2025-2026学年高考化学二轮复习讲义：阿伏伽德罗常数的陷阱解析版

本讲义包含：研真题一析考点一练模拟

考点04阿伏伽德罗常数的陷阱

本讲义包含：研真题（15题）一析考点一练模拟（20题）

研真题

1.（2025・广西•高考真题）虫蚊叮咬时所分泌的蚁酸，会引起肿痛。医用双氧水既可消毒，又可将蚁酸氧

化，H2O2+HCOOH=2H2O+CO2o时为阿伏加德罗常数的值，一卜列说法止确的是

A.。.1。】。1也02含非极性共价键的数目为0.1%人

B.pH=l的HCOOH溶液中，H，的数目为。INA

C.反应O.lmolHQ”转移的电子数目为04NA

D.反应0.1molHCOOH,标准状况下生成4.48L也。

【答案】A

【详解】A.分子中含有一个0-0非极性共价键，O.lmolHKh含非极性键数目为O.IM,A正确；

B.pH=l的HCOOH溶液中，H+浓度为O.lmol/L,但未提供溶液体积，无法确定H，数目，B错误；

C.出。2作为氧化剂被还原，ImolFhCh分子转移2moi电子，O.lmolH2O2转移0.2M电子，C错误；

D.反应生成的HzO在标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积计算体积，D错误；

故选Ao

2.（2025・江西・高考真题）乙烯是植物激素，可以催熟果实。植物体内乙烯的生物合成反应为：

H2NCOOH催化剂

2C+0,--------2C2H4+2HCN+2CO,+2H2O

阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是

A.2.24LC2H4中。键的数目为0.5NAB.0.1molHCN口兀电子的数目为0.3NA

C.9g%。中孤电子对的数目为0.5NAD.消耗ImolO〉产物中sp杂化C原子数目为

【答案】D

【详解】A.2.24LGH,未指明标准状况，无法确定其物质的量，A错误；

B.HCN结构式为H-C三N,ON三键含2个兀键，每个兀键2电子，故每个HCN分子含4个n电子，0.1mol

HCN含0.4NATT电子，B错误；

6-2xI9a

C.H2O中心原子孤电子对数为一--=2,9gH2O为百一~r=0.5mol,0.5mol水含1NA孤电子对、C错

218g/mol

误；

D.该反应中消耗1molO2生成2molHCN和2molCO?。HCN中C为sp杂化（2个。键），CCh中C为

sp杂化（2个Q键），共4moisp杂化C原子，数目为4NA,D正确；

故选D。

3.（2025•湖南•高考真题）加热时,浓硫酸与木炭发生反应:2H2sON浓）+CACO2T+2802T+2凡0。设木

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.12grc含质子数为6NA

B.常温常压下，6.72LCO?含。键数目为0.6N,、

C.L0LpH=l的稀硫酸中含H+数目为0.2小

D.64gs0?与16gO2充分反应得到S03的分子数为NA

【答案】A

【详解】A.12g的12c的物质的量为ImoL每个12c原子含有6个质子，因此总质子数为6NA,A正确：

B.常温常压下，6.72LCO2的物质的量小于0.3mol,每个CO2分子含2个。键，总。键数小于0.6NA,B

错误；

C.pH=l的稀硫酸中,H+浓度为O.lmol/L,1L溶液中H，数目为O」NA,而非0.2NA,C错误:

D.SO2与02生成SO3的反应为可逆反应，无法完全转化，实际生成的S03分子数小于N.\,D错误；

故选A。

4.（2025・广东•高考真题）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.ImoFO2的中子数，比ImoFo?的多2$

B.ImolFe与水蒸气完全反应，生成H?的数目为2N,、

C.在ILO.lmol/L的NHjCl溶液中，NH：的数目为0.15

D.标准状况下的22.4LC1与足量H?反应，形成的共价键数目为2N,\

【答案】D

【详解】A.10的中子数为10,弋0的中子数为8,每个02分子含2个0原子,比二0「22多

4NA个中子，A错误；

44

B.Fe与水蒸气反应生成FeaCh科Hz,ImolFe生成,molH2,数目为,NA,B错误；

c.NH；在水中会水解，溶液中NH：的数H小于O」NA,C错误；

D.ImolCb与H?反应生成2moiHC1,形成2moiH-C1键，共价键数目为2NA,D正确；

故选D。

5.（2025・云南・高考真题）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.22.41©14中原子的数目为5N,

