2025年高二化学期末千秋万代测试卷

2025年高二化学期末千秋万代测试卷2025年高二化学期末千秋万代测试卷

姓名：______班级：______学号：______得分：______

（考试时间：90分钟，满分：100分）

1.选择题（每题2分，共10分）

-1-5题，每题2分

2.填空题（每空1分，共10分）

-6-10题，每空1分

3.简答题（每题5分，共15分）

-11-13题，每题5分

4.实验题（共10分）

-14题，共10分

5.计算题（共15分）

-15题，共15分

1.选择题（每题2分，共10分）

1.下列物质中，属于纯净物的是______。

A.空气B.盐酸C.干冰D.石灰水

2.物质的量浓度为0.5mol/L的盐酸，100mL中含有的H+离子数为______。

A.0.5molB.0.05molC.3.01×1023D.0.1mol

3.下列反应中，属于氧化还原反应的是______。

A.NaCl+H2O→NaOH+HClB.CO2+H2O→H2CO3

C.2H2+O2→2H2OD.CaCO3→CaO+CO2

4.下列物质中，熔点最高的是______。

A.NaClB.SiO2C.H2OD.CO2

5.下列关于原电池的描述正确的是______。

A.负极发生还原反应B.正极得到电子

C.电子从负极流向正极D.电流从正极流向负极

2.填空题（每空1分，共10分）

6.氧化物A和B的摩尔质量分别为80g/mol和32g/mol，若A和B的分子量之比为1:2，则A的化学式为______。

7.在标准状况下，22.4L的任何气体含有的分子数为______。

8.pH值为2的溶液中，氢离子浓度为______mol/L。

9.碳酸钠溶液中滴加酚酞指示剂，溶液颜色会变为______。

10.下列化学方程式中，配平正确的是______。

2Fe+3Cl2→2FeCl3

3.简答题（每题5分，共15分）

11.简述氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的定义及其相互关系。

12.解释为什么NaCl在水中溶解时，溶液的体积会增大。

13.比较NaOH和HCl的中和反应，说明其异同点。

4.实验题（共10分）

14.设计一个实验方案，验证铁的金属活动性比铜强。写出实验步骤、现象和结论。

5.计算题（共15分）

15.将10gNaOH固体溶解于水中，配制成500mL溶液。计算该溶液的物质的量浓度。已知NaOH的摩尔质量为40g/mol。

8.选择题（每题2分，共10分）

8.下列物质中，属于酸性氧化物的是______。

A.CO2B.SO2C.Na2OD.CaO

9.物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液，pH值较大的是______。

A.盐酸B.醋酸C.两者相同D.无法确定

10.下列关于化学键的描述正确的是______。

A.离子键只存在于金属元素之间B.共价键只存在于非金属元素之间

C.金属键是金属离子与自由电子之间的作用力D.分子间作用力不属于化学键

11.下列物质中，属于同分异构体的是______。

A.乙醇和甲醚B.乙烯和丙烯C.氧气和臭氧D.苯和萘

12.在常温常压下，下列气体中最易液化的是______。

A.H2B.O2C.N2D.CO2

9.填空题（每空1分，共10分）

13.元素周期表中，原子序数为17的元素位于______周期______族，其化学符号为______。

14.在化学反应中，反应物转化为生成物的过程称为______。

15.下列化学式书写正确的是______。

A.Ca(OH)2B.Na3PO4C.Al2S3D.Fe2O3

10.简答题（每题5分，共10分）

16.简述电解质和非电解质的区别，并举例说明。

17.解释为什么钠在空气中会自燃。

11.实验题（共10分）

18.设计一个实验方案，验证碳酸钙的酸碱性。写出实验步骤、现象和结论。

12.计算题（共10分）

19.将20gNa2CO3固体溶解于水中，配制成200mL溶液。计算该溶液的物质的量浓度。已知Na2CO3的摩尔质量为106g/mol。

