2025-2026学年高考化学二轮复习：原理综合题考前冲刺训练

原理综合题考前冲刺训练

【基础练习】

I.NH,CI、NHJKR、8(NHJ既是化工原料，也是重要的氮肥。回答下列问题：

⑴在酸催化下，NHQ与NaN。?混合溶液发生的离子反应为NO：(aq)+NH：(aq)=N2(g)+2Hq(l)AH。

△//,

NaNO,(s)+NH4CI(S)------------►N,(g)+NaCI(s)+2Hq(I)

已知：△〃(溶解△小［溶解△4］溶解

|Na，(aq)；NO：(aq)||Cf(aq)+NH；(aq)||Napaq)；C「(aq)|

则上述反应的(用含AN、AH2、AH,、AH,的代数式表示)。

⑵一定温度下，将NH,HC。,固体加入密闭恒容真空容器中，发生反应NHJI8,(s)=NH,(g)+CO*)+H&g),达平衡

后，下列能降低平衡体系中CA浓度的是(填字母)。

A.缩小体积B.升高温度C.移除电。D.充入一定量NH、

(3)_L业上，合成尿素的原理为2NH,(g)+CO2(g).,CO(NH)(s)+Hq(g)A"=-86.98kJ.。

①NH八CO-H'O的键角由大到小的顺序为(用“>”号连接)。

②CO(NHJ和CH,CH《HQH的相对分子质量相同，但是，在常温常压下，CO(NHj呈固态，CH£H£HgH呈液态，

其主要原因是。

③在体积可变的密闭容器中充入Imoic。,和2moiNH,，发生上述反应，c。?平衡转化率随温度、压强变化如图

所示。X代表(填“压强”或“温度”)：在八人、，三点中，平衡常数由大到小排序为(用“>”

下同)。在。、力、，三点中，正反应速率由大到小排序为

④某温度下，在1L恒容密闭容器中充入一定的NH,和C5,发生上述反应，达到平衡时co2平衡转化率为75%,

c(NH,)=0,lnx)|.L-'o此温度下，该反应的平衡常数K=

(4)将一定量的NH,HCOj固体(含0.72g水)置于密闭恒容真空容器中,并充入C5和NH、，其中co2的分压为lOOkPa,

在27C下进行干燥。现为保证NH,HCO"、分解，NH,的分压应不低于kPa［已知

/;(H,O)=2.5xlO^Panxjl'xn(H,O),NH4HCO,分解的平衡常数A；=4xIO'(kPa)'］0

2.H,S在工业生产过程中容易导致催化剂失活，工业上脱除H2S有多种方法。

⑴克劳斯法脱也S

2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H,O(g)AW,

2H2S(g)+3O2(g)=2SO,(g)+2H,O(g)AH2=-l124kJmol

-1

2H5(g)+SO,(g)=3S(g)+2H2O(g)=-233kJ.mol

kj/molo

⑵电化学脱H?s

①将含有小S的尾气通入电解池的阴极，阴极电极反应式为。

②电解过程中，阳极区域需不断通入N,的原因为。

⑶%(SOJ吸收液脱电S

吸收：I.HF(g)=HF(M，H.H:S(aq)^H+HS,HI.

s,

再生：IV.4FC:,+4H•+Oj=4Fe+2H,O

①写出吸收过程中步骤川的离子方程式：0

②固定总铁浓度c［Fe“1=60gLT,c(F/)与H2S脱除率⑻和pH变化关系如图-2所示。当<仲’)>壮口时,随着,伊”)

珊大，脱硫率逐渐减小而pH几乎不变的原因为o

(4)四乙基偏锐酸核氧化脱H,S

四乙基偏锐酸筱［(GH"NVO,］难溶于冷水，易溶于75℃以上的热水，其中锐元素的化合价为+5,具有强氧化性。

该氧化型离子液体对H’s的吸收及再生机理如图-3所示。

①吸收反应的生成物中锐元素的化合价为。

②水浴80C,反应II能迅速发生：该反应的离子方程式为o

③+5价锐的氧化性随着碱性增强而降低。但研究发现，利用碱性溶剂时，四乙基偏锐酸筱对H2s的脱除率更高,

可能的原因为°

3.合成气是CO和也的混合气，主要用于合成附加值高的物质、冶金等。

I.制备合成气。铁基氧载体实现8,与CH,重整制备合成气，如图1；不同温度下，氧化室中气体体积分数

如图2.