B.ImoFO所含中子的数目为IONA

C.28gFe粉和足量S完全反应，转移电子的数目为1.5N,、

D.0.1L12moi盐酸与足量MnO?反应，生成C%的数目为0.35

【答案】B

【详解】A.未指明气体是否处于标准状况，22.4LCH4的物质的量无法确定为Imol,因此原子数目无法确

定为5NA,A错误；

B.配的中子数为18-8=10,ImoP。含lOmol中子,数目为IONA,B正确；

C.28gFe（0.5mol）与S反应生成FeS,Fe的氧化态为+2,转移电子数为0.5x2=lmol=lNA,而非1.5NA,

C错误；

D.浓盐酸与MnCh反应时，随反应进行浓度降低，反应停止，实际生成CL的物质的量小于理论值（）.3mol,

D错误；

故选B。

6.（2025・河北•高考真题）设N,、是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.18gHQ晶体内氢键的数目为2NA

B.ILlmR.L"的NaF溶液中阳离子总数为NA

C.28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2NA

D.铅酸蓄电池负极增重96g,理论上转移电子数为2NA

【答案】B

【详解】A.每个水分子在冰中形成4个氢键，但每个氢键被两个分子共享，故每个分子贡献2个氢键。

18gH20为1m。/,氢键数目为29,A正确;

B.ME溶液中阳离子包括和”而为1〃制,根据电荷守恒：c（^/+）+c（H+）=c（F）+c（0/7）,钠

离子不会水解，并且水电离出少量氢离子，则有n（Mr）+n（H+）>l〃m/,所以阳离子总数大于N、，B错误;

C.环己烷和戊烯的最简式均为。也，28g混合物含2〃山C%单元，对应2〃血碳原子，碳原子数目为2NA，

C正确;

D.铅酸蓄电池负极反应为心+S*-2e・=P〃SO-增重96g对应牛.成ImHPASO」转移2"皿电子，数目

为：2NA,D正确：

故选Bo

7.（2025•黑吉辽蒙卷•高考真题）钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，卜・列

说法正确的是

①②③④

NaCl-->Na―>Na,O,—>NaOH—>NaC10

电解。2…H2OCl2

A.反应①生成的气体，每11.2L（标准状况）含原子的数目为NA

B.反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数FI为SIN,、

C.反应③中ImolNaq?与足量电。反应转移电子的数目为2NA

D.lOOmLlmolLTNaCIO溶液中，CKT的数目为。

【答案】A

【详解】A.反应①电解熔融NaCl生成Clz,标准状况下11.2L3为0.5moL含0.5x2=lmol原子，即NA，

A正确；

B.2.3gNa（O.lmol）与氧气加热反应生成0.05molNa/）2,每个NaQ:含1个0-0非极性键，所以非极性

键数目为。.05NA，B错误；

C.^202与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为220+2也0=4m014+023昨01m0与水反

应转移Imol电子，数目为N,、，C错误；

D.C1CT在水中会水解，故C1CT数目小十。D错误：

故选Ao

8.（2024・广西・高考真题）实验小组用如下流程探究含氮化合物的转化。NA为阿伏加德罗常数的值，下列

说法正确的是

A.“反应1”中，每消耗O.lmolNH,Cl,在25℃、101kPa下得到2.24LN%

B.“反应2”中,每生成O.lmolNO,转移电子数为0.5NA

C.在密闭容器中进行“反应3”，O.lmolNO充分反应后体系口有（）』NA个NO?

D.“反应4”中，为使O.lmolNO?完全转化成HNO-至少需要0.02必个O?

【答案】B

【详解】反应1为实验室制备氨气的反应，方程式为：2NH4Q+Ca（OH）2=2NH3T+CaCb+2H2O,反应2是氨

A

气的催化氧化，方程式为：4NH+5O=4N0+6H20,反应3为一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，方程

32催化剂

式为：2NO+O2=2NC）2，反应4为二氧化氮，氧气和水反应生成硝酸，4NO2+2H2O+O2=4HNO3,以此解

题。

A.根据分析可知，每消耗O.lmolNH’Cl,生成O.lmol软气，但是由于不是标准状况，则气体不是2.24L,

A错误；

B.根据分析可知，反应2方程式为：4NH+5O=4NO+6HO,该反应转移20%则每生成O.lmolNO,

32催化剂2

转移电子数为0.5NA，B正确：

C.根据反应3,O.lmolNO充分反应后生.成O.INA个NO?,但是体系中存在2NO2UN2O4,则最终二氧化氮

数目小于O.INA，C错误；

D.根据反应4可知，为使OJmolNO?完全转化成HNO”至少需要0.025N,、个O?,D错误;

