无明显现象

将一定含有的离子及物质的量浓度填入如表（可不必填满）

一定含有的离Na*.

子

c/（mol,L1）0.5•

（5）A、B、C、D、E五瓶透明溶液分别是Na2co3溶液、Ba02溶液、HC1溶液、NaHSCM溶液、AgNO?

溶液中的一种。已知：①A与D应有气体生.成，②A与E反应有沉淀生.成，③B与E反应有沉淀生成，

@B与C反应有沉淀生成，⑤C与D反应有气体生成，⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。

请回答下列问题：

i.A与D反应产生气体的离子方程式为o

ii.向一定量的Ba（HCO3）2溶液中逐滴加入C溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方

程式为,沉淀完全后，继续滴加C溶液，此时发生反应的离子方程式

为。

20.（2023秋•薄泽期末）我国力争实现2030年前“碳达峰”、2060年前“碳中和”的FI标，二氧化碳的

捕捉与封存是目标实现的重要途径。回答下列问题：

I.常温下，某同学用lOOmLNaOH溶液捕捉一定体积空气中的C02。为测定所得溶液的成分，该同学

向其中逐滴加入0.3mol-L/।的盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图所示（忽略CO2

在水中的溶解）。

压强/kPa

130

125

120

115

110

105

100

95%10203040506070

V（盐酸）/mL

（I）a-b段反应的离子方程式为

（2）所得溶液的溶质成分为（填化学式），NaOH溶液的浓度为

mol,L1o

H.Au@TiO2蛋黄型空心球催化剂技术实现了封存和能量储存双重效果，原理如图1所示。制得的CH4

通过两步法可制取H2,原理如图2所示。

02

图1图2

(3)图1中CO2为(填“氧化剂”“还原剂”或“既是氧化剂又是还原剂”)，空心球催

化过程的总反应力程式为o

(4)图2第i步反应转移l.5mole.时，该步反应生成H2的物质的量为mol,若不考虑过

程中原料损失，则4.0gCH4通过两步法最多可制得H2的物质的量为mob

20252026学年上学期高一化学鲁科版（2019）期末必刷常考题之氧化还

原反应

参考答案与试题解析

一.选择题（共16小题）

题号I234567891011

答案BCBBBBBADBD

题号1213141516

答案DCDBD

一.选择题（共16小题）

1.（2025秋•临沐县校级月考）下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是（）

A.Br2-*Br'B.Fe^Fe2+

C.CO2-COgD.。。屋一CI2

【答案】B

【分析】需要加入氧化剂才能实现，说明给予的物质是还原剂，在反应中失电子化合价升高，但不能是

自身发生氧化还原反应。

【解答】解：A.Br2-Bd中Br2通入氢氧化钠溶液中即可实现，不需要氧化剂，故A错误：

B.Fe-Fe?+中铁元素化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂，故B正确；

C.CO2-CO,中各元素化合价不变，未发生氧化反应，故C错误；

D.C1O4--C12中C1元素化合价降低，发生还原反应，需要加还原剂，故D错误；

故选：Bo

【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查基础知识的灵活运用能力，明确氧化剂、还原剂的概念及物

侦之间的转化关系是解本题关键，题目比较简单。

2.12025秋•临淄区校级月考）M2O二与Sz-在酸性溶液中发生如下反应:M20手-+3s?-+14"+=2M3++

3si+7“2。则M2O7X-中M的化合价为（）

A.+7B.+2C.+6D.+4

【答案】C

【分析】M2。广与S?-在酸性溶液中发生如下反应：M2（?r+3S2+14H+=2M3+4-3SI+7H2O,根据电

荷守恒得-x=2X(+3)-14X(+1)-3X(-2),x=2,离子中各元素化合价的代数和在数值上等

于其电荷数。

【解答】解:M20$-与S?-在酸性溶液中发生如下反应：\12。$一+3s2；14H+=2M3++3S1+7H20,根

据电荷守恒得・x=2X(+3)-14X(+1)-3X(-2),x=2,M2。手一为M2O广与，离子中各元素化

合价的代数和在数值上等于其电荷数，设M20R中M的化合价为a,则2Xa+7X(-2)=-2,所以

a=+6,

故选：Co

【点评】本题考查氧化还原反应的计算，侧重考查分析、判断及计算能力，明确因子方程式中遵循的电

荷守恒、离子中化合价的计算方法是解本题的关键，题目难，更不大。

3.(2024秋•新泰市校级期中)R2O4X.离子在酸性溶液中与MnOj反应，反应产物为RO2、Mn2\H2O0

已知反应中氧化剂与还原剂的个数之比为2：5,则x的值为()

