2025年高职化学教育（化学教学）试题及答案

2025年高职化学教育（化学教学）试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共40分）答题要求：本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显2.已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)3.决定化学反应速率的主要因素是（）A.反应物的浓度B.反应温度C.催化剂D.反应物的性质4.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是（）A.通入大量O₂B.增大容器容积C.移去部分SO₃D.降低体系温度5.在一定条件下，对于A₂(g)+3B₂(g)⇌2AB₃(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是（）A.v(A₂)=0.8mol/(L·s)B.v(B₂)=3mol/(L·s)C.v(AB₃)=0.9mol/(L·s)D.v(A₂)=60mol/(L·min)6.已知4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O，若反应速率分别用v(NH₃)、v(O₂)、v(NO)、v(H₂O)表示，则正确的关系是（）A.4/5v(NH₃)=v(O₂)B.5/6v(O₂)=v(H₂O)C.2/3v(NH₃)=v(H₂O)D.4/5v(O₂)=v(NO)7.下列说法正确的是（）A.活化分子间的碰撞一定能发生化学反应B.普通分子有时也能发生有效碰撞C.升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的碰撞次数D.化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞8.下列关于催化剂的说法正确的是（）A.催化剂能使不起反应的物质发生反应B.催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变C.催化剂能改变化学反应速率D.任何化学反应都需要催化剂9.一定温度下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到化学平衡状态的标志是（）A.N₂、H₂和NH₃的物质的量分数不再改变B.c(N₂)∶c(H₂)∶c(NH₃)=1∶3∶2C.N₂与H₂的物质的量之和是NH₃的物质的量2倍D.单位时间里每增加1molN₂，同时增加3molH₂10.对于可逆反应4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g)下列叙述正确的是（）A.达到化学平衡时，4v正(O₂)=5v逆(NO)B.若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH₃，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是：2v正(NH₃)=3v正(H₂O)11.在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)已达到平衡状态的是（）A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体的总物质的量12.对于反应2HI(g)⇌H₂(g)+I₂(g紫色)，下列叙述能够说明已达平衡状态的是（）A.混合气体的颜色不再变化B.温度和体积一定时，容器内压强不再变化C.1molH-H键生成的同时有2molH-I键断裂D.各物质的物质的量浓度之比为2∶1∶113.在一定温度下，反应H₂(g)+X₂(g)⇌2HX(g)的平衡常数为100。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于（）A.17%B.5%C.25%D.33%14.高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=c(CO)·c(H₂O)/[c(CO₂)·c(H₂)]。恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是（）A.该反应的化学方程式为CO+H₂O⇌CO₂+H₂B.该反应的焓变为正值C.升高温度，逆反应速率减小D.恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小15.已知反应①：CO(g)+CuO(s)⇌CO₂(g)+Cu(s)和反应②：H₂(g)+CuO(s)⇌Cu(s)+H₂O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K₁和K₂，该温度下反应③：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是（）A.反应①的平衡常数K₁=c(CO₂)·c(Cu)/[c(CO)·c(CuO)]B.反应③的平衡常数K=K₁/K₂C.对于反应③，恒容时，温度升高，H₂浓度减小，则该反应的焓变为正值D.对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定不变16.已知反应2CH₃OH(g)⇌CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：|物质|CH₃OH|CH₃OCH₃|H₂O||----|----|----|----||浓度/(mol·L⁻¹)|0.44|0.6|0.6|下列说法正确的是（）A.CH₃OH的起始浓度为1.04mol/LB.此时逆反应速率大于正反应速率C.平衡时CH₃OH的浓度为0.04mol/LD.平衡时CH₃OH的转化率小于80%17.在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)，此反应达到平衡的标志是（）A.容器内压强不随时间变化而变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化而变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ18.一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的是（）A.c₁∶c₂=3∶1B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C.X、Y的转化率不相等D.c₁的取值范围为0＜c₁＜0.14mol/L19.已知反应mX(g)+nY(g)⇌pZ(g)+qW(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是（）A.K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大B.K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大C.K随反应物浓度的改变而改变D.K随温度和压强的改变而改变20.一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)⇌H₂(g)+I₂(g)。若c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L时，需要15s，那么c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L时，所需反应的时间为（）A.等于5sB.等于10sC.大于10sD.小于10s第II卷（非选择题共60分）答题要求：本大题共5小题，共60分。请将答案写在相应位置。21.（12分）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：|时间/s|0|1|2|3|4|5||----|----|----|----|----|----|----||n(NO)/mol|0.020|0.010|0.008|0.007|0.007|0.007|（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=____________________。已知：K(300℃)＞K(℃)，则该反应是______热反应。（2）右图中表示NO₂的变化的曲线是______。用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v=____________________。（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是______。a.v(NO₂)=2v(O₂)b.容器内压强保持不变c.v逆(NO)=2v正(O₂)d.容器内的密度保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是______。a.及时分离出NO₂气体b.适当升高温度c.增大O₂的浓度d.选择高效催化剂22.（12分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：|t/℃|700|800|830|1000|1200||----|----|----|----|----|----||K|0.6|0.9|1.0|1.7|2.6|回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=____________________。（2）该反应为______热反应。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______。a.容器中压强不变b.混合气体中c(CO)不变c.v正(H₂)=v逆(H₂O)d.c(CO₂)=c(CO)（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)=c(CO)·c(H₂O)，试判断此时的温度为______℃。23.（12分）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L。请填写下列空白：（1）x值等于______。（2）A的转化率为______。（3）生成D的反应速率为______。（4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数______（填“增大”“减小”或“不变”）。24.（12分）材料：在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=____________________。（2）降低温度，该反应K值增大，则反应的焓变ΔH______0（填“大于”或“小于”）。（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间是______。（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是______（用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是______（填写编号）。a.加了催化剂b.缩小容器体积c.降低温度d.增加SO₃的物质的量25.（12分）材料：在一定温度下，向一个容积为2L的密闭容器中通入2molN₂和8molH₂，发生反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)。（1）5min后达到平衡，测得容器内的压强是起始时的5/6，则这段时间内v(NH₃)=______。（2）若保持温度不变，缩小容器的容积，则平衡______（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）。（3）若保持容器容积不变，升高温度，混合气体的平均相对分子质量______（填“增大”“减小”或“不变”），说明该反应是______（填“放热”或“吸热”）反应。（4）若保持容器容积不变，向平衡体系中再通入2molN₂和8molH₂，达到新平衡后，N₂的转化率______（填“增大”“减小”或“不变”）。答案：1.C2.C3.D4.A5.A6.D7.D8.BC9.A10.A11.BC12.A13.A14.B15.B16.C17.AB18.D19.A20.C21.（1）c²(NO₂)/[c²(NO)