故选B。

9.（2024・福建・高考真题）我国科学家预测了稳定的氮单质分子Ng（结构如图）。设以为阿伏加德罗常数的

值。下列说法错误的是

（所有原子•共平面）

A.LOmog的。键电子数为16以

B.LOmolN,的（价层）孤电子定数为7名

C.1.0inolNs的sp?杂化N原子数为6/

D.112.0gM完全分解，产生的N?分子数为4心

【答案】B

【详解】A.1个N$分子中有8个。键，每个。键含有2个电子，共16个电子,LOmolNg的。键电子数为16NA，

A正确;

玄一N

B.N.分子中所有原子共而可知鼠”2/个N.分子1~6处的6个N原子采取sp?杂化，7、8

两处N原子采取sp杂化，其中8、1、3、4、5、6六处N原子各有一对孤电子对即1个N&分子有6对孤电

子对，LOmoN的（价层）孤电子对数为6N、，B错误:

5

C.Nx分子中所有原子共面可知N3）!,1个N$分子有6个N原子采取sp2杂化，I.0molN8

6

的卬?杂化N原子数为6/，C正确:

112g

D-为冏尸含有8m°IN,根据氮原子守恒，仙。叫完全分解产生4血y产生的

N2分子数为4NA,D正确;

故答案为：Bo

10.（2024・海南・高考真题）N,、代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.2.2g超重水。也。）所含的电子数目为N,、

B.1L0.1molL'NaClO溶液中CIO-的数Fl为。.1N、

C.过量C与ImolSiO?充分反应转移电子数目为3N,、

D.imolCl?与足量CH4发生取代反应生成HC1分子的数目为

【答案】A

【详解】A.2.2g超重水（由,0为年J=0.1mol）所含的电子为电子数目为N,、，A正

22g/mol

确;

B.次氯酸根离了为弱酸根离子，水溶液中部分水解生成次氯酸和氢氧根离子，故ILO.lmoLL-NaClO溶液

中C1CT的数目小于。/NA，B错误：

C.过量C与ImolSiO?充分生成硅单质和CO,硅化合价由+4变为0,则反应转移电子数FI为4NA,C错

误；

D.甲烷与氯气发生取代反应为连锁反应，同时得到四种氯代产物和HC1,结合氯守恒:，lm。IC12与足量CH4

发生取代反应生成HCI分子的数目为NA,D错误；

故选Ao

11.（2024•江西•高考真题）我国学者把游离态氮固定在碳上（示踪反应如下），制得的[N=C=N/离子可用于

合成核酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是

20atm,550℃,5h

:l5,5

15N2+C（石墨）+2LiH^---------------------Li2fNCNl+H2

A.22.43N2含有的中子数为16NAB.12gC（石墨）中spz杂化轨道含有的电子数为6NA

C.lmol|N=C=NF中含有的兀键数为4NAD.生成Imol氏时，总反应转移的电子数为6NA

【答案】D

【详解】A.22.4LJ5N2的温度压强不知,不能计算物质的量,故A错误；

B.l2gC-）物质的量n=K^J=lmol,C原子的杂化轨道上3个电子，有一个电子未参与杂化，sp?

12gfmol

杂化轨道含有的电子数为3NA,故B错误；

C.双键中一个。键，一个兀键，则lmoI[N=C=N]2-中含有的兀键数为2NA,故C错误；

D.该反应中氮元素化合价0价降低到-3价，碳元素化合价。价升高到+4价，氢元素化合价-1价升高到

0价，电子转移总数61,生成ImolFh时，总反应转移的电子数为6NA,故D正确；

故选D。

12.（2024.贵州.高考真题）二僦化氯（CIO?）可用于自来水消毒。实验室用草酸（H2c2OJ和KCR制取CQ

的反应为H2C2O4+2KCIO3+H2SO4=2C1O,T+2CO2T+K2SO4-2Hq°设NA为阿伏加德罗常数的值。下

列说法正确的是

A.O.lmolHjo中含有的中子数为12M

B.每生成67.5gCl。？，转移电了数为2.0N,、

C.0.1mol•LF2c2O4溶液中含有的田数目为02NA

D.标准状况下，22.4LCO2中含。键数目为ZONA

【答案】D

【详解】A.H「O分子中H原子无中子，币0原子的中子数为10,则OJmolHjO中含有的中子数为NA，

故A错误；

B.由反应方程式H2GO,+2KC1O,+H2SO,=2CIO,T+2CO2T+K2SO,+2HQ可知，每生成2rnolCIO,转移

电子数为2mol,则每生成67.5gCC）2，即1molC&转移电子数为NA,故B错误；

C.未给出草酸溶液的体积，无法计算氢离子的物质的量，故C错误；

D.I个二氧化碳分子中含有2个。键和2个兀键，则标准状况下22.4LCO2,即ImolCO?中含。键数目为

2.0NA，故D正确；

故选D。

13.（2024•河北・高考真题）超氧化钾（KOJ可用作潜水或宇航装置的CO?吸收剂和供氧剂，反应为

4KO2+2CO2=2K2CO5+3O2,N,、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.44gCO?中。键的数目为25