A.1B.2C.3D.4

【答案】B

【分析】由信息可知，Mn元素从+7价降为+2价，则R元素的化合价升高，结合电子守恒计算。

【解答】解：设R2O4X-中R元素化合价为+n价，反应中MnCh-是氧化剂，Mn元素从+7价降为+2价，

R元素从+n价升高为+4价，曰电子守恒可知(7-2)X2=(4-n)X2X5,解得：n=3,此时R2O4X

'中(+3)X2+(-2)X4=-2,即x=2,

故选：R.

【点评】本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握元素的化合价变化、电子守恒为解答的关键，

侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法的应用，题目难度不大。

4.(2025秋•市中区校级期中)某实验小组利用以下装置制备少量的氯气，并检验氯气的性质。下列说法

错误的是()

已知:Ca(CIO)2+4HC1(浓)=CaC12+2C12t+2H1O

会浓松酸干燥的浸有NaOH

pH试纸”的棉花

nn

扃温涧的湿润的淀粉一KI试纸

/\pH试纸

/、・&rA-Ca(C10)2固体

A.锥形瓶中发生反应的方程式中氧化剂：还原剂=1：2

B.干燥的pH试纸不变色；湿润的pH试纸变红

C.观察到湿润的淀粉-KI试纸变蓝，说明C12具有氧化性

D.浸有NaOH溶液的棉花吸收尾气的过程中氯气既体现氧化性又体现还原性

【答案】B

【分析】A.在反应：Ca（CIO）2+4HC1（浓）=CaC12+2C12t+2H2。中，HC1一半表现为还原性，一

半表现为酸性；

B.生成的氯气中带有水蒸气，没有被干燥；

C.观察到湿润的淀粉-KI试纸变蓝，即发生反应:C12+2KI=2KC1+I2;

D.浸有NaOH溶液的棉花吸收尾气的过程中发生反应：Cl24-2NaOH=NaCl+NaCIO+H2O,据此分析作

答。

【解答】解：A.锥形瓶中发生反应：Ca（C10）2+4HQ（浓）=CaC12+2Cht+2H2O,氧化剂是Ca（CIO）

2,还原剂是HC1,两者之比为1：2,故A正确；

B.生成的氯气中带有水蒸气，所以干燥的pH试纸和湿润的pH试纸都变红，故B错误；

C.观察到湿润的淀粉-KI试纸变蓝，即发生反应：C12+2K1=2KC1+I2,说明C12具有氧化性，且比12

的氧化性强，故C正确；

D.浸有NaOH溶液的棉花吸收尾气的过程中发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaCIO+H2O,反应中氯元

素化合价既升高，又降低，氯气既体现氧化性又体现还原性，故D正确：

故选：Bo

【点评】本题主要考杳氯气的制取及性质，属于基本知识的考查，难度中等。

5.（2025春•青岛期末）某同学利用如图微型装置（夹持装置略）制取少量C12,并比较C12和12的氧化性

强弱。下列说法错误的是（）

1

肝浓盐酸

湿润的淀粉

KI试纸

・吸收剂（NaOH溶液）

9L高锌酸钾

A.吸收剂也可以选用饱和Na2s03溶液

B.川Mn6代替高铮酸钾也可以达到实验目的

C.试纸变蓝，说明C12的氧化性强于12

D.该装置中与C12相关的反应均属于氧化还原反应

【答案】B

【分析】浓盐酸和高锦酸钾反应生成氯气，氯气和碘离子反应生成碘单质，氯气有毒，使用氢氧化钠等

碱液吸收。

【解答】解：A.氯气有毒，也具有氧化性，能与亚硫酸钠反应生成硫酸钠和盐酸，故吸收剂可以是饱

和亚硫酸钠溶液，故A正确；

B.用二氧化钵代替高钵酸钾时必须加热才能产生氯气，不能达到实验目的，故B错误；

C.氯气和碘离子反应生成碘单质，使得湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，则说明C12的氧化性强于12,故

