2025-2026学年人教版九年级化学上册第一次月考复习资料（1-3单元）

九年级化学

第一次月考复习资料汇总

（前三单元）

第一单元走进化学世界

课时01•物质的变化和性质

L化学的定义.研究对象和意义

①化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。

②化学的研究价值：化学研究的对象是物质，而不是物体。物质是宏观抽象概念，不考

虑状态、位置、形状等，物体是特定具体的事物，有确定的状态、位置、形状等。

2.物质的变化

①物理变化：没有生成其他物质的变化。如水结冰、食盐溶解、酒精挥发、蜡烛熔化、

粉笔折断、灯泡发光、玻璃破碎等。

②化学变化：生成其他物质的变化，又称化学反应。如蜡烛燃烧、火药爆炸、铁生锈、

食物腐烂、粮食酿酒、金属冶炼等。可能伴随发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀

等现象，但上述现象不能作为判断依据,有新物质生成是唯一依据。

【注意】化学变化本质特征、化学变化与物理变化的根本区别都是有新物质生成。物质

发生化学变化时一定伴随物理变化，发生物理变化时不一定伴随化学变化。

3.物质的性质

①物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。常见类型有颜色、状态、气

味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性等。

②化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。常见类型有可燃性、助燃性、氧化性、

还原性、稳定性、腐蚀性、毒性、酸碱性等。

3.性质与变化区别和联系

①区别：性质是本身的能力。描述常使用〃能、可以、易、难、是〃等词，如〃氢气可

以燃烧〃〃酒精是无色有特殊气味的液体〃；变化是正在进行或已结束的动作。描述常

为进行时或完成时，如〃铁丝剧烈燃烧〃〃冰融化了〃。

②联系：性质决定变化，变化体现性质。

4.基础实验与现象

实验内容实验现象变化类型

水的沸腾试管内水沸腾，产生W泡，玻璃片上出现水雾物理变化

胆研的研碎蓝色块状胆帆变成蓝色粉末物理变化

胆研溶液与氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀化学变化

石灰石与盐酸反应产生大量气泡，石灰石逐渐溶解化学变化

课时02•化学实验与科学探究

1.常用的仪器及使用方法

①试管：加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，先均匀受热然后集中加热，防止受热不

均而破裂。

②烧杯、锥形瓶：加热时要垫上石棉网。

③胶头滴管：垂直悬空放在试管口上方以免污染滴管，滴管管口不能伸入容器，防止沾

污滴管；吸取液体后保持胶头在上，不能向下或平放，防止液体倒流沾污试剂或腐蚀胶

头；除吸同一试剂外，用过后应立即洗净再吸取其他试剂，未洗涤的滴管严禁吸取其他

试剂，防止试剂相互污染；滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不

得弄脏，也不必用水冲冼。

④量筒：不能在量筒内稀释或配制溶液，严禁对量筒加热；严禁在量筒里进行化学反应；

读数时视线与量筒内液体凹液面最低点水平。

⑤试管夹：用于夹持试管并加热。使用时从试管底部往上套，夹在试管中上部距管口1/3

处，防止杂质落入试管,不要把拇指按在试管夹短柄上。

⑥酒精灯：用于加热的仪器。使用时先放稳，灯帽取下直立在灯右侧，以防止滚动、便

于取用；酒精不可超过容积的2/3,不能少于容积的1/4,过多易溢出引起火灾，过少则

内部充满酒精蒸气易爆炸；禁止向燃着的酒精灯内添酒精，防止引起火灾；禁止用燃着

的酒精灯点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃，防止引起火灾；用灯帽盖灭酒精灯，

不可用嘴吹熄，防止将火焰沿着灯绒吹入灯内；实验结束时应盖上灯帽，防止灯内酒精

挥发导致灯芯水分过多，浪费酒精且不易点燃；若酒精洒到桌面燃烧应立即用湿抹布或

沙土扑灭，严禁用水冲，以免造成火势蔓延。

2.实验室试剂取用规则