B.ImolKO?晶体中离子的数目为3N,

C.ILlmoIL'K2CO3溶液中CO；的数目为N、

D.该反应中每转移Imol电子生成的数目为L5NA

【答案】A

【详解】A.44g（即ImoDCO?中。犍的数日为2NA，A正确；

B.KO?由K+和0；构成,ImolKO：晶体中离子的数目为2NA，B错误;

C.CO；•在水溶液中会发生水解：CO^H2OHCO,+OH-,故ILlmolUK2c0,溶液中CO；的数目小J：

NA，C错误；

D.该反应中部分氧元素化合价由-0.5价升至。价，部分氧元素化合价由-0.5价降至-2价，则每4moiKO?参

加反应转移3moi电子，每转移Imol电子生成。2的数目为N,、，D错误；

故选Ao

14.（2023・辽宁・高考真题）我国古代四大发明之一黑火药的爆蚱反应为：

S+2KNO3+3C=K2S+N2T+3C0:to设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.11.2LCO2含冗键数目为心

B.每生成2.8gN2转移电子数目为N、

C.O.hnolKNO,晶体中含离子数目为0.2N,\

D.ILO.lmolLTK2s溶液中含S2-数目为01NA

【答案】C

【详解】A.CO2分子含有2个兀键，题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算兀键个数，

A项错误；

B.2.8gN?的物质的量n=?=^mol=0.1mol,Imog生成转移的电子数为12&,则o.lmolN2转移的

M28

电子数为1.2NA，B项错误；

C.0.1可。11^。3晶体含有离了为太、NO3,含有离了数目为0.2NA，C项正确；

D.因为S%水解使溶液中S2-的数目小于SIN-D项错误;

答案选C。

15.(2024・吉林・高考真题)硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正

确的是

H：S」

A.标准状况下，11.2LSO2中原子总数为0.5NA

B.100mL0.1molL"Na2sO3溶液中，SO：数目为0.01N、

C.反应①每消耗3.4gH?S,生成物中硫原子数目为0』NA

D.反应②每生成Imol还原产物，转移电子数目为25

【答案】D

【详解】A.标况下SO2为气体，11.2LSO2为0.5moL其含有1.5mol原子,原子数为1.5NA,A错误;

B.SO；为弱酸阴离了，其在水中易发生水解，因止匕lOOinLO.hnulL」Na2sO3溶液中SO1数Fl小丁0.01NA,

B错误;

C.反应①的方程式为S0?+2H2s=3S1+2H20,反应中每生成3noiS消耗2molH2S,3.4gH2s为0.1mol,

故可以生成0.15molS,生成的原子数目为0.15NA,C错误；

D.反应②的离子方程式为3s+6OH-=SO；+2S2-+3H2O,反应的还原产物为S%,每生成2moiS%共转移4moi

电子，因此，每生成ImolS%转移2moi电子，数目为2NA,D正确；

故答案选D。

析考点

【陷阱1】注意“标准状况”“常温常压”等外界条件

⑴一看“气体”是否处在“标准状况'(0℃、101kPa),标准状况下气体摩尔体枳约为22.4L・mo「，常温常压

下的气体摩尔体积大于22.4L-moF1,,

(2)二看“标准状况”下，物质足否为“气体”。

CC14、CHCb、CH2CI2>%0、澳、SO3、己烷、乙醇、甲醇、乙酸、苯、汽油、HF、NO?、N2O4等

在标准状况下均不为气体。

CH<KHCHO、CxHy(x<4)>新戊烷在标况下为气体。

(3)若给出非标准状况下气体的物质的量或质量，则会干扰正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，

实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。例如：常温常压下，ImolCCh质量为44g,

分子数是NA(气体质量和所含的粒子数与所处外界条件无关)。

【陷阱2】注意氧化还原反应中电子转移数目的判断

1、注意常考变价元素。如：

1molFe与足量的S、12、非氧化性酸反应，转移2moi电子；

1moiFe与足量的Ch、Bn、稀HNO3反应，转移3mol电子；

1molCu与足量的CL反应，转移2mol电子；

1molCu与足量的S反应，转移Imol电子；

2、注意氧化还原反应的竞争及用量问题。如：向FeBr?溶液中通入。2,Cb的量不同，转移的电子数不同。

还原性顺序：厂>Fe2+>Br一

向FcB.溶液中通入Cb，首先氧化Fe?+,再氧化BL

向Feb溶液中通入Cb,首先氧化「，再氧化Fe?.