C正确；

D.该装置中与氯气相关的反应有浓盐酸与高锌酸钾反应生成氯气，氯气与碘离子反应生成碘单质，均

属于氧化还原反应，故D正确；

故选：Bo

【点评】本题主要考查氯气的实验室制法等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有

的知识进行解题。

6.（2025春•烟台期末）不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。

反应序号起始酸碱性n(KI)/moln(KMnO4)还原产物氧化产物

/mol

2+

①酸性0.001aMn12

②中性0.00110aMnO2磔

下列说法正确的是（）

A.a=0.0004

B.反应②中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2

C.反应②中「发生的氧化反应可表示为厂-6e-+3H2O=/O3+6H+

D.随反应进行，体系pH变亿：①增大，②减小

【答案】B

【分析】A.根据反应①的电子守恒，0.001molI失去O.OOlmol电子，每个得到5e；

B.反应②中，O.OOlmol「被氧化为/O］（每个「失去6e'）,0.002molM〃Ot被还原为Mn（h（每个Mn。7

得到3c）：

C.反应②是在中性条件下，「被氧化生成/。小产物中不会生成H+；

D.反应①消耗H+,pH增大；反应②生成OFT,pH也增大。

【解答】解：A.根据反应①的电子守恒,0.001mol「失去0.001mol电子,对应KMnCM的物质的量a=

理第=0.0002mo,（每个得到5e）,故a=0.0002,故A错误；

B.反应②中，0.001mol「被氧化为/。屋（每个1一失去6屋），0.002molMnO屋被还原为二氧化锦（每个

MnO^得到3e）。氧化产物（/O”与还原产物（MnO2）的物质的量比为0.001：0.002=1：2,故B

正确；

C.反应②是在中性条件下，「被氧化生成/。小产物中不会生成氢离子，故C错误；

D.反应②生成氢氧根离子，pH也增大，反应①消耗氢离子，pH增大，故D错误；

故选：Bo

【点评】本题主要考查氧化还原反应的基本规律及应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信

息，结合已有的知识进行解题。

7.12025春•烟台期末）在Pt、Cu和lr的催化作用下，可用H2在密闭容器中除去酸性水体中的硝态氮（NO”，

反应机理如图。下列说法错误的是（）

B.导电基体上生成ImolNO,理论I:Pt表面共消耗1.5molHz

C.导电基体上生成NO的反应式：NO5+3e-+4"+=N0T+2H2。

D.Ir表面生成lmolN2时转移2NA个电子

【答案】B

【分析】A.Pt、Cu和Ir表面上均存在氮元素化合价降低的反应；

B.导电基体上生成ImolNO,需要得3moi电子，消耗l.5molH2,但Pt表面还存在N。］得电子转化为

钺根的过程；

C.根据图示，导电基体上NG得电子生成NO；

D.Ir表面氮元素化合价由+1价降低到0价。

【解答】解：A.Pt、Cu和Ir袤面上均存在氮元素化合价降低的反应，均有还原反应发生，故A正确；

B.导电基体上生成Imol一氧化氮，需要得3moi电子，消耗1.5mol氢气，但Pl表面还存在硝酸根离

子得电子转化为钱根的过程，理论上Pt表面消耗氧气物质的量大于故B错误；

C.导电基体上硝酸根离子得电子生成一氧化氮，反应式：NO3+3e—+4H+=NOT+2H2。，故C正

确；

D.k表面氮元素化合价由+1价降低到0价，生成lmolN2时转移2NA个电子，故D正确；

