2025-2026学年人教版高二化学上学期期末常考题之化学反应的热效应

20252026学年上学期高二化学人教期末必刷常考题之化学反

应的热效应

一.选择题（共12小题）

1.（2025秋•成都期中）以氯化铜为催化剂，在高温条件下，用“地康法”制备氯气的原理如下：4HCI（g）

+02（g）=202（g）+2H2O（g）.下列说法正确的是（）

A.该反应AH〉。、AS<0

B.该反应的平衡常数K=需勰2

C.高温下反应每消耗lmolO2转移的电子数目为8NA

D.用E表示键能，该反应=(Cl—Cl)+4E(H—O)-4E(H—Cl)-E(0=0)

2.（2024秋•运城期末）已知：SO2与02反应生成SO3在不同条件下反应进程的能量变化如图所示。下列

说法正确的是（

A.升高温度，该反应的平衡常数增大

B.该反应低温能自发进行

C.过程b使用了催化剂，发生两步反应且均为放热反应

D.恒温恒容条件下通入线气，使单位体积内02的活化分子数增大

3.（2025秋•齐齐哈尔期中）科学家用计算机模拟铝基催化下CH4被氧化的部分反应历程，如图所示:

下列说法正确的是（）

100-

80-67.55

r

60-TSlTS:过渡态

40-

20-

0-

O=Mo=O(s)

-20-

+CH」(g)

-40--47.29

-68.5y782

-60-

HO-MO-OCH3⑸

-80--96.50

-100-

Mo=O(s)+GH3OH(g)

-120-

反应历程

A.上述历程包括3个基元反应且都放出热量

B.第一个基元反应的速率最快

C.上述反应有非极性键的断裂和形成

D.上述历程牛.成2moicH30H(g)时放出热量为193.00kJ

4.(2025秋•齐齐哈尔期中)化学反应中通常伴随着能量变化。下列叙述正确的是()

A.Imol液态水气化时需要吸收40.69kJ的热量，则H2O(g)=比0⑴△H=+40.69kJ・moL

B.lmolSO2(g)和().5molO2(g)反应生成SO3(g),放热akJ,其热化学方程式可表示为2sO2(g)

+O2(g)=2SO3(g)AH=-2akJ-mol1

C.甲烷的燃烧热为・890.3k『moL,则CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH<-890.3kJ

,ir.ol1

D.CO(g)的燃烧热为-283.0kJ・moL,则2cO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H=+566.0kJ・moL

5.(2025秋•市中区校级期中)利用CO2与H2电化学催化还原制备HCOOH的反应机理(M为催化剂)

和不同催化剂(Bi、Biin或In)下的相对能量变化如图所示(*表示吸附态)。下列说法错误的是()

s6事

二n

.*HCOOH

4-

os.-

2-

-飞

o.c0-

o.

-二

-/HCOOH(g)

24

-0.4-*OCHO

反应进程

A.存在2个副反应

通电

B.总反应为CO2+H2^HCOOH

C.使用Biin作催化剂更优

D.降低温度有利于提高CO2制甲酸的平衡特化率

6.(2025秋•汉中期中)一种将甲烷(CH4)先转化为一溟甲烷(CH3Br),再偶联为丙烯(C3H6)的反应

机理如图，图中物质的化学计量数代表其物质的量，线下数据代表相应物质的能量之和(kJ),则3cH4

(g)+3BF2(g)—C3H6(g)+6HBr(g)的AH=()

能

量

/kJCH4(g)+Br2(g)

\"此(g)+2HBr(g)

、CH即g)+HBr(/x-y

x-29

反应过程

A.-40kJ/molB.-201kJ/mol

C.-67kJ/molD.+I34kj/mol

7.(2025秋•辽宁期中)在等压条件下，几种由单质和ImolO2生成相应氧化物的反应的△G随温度T的

变化如图所示(已知：AG=AH-TAS,忽略温度对&H和AS的影响)。下列说法正确的是()

