金太阳湖南省2025-2026学年高二上学期12月联考化学（26-201B）（含答案）

高二化学试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.“国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下述材料属于金属材料的是A.“雪龙2”号破冰船制淡水用的反渗透膜B.“中国天眼”使用的铝合金镜面C.“望宇”登月服用的聚酰亚胺隔热层D.“C9+10OH—2CrO²-+8H₂O,②Pb²++CrO²-—PbCrO₄。下列表述不正确的是A.H₂O₂中既含极性共价键又含非极性共价键B.Cr基态原子的价层电子排布图：C.s电子的电子云轮廓图为球形D.OH的电子式：[:3.劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述不正确的是劳动项目A沼气中含有的CH₄可作燃料BFe与H₂O在高温下会反应CDNa₂CO₃可以与酸反应AB实验目的除去Cl₂中的HCl实验示意图镍片镍片电镀液、Cl₂(含HCI)CD实验目的实验示意图隔热层、同时加入H₂SO₄溶液观察出现浑浊所用时间B.0.1mol·L⁻¹CH₃COONa溶液中CH₃COO数目小于0.1NAC.1L1mol·L-¹氯化铵水溶液中NH的数目为NAD.100mL0.1mol·L⁻¹的NaOH水溶液中含有的氧原子数目为0.01NAB.检验Fe²+:Fe²++[Fe(CN)₆]³-+K+—KFe[Fe(CN)₆]↓D.向饱和食盐水中通入NH₃和CO₂:NH₃+CO₂+H₂O=HCO₃+NHC.总反应可表示为CO₂+2MeOH→(MeO)₂CO+H₂O9.微生物电池除去废水中CH₃COO的装置如图所示。下列说法正确的是石墨不锈钢微生物石墨不锈钢微生物A.该电池可以在高温下工作B.石墨电极表面发生的电极反应为CH₃COO--8e⁻+2H₂O=2CO₂个+7H+C.不锈钢表面发生了氧化反应D.电池工作时，每消耗0.1molCH₃COO-,有0.8molH+从质子交换膜右侧向左侧迁移10.柠檬酸对牙釉质侵蚀很大。一定条件下，柠檬酸可脱水生成乌头酸。下列说法正确的是ooOA.柠檬酸与乌头酸互为同系物B.乌头酸可发生氧化反应、取代反应和加成反应C.柠檬酸与足量Na反应可产生2molH₂D.乌头酸能使高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色11.在某恒容密闭容器中发生反应：3C(s)+2Fe₂O₃(s)=3CO₂(g)+4Fe(s),一次CO₂的浓度，其测定结果如下：每隔2min测定024680下列说法错误的是A.0～4min内，用CO₂表示的平均反应速率v(CO₂)=0.015mol·L-¹·min⁻¹C.保持温度不变，将容器体积扩大一倍，再次达到平衡时0.036mol·L⁻¹<c(CO₂)<D.反应在进行到8min时已达到化学平衡状态12.针对反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(s)△H,反应特点与对应的图像的说法正确的是B.图②中，t₁时刻改变的条件一定是使用了催化剂C.图③表示反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(s)的平衡常数K与温度的关系，说明该反应的△H<0D.图④中a+b=c+d氧化pHpH14.室温下，往20mL0.1mol·L⁻¹HA溶液中逐滴加入0.1mol·L⁻¹NaOH溶液，pH变化曲线如图所示。