故选：Bo

【点评】本题主要考查氧化还原反应的基本规律及应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信

息，结合己有的知识进行解题。

8.（2024秋•崂山区校级月考）实验室中利用MnCh制备干燥的02及少量氯水并收集C12,下列图示装置

和原理不能达到实验目的的是（）

A.连接图1、图2装置，向分液漏斗中注水，打开Ki,关闭K2,检查装置气密性

B.图1装置中，滴加浓盐酸，点燃酒精灯，可制备C12

C.可通过图2装置干燥并收集一定量的C12

D.连接图1、图3装置，打开Ki,点燃酒精灯，可制备少量氯水

【答案】A

【分析】A.图1装置中的橡胶管能使分液漏斗中的液体顺利流下，直至分液漏斗中的液体流尽；

B.加热条件下，浓盐酸与二氧化钵反应生成氯气；

C.饱和食盐水能吸收氯气中混有的硫化氢气体，浓硫酸可月于干燥氯气；

D.氯气能溶于水并能与水反应，氯气通入水中可制备少量氯水。

【解答】解：A.图1装置中的橡胶管能使分液漏斗始终保持恒压，注水后无论气密性是否良好，水都

能顺利流下，不能检查装置的气密性，不能达到实验目的，放A正确；

B.图I装置中，浓盐酸与一氧化钵在加热的条件下反应可制备C12,能达到实验目的，故B错误；

C.饱和食盐水除去C12中的HC1气体，浓硫酸干燥C12,且C12密度比空气的大，可通过图2装置干燥

并收集一定量的02,能达到实验目的，故C错误；

D.连接图1、图3装置，打开Ki,点燃酒精灯制备氯气，氯气溶于水中可制备少量氨水，能达到实验

目的，故D错误；

故选：Ao

【点评】本题考查氯气的实验室制法，侧重分析判断能力和实验能力考查，把握氯气的制备原理、实验

基本操作、氯气的性质及发生反应是解题关键，题目难度不大。

9.（2025•济宁二模）Fe2（SO4）3溶液脱除空气中H2s并再生的原理如图所示，下列说法错误的是（）

A.氧化性：O2>Fe3+>S

B.理论上脱硫过程Fe2（SO4）3不需要额外补充

C.标准状况下消耗5.6L氧气时，可生成0.5molS

D.脱硫过程中溶液的pH逐渐减小

【答案】D

【分析】A.反应①的高子方程式为H2s+2Fe3+=Sl+2H++2Fe?+,该反应中S元素化合价由-2价变为

0价、Fe元素化合价由+3价变为+2价，则H2s是还原剂、Fe3+是氧化剂，反应②的离子方程式为：

4FC2++O2+4H+=4FC3++2H2O,该反应中O元素化合价由0价变为-2价、Fe元素化合价由+2价变为+3

价，则Fe2+是还原剂、02是氧化剂，据此分析。

【解答】解：A,反应①的离子方程式为H2s+2Fe3+=SI+2H++2Fe2+,S是氧化产物、Fe?*是氧化剂，

氧化性：Fe3+>S,反应②的离子方程式为：4Fe2++O2+H+=4Fe3++2H2O,则Fe3+是氧化产物、02是氧

化剂，氧化性：O2>Fe3+,即氧化性：02>Fe3+>S,故A正确；

B.根据图知，Fe2（S04）3在反应②中是生成物、反应①中是反应物，所以反应过程中，Fe2（SO4）3

可以循环利用不需要额外补充，故B正确；

3++2+2++

C.反应①的离子方程式为H2S+2Fe=SI+2H+2Fe,反应②的离子方程式为：4Fe+O2+4H=

3+

4Fe+2H2O,总反应为2H2S+O2=2SI+2H2O,标准状况下消耗5.6L氧气即一当一时,可生成（）.5mol

22.4L/mol

S,故C正确；

D.反应①的离子方程式为H2S+2Fe3+=SI+2H++2Fe2+,反应②的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=