---------------:-------r——>T/K

a-------b

A.曲线③④为气态金属单质生成氧化物的曲线

B.反应C(s)+CO2(g)—2CO(g)在TVaK条件下可自发进行

C.T=bK时，，C还原MgO的产物为单质镁和CO

D.低温时AG③VAG①，所以反应③消耗氧气的速率大于反应①

8.(2025秋•河北期中)CO2催化氢化生成单碳的反应历程如图所示。下列说法错误的是()

反应历程

A.催化剂不改变CO2的平衡转化率

B.该历程的总反应速率主要由HCO*+OH*=CO*+H*+OH*决定

C.CO2催化氢化过程中涉及极性键的断裂和形成

D.CO2(g)+H2(g)—CO(g)+H2O(g)为吸热反应

9.(2025秋•甘肃期中)室温时,某小组同学利用50mL0.50mol・L.i盐酸和50mL0.55moi・L/NaOH溶液

进行实验，测定反应H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)的AH,得到如表数据。下列有关说法错误的是

)

实验起始温度Ti/r终止温度T2/℃

序号盐酸氢氧化钠溶液混合溶液

120.20.23.2

220.220.223.4

320.520.524.6

420.320.323.4

A.取实验1、2、4数据的平均值，作为反应前后温度变化量

B.可以用Ba(OH)2溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸

C.实验时，玻璃搅拌器上下进行搅动

D.实验过程中，若将双孔塑料板换为双孔铝板，则测得的八H偏大

10.(2025•萍乡三模)丙烷脱氢制丙烯的一种机理如图所示(图中TS表示过渡态，*表示吸附态)。

下列说法错误的是()

八相对能量(eV)

TS3

•-ZT7\•

••・•

■»•

TS1,:~

，,碎/C$g)+H,(g)

CJUg)/\TS2：

F^\/\/OJ6-oS；

篇-0^5C,H；+2H*

________CR：CJV+H・.

反应历程

A.生成过渡态TS3的过程是总反应的决速步骤

B.提高反应温度，可提高内怖的平衡产率

C.使用高效催化剂，可改变反应历程和焙变

D.。3口TC3用+H*的活化能:Ea<iE)>Ea(i2>

11.(2025秋•浏阳市期中)已知H2s的燃烧热H2sS)+2。2⑷=$。3(。)+H2O(l)-AH=-5(8。/moL,

下列热化学方程式书写正确的是()

A.2H2s(g)+3。2(9)=2so式g)+2H2O(l')AH=-1036k/moL

1

B.H2s(g)+^02(g)=S02(g)+H2O(g)AH=-518kJ-mor

C.年⑸+他⑷=S(s)+”2。。)/”=-518/c/-mo/-1

D.H2s(g)+23(g)=S03(g)+H2O{l}AH=-518©•moL

12.(2025秋•平罗县校级期中)多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现

rc时(各物质均为气态)，CH30H与水在铜催化剂上的反应机理和能量变化如图：

帆且八八A］n

CHQH(gHH,O(g)CO(g)+2H?(g)>H?O(g)COJg)+3H,他)

\/、/

b

铜催化剂°C0,(g)+3H,(g)

CHQH(g)+H,O(g)।

反应过程

下列说法正确的是()

A.该过程的决速步骤为反应1【

B.ImolCH3OH(g)和ImolH2O(g)的总能量大于ImolCO(g)和3molH2(g)的总能量

C.反应II的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)AH=c-bkJ-mol

D.选择合适的催化剂可降低反应I和H的活化能，改变总反应的焰变

二,解答题(共3小题)

13.(2025秋•嘉兴期中)回答下列问题：

(1)明(N2H4)是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。在常温常压下，已知16g的在氧年中完全燃烧