下列说法不正确的是A.HA是弱酸步骤1:向量热计内小烧杯中加入50mL0.55mol·L⁻¹盐酸，步骤2:向150mL的烧杯中加入50mL0.5mol·L⁻¹NaOH(2)近似认为溶液的比热容等于水的比热容，溶液的密度为1g·cm⁻³,已知液态水的比热容为4.18J·g⁻¹·℃⁻¹。则上述实验测得的中和热△H=_kJ·mol⁻¹(用含T₁、T²的式子表示),若用50mL0.55mol·L⁻¹醋酸代替盐酸进行上述实验，测得的(3)常温下，50mL0.5mol·L-¹NaOH溶液的pH为(lg mol·L⁻¹的盐酸与上述溶液中水的电离程度相同。电离常数(25℃)浓盐酸GE②CCl₄为无色液体，熔点为-23℃,沸点为76.8℃,难溶于水；④Ag₂CrO₄为砖红色固体，微溶于水；(3)装置F的作用为(4)装置D中发生的主要反应会生成TiCl₄和一种可燃性气体，写出主反应的化学方程式：将安全漏斗及烧瓶中的液体转移到容量瓶中配成100mL溶液。取20.0中，滴加2～3滴K₂CrO₄溶液为指示剂，用0.1000(7)下列实验操作会导致产品纯度测定结果偏低的A.未用标准液润洗滴定管C.滴定终点时仰视读数D.滴加过多的K₂CrO4溶液17.(14分)甲醇是一种重要的化工原料，具有广阔的开发和应用前景。I.工业上可使用水煤气(CO与H₂的混合气体)制备甲醇。往容积为2L的密闭容器内，充入0.3molCO与0.4molH₂(1)当CO与H₂发生化合反应，生成4g气态甲醇时，放出②该反应在(填“高温”“低温”或“任何温度”)下可(3)在T₂℃、p2条件下，反应达到平衡时H₂的体积分数为。【高二化学第5页(共6页)】(4)按的投料比发生上述反应，测得CO₂的CH₃OH)随温度、压强的变化如图2所示。①p₁、p2的大小关系为p₁_p₂(填“>”“<”②350℃以上时，p₁和p2条件下的CO₂平衡转化率几乎交于一点的原因是。③250℃、p2条件下，H₂的平衡转化率为(保留三位有效数字)。(5)在恒压、使用不同催化剂条件下进行实验，实验结果如图3所示。结合实验结果分析，合成甲醇的最佳条件为。18.(14分)工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS,含有FeS₂等杂质)制备PbSO₄晶体的工艺流程如图：(1)“浸取”时需将矿样研磨的目的是,“滤渣1”的学式)。(2)MnO的作用是_;常温时，Fe(OH)₃的K=1×10-³⁸,完全[残留在溶液中的c(Fe³+)<10⁻⁵mol·L-¹],则溶液的pH最小为0(5)将酸性废液回收处理，可制得MnSO₄溶液，再用惰性电极电解制得MnO₂,阳极电极方【高二化学第6页(共6页)】一、1～14小题，每小题3分，共42分。123456789BBDDADDCBBCCAB1.答案B命题透析本题以“国之重器”为情境素材，考查物质的分类及材料的特性，意在培养学生的科学态度。思路点拨反渗透膜主要为醋酸纤维素、聚酰胺等有机高分子材料，聚酰亚胺也为有机高分子材料，氮化硅涂层为新型无机非金属材料，故只有B符合题意。命题透析本题围绕“铬酸铅制备”的情境，综合考查化学用语与物质结构基础的核心知识，目的是检验学生对化学键类型、原子价层电子排布、电子云轮廓图、电子式等基础化学概念的理解与辨析能力，同时考查知识的准确性和细节把握(比如物质构成、电子排布规则的应用)。思路点拨H₂O₂是共价化合物，由分子构成，分子内H—O为极性共价键，O—O为非极性共价键，选项A正确；Cr是24号元素，基态原子的核外电子排布为[Ar]3d⁵4s¹(洪特规则特例，半充满更稳定),价层电子是3d⁵4s¹,3d轨道有五个轨道，正确应为,选项B离子，电子式需体现O与H间的共价键，以及O的孤电子对和负电荷，书写符合规范，选项D正确。在考查学生对化学原理在实际应用中准确理解的能力。思路点拨利用秸秆、厨余垃圾等生产沼气，沼气主要成分是甲烷，甲烷用作燃料，两者有关系，故A不符合题意。