4Fe3++2H2O,总反应为2H2S+O2=2SI+2H20,脱硫过程中溶液的pH不变，故D错误；

故选：D.,

【点评】本题考查氧化还原反应的有关知识，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确图中发生

的反应、氧化还原反应的有关概念内涵是解本题关键。

10.(2024春•莱西市期末)某化学学习小组探究FeSCM与“84消毒液的反应过程，向酸化的FeSO4溶液

中逐滴滴入“84消毒液，780s时停止滴入；滴加过程中be、cd段产生刺激性气味的气体。采用pH传

A.ab段中有部分Fe?+变成了Fe3+

B.be段的主要反应为2C10+2Fe2++20H+2H2O=C121+2Fe(OH)3I

C.cd段产生刺激性气味气体的反应为C10+C「+2H+=C12t+H2O

D.de段pH减小的原因是氯气溶于水反应产生酸性物质

【答案】B

【分析】向酸化的FeSOa溶液中逐滴滴入“84”消毒液，780s时停止滴入；滴加过程中be、cd段产生

刺激性气味的气体，结合图中变化可知，a点开始反应，ab段是亚铁离子被氧化生成铁离子，be点是次

氯酸根离子和亚铁离子反应生成氢氧化铁沉淀和氯气，cd段主要是生成氯气，de点pH减小是氯气和

水反应生成盐酸和次氯酸，据此进行解答。

【解答】解：A.ab段为浅绿色变为黄色，是Fe2+向Fe3+的转化，故A正确；

B.“向酸化的FeS04溶液中逐滴滴入84消毒液”，说明反应环境为酸性环境，因此方程式中不可能出

现OFT,故B错误；

C.cd段主要是生成氯气，故cd段产生刺激性气味气体的反应为CIO+C「+2H+=Cl2t+H2O,故C正

确；

D.de点pH减小是氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，故D正确；

故选：Bo

【点评】本题考查了离子性质、离子反应的关系、反应现象的理解应用、离子方程式书写等知识点，注

意图象的理解应用，题目难度中等。

11.（2022秋•滕州市校级期末）集（Bi）为+3价时较稳定，钝酸钠（NaBiO?）溶液呈无色。现取一定量

的硫酸锦（MnSO4）溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示：

加入溶液①适量蚀酸钠溶液②过量的双氧水③适量KI-淀粉溶液

实验现象溶液呈紫红色紫红色消失，产生气泡溶液变成蓝色

则NaBiO3、KMnCM、12、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为（）

A.12、H2O2、KMnCM、NaBiOs

B.H2O2、12、NaBiO3、KM11O4

C.KMnO4sNaBiO3、12、H2O

D.NaBiO3、KMnCU、H2O2、I2

【答案】D

【分析】根据氧化还原反应的规律：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化剂的氧化性大于还原

剂的氧化性，根据化合价降低的是氧化剂，化合价升高的是还原剂，对应产物为氧化产物，判断每个中

的氧化剂与氧化产物即可答题。

【解答】解：根据化合价降低的是氧化剂，化合价升高的是还原剂，对应产物为氧化产物，①中溶液呈

紫红色，说明有高钵酸钾生成，镭元素化合价由+2变成+7价，所以高钵酸钾为氧化产物，NaBiO3为氧

化剂，氧化性：NaBiO3>KMnO4；②中双氧水与高钵酸钾反应紫红色消失，有气体生成，说明有氧气

生成，钵元素化合价降低，氧元素化合价升高，氧化剂为：KMnO4,还原剂为：H2O2,氧化性：KMnO4

>H2O2：③中KI■淀粉溶液与双氧水反应，溶液变蓝，由碘单质生成，碘元素化合价升高，氧元素化

合价降低，氧化剂为：H2O2,氧化产物为：12,氧化性：H2O2>h，所以氧化性：NaBiO3>KMnO4>

H2O2>l2:

故选：Do

【点评】本题考查氧化还原反应的规律：氧化性与还原性强弱的判断。

12.（2024秋•淄博校级期中）将•定量的氯气通入30mL浓度为的氢氧化钠浓溶液中，加热少许

时间后溶液中形成NaQ、NaClO.NaC103共存体系。下列判断正确的是（）

A.与NaOH反应的氯气一定为0.3mol

B.n(Na+)：n(Cl)可能为7：3

C.n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClOa)可能为11：2：1

D.若反应中转移的电子为nmol,则().15VnV0.25

【答案】D

【分析】由信息可知，氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO.NaClO?,氧化产物只有NaQO转移电子

最少，氧化产物只有NaC103时转移电子最多，结合电子守恒及原子守恒解答。

【解答】解：A.由于反应后体系中没有NaOH,故氢氧化钠反应完，根据钠元素守恒n(NaOH)=n

(NaCD+n(NaC10)+n(NaC103)=0.03LX10mol/L=0.3mcl,根据氯原子守恒有2n(Ch)=n(NaCl)

+n(NaClO)+n(NaC103)=0.3moL故参加反应的氯气n(Ch)=0.15mol,故A错误；

B.根据方程式C12+2NaOH=NaQ+NaClO+H2O、3C12+6NaOH=5NaCl+NaQO3+3H2O可知，氧化产物

只有NaClO时，n(Na+)：n(Cl)最大为2：1,当氧化产物为NaCICh时，n(Na)n(Cl")最小

为6：5,故6：5<n(Na+)：n(Cf)<2：L7：3>2：1,故B错误：

C.令n(NaCl)=11mol,n(NaClO)=2mol,n(NaClO?)=1mol,生成NaCl获得的电子为11mol

Xl=llmob生成NaClO、NaCKh失去的电子为2moiXl+lmolX5=7mol,得失电子不把等,故C错

误；

D.由C12+2NaOH=NaCl+NaC!O+H2O、3C12+6NaOH=5NaCl+NaQO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO,

