2025~2026学年广东省茂名市高二上学期期中化学试卷（选择性考试）

2025~2026学年广东省茂名市高二上学期期中化学试卷（选择性考试）一、单选题1.下列对有效碰撞理论的分析错误的是

A．活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞B．向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增多C．升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大D．加入适宜的催化剂，降低反应活化能，使反应物分子中活化分子百分数增大2.以下既可以导电又属于强电解质的是

A．氢氧化钠溶液B．碳酸钠固体C．熔融氯化钠D．液态硫酸3.298K时，浓度均为0.1mol⋅L-1的下列四种溶液中，水的电离程度最大的是

A．NaClB．KHSO3C．NaHCO3D．Ba(OH)24.下列说法中，正确的是

A．同一物质，B．固体溶解是一个熵减小的过程C．能够自发进行的反应一定是熵增加的过程D．反应能自发进行，则该反应的5.化学反应速率的调控被广泛应用于生活、生产中。下列操作可减慢化学反应速率的是

A．用冰箱冷藏保鲜食物B．古代冶铁使用鼓风机C．工业合成氨采用温度D．矿石煅烧前粉碎处理6.在恒温恒容的密闭容器中发生反应：。下列情况能说明该反应已达到化学平衡状态的是

A．容器内三种气体的浓度之比为B．的生成速率和的消耗速率相等C．容器内混合气体的密度不再变化D．容器内气体的压强不再变化7.下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，X的最外层电子数等于电子层数，下列说法正确的是

A．简单离子半径：B．常温常压下，单质为固态C．简单氢化物热稳定性：D．的最高价氧化物的水化物是强碱8.下列说法正确的是

A．将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡对照B．能使甲基橙试液变黄的溶液一定显酸性C．用广泛pH试纸测得某盐酸的D．的溶液一定显酸性9.化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是

A．用热的纯碱溶液去除炊具上的油污B．配制溶液时，先将固体溶于浓盐酸，再加水稀释到所需浓度C．将草木灰与混合施用，可更好为植物全面提供两种营养元素D．为除去水垢中，可先用饱和溶液处理，将转化为，然后用酸去除10.已知，，常温下乙醇的燃烧热为，下列描述正确的是

A．B．C．D．11.下列离子方程式错误的是

A．明矾用于净水：（胶体）B．用FeS去除废水中的C．溶于水发生水解：D．工业上人工固氮的化学方程式：12.汽车尾气中含有NO。利用固体表面催化工艺进行NO分解的反应过程可用下图表示：下列说法错误的是

A．NO和都属于共价化合物B．催化剂能改变NO的分解速率C．过程②吸收能量，过程③释放能量D．上述过程的总化学方程式为13.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．溶液中，的数目为B．与足量的反应转移电子数为C．标准状况下，中含有原子的数目为D．一定条件下某密闭容器中，与0.3mol的反应，生成的分子总数为14.下列实验设计恰当的是

A.准确测量中和反应反应热B.探究温度对化学平衡的影响

C.测生成的速率D.探究对分解速率的影响

A．AB．BC．CD．D15.25℃时，用的溶液、的盐酸分别滴定溶液、溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．为弱酸，为强碱B．曲线I：滴加10mL溶液时有C．交点p是两种滴定反应中的恰好完全反应点D．曲线Ⅱ：滴定终点时有16.在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应X→2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则下列说法正确的是