①三不准原则：不准用手接触试剂；不准用口尝试剂的味道；不准把鼻孔凑到容器口闻

气味，要用手扇闻。

②适量原则：注意节约试剂，严格按规定用量取用。未说明具体用量的，液体取l-2mL,

固体盖满试管底部即可。

③安全处理原则：剩余试剂不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，要放入指定容器。

3.固体试剂的取用（固体试剂一般存放在广口瓶中）

①取用块状固体用银子（一横二放三慢竖）

步骤：先把容器横放，用银子夹取块状试剂或金属颗粒放在容器口，再把容器慢慢地竖

立起来，使块状试剂或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。

②取用粉末状或小颗粒状的试剂时要用药匙或纸槽（一横二送三直立）

步骤：先把试管横放，用药匙（或纸槽）把试剂小心送至试管底部，然后使试管直立，

让试剂全部落入底部，以免试剂沾在管口或试管上。

注意：使用后的药匙或银子应立即用干净的纸擦干净。

4.液体试剂的取用：多倒少滴（液体试剂一般存放在细口瓶中）

①倾倒法：取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒。（一倒二向三挨四靠）

瓶盖倒放在实验台，防止桌面杂物污染瓶塞，进而污染试剂；倒液体时应使标签向着手

心，防止残留的液体流下腐蚀标签；瓶口紧挨试管口，缓缓地将液体注入试管内，过快

会造成液体洒落；倾注完毕后瓶口在试管口靠两下并立即盖上瓶塞，防止液体挥发或污

染，标签向外放回原处。

②量取法：取用定量液体时可用量筒、胶头滴管，视线与液体凹液面最低处水平。若视

线偏高则读数偏大；若视线偏低则读数偏小。

③滴加法：取用少量液体时可用胶头滴管。要领——垂直悬空。

5.固体试剂的称量

①仪器：托盘天平（粗略称量，精确到0.1克）、药匙

②使用托盘天平的注意事项：左物右码；用银子添加祛码，不能用手拿；先大后小放置；

称量完毕后祛码要放回怯码盒，并将游码回零；任何试剂都不能直接放在盘中称量，干

燥固体放在纸上称量，易潮解试剂要放在烧杯或表面皿等玻璃器皿中称量。

③托盘天平称量计算：正常情况下，左盘质量=右盘质量+游码质量（即：试剂的质量二

祛码读数十游码读数），若左右放颠倒了，试剂的质量=祛码读数-游码读数。因此，放反

了也能测出正确的结果，但操作方式是错误的。

6.物质的加热

①用酒精灯的外焰加热。先预热，后对准液体和固体部位集中加热。

②加热固体时试管口要略向下倾斜，未冷前不能直立，避免冷凝水倒流使试管炸裂。

③加热液体时不超过试管容积的1/3,防止液体受热溢出。

④试管与桌面约呈45。，可以增大受热面积，防止暴沸。

⑤管口不能对着自己或别人，防止液体喷出伤人。

7.仪器的装配

①装配时按从低到高、从左到右的顺序进行。

②简易装置气密性检查：连接装置并将导管的一端浸入水中，用手紧握试管加热一段时

间后，导管中有气泡产生、手离开后导管内形成一段水柱，证明气密性良好。

8.仪器的洗涤

①仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。

②仪器内附有油脂等，可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。

③清洗干净的标准是：仪器内壁的水均匀地附着一层水膜，既不聚成水滴也不成股流下。

9.过滤

①作用：分离不溶性固体与液体的方法（一种溶，一种不溶，一定用过滤法）

②操作要点：一贴、二低、三靠。一贴：用水润湿后的滤纸紧贴漏斗壁；二低：滤纸边

缘稍低于漏斗边缘，滤液液面稍低于滤纸边缘；三靠：烧杯口紧靠玻璃棒，玻璃棒靠在

三层滤纸一边，漏斗末端紧靠烧杯内壁。

10.意外事故处理方法

①使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用湿抹布盖灭。

②酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗。

③碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗，不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗。