转移电子数最少，为0.3molx4xl=0.15mol,氧化产物只有NaCQ,转移电子数最多，为。.3molx，xl

40

=0.25mol,故D正确;

故选：D。

【点评】本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握CI元素的化合价变化及电子守恒、原子守

恒的应用为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法的应用，题目难度中等，

13,(2024秋•淄博期中)在一定条件下，可发生如下反应：+20H+=4R3++3O2t+IOH2O0在/?。手一

中元素R的化合价为()

A.+4价B.+5价C.+6价D.+7价

【答案】C

【分析】根即电荷守恒进行计算。

【解答】解：根据反应4R0f-+20H+=4R3++3O2t+10H2O中电荷守恒可得：-4n+20=12,n=2,则R

的化合价为+6,

故选：Co

【点评】本题考查元素化合价计算的相关知识，掌握电荷守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考

查，注意守恒法的应用，题目难度不大。

14.(2024秋•青岛期中)O.lmolC(s)与0.2molH2O(g)在高温密闭容器中完全反应C(s)+H2O(g)

=CO(g)+H2(g)o下列说法正确的是()

A.生成CO的质量为5.6g

B.反应后气体平均摩尔质量为15g・mo「1

C.反应后气体的体积为6.72L

D.反应转移电子数约为1.204X1()23

【答案】D

【分析】根据方程式中化学计量数之比等于反应的物质的量之比计算。

【解答】解：A.根据C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),则O.lmolC(s)与0.2molH2O(g)在

高温密闭容器中完全反应时生成CO的物质的量为O.lmol,质量为2.8g,故A错误；

B.反应后高温密闭容器中气体除了反应生成的CO和H2还有未反应的H2O(g),故B错误；

C.气体所处状况未知，不能求出气体的体积，故C错误；

D.O.lmolC参加反应生成O.lmolCO,则反应转移电子数约为1.204X1()23,故D正确，

故选：Do

【点评】本题考杳根据方程式进行计算，明白方程式中化学计量数之比等于反应的物质的量之比是解答

的关键.

15.(2024秋•黄岛区期中)用漂白粉和浓盐酸反应制取并收集纯净干燥的氯气，装置如图。下列说法正确

的是()

A.关闭止水夹，打开分液漏斗活塞向烧瓶中加水，若水不断滴下，则甲气密性不好

B.装置甲中发生的反应为Ca(CIO)2+4HCI(浓)=CaC12+2C12t+2H2O

C.装置乙和丙中分别盛有浓琉酸和饱和食盐水

D.装置戊可吸收多余的氯气井防止倒吸

【答案】B

【分析】二漂白粉和浓盐酸反应制取氯气，反应为Ca（CIO）2+4HQ（浓）=CaCi2+2C121+2H2O,装

置甲为制取装置，乙用饱和食盐水除去氯气中的HC1,丙用浓硫酸干燥氯气，「收集氯气，戊吸收尾气。

【解答】解：A.分液漏斗和烧瓶互通，关闭止水夹，打开分液漏斗活塞向烧瓶中加水，不能检测装置

气密性，故A错误；

B.根据分析,装置甲中发生的反应为Ca（CIO）2+4HC1（浓）=CaC12+2C12t+2H2O,故B正确：

C.根据分析，乙用饱和食盐水除去氯气中的HQ,丙用浓硫酸干燥氯气，故C错误；

D.汽油密度小于水，在上层，不能防倒吸，故D错误；

故选：Bo

【点评】本题考查了氯气及其化合物的性质分析判断和应用，掌握基础是关键，题目难度不大。

16.（2024秋•莉泽期中）在酸性环境中，纳米Fe/Ni复合材料去除污染水体中NO］的反应过程（Ni不参与

反应）如图所示：

下列说法错误的是（）

A.纳米Fe/Ni复合材料具有表面积大、吸附性强的特点

B.去除N。*的总反应为：NO^+4Fe+IOH+=4Fe2++/VW^+3H2O

C.反应一段时间后，水体中可能有沉淀生成

D.同理，该反应过程也可以除去水中的S。；一

【答案】D

【分析】A.纳米材料具有表面积大、吸附性强的特点；

B.根据题意，N03-NH3化合价降低，则Fe-Fe2+,化合价升高，根据得失电子守恒，NDJ与/坨2+的

系数比为1：4,再根据电荷守恒、原子守恒配平；

C.反应一段时间后，随着氢离子浓度减小，溶液碱性增强；

D.硫酸根具有较强的