班化塞还原室

⑴己知图1中反应：①CH,(g)+FeQq(s)=3FeO($)+CO(g)+2HKg)A^

②3FeO(s)+CX),(g)=Fe,O4(s)+CO(g)A//,

③CH,(g)+CO/g)=28(g)+2H«)△小

基态C原子价层电子轨道表示式为。上述反应中，A/和AH,之间等式关系为。

⑵由图2知，50U~650C时，氧化室中(填“CO”或“也”)更容易发生副反应；上述方法既可制备有价值

的合成气，又可抑制的环境问题是(填字母)。

A.酸雨B.温室效应C.臭氧空洞D.光化学烟雾

II.合成甲醇。合成气合成一个甲醇分子的反应历程和能量变化如图3.

IQ

o8

0.7

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16。O

8-0.9J-

1H5-|.0

20573M

2

-2

-24

反应历程

⑶已知：leVxN,、=96.5kJmoL。写出CQ(g)和也由合成CH、OH®的热化学方程式：。

III.合成乙酸。常温下，的电离常数《=1.8x10，，NH3Hg的电离常数《=1.8x10。2CO(g)+2H2(g)=CH,COOH(g)AWe

(4)常温下，用氨水吸收CH0OH蒸气得到c(NH-Hq)=0.lmolLT和<(CH£OONH“)=O.I8nK>l的混合溶液.该溶液pH

约为o

⑸向体积可变的密闭容器中充入加olCO和切向上以及催化剂Rh(CO)J,发生上述反应合成乙酸，测得平衡体系

中CO平衡转化率与温度、压强关系如图4所示。

下列叙述正确的是__________(填字母)。

A.增大催化剂表面积，CO平衡转化率增大B.图4中压强：…

C.平衡常数:K(a)=K(b)>K(c)D.逆反应速率：Mb)>*)”(a)

IV.合成二甲醛。合成气在一定条件下合成二甲醛，有关反应如下：

①2co(g)+4H式g)1CHQCH式g)+H?O(g).②CO(g)+3HJg)1CH,(g)+HQ(g)。

⑹在某温度下，向刚性密闭容器中充入2moicO(g)和4mo町(g),初始压强为120kPa,发生上述反应，平衡体系

中，各组分物质的量如表所示。

组分coCHQC%CH,H,O

〃!mol1.12.10.40.1X

x：该温度下，反应②的分压平衡常数易为(只列计算式，分压;物质的量分数X总

E)

4.超高石灰铝工艺处理高氯(C「)废水，操作简单，成本低。涉及的主要反应为：

I.4Ca(OH)/2Al(OH)3UCa.网?(0H%

II.Ca4Al2(OH)u+2a-^Ca.AI；a(W)(2+2OH0C「转化为弗氏盐口血C"。叽]沉淀而除去。已知：溶液中SO；、I

等离子也能发生类似反应II而除去；Ca”、A广在碱性较强情况下还会生成CaQI/OHh沉淀。

⑴①一定体积的高氟废水中加入石灰乳和NaAIO?溶液，与废水中C「反应生成弗氏盐的离子方程式

为。

②投入的原料选用NaAIO：,而不选用AL(SO4)3的原因为。

⑵室温下，平衡时溶液PH=12,体系中最终存在Ca(OH),和AI(OH)、沉淀，已知心©(。助卜以个；

A'.P[A,(OH)J=1X10\此时溶液中Ca”和A产的浓度比为。

(3)投料中。(。电的量与C「去除率如图1所示。

3

・CT浓度

lI89S

a,cr上除率

2I78

sI67S

法-IS6

匕MS

科乳摩尔比

ffli

钙氯摩尔比大于6:1后，继续增加Ca(OH)2,C「去除率不升反而略降的原因为o

(4)测定废水中。•的含量

已知水溶液中C「可用精确浓度的Hg(NO3)2溶液滴定，以二苯偶氮碳酰肿为指示剂，滴定终点时溶液出现紫

红色。滴定反应为Hg"+2C「=HgCl21(白色)，滴定装置如图2所示。

)分子中的N原子与Hg2+通过配位键形成含有五元环的紫红色物质，画出

该物质的结构简式(须标出配位键)。

②补充完整实验方案:准确量取25.00mL水样(水样中C「浓度约为。.0400moi⑺于锥形瓶中，调节pH值为2.5~3.5,

将O8OOOm01LTHg(NOj溶液装入酸式滴定管中，调整管中液面至“0"刻度，。(必须使用的试剂：二苯

偶氮碳酰班)

