2025-2026学年山东省烟台市经开区九年级（上）期中化学试卷（含答案）

2025.2026学年山东省烟台市经开区九年级（上）期中考试

化学试卷

一、选择题

1.规范的实验操作是完成实验的基本保证。下图所示实验操作错误的是（）

2.要配制100g溶质质量分数为5.5%的氢氧化钠溶液用于实验，卜.列说法或做法正确的是（）

A.实验中用到的玻璃仪器有胶头滴管、晶筒

B.将氢氧化钠固体放在托盘天平左盘的纸上称量

C.配制好的氢氧化钠溶液中溶质、溶剂的质量之比为5.5：100

D.量水时仰视凹液面的最低处，其他操作正确，会导致所配溶液溶质质量分数偏小

3.已知IKNO3在20。（：、30。（：时的溶解度分别为31.6g、45.8g,某同学按下图所示步骤进行实验，下列说法

正确的是（）

A3中KN0的质量分数为10.0%B.II中溶液是30久时KNO3的不饱和溶液

C.II中KNO3的质量分数是/中的2倍D.山中有KNO3晶体析出

4.20久时，把18gNaC,放入40g水中，使其充分溶解（20。（：时NaC1的溶解度为36g）。对所得溶液的有关说

法错误的是（）

A.该溶液是饱和溶液B.溶液中Na+和C厂个数一定相等

C.溶液的质量为58gD.溶质与溶剂的质量比为9：25

5.如图是儿种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图，其中能使无色酚微试液变红的是（）

A.氢氧化钠、苛性钠、NaOH.碱B.氢氧化钙、火碱、Ca（OW）2＞碱

C.氧化钙、消石灰、CQO、氧化物D.氯化钠、食盐、Na2CO2,盐

7.工厂废水需要处理达标后再排放。为了检验某工厂的酸性废水处理后是否还呈酸性，下列方法中不可行

的是（）

A.滴入石蕊试液B.滴入可电。。3溶液

C.加入氧化镁粉末D.加入少量铜粉

8.新闻报导某处养殖池的白虾大帚暴疑，调杳后初步推测是高温与暴雨，便养殖池的溶氧品和pH值剧烈变

化，导致水质改变所造成的。专家建议为避免白虾大量死亡，应注意水温变化，可先用水车调整水中的溶

氧量，并监控水中的p〃值，投放熟石灰（氢氧化钙）调整至合适的p4值。关于上述专家建议的方法，下列

说明何者最合理（）

£口溶氧量：溶解于水中的氧气量

A.使水中的溶氧量增加，pH值增加B.使水中的溶氧量增加，值减少

C.使水中的溶氧量减少，pH值增加D.使水中的溶氧量减少，pH值减

9.常温下；将10g5%Na。”溶液（含2滴酚酉太）逐滴加入盛有10g5%稀盐酸的锥形瓶中，边滴边振荡。下列

有关说法错误的是（）

A.滴加过程中，锥形瓶内溶液中Va+的数目不断增加

B.滴加完毕后，溶液由红色变为无色时，,溶液pH为7

C.滴加过程中，锥形瓶内溶液温度不断升高

D.滴加结束后，取少量溶液蒸干；所得白色固体是NaC7

10.下列各图象能正确反映对应变化关系是（）

A.向含有少量流酸的硫酸钠溶液中滴加氯化钢溶液

氧化钳浮港如

11.一定温度下，一定质量的氢氧化钠固体溶于水制成溶液.下列有关的量不随水的质量改变而改变的是（）

A.溶质质品分数B.最多能吸收二氧化碳的质曷

C.溶液的pHD.氢氧化钠的溶解度

12.下列除杂（括号中的物质为杂质）所用试剂及方法正确的是（）

序号实验对象试剂及方法

4粉末（铜粉）加入足量的稀硫酸，过滤

B除去CO?中的HC,气体将气体通入足量的氢氧化钠溶液

CNQ。4溶液(NQ2CO3)加入适量8a（OH）2溶液，过滤

DNaCl溶液(CuSOQ加入适量NQOH溶液，过滤

A.AB.BC.CD.D

13.取少量久置于空气中的碱石灰（NaO”和Ca。的混合物）样品M,加足量水溶解，出现白色沉淀.取上层

清波N,加足量稀盐酸，出现气泡。由实验得出的结论正确的是（）

A.M中一定有可。2。。3B.M中可能有CaCO3C.N中一定有Ca（O”）2D.N中一定有Na。”