11.气体的制取和收集

①常用气体的发生装置：固体与固体之间反应制取气体且需要加热，参照分解高镒酸钾

制氧气的装置（下图左）；固体与液体之间反应制取气体且不需加热，参照大理石和稀

盐酸制二氧化碳的装置（下图右）。

②常用气体的收集方法：排水法，适用于不溶于水且与水不反应的气体，收集时导管稍

稍伸进瓶内；向上排空气法，适用于密度比空气大且无毒害的气体，收集时导管伸入瓶

底；向下排空气法，适用于密度比空气小且无毒害的气体，收集时导管伸入瓶底。

③气体的验证

氧气：把带火星的木条放入瓶内，如果复燃证明瓶中生成了氧气或氧气浓度很大；把带

火星的木条放在瓶口，如果复燃证明氧气收集已满。

二氧化碳的验满：把燃着的木条放入瓶内，如果迅速熄灭证明瓶中生成了二氧化碳或二

氧化碳的浓度很大；把燃着的木条放入瓶口，如果迅速熄灭证明二氧化碳收集已满。

12.常见气体的净化和干燥

必须先净化后干燥。常用的干燥剂有浓硫酸（吸水性）、固体氢氧化钠（吸水性）、氧

化钙（与水反应）等。

第二单元空气和氧气

课时01•我们周围的空气

1.拉瓦锡实验

①原理：汞在密闭容器中加热消耗氧气，使容器内压强

减小，汞槽中的汞进入玻璃钟罩，进入汞的体积约等于

消耗氧气的体积；将生成的红色固体粉末加强热，生成

液态汞和气体，气体体积与此前消耗的基本相等。

化学方程式如下：

△△

2Hg+2HgO、2HgO：^=2Hg+O2T

②意义：证明空气由氧气和氮气组成，且氧气约占空气总体积的1/5。

③缺点：耗时较长，需持续加热；对装置的气密性要求极高，一旦漏气，实验结果将受

到严重影响；汞有毒，实验后需妥善处理剩余试剂，避免污染环境。

【注意】在该实验中，汞槽内的汞液面会在钟罩内上升，但不会被倒吸入曲颈甑内。

2.红磷燃烧实验

①原理：红磷燃烧消耗密闭容器中的氧气，使容器内压强减小，水在大气压作用下沿导

管进入容器，进入水的体积约等于消耗氧气的体积。化学方程式如下：

点燃

4尸+5。2=222。5

②实验装置：集气瓶、燃烧匙、弹簧夹、导管、烧杯等。

③实验步骤：连接仪器并检查装置的气密性；在集气瓶中装

入少量水，并将水面上方空间分为5等份；用弹簧夹夹紧乳

胶管；在燃烧匙内放入足量红磷；点燃红磷后迅速伸入集气

瓶并塞紧橡胶塞；待集气瓶冷却至室温，打开弹簧夹，观察

实验现象。

④现象：红磷燃烧产生大量白烟，放出大量的热；冷却后打开弹簧夹，水进入集气瓶，

约占瓶内空气体积的1/5。

⑤药品选择：不能用木炭、硫粉代替红磷，因为木炭和硫粉燃烧生成气体，无法使容器

内的压强出现显著改变；不能用铁丝代替红磷，因为铁丝在空气中不能燃烧；不能用镁

条代替红磷，因为镁条不仅能与氧气反应，还能与氮气、二氧化碳反应，会导致进入水

的体积远大于瓶内空气体积的1/5,无法准确测定氧气含量。

⑥偏差分析

偏小：若装置漏气，外界空气会进入容器内，水进入得少，导致测定结果偏小；若红磷

量不足，氧气不能被完全消耗，水进入得少，导致测定结果偏小；若装置未冷却至室温