13.选择题（每题2分，共10分）

13.下列物质中，属于碱性氧化物的是______。

A.Al2O3B.MgOC.SO3D.SiO2

14.物质的量浓度相同的NaOH和KOH溶液，pH值较大的是______。

A.NaOHB.KOHC.两者相同D.无法确定

15.下列关于化学平衡的描述正确的是______。

A.正反应速率等于逆反应速率B.生成物的浓度等于反应物的浓度

C.化学平衡是可逆反应的一种状态D.化学平衡是绝对的

14.填空题（每空1分，共10分）

16.在化学反应中，反应物失去电子的过程称为______，生成物得到电子的过程称为______。

17.下列化学方程式中，属于复分解反应的是______。

2HCl+Na2CO3→2NaCl+H2O+CO2↑

15.简答题（每题5分，共10分）

20.简述燃烧的条件，并举例说明。

21.解释为什么水溶液的pH值通常在0-14之间。

16.实验题（共10分）

22.设计一个实验方案，验证氯气的氧化性。写出实验步骤、现象和结论。

17.计算题（共15分）

23.将15gNaOH固体溶解于水中，配制成100mL溶液。计算该溶液的物质的量浓度。已知NaOH的摩尔质量为40g/mol。

一、选择题答案

1.C

2.C

3.C

4.B

5.B

6.CO2

7.阿伏伽德罗常数（约6.02×1023）

8.A

9.B

10.C

11.A

12.D

13.第三族，VIIA族，Cl

14.反应

15.ABCD

16.A

17.B

18.C

19.B

20.A

21.C

22.D

23.B

二、填空题答案

13.第三族，VIIA族，Cl

14.反应

15.2H2+O2→2H2O

16.氧化，还原

17.2HCl+Na2CO3→2NaCl+H2O+CO2↑

三、简答题答案

11.氧化剂是得电子的物质，还原剂是失电子的物质。氧化剂在反应中被还原，还原剂在反应中被氧化。二者相互依存，共同构成氧化还原反应。

12.NaCl在水中溶解时，Na+和Cl-离子与水分子形成水合离子，导致溶液体积增大。

13.NaOH和HCl的中和反应都是酸碱反应，生成盐和水。不同点在于NaOH是强碱，HCl是强酸，而NaOH的中和反应通常放热更多。

14.验证铁的金属活动性比铜强。实验步骤：将铁片放入硫酸铜溶液中，观察现象。现象：铁片表面有红色固体析出，溶液颜色变浅。结论：铁的金属活动性比铜强。

15.将10gNaOH固体溶解于水中，配制成500mL溶液。计算该溶液的物质的量浓度。已知NaOH的摩尔质量为40g/mol。n(NaOH)=10g/40g/mol=0.25mol，c(NaOH)=0.25mol/0.5L=0.5mol/L。

四、计算题答案

19.将20gNa2CO3固体溶解于水中，配制成200mL溶液。计算该溶液的物质的量浓度。已知Na2CO3的摩尔质量为106g/mol。n(Na2CO3)=20g/106g/mol=0.1887mol，c(Na2CO3)=0.1887mol/0.2L=0.9435mol/L。

五、实验题答案

22.验证氯气的氧化性。实验步骤：将氯气通入氢氧化钠溶液中，观察现象。现象：溶液颜色变黄，产生白色沉淀。结论：氯气具有氧化性。

六、知识点分类和总结

1.物质的分类

-纯净物与混合物

-化合物与单质

-酸、碱、盐

2.化学计量学

-物质的量

-摩尔质量

-阿伏伽德罗常数

3.化学反应类型

-氧化还原反应

-酸碱反应

-复分解反应

4.化学键与分子结构

-离子键

-共价键

-金属键

5.元素周期表

-周期与族

-元素性质

6.化学平衡

-可逆反应

-化学平衡条件

7.实验化学

-实验设计与操作

-现象观察与结论

八、各题型所考察学生的知识点详解及示例

1.选择题

-考察学生对基本概念的掌握程度，如物质的分类、化学反应类型等。

-示例：选择酸性氧化物，考察学生对氧化物酸碱性的理解。

2.填空题

-考察学生对化学用语的掌握程度，如化学式、化学方程式等。

-示例：填写元素周期表中的位置，考察学生对元素周期表的理解。

3.简答题

-考察学生对化学原理的