3、注意少量、过量问题。如：Fe与足量硝酸反应生成Fe3+,与少量硝酸反应生成Fe?一。

反应物质变化量转移电子的物质的量或数目

Fe(少量)+4HNCh(稀)=Fe(NC)3)3+NCT+2H2。1molFe2mcl或4N,\

3Fe(过量)+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NOT+4H2O1molFe2mol或2NA

4、注意是否发生歧化反应、归中反应

反应物质变化量转移电子的物质的量或数目

2Na2O24-2H2O=4NaOH+02T1molNaiO21mol或

2Na2O2+2co2=2Na2co3+O21molO22mol或2NA

Ch+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

1molCh1mol或

2C12+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(CIO)2+2H2O

3NO2+H2O=2HNO3+NO3molNO22mol或2NA

Cl2+HzO^^^HCH-HCIO1molCh小于1mol或NA

KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O1molI25/3mol或5/3NA

KCIO3+6HC1=3C12T+KC1+3H2O1molCh5/3mol或5/3NA

△

1molN23.75mol或

5NH4NO3------2HNCh+4N2T+9H?O3.75NA

【陷阱3】注意物质的组成和结构

,8v

(I)特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O.O2>HCk—OH、

OH等，注意“基”、“根”的区别c

①单原子分子：稀有气体He、Ne等。

②双原子分子：Cb、N2、。2、比等。

③多原子分子：03、P4等。

(2)物质中所含化学键的数目，如巧用成键电子数突破共用电子对数的判断((共用电子对数成=%健置由子数、

©1mol白磷(P4)中含磷磷单键的数目为6NA，1mol硅中含硅硅单键的数目为2NA，1molSiCh中含硅

氧单键的数目为4岫，1mol石墨中含碳碳单键的数H为1.5NA等。

1mol物质HONH金刚石Si石墨P4S8(八元环)

23CH4SiO2

化学键O—HN—HC—Hc—cSi—Sic—cSi0P—Ps—s

共价键数目2NA3必4NA2NA2NA1.5NA4NA6NA8M

②1molC+2中含共价键数为(3〃+1)NA［其中(2〃+2)NA个极性键，(〃T)NA个非极性键］,1molCHm

中含共价键数为3〃NA，1molCHEO中含共价键数为(3〃+2)心。【注意：在依据键线式分析时，要防止

漏掉C—H。］

③共价单键都是。键，共价双键中含有一个。键、一个兀键，共价三键中含有一个。键、两个兀键。

④苯环中的碳碳健是一种介于单键和双键之间独特的键，不含有碳碳双键。

(3)记住常考特殊物质的结构

①NazCh是由Na*和O歹构成，而不是Na卡和O2-,ImolN&O2中含有2molNa*和ImolO厂。

②CaC?是由Ca2+和0一构成，ImolCaC2中有ImolCa?+和Imol@一及Imol碳碳三键。

③NaCl为离子化合物，只有离子，没有分子。

(4)最简式相同的物质中的微粒数目，如NO2和N2O4、乙烯92H4)和丙烯93H6)、O2和O3等；

(5)摩尔质量相同的物质中的微粒数目，如N2、CO、C2FL等。

(6)强酸酸式盐(如：NaHSO”电离的特殊性

++

①水溶液中：NaHSO4=Na+H4-SOi

+

②熔融状态：NaHSO4=Na+HSO；

(7)强碱弱酸盐(如:Na2co3)的复杂性

①ImolNa2co3固体中含有2moiNa*和ImolCO,

②1L1mol-L1Na2cO3溶液中含有的CCh?一数目小于ImoL阴离子数大于imol

(8)注意原子杂化方式(sp、sp?、sp；)、手性碳原子的判断，抓住原子的成键数目判断杂化方式，基于碳原子

连接原子或原子团判断手性碳原子。

【陷阱4】注意一些可逆反应、特殊反应，记住反应条件、反应物浓度变化对反应的影响。

(1)反应为可逆反应，反应物不能完全转化，如：

①2so2+O2鼻2so3,

△

催化剂、

②用+3心高沿高」J2NH3。

③CL+H204+HQ+HC10(。2溶于水只有部分发生反应)。

④NH3+H2。^----NH3H2ONH；+OK(NH3溶于水只有部分发牛.反应)。

⑤2NO2U^N2O40

@H2+l2^^2HL

浓破酸_

⑦酯化反应(如CH3coOH+C2H5OH-CH3COOC2H5+H2O)与酯的水解反应为可逆反应。

(2)有些物质常温常压下就以聚合分子形式存在。比如2NO2=+N2O4，2HF—T(HF)2。

(3)有些反应浓度不一样，反应不一样。如铜与硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应。

△

①Zn+2H2soM浓)----ZnSCh+SO2T+2H20,随着反应的进行，浓硫酸变稀硫酸，

Zn+H2soM稀)=ZnSOj+H23得至ljSO2和H2的混合气体。

②Cu+4HNCh(浓)=Cu(NO?)2+2NO2T+2H20,随着反应的进行，浓硝酸变稀硝酸，

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NOa)2+2NOT+4H20,得至UNCh和NO的混合气体。