后就打开弹簧夹，瓶内气体仍处于受热膨胀状态，水进入得少，导致测定结果偏小。

偏大：若弹簧夹未夹紧，瓶内气体受热膨胀逸出，水进入得多，导致测定结果偏大；点

燃红磷后若插入过慢，瓶内气体受热逸出，水进入得多，导致测定结果偏大。

3.空气成分体积分数

①氮气约占78%,氧气约占21%,稀有气体约占0.94%,二氧化碳约占0.03%,其他约

占0.03%。需牢记这是体积分数，不是质量分数。

②空气中各成分的含量和比例相对稳定，但也并非一成不变。城市中由于工业排放和汽

车尾气等原因导致二氧化碳、可吸入颗粒物等成分含量可能会高于平均值；在森林等植

被丰富的地区氧气含量可能相对较高，二氧化碳含量相对较低。

③高海拔地区，各成分的体积分数基本不变，但由于空气稀薄，单位体积内的气体分子

数目减少，氧气含量相对降低，会使人产生高原反应。

4.物质分类

①纯净物：由一种物质组成，有专有化学符号，如铁(Fe)、氧气(02)、二氧化碳(CO2)。

②混合物：由两种或两种以上物质组成，各物质保持自身性质，相互间不发生化学反应，

不能用单一化学符号表示，混合物没有固定的组成和性质。

举例：水、纯水、蒸储水、冰水混合物是纯净物；纯净水、纯净的空气是混合物；溶液、

合金是混合物；铁锈是纯净物，生锈的铁是混合物；稀有气体统称时是混合物，但其中

任何一种气体都是纯净物。

【注意】〃组成〃〃构成〃的用法。宏观上说组成，微观上说构成。如：氢氧化钠溶液

由氢氧化钠和水组成，氧化铝由铝元素和氧元素组成，即物质、元素都是宏观概念；二

氧化碳是由二氧化碳分子构成，一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成，即

分子、原子、离子都是微观概念。

5.空气中各成分的用途

①氧气：可供给呼吸，用于医疗急救、潜水、登山等；可支持燃烧，炼钢时提高钢的质

量，航天中助燃燃料，气割、气焊时提供高温火焰。

②氮气：可做保护气，利用其化学性质不活泼，充入灯泡中防止灯丝被氧化，充入食品

包装中防止食品变质，金属焊接时用于隔绝氧气，电子工业中用于保护电子元件；可制

造低温环境，利用液氮沸点低，医疗冷冻治疗中用液氮冷冻病变组织，液氮制造低温环

境有助于超导材料表现出超导性，用液氮实现食品的快速冷冻；可做化工原料，用于制

造硝酸、化肥等，通过合成氨等反应实现。

③稀有气体：可做电光源，利用其通电时可发出不同颜色光(物理性质)，用于霓虹灯、

航标灯和舞台效果等，如冗气发红光，氧气发蓝紫色光；可做保护气：利用其化学性质

极不活泼（极稳定），填充灯泡保护灯丝，焊接贵金属时防止高温氧化；其中，氨气密

度小，化学性质稳定（不易燃易爆），可填充探空气球。

6.保护大气环境

①空气质量监测项目：仅包括污染物,如一氧化碳（CO）、二氧化氮（NCh）、二氧化

硫（S02）、臭氧（。3）、可吸入颗粒物（PM10）、细颗粒物（PM2.5）等，非污染物

不在监测范围。