5.水煤气是H/I勺主要来源，研究Cao对c—也。体系制H/］勺影响，涉及主要反应如下:

C⑻+H：O(g).*CO(g)+H2(g)(1)AH,>0

CO(g)+H,O(g),CO2(g)4-H,(g)(n)AH,<0

GiO(s)+CO,(g)--GtCOK(s)(III)AH,<0

回答下列问题：

⑴压力p下，C-HQ-Ca。体系达平衡后，图示温度范围内C⑹已完全反应，CaCOG)在I温度时完全分解。气

相中C。、CO,和比摩尔分数随温度的变化关系如图所示，

则a线对应物种为(填化学式)。当温度高于1时，随温度升高C线对应物种摩尔分数逐渐降低的原因

是________

⑵压力p下、温度为几时，图示三种气体的摩尔分数分别为O.5O0150O5,则反应。。仅)+%。优)/CO；(g)+H,0的

平衡常数K『：此时气体总物质的量为4.0nN,则CaCO,(s)的物质的量为mol：若向平衡体系

中通入少量8m)，重新达平衡后，分压P(g)将(填“增大”“减小”或“不变”)，P(C。)将(填，，增

大减小"或‘'不变")。

【能力提升】

6.酸性cuj溶液主要组成为HC1与Cuj(HCl与cud会络合为H芭UJ),其具有溶铜速率快、稳定、易控制及

易再生等优点，常应用于印刷线路板(PCB)的刻蚀。刻蚀原理为Cu(s)+HWua4(aq)TH£uCh(aq)+CuCl&),

CuCI(s)+2HCI(aq)-»401。、(的)1。

（DCuCl中基态亚铜离子的价层电子轨道表示式为。

（2）cuj溶液中存在平衡：[Cu（HQ）『（蓝色XbxCu*（黄色）+4H：OAH>0,下列说法不正确的是

___________（填序号）。

A.加入几滴AgN。,溶液，平衡逆向移动

B.加热溶液，溶液由蓝绿色变为黄绿色，平衡常数K增大

C.加水稀释，4[cu（Hq订）:c（CuC『）的比值会减小

D.加入少量NaCl固体，平衡正向移动，c「转化率增大

（3）盐酸的浓度会影响刻蚀速率，cuj浓度相同,盐酸浓度分别为1.5mol/L、2.5mol/L、3.0mol/L时，《速CuClJ

随时间的变化曲线如图所示，中间速率变缓慢的可能原因是。c（HC!）=L5moi/L时，在0~1.5min内,

j

o

L

M

q

o

n

q

l

D

U

（4）Cu“能形成多种配合物。铜氨溶液具有显著的抗菌作用。往O.2mol/Lcus。■溶液中通入氨气，测得Cu”和铜氨

各级配合物的物质的量分数”,与平衡体系的〃[NHJ（NH,浓度的负充数）的关系如图所示。

PtNHJ

①曲线4代表的含铜微粒为。

②b点的纵坐标为。

③结合图像信息，计算反应CMOHb+dNH,AKMNHjr+ZOH-的平衡常数K=。（己知6（。山的

（,=2.2x10。写出计完过程）

7.氯气是一种重要的基础化工原料r广泛应用于含氯化工产品的生产。硫酰氯及1,4-二（氯甲基）苯等可通过

氮化反应制备。

⑴硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上制备原理如下：

S02（g）Yh（g）-SO£l2（g）AH=-67.59kJnK>r'

①若正反应的活化能为则逆反应的活化能“="moL（用含E,的代数式表示）。

②恒容密闭容器中按不同进料比充入SQ(g)和5(g),测定【、工、工温度下体系达平衡时的AP(AP=P「P,P"为体

系初始压强，P°=240kPa,p为体系平衡压强)，结果如图甲。

75

70

65

60

55

e5

J0

N45

E

V40

35

30

25

20

图甲中温度由高到低的顺序为，判断依据为°M点5的转化率为,1温度下用

分压表示的平衡常数K尸kPa'o

③图乙曲线中能准确表示工温度下AP随进料比变化的是(填序号)。

n(S(),):n(CI,)