A．无催化剂时，反应不能进行B．与催化剂I相比，Ⅱ使反应活化能更低C．a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化D．使用催化剂I时，0～2min内，二、填空题17.某电镀厂废水中含有较高浓度的和少量约为3。现拟用化学法对其进行处理，使其达到排放标准。处理流程主要包括“氧化调pH除铁”和“中和沉淀铜”等步骤。请根据处理流程，写出对应的化学用语或回答问题。(1)在“中和沉淀”步骤前，需要知道中和酸性废水的热量变化。已知稀溶液中，与反应生成时，放出57.3kJ的热量。请写出该中和反应的热化学方程式______。(2)该废水中微量的有机酸（用HA表示）也会贡献部分。请写出弱酸HA在水中的电离方程式______。(3)在“氧化调pH除铁”步骤中，先加入氧化剂将全部氧化为，然后调节pH至，利用水解生成沉淀而除去。请写出水解生成沉淀的离子方程式______。(4)将含铁污泥过滤后，在滤液中继续进行“中和沉淀铜”步骤。向滤液中加入适量碱液，提高pH至，使转化为难溶的沉淀。请写出在水中的沉淀溶解平衡方程式______。(5)处理后沉降的含铜污泥【主要成分为】可用于回收铜。向污泥中加入足量稀盐酸，可观察到固体溶解。请写出与盐酸反应的离子方程式______。(6)有同学提出，能否使用碳酸钠（）代替氢氧化钠来沉淀？已知与会发生双水解反应生成碱式碳酸铜沉淀和气体。请写出该反应的离子方程式______，并从离子有效利用的角度，简要说明使用作为沉淀剂的不足之处：______。三、解答题18.某学习小组为测定浓度并探究其电离情况，进行了如下实验。【实验一】配制的NaOH标准溶液(1)称量时，用托盘天平称量NaOH______g。该配制溶液过程用到的仪器有______（填字母）。A.B.C.D.【实验二】测定的浓度(2)量取25.00mL待测醋酸溶液于锥形瓶中，加入几滴酚酞溶液作指示剂。用的NaOH溶液滴定，若滴定终点读数时，俯视滴定管读数，则会引起结果______。（填“偏高”、“偏低”或“不变”）(3)量取25.00mL，待测醋酸溶液于锥形瓶中，加入几滴酚酞指示剂，用溶液进行滴定，4次滴定消耗NaOH溶液的体积记录如下：

实验次数1234滴定前滴定终点消耗NaOH溶液的体积／mL24.9825.0226.88第4次滴定消耗NaOH溶液的体积为______mL，则该醋酸溶液的物质的量浓度为______（保留4位有效数字）。【实验三】探究下（简写为HAc）电离平衡的影响因素。将实验二中的HAc溶液和与其等浓度的（简写为NaAc）溶液按一定体积比混合，测pH。

序号pHⅠ40.000002.88Ⅱ4.00ab03.38……

Ⅶ4.00cd3:44.53Ⅷ4.004.0032.001:14.65(4)根据表中信息，补充数据：a＝______，d＝______。(5)对比实验Ⅰ和Ⅱ可得结论：稀释HAc溶液，电离平衡正向移动；结合表中数据，给出判断理由：______。(6)由实验ⅡⅧ可知，增大浓度，HAc电离平衡______向移动（填“正”、“逆”）。(7)结合实验序号Ⅰ数据计算的电离常数______。（要求在答题卡指定位置写出计算过程）19.研究合成氨及的转化具有重要的意义。回答下列问题：(1)氨气加热时可催化氧化产生NO，是工业制硝酸的基础，该反应的化学方程式为：______。(2)已知合成氨反应Ⅰ：，根据下表数据，计算______。

化学键键能946.0436.0X(3)在2L恒容密闭容器，充入NO和CO气体各2.4mol，在催化剂作用下发生反应Ⅱ：。分别在和下测得随时间的变化曲线如图（a）所示。①图（a）中______（填“＞”或“＜”）；反应Ⅱ是______反应（填“放热”或“吸热”）。②时，内的平均反应速率______。③时，反应Ⅱ在20s时达到平衡，该反应的化学平衡常数______（用分数表示，不写单位）。④在密闭容器中充入和，改变外界条件，NO的平衡转化率变化关系如图（b）所示，则X可代表______（填字母）。a.反应温度的变化b.反应压强的变化c.加入CO物质的量变化d.催化剂的接触面积大小(4)某温度下，该温度下某时刻测得体系内的浓度分别为，则此时（正）______v（逆）（填“”、“”或“”）。20.工业废料的回收是重要的研究课题，铁钴渣其主要成分为，含少量Pb和，下图是一种分类回收的工艺流程。已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为计算）。

沉淀物开始沉淀pH8.32.77.67.6完全沉淀pH9.83.29.79.2回答下列问题：(1)提高酸浸出速率的措施有：______（任写两条）。(2)“除铁”时，先加入氧化剂A的目的是______，生成铁渣时需控制的pH范围是