放出312kJ热量，写出表示明燃烧热的热化学方程式。

(2)如图所示的简易量热计可用于测定中和反应的反应热，内筒盛有一定量的盐酸和氢氧化钠溶液。

下列有关实验的描述正确的是o

A.仪器M可以为铁制搅拌器

B.实验过程中需记录体系的最高温度

C.实验过程中，将量筒中的NaOH溶液缓慢倒入盛有盐酸的量热计内筒中

D.实验中如果用同体枳同浓度的醋酸代替盐酸，测得的反应热AH偏大

(3)氢气是最清洁的能源。甲烷-水蒸气重整制氢主要涉及的反应为

I.CH4(g)+H2O(g)=3Hz(g)+CO(g)AHi=+206.3kJ・moL

II.CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)+CO2(g)AH2=+l65.3kJ・mo「i

①反应I自发进行的条件(填“低温”“高温”或“任意温度”)。

②根据盖斯定律，CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)的AH=kJ-mor'o

③已知：键能是指气态分子中Imol化学键解离成气态原子所吸收的能量，部分键能数据如下表所示，

请结合反应I,求出H—H共价键的健能是kJemolL

共价键C—HCO(C=O)O—H

健能/kJ・molr4141076464

(4)NO是大气污染物，理论上可采用加热使NO分解而除去：2NO(g)=N2(g)+O2(g)。已知该

反应正反应活化能为728kJ*mor),逆反应活化能为910kJemol1；正反应燃变为-24.8J・K一・mol”。

实际反应时发现加热至60()℃时NO仍没有明显分解，请结合上述数据解释原

因。

14.(2025秋•孝感期中)化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时伴随有能量的变化。化学反应的反应

热是研究的重点内容之一。

回答卜列问题:

(i)黄铁矿(主要成分为FeSz)的燃烧是工业上制硫酸时得到SO2的途径之一，研究其热效应有利

于工业生产。在25℃、lOlkPa下，FeS2燃烧的热化学方程式为4FeS2(s)+IIO2(g)=2Fe2O3(s)

+8SO2(g)AH=-3412kJ-mor1

(1)该反应属于:填“放热”或“吸热”)反应，据此可推理，反应物总能量比生成物总能

量(填“高”或"低”)。

(2)FeS2的燃烧热AH=kJ-molL

(3)下列过程中的AH,。的是(填标号)。

A.镁条与盐酸反应

B.灼热的木炭与二氧化碳反应

C.将浓硫酸缓慢注入蒸储水中

D.Ba(OH)2・8H2O与NH4C1晶体混合

(ii)测定化学反应的热效应是研究反应热的路径之一。

在25°C101kPa卜，某实验兴趣小组利用如图所示装置进行中和反应反应热的测定。

(4)仪器a的名称为

(5)该装置有一处明显的错误，该错误为

(6)已知；

®HF(aq)+OH*(aq)=F*(aq)+H2O(1)△H=-67.7kJ・mol」

②H+(叫)+OH'(叫)=H20(1)AH=-57.3kJ-mol_1

则HF电离的热化学方程式为。

15.(2025秋♦山东期中)根据氮及其化合物的相关信息，完成下列问题。

(1)已知：N2(g)+02(g)=2NO(g)AHi=+240kJ/mol4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O

(I)AH2=-2400kJ/molH2O(1)=H2O(g)AH3=+44kJ/mol表示氨气摩尔燃烧熔的热化学方程式

为。

（2）有关胧（N2H4）化学反应的能量变化如图所示。己知断裂Imol化学键需要的能量（kJ）：N=N

为942、N—H为391,N—N为154,则断裂Imol0=0键需要的能量是kJc

能量八

2N(g)+4H(g)+2O(g)

假想中间AA

物质的总

能量

A

反应物的

总能量N2H4(g)4-O2(g)4

AH,=-534kJ•mol?