6

(2)1,4-二(氯甲基)苯(D)是有机合成中的重要中间体，可由对二甲苯(X)的氯化反应合成。对二甲苯浅度氯化

时反应过程为

以上各反应的速率方程均可表示为v=kc(A)c(B),其中c(A)、c(B)分另］为各反应中对应反应物的浓度，k为速率常

数(k-k,分别对应反应①〜⑤)。某温度下，反应器中加入一定量的X,保持体系中氯气浓度恒定(反应体系体积

变化忽略不计)，测定不同时刻相关物质的浓度。

已知该温度下，k1：k2:k3：kt:ks=100：2l:7:4:23o

①30min时，c(X)=6.80mol•口，且3(Y>0min内v(X)=0.042mol・U•mii「，反应进行到60nMn时，c(X)=inol.L。

②60min时，c(D)=0.099inolL,,若0~60min产物T的含量可忽略不计，则此时《G)=molL'；OOmin后，随

T的含量增加，慧(填“增大”“减小”或“不变

8.丙酮在医药和国防工业等方面有着广泛用途，可通过异丙醉催化分解制取，涉及反应如下:

1

i：CH,CH(OII)CH,(g),•CH,COCHl(g)-+H,(g)A//,=+56kJmol

ii：CH.CH^HjCH.fg).CH,CH=CH,(g)+H,O(g)A//,=+52kJ-mol1

回答下列问题：

⑴下列图像能正确表示两个反应关系的是

能代能的

CH£H=CH2(g)^H2O(g)

CH3COCH3(g)+H2(g)

A.CHjCOCHXghHjCg)B.CH3CH=CH2(g)+H2(g)

CH3CH(OH)CH3(g)CHjCH(OH)CH3(g)

反应进程反应进程

能心能能

CHjCH(OH)CHj(g)CH3CH(OH)CH3(g)

C.CH3CH-CH,(g)+H2O(g)D.CHjCCCHjCgJ+H^g)

**.w

CHCOCH(g)+H(g)

332CH}CH-CH2(g)+H,O(g)

反应进程反应进程

⑵己知上述反应中相关的化学键健能数据如下:

共价键C-HC-CC-OH-OC=OH-H

键能

413348a463745436

/Uinol1

根据上述数据计算a=—。断开MCHJCOCHJ®化学键吸收的能量_断开四仆臼=CH,®化学键吸收的能

量(填“>”、“<”或"=")。

⑶某温度下，向1L刚性密闭容器中加入lmlCHCH(OH)CH,(g),若只考虑反应ii,体系达到平衡后，再充入

lniolCH,CH(OH)CH.(g),再次平衡后气体的平均相对分子质量将，:填“变大”、“变小”或“不变”)。

(4)在1L密闭容器中，加入2moi异内醇发生反应i和ii,两个反应的平衡常数勺随温度的变化如下表所示：

反4

应373K423K473K

i0.020.150.76

ii3.1621.699.6

423K体系达平衡时，容器中〃(CH,COCHJ和〃(CH,CH=CHJ的比值为,将容器体积压缩至05L,比值将—(填

“变大”、“变小”或“不变”)。

⑸采用MJ/Cu。催化剂能有效催化异丙静转化为丙酮。在lOOkPa下，以相同流速将异丙醇蒸气通过装有催化剂

AIQ/Cu。的反应器，反应相同时间，测得异内静转化率、丙酮和丙烯的选择性(丙酮/丙烯选择性=

转化为内阳/丙烯所消耗异内醉的地

xlOO%)随反应温度的变化曲线如图所示。

已转化的异内醇总量

%

至/

兴异内解转化率

异丙酹蒸气富内酮选择性

哥内饰选择性

半有催化剂的反应器3

郡

「350

温度用

反应i在I时用分压表不的反应商。"—kPa(保留两位有效数字)。

9.“双碳战略”有利于实现碳减排，促进生态环境改善。利用氢气和碳氧化物反应生成甲烷，有利于实现碳循

环利用。主要反应如下：

I.CO,(g)+4H,(g),«CH4(g)+2H,O(g)^=-165.OkJ/mol

H.CO(g)+3H,(g).*CH4(g)+H,O(g)AW2=-206.2kJ/mol

III.CO(g)+H,O(g)hCO,(g)+H,(g)也=-41.2kJ/mo!