熔融的铁与水蒸气在高温下反应会生成四氧化三铁和氢气，因此必须将模具干燥，故B不符合题意；小苏打是碳酸氢钠，不是碳酸钠，主要用作膨松剂，故D符合题意。4.答案D命题透析本题以“实验设计合理性判断”为核心，围绕电化学(电镀)、气体除杂、反应热测定、反应速率影响因素这4类典型实验，考查学生对实验原理、操作规范、物质性质的综合理思路点拨电镀时，镀件(铁片)应作阴极(连接电源负极),镀层金属(镍片)作阳极(连接电源正极)。但图中铁片连接电源正极(作阳极),镍片连接电源负极(作阴极),电极连接错误，实验设计A不合理。碱石灰的主要成分是NaOH和CaO,Cl₂会与NaOH发生反应(Cl₂+2NaOH—NaCl+NaClO+H₂O),因此碱石灰会同时除去Cl₂和HCl,不能用于除杂，应使用饱和食盐水除Cl₂中的HCl,实验设计B不合理。量热计的搅拌器若用铜丝，金属的导热性强，会导致反应产生的热量通过铜丝快速散失，使测得的反应热误差过大，应使用玻璃搅拌器或环形玻璃搅拌棒，实验设计C不合理。实验中只有Na₂S₂O₃溶液的浓度不同，H₂SO₄溶液的浓度和体积均相同，符合控制变量法(单一变量)的要求；通过观察出现浑浊的时间，可比较反应速率的快慢，实验设计D合理。5.答案A命题透析本题以阿伏加德罗常数为背景，综合考查溶液中离子数目的计算，涉及水的电离平衡、盐类水解、溶液中微粒来源分析等知识点。要求学生具备宏观辨识与微观探析的化学学科素养，能够准确理解溶液中各粒子的来源及影响因素，并注意计算过程中的条件严谨性。试题体现了对考生综合分析能力和细节判断能力的考查。思路点拨A.1LpH=10的烧碱溶液中，c水(H+)=10⁻¹⁰mol·L⁻¹,则c水(OH)=10⁻¹⁰mol·L-¹,故水电离产生的OH-数目为10-¹⁰NA,A选项符合题意。因溶液体积未知，无法利用浓度计算物质的量，故B不符合题意。因NH4会水解，故其数目会小于NA,故C不符合题意。NaOH水溶液中，水分子中也含有氧原子，故氧原子数目大于0.01NA,故D不符合题意。命题透析本题围绕“化学/离子方程式的正误判断”,考查学生对物质制备反应、离子检验反条件等细节的把握能力，核心是考查化学用语的规范与反应逻辑的准确性。思路点拨向饱和食盐水中通入NH₃和CO₂时，产物NaHCO₃的溶解度较小，会以沉淀形式析出，因此离子方程式中NaHCO₃应写为化学式(不能拆),正确的离子方程式应为Na++NH₃+CO₂+H₂O—NaHCO₃↓+NH₄,选项D错误。7.答案D命题透析本题以短周期主族元素推断为载体，综合考查原子核外电子排布、元素周期律、电负性、氢化物稳定性、化学键类型、第一电离能等核心知识。试题要求学生根据文字描述准确期律理解和应用能力的考查。思路点拨短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W为第二周期原子核外电子同周期原子半径最大的主族元素，则Y为Na元素，基态Z原子最高能级中成对电子数与未成对电子数相等，则Z为S元素。电负性：Y(Na)<W(N)<X(F),则A错误；因非金属性X(F)>W(N),则最简单氢化物的稳命题透析本题以CO₂与甲醇催化合成碳酸二甲酯(DMC)的真实科研情境为背景，通过催态和终态决定，与催化剂无关，选项B错误。从循环示意图可以看出，反应物为CO₂和思路点拨微生物在高温条件下容易失活，故该电池不能在高温条件下工作，则选项A错误。石墨电极上CH₃COO-失去电子，故石墨电极为负极，发+2H₂O=2CO₂个+7H+,故选项B正确，选项C错误。电池工作时，每消耗0.1mol性质、反应类型辨析以及结构差异导致的化学性质不同。试题乌头酸(C₆H₆O₆)相差H₂O,并不是相差CH₂,官能团种类和数量也不同，因此不互为同系代反应，如酯化),因此可发生氧化、取代、加成反应，选项B正确。