2025~2026学年江苏省无锡市锡山区天一中学宛山湖分校高一上学期10月阶段测试化学试卷

2025~2026学年江苏省无锡市锡山区天一中学宛山湖分校高一上学期10月阶段测试化学试卷一、单选题1.分类是科学家们研究物质的重要手段，下列物质分类正确的是

碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ABNaOHNaClCOCKOHMgODCaO

A．AB．BC．CD．D2.下列说法中正确的是①酸性氧化物一定能与碱反应生成盐和水②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物③根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液④因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来⑤盐酸的导电能力一定比醋酸溶液强⑥根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸⑦胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

A．①②⑤B．①②⑦C．②⑤⑦D．②⑥⑦3.下列说法正确的是

A．碳酸氢钠在水中的电离方程式为B．NaCl和HCl都是电解质，所以熔融NaCl和液态HCl都能导电C．溶于水能导电，所以是电解质D．、均不溶于水，所以、不是电解质4.下列化学反应的离子方程式书写正确的是

A．少量碳酸氢钙和澄清石灰水与反应：B．氢氧化钡和硫酸铜溶液混合：C．向溶液中加入足量的溶液：D．石灰石与醋酸反应：5.下列物质中没有表现还原性的是

A．B．C．D．6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．无色溶液中：、、、B．在含大量的的溶液中：、、、C．能与反应的溶液中：、、、D．含有大量的澄清溶液中：、、、7.某溶液含有Na+、K+、Mg2+、Cu2+、Cl−、、中的几种，为确定组成分别进行如下实验①取少量原溶液，加入足量的Ba(OH)2溶液，只产生白色沉淀；②取少量原溶液，加入足量BaCl2溶液，不产生沉淀；③取少量原溶液，加入足量的AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。则下列说法错误的是

A．原溶液一定是无色溶液B．原溶液中一定含有的离子是Mg2+和Cl−C．配制成该溶液的电解质最多有三种D．实验③可以省略不做8.下列图象所表示的化学知识中，不正确的是

A．图甲分散系的分类B．图乙稀释浓氢氧化钠溶液的过程C．图丙向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸D．图丁向澄清石灰水中通入二氧化碳9.关于反应，下列说法不正确的是

A．发生还原反应B．既是氧化剂又是还原剂C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1D．1个发生反应，转移2个电子10.下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是

A．B．C．D．11.从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用说法正确的是①、②③、④⑤

A．①③中的水只做氧化剂B．②④中的水只做还原剂C．③中的水既是氧化剂又是还原剂D．⑤中的水既不是氧化剂又不是还原剂12.处理某废气中的，是将废气与空气混合通入、、的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法正确的是

A．转化过程中参与循环的离子只有B．转化过程有四种元素的化合价发生了变化C．氧化性由强到弱的顺序：D．过程Ⅲ中发生的反应为：13.对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：，关于该反应下列说法不正确的是

A．仅作氧化剂，发生还原反应B．既是氧化剂也是还原剂，仅是还原产物C．96个参加反应时，被氧化的为6个D．被氧化和被白磷氧化得到的的质量之比为1:1二、填空题14.分类法是进行化学研究的重要方法。不同的标准可以把事物分为不同的类别。现有以下物质：①NaCl固体②稀③纯醋酸④铁⑤蔗糖⑥酒精⑦熔融⑧溶液⑨⑩固体⑪淀粉溶液请回答下列问题(用序号)：(1)以上物质中能导电的是_______。(2)以上物质中属于电解质的是_______。(3)以上物质中属于非电解质的是_______。(4)上述状态下物质不能导电，但属于电解质的是_______。(5)将⑩的溶液逐滴加入⑧中至恰好沉淀完全，写出反应的离子方程式_______。(6)将③纯醋酸和⑨的溶液进行混合，写出反应的离子方程式_______。三、解答题15.实验小组制备Fe(OH)3胶体并研究其性质。(1)制备Fe(OH)3胶体

实验实验操作丁达尔效应1向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液(浓度约为30%)迅速出现2向40mL蒸馏水中滴入5滴10%FeCl3溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌迅速出现3加热40mL饱和FeCl3溶液一段时间后出现①实验1，制备氢氧化铁胶体的化学反应方程式为____。②实验2与实验1对比，优点是____(写出1条即可)③综合上述实验：制备Fe(OH)3胶体提供OH-的物质可以是H2O或____，控制反应条件使生成的粒子直径为____即可制得。(2)Fe(OH)3胶体的性质资料：I.II.固体FeCl3易升华(物质从固态不经过液态直接变成气态的过程)。实验4取5mL实验3得到的液体于蒸发皿中，继续加热，待蒸发皿中液体变为粘稠状，罩上漏斗，可观察到漏斗内出现棕褐色的烟，且有棕褐色固体附着在漏斗的内壁上。继续加热，蒸发皿中最终得到红棕色固体。①根据资料，推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有_____(填化学式)。研究表明：Fe(OH)3胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。②不同pH时，测得溶液中Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率如图，pH为3~9时，Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因是_____。③去除水中高浓度砷酸的原理是Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀，化学方程式是_____。16.Ⅰ．某无色透明溶液可能含有、、、、、、中的几种，现进行如下实验：①滴加溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。②向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解。③向①滤液加入溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀。(1)试判断：该溶液中肯定有_____，肯定没有_____，可能有_____(填离子符号)。(2)写出步骤②发生反应的离子方程式_____。(3)若要检验溶液中可能存在的离子是否存在，可以进行的实验操作为_____。Ⅱ．某溶液中含有较大量的、、，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来：(4)下列实验操作顺序正确的是_____。(填写序号，可重复使用)①滴加溶液②过滤③滴加溶液④滴加溶液四、填空题17.氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、实验室、日常生活中都有广泛的用途。I.氯气是常见的水处理剂，下面三个方法都可以用来制氯气：①②③根据以上三个反应，回答下列有关问题：(1)反应②中，氧化产物与还原产物的质量比为_______。(2)若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移的数目之比为_______，这三个方法都体现出HCl的性质是_______。(写出两点)(3)除此之外，能与盐酸反应产生和(黄绿色气体)，该气体能与溶液反应而被吸收，则该实验条件下、、的还原性由强到弱的顺序是_______。II.高铁酸钠也是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：(4)该反应中氧化产物是_______(填化学式)，用单线桥法标出电子转移的数目和方向：_______。18.探究自然物质是培养“化学人”创新能力和实践能力的强有力手段。I.从矿物学资料查得，硫铁矿(S的化合价为-1价)，一定条件下自然界存在如下反应：。(1)下列说法正确的是_______。a.既是氧化产物又是还原产物b.被还原的元素只有Cuc.产物中的有一部分是氧化产物d.反应中Fe被氧化Ⅱ.稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料。微波法合成的化学方程式为。(2)该反应中氧化剂是___