(4)有些反应反应物的用量不一样，反应不一样。如二氧化碳与碱的反应，碳酸钠与盐酸的反应，石灰水与

碳酸氢钠的反应等。

⑸浓度降低，反应不再进行。

①在MnO?与浓盐酸的反应中，随着反应的进行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，MnCh与稀盐酸不反应。

△

MnO2+4HQ(浓)^=MnC12+CLT+2H2。

②在Cu与浓硫酸的反应中，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应。

△

Cu+2H2so4(浓)^=CuSO4+SO2T+2H2O

(6)常温下，Fe、Al遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。

(7)常温下，不能共存的气体间的反应。

①HC1+NH3=NH4c1。

@2NO+O2=2NO2(NO与O2反应生成NO2，NO?又部分转化成N2O4，使分子数目减少)。

【陷阱5】注意电解质溶液中粒子数目的判断

(1)是否存在弱电解质的电离。

如：ILO.】molL^CH3co0H溶液中所含H'的数目小于O.INA，因为CH3coOH为弱电解质，部分电

离。

(2)是否存在盐类的水解。

如:2Llmo心FeCb溶液中所含Fe3+的数目小于2NA，FV发生水解使Fb数目减少。

(3)已知浓度，是否指明体积，用好公式〃=cK

如：O.lmoLL-的氢氧化钠溶液中含钠离子数为O.INA，因体积未知无法求出物质的量，该说法错误。

(4)在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水，不要忽略溶剂水中的氢、氧原子数目。

如：l.OLO.Imol-LNaAlCh溶液中含有氧原子数为0.2NA，因溶剂中含有氧原子，故无法计算出氧原

子数.