②主要污染物：一氧化碳能与人体血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白失去运输氧气的

能力，导致人体中毒；二氧化氮和二氧化硫是形成酸雨的主要气体；臭氧在近地面浓度

过高时，会对人体呼吸道等造成刺激和损害。

【注意】二氧化碳增多会导致温室效应加剧，但二氧化碳不是污染物也不是有害物质。

③防治措施：加强大气质量监测，发布空气质量日报（空气质量按指数分为五级，等级

越低、指数越小表示空气质量越好）；植树造林，通过植物光合作用吸收二氧化碳并释

放氧气，通过植物叶片吸附颗粒物；降低化石能源（煤、石油、天然气）用量，使用清

洁能源，从源头上减少污染物排放；工业废气实现达标排放，安装汽车尾气净化装置减

少污染物排放，推广新能源汽车。

课时02•氧气

L氧气的物理性质

通常状况下，氧气为无色无味的气体。标准状况下密度比空气略大，不易溶于水。压强

为lOlkPa时,氧气在-183工时变为淡蓝色液体，在-218C时变成淡蓝色雪花状固体。

2.氧气的化学性质

①基本化学性质：助燃性，氧气本身不可燃，但能支持燃烧，许多物质在氧气中燃烧比

在空气中更剧烈；氧化性，氧气可以与金属单质、非金属单质和化合物反应。

②与金属反应

镁条燃烧现象：镁条在空气中就能剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白

色固体。在氧气中燃烧现象更剧烈。化学方程式如下：

_占燃_

2Mg+。2=2MgO

铁丝燃烧现象：在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑

色固体。化学方程式如下：

3Fe+25型变Fe3O4

【注意】铁丝燃烧实验前需在集气瓶底部铺一层细沙或加少量水，防止高温熔融物溅落

使瓶底炸裂；铁丝点燃前用砂纸打磨，除去表面的氧化物，防止氧化物阻碍反应进行；

铁丝做成螺旋形，增大与氧气的接触面积，保证充分燃烧；铁丝上系一根火柴，用于引

燃（因为铁丝在空气中不能点燃）；火柴燃烧殆尽时再伸入盛有氧气的集气瓶内，以免

火柴燃烧消耗过多氧气；自上而下缓慢伸入，伸入过快容易导致瓶内氧气受热逸出，影

响反应持续进行。

3.与非金属反应

①木炭燃烧现象：在空气中燃烧发红光，在氧气中剧烈燃烧发出白光，放出热量，生成

能使澄清石灰水变浑浊的气体。答题时注意看有没有将气体通入澄清石灰水的环节，如

果没有则实验现象中不要提及澄清石灰水变浑浊。化学方程式如下：

C+。2**CO2（充分燃烧）2C+。2=2C0（不充分燃烧）

②硫燃烧现象：空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火

焰，都放出热量，生成有刺激性气味的气体。化学方程式如下：

s+。2=so2

③红磷燃烧现象：红磷燃烧都产生大量白烟，放出热量。化学方程式如下：

4P+5。2=2P20r）

课时03■制取氧气

L加热高镒酸钾（实验室制法）

①原理：高镒酸钾受热分解生成镒酸钾、二氧化镒和氧气。化学方程式如下:

2KMnO4===K^MnO4+MnO2+。2f

②步骤：查（检查装置气密性）、装（装入药品，在

试管口放一团棉花）、定（固定好装置）、点（点燃

酒精灯）、收（收集气体）、离（将导管撤离水槽）、

熄（熄灭酒精灯），简记为"茶庄定点收利息〃。

③注意事项：试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流

使试管炸裂；铁夹应夹在试管中上部；酒精灯用外焰

加热；试管口放一团棉花：防止加热时高镒酸钾粉末

进入导管，堵塞导管；先使试管均匀预热，然后再对准试剂的位置集中加热，防止试管

因受热不均而炸裂；结束时先从水槽中移出导管再熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒吸进

入试管，使试管炸裂。

2.分解过氧化氢（实验室制法）

①原理：过氧化氢在二氧化镒的催化作用下，分解生成水和

氧气。二氧化镒作为催化剂，不参与反应，但能显著加快反

应速率，且自身质量和化学性质在反应前后均保持不变。

化学方程式如下：

2H2。2=2H2。+。2T

②催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在

反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。判断催化剂的要点包括：反应前后质量和

化学性质不变；能改变化学反应速率（可能加快也可能减慢）。

3.氧气的收集

①排水法：适合收集不溶于水且不与水反应的气体，收集到的气体较纯净，对氧气纯度

要求较高的实验，如铁丝在氧气中燃烧实验等，必须用排水法收集氧气，以防止其他气

体干扰燃烧现象。

【注意】将集气瓶装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒立在水槽中，将导管的一端放在集气

瓶口处；当导管口有气泡连续均匀冒出时开始收集，如收集过早，可能导致收集到试管

内原有的空气，使氧气不纯；当集气瓶口有大量气泡冒出时说明氧气已收集满，在水下

用玻璃片盖好瓶口，取出正放在桌面上。

②向上排空气法：适合收集密度比空气大且无毒害的气体，收集到的气体较干燥。

【注意】收集时导管应伸到集气瓶底部，以便将空气充分排出。将带火星的木条放在集

气瓶口，若木条复燃说明氧气已收集满。

4.气体制备的一般原则

①固体加热型（如加热高镒酸钾）：发生装置包括试管、酒精灯、铁架台、带导管的单

孔橡皮塞等。组装时试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂；铁夹应夹在试

管中上部；酒精灯用外焰加热。

②固液常温型（如分解过氧化氢）：发生装置包括长颈漏斗或分液漏斗、锥形瓶、带导

管的双孔橡皮塞等。

【注意】使用长颈漏斗时，其下端管口必须伸入液面以下形成液封，否则产生的氧气会

从长颈漏斗逸出，导致无法收集到气体；若采用分液漏斗则可通过控制活塞来精确调节

液体的滴加速度，从而灵活控制反应速率；锥形瓶可以用大试管或广口瓶代替。

5.氧气的工业制备

分离液态空气法：利用液态氮和液态氧沸点不同，将空气液化后升温，液态氮先汽化,

剩下的主要是液态氧，该过程为物理变化，用于工业上大规模生产氧气。

第三单元物质构成的奥秘

课时01•分子和原子

1.物质的构成

物质由分子、原子、离子等微观粒子构成。初中阶段可简记为：

①由分子构成的物质：气体单质（稀有气体除外）、非金属氧化物、酸、有机物。

②由原子构成的物质：金属单质、稀有气体、非金属固体单质（碘b除外）。

③由离子构成的物质：金属氧化物（氧化汞HgO除外）、碱、盐。

【注意】以上并非标准划分，仅适用于初中阶段所接触内容。

2.分子的基本性质

分子的质量和体积都很小；分子在不停地做无规则运动，温度越高运动速率越快；分子

之间有间隔，温度越高间隔越大。（原子、离子也具备上述基本性质）

3.分子运动实验

①已知条件：浓氨水有挥发性，可以挥发出氨气，氨气极易

溶于水形成氨水，氨水能使无色酚配溶液变红。

②实验步骤：取ABC三个小烧杯，在A、C中放入滴有无色

酚酸溶液的蒸储水,在B中放入浓氨水，用一个大烧杯罩住

A、B,将C放置于大烧杯之外，过一段时间观察现象。

③实验现象：A中液体变红，B中无明显现象。

④实验结论：分子在不停地做无规则运动，即氨气分子运动到小烧杯A中形成氨水，使

无色酚配溶液变红，同时证明空气不能使无色酚酸溶液变红。

【注意】小烧杯C的作用是对照，排除空气的影响。

4.从分子角度解释问题

分子在不停地运动可以解释物质的溶解、颜色和气味的扩散等现象；分子之间有间隔可

以解释物质的三态变化、热胀冷缩、体积变化等现象；物质是纯净物还是混合物，取决

于物质是否由同种分子构成。

【注意】除发生化学变化外，分子本身的质量和体积不随外界条件变化而改变。