回答下列问题：

⑴有利于同时提高CH,平衡产率和反应速率的措施是(填字母)。

A.升高温度B.加入催化剂C.增大压强D.增大氢气浓度

⑵在一定温度下、压强为PkPa条件下，向某恒压密闭容器中加入Imolcq和4moi也，若只发生反应I,达

到平衡后，测得容器中C5转化率为70%,则此时反应I的压强平衡常数勺=(列出计第表达式)(用平衡

分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数)。

⑶反应II实验测得上=b“(COMM),、％为速率常数)，若升高温度，务值_____(填“增

Kil

大”“减小”或“不变”)。

(4)一定温度时，向某固定容积的容器中充入一定量的电和ImolCO,平衡时H,和co的转化率(a)及CH,和

〃(8)

①图中表示a(%)和〃(COJ变化的曲线分别是、(填编号):

®m=_____

③CH,的选择性为(已知CH,的选择性为“(C(**HJX叱)。

⑸研究者利用电解法实现/CH,和CO,两种分子的耦合转化，其原理如图所示。则阴极上的反应式为

同温同压下，若生成的乙烷和乙烯的体积比为4：1,则消耗的C5和CH,的体积比为。

【拓展练习】

10.利用J：'Ik废气、焦炉煤气等合成甲静等，是目前国家大力提倡的“碳捕捉”方式。合成过程中存在以下反

应：

1

i.CO,(g)+H,(g).•CO(g)+H,O(g)A//(=+41.2kJ-mor

ii.CO(g)+2H,(g).CH.OFHg)^/,=-90.4UnK>r'

(I)工业废气中CO;加氢合成甲醇的总反应：iii.CO2(g)+3H;(g)CH,OH(g)+H;O(g)AH,=UmL；反应

过程的能量变化如图所示。由此可知，反应的快慢由(填“反应或"反应ii”)决定。若体系达到平衡后，

区缩容器体积，反应iii会向(填“正反应''或“逆反应”)方向移动。

体

系

/

被

⑵利用反应CO(g)+2H/g).VHQH(g)合成甲将，向某恒容密闭容器中充入lnx,ICO(g)和2mo电(g)。

①该反应能在_____(填"高温氐温”或“任何温度”)下自发进行。

②丁C时，能判断反应已达到平衡状态的是(填字母)。

A.混合气体平均相对分子质量保持不变

B.CO的转化率保持不变

C.^(CO)=v;ft,c(CH,OH)

D.8、％、CH,OH的浓度之比为1:2:1

(3)500C时,在八恒容密闭容器中充入2molc5(g)和6molH2(s)发生反应:CO,®+3$®=CH,OH®

②平衡时电的转化率为%。

③平衡常数K=L'noL,

II.I.太空很神秘，水的世界也深不可测，从水作溶剂、水分子运动到水的电离、水与活泼金属反应等等。

结合书本知识，回答下列问题：

⑴标准状况下，0.01m2的NaOH溶液的pH(填“或“="，下同)12,该温度下，水的离子积常

数K,Ix10uo

eyre下，水的离子积曲线如图所示。

a.T℃小于25C

b.A点溶液pH=8

c.B点溶液呈碱性

d.保持温度不变，加入少量的酸可以实现从B点到C点的变化

②该温度下，将YLpH:aNaOH溶液与XL心moiC硫酸混合。若所得混合溶液呈中性，且a=12,b=l,则

X：vb=；若VN=1:3,且a=U,b=3,则所得混合溶液的pH二。

⑶现有以下五种电解质溶液，回答下列问题：

①CHCQOH②NaOH③NH；H,O@U;SO4⑤CHCOONa

①浓度均为01nZU的五种溶液中导电能力最强的是(填序号)。

②浓度均为01mlL，的①②④三种溶液中由水电离出的氢离子浓度由大到小的排列顺序为(填序号)。

(4)常温下，下列事实能说明CHCOOH是弱电解质的是(填写序号)