(5)所给条件是否与电解质的组成有关。

如pH=l的H2so4、HCI溶液dH)都等于0.1mol.L，与电解质的组成无关；0.05molL^的H2s04

溶液，c(H+)=O.Imol.LI与电解质的组成有关。

⑹是否注意了胶体的特征。

如“1molFeCb完全水解生成Fc(0H)3胶体胶粒的数目小于该说法正确。

(7)是否注意了溶液的温度。

如：1LpH=12的Na2cCh溶液中含有的OH一离子数为0.01/VA，因未指明温度无法求出物质的量，该说

法错误。

练模拟

1.(2025•云南文山•模拟预测)设NA为阿伏加德罗常数的值，利用反应：8NQ+4cs制

备下列有关该反应说法错误的是

A.生成22.4LN?(标准状况下)转移电子数目为2/

B.若有4moic工参加反应，则反应中生成的乃键数目为16N,、

C.128gss中含有非极性键的数目为4N,、

D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1

【答案】B

【详解】A.标准状况下，22.4LN2为1mol；N2O中N元素从+1价降至0价，1molN2O含2个N原子，

转移电子2mol,生成1molN2转移电子2M,A正确；

B.4moicS2反应生成8molN2和4moicCh；N2的结构式为N三N,含有2个兀键，8molN2含16moi兀

键；C02的结构式为。=C=0,含有"2个兀键，4moice)2含8moi兀键，总生成兀键24M,B错误；

C.128gs8物质的量为0.5mol,Ss为环状结构含8个非极性键，().5molSB含4M个非极性键，C正确；

D.氧化剂为NzO,还原剂为CS2,它们的物质的量之比2:1,D正确；

答案选B。

2.(2025・辽宁大连•模拟预测)地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y

均为氮氧化物)，羟胺(NHQH)以中间产物的形式参与循环。N、是阿伏加德罗常数的值。下歹J说法正确的

是

A.常温常压下，24.5L气体Y中氧原子数为2%八

-,

B.0.1molLNaNO2溶液中NO；数小于0.1/VA

C.2.8gN,中含有的价电子总数为0.6N,\

D.3.3gNH20H完全转化为NO2时，转移的电子数为。.4NA

【答案】D

【详解】NO；在亚硝酸盐还原酶的作用下转化为X,NO?中氮元素化合价为+3价，X中氮元素化合价比+3

价低，X可能为NO或N2O,X在X还原酶的作用下转化为Y,Y中氮元素化合价比X中低，X、Y均为

氮氧化物，则Y为N2O、X为NO。

A.Y为N2O,常温常压下，24.5LN2O气体物质的量为ImoL氧原子数为NA,故A错误；

B.题意没有说明体积，无法计算N02的数H，故B错误；

C.2.8gN2物质的量为O.lmoLN的价电子数等于最外层电子，即为5,2.8gN?含有的价电子总数为NA,故

C错误；

D.NH20H完全转化为NO?时，N的化合价由-1上升到+3,3.3gNH20H物质的量为O.lmol,转移的电子数

为0.4NA,故D正确：

故选D。

3.（2025・陕西•模拟预测）设义为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.0.1molNazO和Na2O2的混合物中含有的离子数目为S3以

B.W0.1molK2Cr2O7,溶于1LpH=l的硫酸中，溶液中含有的Crq；数目为0.1八么

C.常温下，将5.6gFe块放入足量浓硝酸中，反应转移电子数目为0.3N,\

D.标准状况下，22.4LNO和11.2L02充分反应后，气体中含有的分子数目为

【答案】A

【详解】A.NazO和NazOz中阳离子和阴离子个数比均为2:1,因此0.1molNazO和NazCh的混合物中含有

的离子数目为S3N-A正确：

+

B.CqO；会发生水解：Cr2O;-+H2O^2CrO^+2H,因此0.1molKzCnCh溶于1LpH=l的硫酸中，溶液

中含有的CjO：数目小于B错误；

C.常温下，浓硝酸会使Fe块钝化，反应不能继续发生，因此反应转移电子数目无法计算，C错误：

D.标准状况下,22.4LNO和11.2LO2充分反应后恰好生成ImolNCh,因存在反应2NO2IN2O4,所以气

体分子数目少于D错误；

答案选A。

4.（2025•河北•模拟预测）硫循环是指硫在大气、陆地生命体和土壤等几个分室中的迁移和转化过程，如

图所示。设以为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是

A.0.1inolSO；-中S原子的价层电子对数为（）.4NA

B.SO：参与①反应生成9.6g本原产物时，消耗氧化剂分子数为0.2A\

C.Cl2参与②反应生成0.5molSO；时，氧化剂断裂。键数为L5NA

D.⑤反应中生成（）.1molH2s时得到电子数为0.8NA

【答案】B

【详解】A.SO：中S原子的价层电子对数：中心原子S的价电子数为6,加上2个负电荷，共8个电子，

Q_4X0

价层电:对数为4+-=4O0.1molSO:中价层电子对数为0.1x4=0.4mol,U|J0.4NA,A止确；

B.9.6gS（还原产物）的物质的量为0.3mol,SO式氧化剂）+2H2s（还原剂）=2s（转化产物）+S（还原产物）

+2H2O,可见消耗（）.3mol氧化剂，消耗氧化剂分子数为0.3N,、，B错误；

C.②转化中，氯气参与反应有S+3cl2+4H?O=H2so4+6HCl,氯气是氧化剂，1个氯分子中含有1个。

键，生成0.5molSO：时需要1.5molCI2,含1.5Mi。键，C正确；

D.反应⑤为SO：TH2s（S从+6―>-2）,生成1molH2s得8moi电子，生成0.1molH2s时得到电子数

N=0.1X8NA=0.8NA，D正确；

故答案选B。

5.（2025•河北石家庄•模拟预测）王水是古老而有效的氧化金和钳的试剂。反应之所以能发生，是因为该

溶液中存在活性物质5和NOC1,活性物质通过3HCl（aq）+HNO/aq）=Q2（aq）+NOCl（aq）+2HQ⑴反应

产生。设以为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.3molHC1完全按上述反应转移电子数为2八么

B.ImolNO。中含。键和兀健数之和为3NA

41

C.100g84%的浓硝酸中所含的氯原子数为

O

D.1LImolL”的HQ水溶液中所含的H，和C「的数目大于2N%

【答案】C

【详解】A.3HCI(aq)+HNO5(aq)=C12(aq)+NOCl(aq)+2H2O(l)-2e-»3moiHC1完全按上述反应转移

电子数为2汽八，A正确;

B.NOC1的结构为O=N-C1,1molNOCl中含c键和兀键数之和为3N,、，B正确；

C.100g84%的浓硝酸中有84gHNCh和16g水组成，所含的氧原子数=

林：—X3NA+16g叫=竺如,C错误；

mol

D.1LImR.L"的HC1水溶液中含有HC11mol,所含的H♦和C「的数目是2N.,水中也会电离出氢离子，

故所含的H-和C「的数目大于2N,「D正确；

故选CO

6.(2025・河南,模拟预测)工业上，用纯碱溶液提取澳单质发生如下转化，设N八为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是