14.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）

A.rJC时，等质量的甲、丙溶液中溶质的质量分数为丙〉甲

B」3℃时，将等质量的甲、乙两种物质分别配成饱和溶液，所需水的质量甲,乙

C.分别将三种物质的饱和溶液从打℃降温至时，所得溶液溶质质量分数的大

小关系为乙＞甲=丙

D.若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法

15.为测定某氢氧化钠固体是否变质，小明取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐

酸至过量，并利用传感器测定C4含量，如图所示，下列结论中不正确的是()

传感器的体积分数/%

co2co2

稀盐酸

A.氢氧化钠固体已变质B.0-50s时段有中和反应发生

C.100s时溶液的＜7D.最终所得溶液口的溶质只有一种

二、非选择题

16.溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。

(1)我国科学家屠呦呦因为对青蒿素的研究取得巨大成就而荣获了诺贝尔奖。她用乙醛代替水成功提取出

青葛素，说明研究青蒿素在不同的______(选填“溶质”或“溶剂”)中的溶解性很有价值。为了提高药物

在水中或油中的溶解性，对其进行了分了•结构修饰，说明物质的______决定物质的性质。

(2)生理盐水是医疗上常用的一种溶液，1007"生理盐水(其密度可近似看作lg/cm3)中含有0.9g医用氯化

钠，该溶液中溶质质量分数为______。一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，原

因是______。配制100mL生理盐水需要3%的NaCZ溶液______g.

17.盐酸、硫酸、氢氧化钠是重要的化工原料。

(1)浓硫酸是实验室常用的气体干燥剂，说明浓硫酸具有______性。

(2)实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，为探究其是否变质，同学们进行了如下实验：

①氢氧化钠变质的原因是_____。

②若现象a为有气泡产生，则加入的"容液可能是______,说明氢氧化钠已经变质，写出产生气泡的反应

的化学方程式。

③进一步探究固体变质的程度，若加入的4是过量的Cat。溶液(以。2溶液呈中性)，现象。为______，现

象力为______,则证明该氢氧化钠固体部分变质，写出生成白色沉淀的化学方程式。

④若要除去氢氧化钠溶液中的少量碳酸钠，可选用的试剂是_____,写出该反应的化学方程式。

18.为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如下实验。

（l）20℃M,配制80g溶质质量分数为10%的NQ。”溶液。

①用图中仪器完成实验，至少还需要的一种玻璃仪器是_____（填名称），玻璃棒在配制实验中的作用是

②配制该溶液需要_____^水。用量筒量取水时，俯视读数会导致所配溶液的溶质质量分数______（填“大

于”或“小于”）10%。

③200g质量分数为9%的NaCZ溶液蒸发_____^水，可变为12%的NaQ溶液。

（2）某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如下实验。

稀盐酸稀盐酸

“稀盐酸

I-足量的L碳酸钠

W氢氧化钠溶液X溶液

口稀盐酸+八口

平充分反应后,目

u含酚酎

国的氢氧化

'钠溶液ab

ABCDE

①实验A中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了_____（填化学式），一段时间后有气泡产

生，写出产生气泡的化学方程式o

②向实验8反应后的溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到紫色石蕊溶液变为色。

③向实验。反应后的溶液中滴加无色酚配试液，无明显变化，则溶质中一定有。

④实验。通过溶液酸碱性变化的角度，证明酸碱发生中和反应。证明碱与酸发生反应的现象是______.

⑤实验E通过证明反应物消失的角度，证明酸碱发生中和反应，可以通过图匕中_____现象，证明图Q中的

酸碱发生了中和反应。要证明图a中的酸碱发生了中和反应，还可以选用的物质是______。（填序号）

A/gNO?溶液B.石蕊试液C.Fe粉D.CaCO?

（3）借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如图，三颈烧瓶中盛放溶液X,用

恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。

①甲同学用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液p"的变化如图1，判断溶液X是，实验进行:到60s时溶液

中的溶质为（填化学式）。

②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图2（实验过程中热量散失忽略不）.据此可得出反应过程

中（填“吸收”或“释放”）能量的结论。

③丙同学提出，通过监测三颈烧瓶内压强变化，也可以推导出乙同学的实验结论，其理由是O

19.某实验小组为探究酸的化学性质，由甲、乙、丙同学设计并完成了如图所示的实验。

（1）丙同学实验试管中的反应现象一

【实验报究一】确定甲、乙同学上述实验后所得溶液中的溶质。

（2）取甲所得溶液少许，加入石蕊试液，溶液显红色，溶液中一定含有的溶质是（写化学式）

（3）取乙所得溶液少许，加入酚献试液，溶液显红色，溶液中一定含有的溶质是______（写化学式）。

【实验探究二】确定甲、乙同学上述实验所得溶液混合后的成分。

(4)甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入废液缸中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成，该白色沉