生成物的*i

总能量2N(g)+2H2O(g)

（3）为有效降低含氮化物的排放量，又能充分利用化学能，合作小组利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O

设计如图所示电池。（已知：交换膜只对溶液里的离子具有选择透过能力）。

①为保证放电的持续进行，应选择（阴或阳）离子交换膜。

②电池工作一段时间后，左侧电极室溶液的pH（填“变大”、“变小”或“不变

③电极B的电极反应式为o

④当电路中转移12mol电子时，共产生molN2,右侧溶液质量（填“增加”

或“减少”）g。

20252026学年上学期高二化学人教版(2019)期末必刷常考题之化学反

应的热效应

参考答案与试题解析

一.选择题(共12小题)

题号I234567891011

答案BBDDDCCBBCA

题号12

答案C

一.选择题(共12小题)

1.(2025秋•成都期中)以氯化铜为傕化剂，在高温条件下，用“地康法”制备氯气的原理如下；4HCl(g)

+02(g)=2C12(g)+2H2O(g)o下列说法正确的是()

A.该反应AH〉。、AS<0

B.该反应的平衡常数心需耦

C.高温下反应每消耗1mol02转移的电子数目为8NA

D.用E表示键能，该反应AH=2E(Cl—Cl)+4E(H—O)-4E(H—Cl)-E(0=0)

【答案】B

【分析】A.满足AHVO、ASVO条件，反应可在高温下发生，据此分析；

B.根据平衡常数表达式的书写要求来分析•：

C.根据氧化还原反应电子转移的数目计算方法来分析：

D.反应热△H=反应物总键能-生成物总键能，据此分析。

【解答】解：A.该反应是常见的放热反应(AHVO)；反应前气体物质的量为4moi+lmol=5mol,反

应后为2moi+2mol=4moL气体物质的量减少，混乱度降低，AS<0；根据反应自发进行的条件可知，

满足AHVO、ASVO条件，该反应才可在高温下发生反应，故A错误；

B.平衡常数表达式中，气体用分压(或浓度)表示，固体/液体不写入，该反应的平衡常数表达式书写

正确，故B正确：

C.HC1中C1为-1价,生成C12(0价),每消耗lmolO2,有4moic1被氧化,转移电子数为4NA,故

C错误；

D.反应热，'H=反应物总键能■生成物总键能；反应物键能：4E(H—Cl)+E(0=0)；生成物键能:

2E(Cl—CI)+4E(H—0),因此AH=[4E(H—Cl)+E(0=0)]-[2E(Cl—Cl)+4E(H—0)],

故D错误；

故选：Bo

【点评】掌握反应自发进行的条件、平衡常数的表示方法、氧化还原反应电子转移的计算方法、反应热

的计算方法等相关知识，考查的知识较为基础。

2.(2024秋•运城期末)已知：S02与02反应生成SO3在不同条件下反应进程的能量变化如图所示。下列

证

说法正确的是(反应进程

A.升高温度，该反应的平衡常数增大

B.该反应低温能自发进行

C.过程b使用了催化剂，发生两步反应且均为放热反应

D.恒温恒容条件下通入氮气，使单位体积内02的活化分子数增大

【答案】B

【分析】A.该反应是放热反应，升高温度，平衡逆移：

B.该反应八HVO,ASV0,由八G=AH-TAS可知：

C.过程b使用了催化剂；

D.恒温恒容条件下通入氮气，原气体浓度不变。

【解答】解：A.该反应是放热反应，升高温度，平衡逆移，该反应的平衡常数减小，故A错误：

B.由AG=AH-TAS可知，该反应AHVO,ASVO,则该反应低温能自发进行，故B正确；

C.过程b使用了催化剂，则b过程中第一步为吸热反应，故C错误：

D.恒温恒容条件下通入氮气，原气体浓度不变，单位体积内02的活化分子数不变，故D错误；

故选：Bo

【点评】本题考资反应中的能量变化，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等,

3.(2025秋•齐齐哈尔期中)科学家用计算机模拟相基催化下CH4被氧化的部分反应历程，如图所示:

下列说法正确的是()

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