—►NaBr-------

纯碱溶液稀■硫酸,

Br,(g)制譬…aCO,—7r->Br2(l)

-⑴*(2)-

—>NaBrO5—

A.标准状况下，11.2LB「2含孤屯了总数为6NA

B.1L0.1molL-NaB。溶液含氧原子数为().3N,\

C.反应(1)中，22gCO?含b键数为以

D.反应(2)中生成S3mol还原产物转移电子数为0.5N，

【答案】C

【详解】工业上用纯碱溶液提取暝单质的流程为：将Bq(g)通入纯碱溶液，发生反应

3BR+3Na£O、=5NaBr+NaBrO、+3CO1,然后再挥发掉CO之后剩余的溶液中加入硫酸酸化，又重新得到

+

叱⑴：5Br~+BrO；+6H=+3H2O,据此分析解答。

A.在标准状态下，浪单质呈液态，不能用气体摩尔体积数据来计算，A错误；

B.在lL0.1m。l•L7NaBrO3溶液中除NaBrO3含O原子外，还有作为溶剂的H?O分子中也含O原子，则含有

的氧原子数远大于0・3NA，B错误；

C.在反应(1)中，228«)2相当于0.50101,CO?的结构为O=C=O,1个CO2分子含2个。键，C正确;

D.在反应(2)中，根据得失电子守恒发生反应的离了方程式为BrO；+5B「+6H+=；Br2+、B「2+3Hq,

生成05moi还原产物。弓)时转移5moie\则生成0.3mol还原产物时转移3moie-,D错误;

故答案为：Co

7.(2025・贵州•模拟预测)设以为阿伏加德罗常数的值。硫酸铜溶液与氨水的反应涉及CUSOJ、NH3H2O.

CU(OH)2,NH3、[CU(NHJ4](OH)2等物质。下列叙述正确的是

A.1L1mol-L-'C11SO4溶液中CiF+数目为N,、

B.1L1molL-1NH3-H20溶液中电子数目为20NA

C.1molCU(OH)2可与4以个NH3分子反应

D.Imol[CU(NH3)」(OH)2中含有配位键的数目为12助

【答案】C

【详解】A.Cu2+会发生水解，ILImolL/CuSO4溶液中CM+数目小于A错误；

1

R.1LImoM.-NHvH,O溶液中含有Imnl溶质NH3H2O(电子数为20以)和大量的溶剂H2D,故溶液的

总电子数远大于20N,\,B错误;

2

C.CU(OH)2+4NH,=[CU(NH3)4|*+2OH,可知1molCu(OH)2与4moiNH3反应，而4moiNFh的分子

数为4N-C正确；

D.[CU(NH3)J”中中心离子为CM+,配体为NH3,配位数为4,Imol[cMNHj^OH)?中含有配位键

的数目为4"八，D错误；

故选C。

8.(2025•河北秦皇岛•二模)实验室中利用CoCI?制取配合物[WNHjkh的反应为

2CQC12+10NHA+2NH4C1+H2O2=25O(NH3)JC15+2H2OOJ|J踵代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的

是

A.4.0g由HJO与DJO组成的物质中所含的中子数为4%

B.256、101巧时,33.6LNH,的分子数为1.5%

C.0.1molCod?反应时，转移的电子数目为O.INA

D.常温下，ILpH为6的N&C1溶液中，由水电离出的H'数目为IO^NA

【答案】C

【详解】A.两种水的摩尔质量均为20g/mol,总物质的量为0.2mol,中子数总和为2NA,A错误；

B.非标准状况下气体体积膨胀，相同体积的物质的量减少，33.6LN&的分子数小于1.5NA,B错误；

C.Co的氧化态从+2升至+3,每molC0CI2转移1mol电子,0.1mol对应0.1NA.C正确；

D.NHC1水解促进水电离•，但水电离的H+浓度等于溶液中的H+浓度，lLpH=6的氯化镂溶液中，由水电

6

离出的H+数目为10-NA,D错误；

故选c。

9.(2025•青海西宁・二模)碱性条件下，NO：被C。催化还原为NH,的反应机理如图所示。设N,、为阿伏加

德罗常数的值。下列说法正确的是

A.Imol基态C。原子所含的价电子数为2'

B.25℃[OlkPa时，U.2LNH；所含分子数为0.5/

C.ImolPC)中中心原子所含价层电子对数为3NA

D.