淀是(写化学式)。

同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究。

【提出猜想】

(5)甲猜想：NaCh乙猜想NaG、CaCl2；丙猜想：NaCl、CaCl2.HCI；你的猜想：

【交流讨论】

(6)你认为同学的猜想一定不正确，理由是o

【设计实验】

(7)

实验步骤实验现象实验结论

取少量滤液于试管中，向其中滴加______—你的猜想成立

2().某化学小组同学按下图对碱的化学性质展开探究。回答下列问题:

实验结束后

I1三支试管中的物质色溶液

倒入废液缸中

Ca(OH)/溶液Ca(OH))溶液一1门盛淀

CaQH)?溶源

甲乙丙

(1)甲试管中发生反应的化学方程式为。

(2)乙试管中发生反应的化学方程式为。

实验结束后，同学们将三支试管中的物质全部倒入一个洁净的废液缸中，充分搅拌、静置，观察到烧杯内

下层有白色沉淀，上层清液呈红色。

【提出问题】上层清液呈红色，说明溶液呈碱性。上层溶液中呈碱性的溶质是什么呢？

【猜想与假设】

(3)猜想一：NaOHx猜想二：Na2cO3：猜想三：NaOH^Na2CO3；猜想四：。

【实验验证】

(4)

实验方案实验现象实验结论

取少量废液缸中上.层红色溶液于试管中，加入过量

甲同学观察到______猜想三成立

溶液

取少量废液缸中上层红色溶液于试管中，加入以(。〃)2

乙司学与甲同学相同的现象猜想三成立

溶液

【实验反思】

(5)同学们分析认为，乙同学的实脸方案不能达到实验目的，其理由是

(6)甲同学加入过量CaC%溶液的作用是

(7)同学们交流后认为，用其他方法也能检验;H某溶液中是否同时含有NaOH和Na?。/,下列各组方法也

能达到实验目的的是______(填字母序号)。

A.取样，先滴加稀盐酸再滴入紫色石蕊溶液

B.取样，先滴加过量氯化钙溶液，静置后取上层清液再滴入氯化铜溶液

C.取样，先滴入过量氯化钢溶液，静置后取上层清液再通入二氧化碳

21.某兴趣小组对酸碱中和反应开展了项目式学习。

任务一：从能量变化角度探究酸和碱的反应。

某小组同学根据盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液温度升高得出两者能反应的结论。某同学认为此结论

不够严谨。该同学在室温下借助传感器设计了以卜实验:

①107nL20%的盐酸与10mL蒸储水混合，测量溶液温度的变化；②1。7"20%的氢氧化钠溶液与10mL蒸储

水混合，测量溶液温度变化；③10mL20%的盐酸与10mL20%的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变

化。三个实验中溶液温度随时间变化的美系如图。

实验②

20304050

时间/s

(1)该同学设计实验①②的原因是也可能有温度升高的现象。

(2)基于实验①②③，说明氢氧亿钠和盐酸发生了反应的证据是

(3)写出氢氧化钠和盐酸反应的微观实质：。

任务二：探究氢氧化钠与盐酸反应的实质。

【查阅资料】相同状况下，单位体积的溶液中离子数目相同，电导率相同，离子越多，电导率越大。向一

定体积的氢氧化钠溶液中滴加电导率相同的盐酸，测得电导率变化情况如图。

(4)结合资料解释mn段曲线下降的原因_____。

A.反应过程中离子数目减少

B.反应过程中离子数目不变

(5)判断n点溶液呈_____(填“酸”、“碱”或“中”)性。

任务三：探究中和反应中溶液p〃的变化。

取三份相同体积、相同浓度的氢氧化钠溶液，分别滴入两滴无色酚麟，溶液，再以相同的速度同时滴加不

同浓度的盐酸，得到溶液的p"随时间变化的曲线如图。

(6)在a、小c三种曲线所示的实验中，所用盐酸的浓度由大到小的顺序为_____。

22.为测定某除锈废液(溶质主要成分为HG、FeCb，其他杂质忽略)中的质量分数，兴趣小组的同学取

100g废液于烧杯中，然后向该废液中依次加入50g溶质质量分数相同的NaOH溶液，每次充分反应后过

滤、洗涤、干燥、称重后得到沉淀质量如下表。试回答：

实验第一次第二次第三次

加入氢氧化钠溶液质量/g50g50g50g

生成沉淀质量/g