①CHQQOH与水能以任意比互溶

@0.1mol/LCHJCOOH溶液导电能力比O.lmol/L盐酸弱

③常温下pH=3的CHCOOH溶液稀释十倍后PH<4

©CH.COOH溶液能与Nago,溶液反应放出82

⑤向CH.COOH溶液中加入CHCOON2固体，溶液pH增大

⑥大小相同的锌片与同体积同浓度的盐酸和CHCOOH反应，产生也的物质的量相同

12.消除氮氧化物污染对优化空气质量至关重要。用CH,催化还原N0,消除氮氧化物污染发生的反应有：

i.CH4(g)+4NO,(g)4NO(g)+CO,(g>+2H:O(g)AH,%：

ii.CH4(g)+4NO(g)2N,(g)+CO,(g)+2H,CXg)AH,K,.

iii.CH4(g)+2NO,(g).-N;(g)+CO,(g)+2H,O(g)AH,K,0

(l)AH产_____(用含AH：△上的代数式表示)，K/(用含K.K,的代数式表示)。

(2)查阅资料可知:CH4(g)+4NO/g).4NO(g)+CO:(g)+2H:O(g)AH,<0,,(填“低温”“高温”或“任意温度”)条件有利

于该反应自发进行，判断的理由为.

⑶在某恒容密闭容器中，对于反应CH,(g)+4NCXg)22N式g)+CO式gH2H2O(g)AH?,下列说法正确的是(填标号)。

A.当△也不再改变时，该反应达到平衡

B.当电®的质量不再改变时，该反应达到平衡

C.当N(Xg)的物质的量分数不再改变时，该反应达到平衡

D.当混合气体的密度不冉改变时，该反应达到平衡

(4)一定温度下，在5L的恒容密闭容器中，充入0.2molCH,(g)和0.4m°IN。式g),仅发生反应

CHKg)+2NO式g)=N式g)+CO式g)+2H,O(g).4min时，该反应达到平衡,测得9的物质的量为O.Wnol且此时的混合气体的

总压强为pkPa：

①N。式g)的平衡转化率为%.

(2)O-4inin内，v(H,O)=inoIL1min1。

③该反应的平衡常数K尸。［分压=总压X物质的量分数，列出计第式即可，不用化简)。

13.I.合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径。

⑴在1.01xl05Pa、250C时，将ImoM和ImolHz加入aL刚性容器中充分反应,测得N。体积分数为0C4；

其他条件不变，温度升高至450C,测得N片体积分数为0.025,可判断合成氨反应为一(填“吸热”或“放热”)

反应。

⑵我国科学家研究了在铁掺杂WisOg纳米反应器催化剂表面上实现常温低电位合成氨，反应历程如图，其中

吸附在催化剂表面的物种用*标注。需要吸收能量最大的能垒E=evo该步骤的化学方程式为一。

⑶常温常压下，以N2和HQ为原料的电化学合成氨是极具应用前途的绿色合成氨过程。在阳极室、阴极室

中加入NazSO4电解液，以锲的有机配位化合物与炭黑合成的物质以及钳为电极，实验室模拟氨的电化学合成

①Pt电极连接电源的一极。电催化合成氨的化学方程为一。

②电路上转移L5mol电子时，阴极收集到的气体体积小于11.2L(标准状况)，可能的原因为一o

H.一定条件下，在体积为5L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化如图

1所示。已知达到平衡后，降低温度，A的体积分数将减小。

(4)该反应的化学方程式为一，此反应平衡常数表达式为K=-o

(5)该反应的4H=0(填“〉或"=")。

⑹该反应的反应速率V随时间t的变化关系如图2所示：根据图2判断，在t3时刻改变的外界条件是.