【注意】宏观的运动和间隔不能用微观角度解释。

4.分子的概念和解释

由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。

①〃保持〃指的是构成某物质的每个分子与该物质的化学性质完全一致。

②〃最小〃指的不是分子不能再分，而是分子再分后不能继续保持原有化学性质。

③分子只能保持物质的化学性质，不能保持物理性质。

5.原子的概念和性质

①原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分（如不考虑〃化学变化〃这一

前提，原子仍可再分）。

②原子可以构成分子，进而由分子构成物质；原子也可以直接构成某些物质，由原子构

成的物质，其化学性质由原子保持。

③同种原子可以构成不同的分子，如氧分子（02）和臭氧分子（。3）。

【注意】分子和原子的本质区别—化学变化中,分子将分成原子，而原子不可再分。

6.分子和原子的关系

分子可能由同种原子构成，如一个氧分子（02）由两个氧原子（0）构成；也可能由不

同原子构成，如一个水分子（H2O）由两个氢原子（H）和一个氧原子（。）构成。

注意：分子的质量和体积不一定比原子大，但一定比构成它的原子大。

7.从分子和原子角度解释化学变化

发生物理变化时，分子本身一定不变；发生化学变化时，分子一定改变。化学变化的本

质是分子分成原子、原子重新构成新的分子的过程。

课时02-原子结构

1.原子的内部构成

原子由原子核和核外电子构成，原子核包括质子和中子（氢原子中没有中子）。

①原子核：原子核在原子中心，每个质子带一个单位正电荷，中子不带电，因此原子核

带正电荷，原子核带正电荷的数目叫做核电荷数。

②电子：在原子核外分层排布，围绕原子核做高速运动，能量越高离原子核越远，每个

电子带一个单位负电荷。

在原子中，质子与电子数量相等、电性相反，正负相抵，因此原子整体不显电性。

重要等式：核电荷数二质子数二核外电子数二原子序数

【注意】原子核的体积在原子中占比极小，但集中了原子的绝大部分质量；质子与中子

质量相近，但数量不一定相等;核外电子的质量几乎可以忽略不计。

2.电子层徘布

①第一层（最内层）最多能容纳2用一常见元素电子层排布图

周期

个电子，第二层最多容纳8个电S(H)氮(He)

一\

子，第三层起如不是最外层则最用一

周期囱

多容纳18个电子，以此类推，最锂（Li）镀(Be)1(B)碳（C）M(N)氧(O)M(F)^5(Ne)

礴7、'7、'

⑨乃我?;硼;②有

外层最多容纳8个电子。②电子用二硼;(18)288

周期

优先排在能量低的电子层上，排钠（Na）镁铝（A1）51(Si)磷（P）硫（S）氯（C1）氢(Ar)

满后才排到能量较高的电子层。

3.最外层电子数

最外层电子数决定原子的化学性质，最外层电子数达到8（若只有一层则达到2），即处

于稳定结构，否则不稳定，需要通过得失电子达到稳定结构。

①稀有气体原子最外层电子数为8（氮为2）,不易得失电子，化学性质稳定。

②金属原子最外层电子数一般＜4,易失去电子，化学性质不稳定。

③非金属原子最外层电子数一般＞4,易得到电子，化学性质不稳定。

4.离子的概念

原子得失电子后，正负电荷不相等，导致整体带电。带电的原子（或原子团）即为离子，

其中带正电的为阳离子，带负电的为阴离子。（原子团是由两种或两种以上原子构成的

粒子，通常以整体参加反应。原子团不是独立的物质，不能独立存在）

5.离子化合物的形成（以氯化钠NaCI为例）

①钠原子最外层电子数为1,氯原子的最外层电子数为7,都

未达到稳定结构。

②氯原子得到钠原子的最外层电子，最外层电子数达到8;钠

原子失去最外层电子次外层变成新的最外层其电子数为8。

③由于氯原子得到电子后电子比质子多1个，因此整体带一个

负电荷，成为阴离子即氯离子（ci-）；由于钠原子失去电子后

质子比电子多1个，因此整体带一个正电荷，成为阳离子即钠

离子（Na+）。两者均达到稳定结构且正负电荷相抵，从而构

成离子化合物氯化钠（NaCI）。

6.离子符号及意义（举例说明）

离子符号由元素符号、正负电荷数和化学计量数组成。

①2Mg2+：前边的2表示两个镁离子，右上角的2表示每个镁离子带两个单位正电荷。

②CI-:前边没有化学计量数，可以表示氯离子这种离子，还可以表示1个氯离子；右上

角的负号表示每个氯离子带一个单位负电荷，即正负电荷数为1时，需将1省略。

7.相对原子质量

由于原子的实际质量极小，书写和计算极不方便，因此国际通用原子的相对原子质量。

某原子的相对原子质量=一个该原子的质量（kg）

一个碳12原子质量（kg）x±

相对原子质量是比值，单位为1,不写出。鉴于上述公式计算仍比较复杂，因此通常也可

以采取简便算法即：

相对原子质量p质子数+中子数。

注意，该算法仅在数值上近似相等，并