柠檬酸中有3个—COOH和1个醇羟基，—COOH和醇羟基均能与Na反应生成H₂,选项未强调1mol,选项C错误；乌头酸使KMnO₄溶液褪色是发生氧化反应(C=C被氧化),也能使溴水褪色，选项D错误。11.答案C命题透析本题以碳还原氧化铁的反应为载体，通过表格数据呈现CO₂浓度随时间的变化，综合考查化学反应速率计算、化学平衡状态的判断、外界条件对化学平衡的影响及平衡常数的定量应用。试题要求学生在分析数据的基础上，运用化学平衡原理进行推理和判断，体现了“变化观念与平衡思想”的核心素养，并注重定性分析与定量计算的结合。A正确。B.C(s)为固体，增加其量不影响平衡，故v(正)=v(逆),则B正确。C.保持温度不平衡常数K=c(CO₂),温度不变，平衡常数不变，故达到新平衡时c(CO₂)=0.072mol·L⁻¹,12.答案C命题透析本题考查学生对化学平衡图像(温度、压强、催化剂、平衡常数)的综合分析能力，需要理解△H与温度对平衡的影响、平衡移动与气体分子数关系以及v-t图中条件改变的推断。思路点拨图①随着A物质的增加，A的平衡转化率在逐渐减小，B的平衡转化率在逐渐能是压强，因此选项B错误；平衡常数K随温度升高而减小→升温K下降，平衡左移→正移动，说明反应前后气体的系数相等，即a+b=c,选项D错误。13.答案A命题透析本题以印刷线路板酸性蚀刻废液回收制备纳米CuO的工艺流程为载体，综合考查了氧化还原反应、pH调控与沉淀分离、沉淀洗涤的重要性以及沉淀剂选择等核心知识。试题通过分析实际工业流程中的关键步骤，要求学生理解各环节的设计意图及操作细节对思路点拨酸性蚀刻废液中含有CuCl₂、FeCl₂、FeCl₃,加H₂O₂把Fe²+氧化为Fe³+,再加入CuO调节pH,使Fe³+转化为Fe(OH)₃沉淀，过滤，所得滤液加过量的(NH₄)₂C₂O₄得CuC₂O₄沉淀，经灼烧得到纳米CuO。“沉淀”过程结束后，滤液中含有NH₄Cl和(NH4)₂C₂O₄,二者会有残留在沉淀表面，直接灼烧时均发生分解反应，故不会影响产品质量。温度越高，H₂O₂分解越快，从而影响Fe²+的氧化。调节pH是为了除去Fe³+,且保证Cu²+不损失。“沉淀”过程中我们希望Cu²+转化为CuC₂O₄沉淀，为防止生成Cu(OH)2沉(2)—16.72(T₂—T₁)(2分)偏小(1分)(3)13.7(2分)0.5(2分)(4)①>(2分)③H₂S+CO3-=HCO₃+HS(2分)(2)50mL0.55mol·L⁻¹的盐酸与50mL0.5mol·L-¹的NaOH溶液反应生成0.025molH₂O,放出的热量Q=0.4(3)常温下，0.5mol·L⁻¹NaOH要使某浓度盐酸与上述溶液中水的电离程度相同，则该浓度盐酸中由水电离产生的c(OH-)=2×10-¹⁴mol·L⁻¹,则该盐酸的浓度为0但能制得HCO₃,因此将足量H₂S通入一定浓度的Na₂CO₃溶液中，H₂S+CO-—16.答案(1)蒸馏烧瓶(2分)饱和食盐水(或其他答案，2分)(3)可吸收未反应完全的氯气，同时防止G中水蒸气进入E使TiCl₄水解(2分)(5)蒸馏(2分)(6)95.0%(或95%,2分)质应用、反应原理分析和定量测定方法的掌握情况。出题意图在于引导学生理解实验室模回答。气体是CO,故反应的化学方程式②低温(1分)(3)25%(2分)(4)①>(2分)③26.7%(2分)0.125mol,则1molCH₃OH放热量=0.125kJ=90.4kJ,该反应的热化学方程式为CO(g)+2H₂(g)一CH₃OH(g)△H=-90.40压强p₁>P2。③依据题干所给数据信息，CO₂的平衡转化率为40%,CH₃OH的选择性为50%,且按CO₂(g)+3H₂(g)=→CH₃O