14.已知：25P时，下列酸、碱的电离平衡常数如表所示。

HF。，HC1OHQ,CHjCCXJHH.BO,NHjH,O

(1=1.4x107=4.5x10”

85

K,=4.0xl0-K,=1.8*10-'5.7x10'。Kb=1.8xl0-

A；,=6.0x10*跖=4.7x10”

(I)25C时，取IOOmLO.OImol/LCH.COOH溶液。

①c(H>。(VL8*1.34)

②稀释醋酸的过程中，下列各式表示的数值随水量的增加而减小的是,

c(CHCQQH)c(CH,COO)c(H)

c(H，)■c(CH,COOH)

CcW也

c(CH,COO),c(OH)

⑵下列微粒可以大量共存的是(填字母)。

a.CO；-、HSO；b.HCOpHSO；c.SO；-、HCO；

(3)25(时，NaCIO溶液中HC1O的准确浓度为>mi/Lo(测得NaCIO溶液pH=b,用含b的代数式表示)

(4)NH,HSO、溶液的pH7。(填，“y”或“=”)

(5)H、BO、是一元酸，其在水中的电离方程式为H,BQ,+利用上表中的数据，计算反应

CO；42H、BQ,+2HQ1H《5+2B9H),的平衡常数(列原始计算式，不计算结果)。

⑹室温下，向20mL0.10n>o!/LCH5COOH溶液中逐滴加入O.IOmol/LNaOH溶液，溶液中由水电离出H•浓度的负对数

［壮式田)］与所加NaOH溶液体积关系如图所示，b、C、d、e四点水的电离程度由大到小的顺序依次为

15.天然气、石油钻探过程会释放出CO?、H2s等气体。某种将CO?和H2s共活化的工艺涉及如下反应：

©CO,(g)+H,S(g).COS(g)+H,O(g)AH,=+35.00kJmoL

®2CO2(g)+2H,S(g)^2CO(g)+S2(g)+2H,O(g)AH,

③2H,S(g)hS式g)+2H2(g)AH,=+l7l.58kJ-mol」

©CO,(g)+H,(g),*CO(g)+H,O(g)AH,=+41.20kJmoL

回答下列问题：

⑴已知：298K时，18g气态水转化为液态水释放出44kJ的能量：H£(g)的标准摩尔燃烧烯0H)为-586kJ・moH,

则COS(g)的标准摩尔燃烧给(AH)为kJmol1,反应②在_____(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进

行。

⑵一定条件下，向起始压强为20昧Pa的恒容密闭容器中通入等物质的量的COMg)和H2s(g)混合气体，发生

上述反应，25min时，测得体系总压强为210kPa,S?(g)的平均反应速率为kPamini达到平衡时，测得

体系总压强为230kPa,2p(COS)=2p(H2)=p(CO2),此时H2s(g)的平衡转化率为,反应②的标准平衡常数

(牛空］

_____(已知：分压=总压乂该组分物质的量分数，对于反应冷⑹+诙(g)=w(Q〃H®,K，=m4,n

W仔)

中p'=100kPa,Pc、PH、PD、PE为各组分的平衡分压)。

⑶将等物质的量的CCh(g)和H2s(g)混合气体充入恒压密闭容器中，发生上述反应，反应物的平衡转化率、COS

或H2O的选择性与温度关系如图所示。COS的选择性=::喘*100%,H9的选择性=蕾瑞乂100%。

(

兴

至

杂

利

S

O

X'

窗

S

。

。

②温度高于600C时，H2s的转化率大于CO：原因是

《2025届高三化学二轮复习原理综合题考前冲刺训练》参考答案

I.A/+

⑵D

(3)CO2>NH,>H;OCO(NHJ分子间形成氢键数目和强度强于CH£H£H9H压强心>£=(

2(，)>%(")>%(〃)300

(4)40

2.(1)-530

J

(2)H2S+2C=s+HJT也可以吹走阳极表面生成的硫蒸气，防止当覆盖在阳极表面，降低放电效率。

⑶HS+2Fe,t=Sl+2Fe>+H,增加c(Fe),体系的氧化性减小了，不利于吸收反应IH的进行，因而脱硫

效率下降。由于c(Fe)增加，再生反应IV将反应II、HI生成的H•全部消耗，导致体系pH几乎不变。

(4)+32VO/5坐2VO；碱性溶剂对硫化氢吸收速率的影响大于碱性条件下氧化性减弱对反应

速率的影响

3.(1)向।AH尸皿+A丛

(2)COB

(3)CO(g)+2H,(g)=CH,OH(g)A/7=-96.50mor1

(4)9

(5)BD

0.5.0.1.

——X8o4K——x8o4

10x2的4.24.2

(6)0.5