2025~2026学年江苏省苏州大学附属中学高一上学期12月月考化学试卷

2025~2026学年江苏省苏州大学附属中学高一上学期12月月考化学试卷一、单选题1.“中国紫”硅酸铜钡被认为是人工制造的。下列元素都属于短周期元素的是

A．和OB．和C．和OD．和根据下列实验信息，完成下面小题：用下图装置进行实验验证浓硫酸与木炭在加热后得到的气体中含有、和。实验过程中分别观察到无水硫酸铜变蓝、品红溶液褪色、酸性高锰酸钾溶液颜色变浅、澄清石灰水中出现白色浑浊。2．下列化学用语表示正确的是

A．的电子式为B．中子数为8的碳原子可表示为C．的结构示意图为D．的空间填充模型为3．下列有关说法不正确的是

A．中只存在共价键B．圆底烧瓶中的反应种浓硫酸表现出氧化性和酸性C．属于酸性氧化物D．澄清石灰水变浑浊过程中分散质粒子变大4．下列有关实验现象分析不正确的是

A．无水硫酸铜变蓝证明气体中有B．酸性高锰酸钾溶液颜色变浅证明有漂白性C．品红溶液褪色证明气体中有D．澄清石灰水中出现白色浑浊证明气体中有5．下列有关反应表示正确的是

A．溶液用作去氯剂：B．用过量氨水吸收废气中的：C．酸性高锰酸钾溶液颜色变浅：D．少量通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：6.下列有关实验的原理、操作的说法不正确的是

A．蒸发结晶是利用溶质的溶解度随温度变化有较大差异B．用含少量水的容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液C．蒸馏实验中被蒸馏出的物质微粒间间距先增大后减小D．检验草木灰中的钠元素，可根据试样在火焰上灼烧的焰色判断7.被称为“植物生长和高产的营养剂”。下列相关说法正确的是

A．热稳定性：B．离子半径：C．最外层电子数：D．单质与水反应的剧烈程度：Mg>K8.下列说法正确的是

A．熔融需要克服离子键和共价键B．可以用稀盐酸鉴别和两种溶液C．HF热稳定性强因为其分子间形成氢键D．长期露置于空气中，最终所得产物为NaOH9.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项实验操作和现象结论A将样品溶解后加入HCl酸化的溶液，产生白色沉淀样品已变质B将盐酸滴入碳酸钙表面，固体逐渐溶解，产生大量气体Cl的非金属性强于CC将盐酸滴入碳酸钠固体，并将产生气体通入溶液中，生成了沉淀C的非金属性强于SiD将二氧化硫气体通入碘和淀粉的混合溶液中，溶液由蓝色褪为无色还原性强于

A．AB．BC．CD．D10.实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是

A．G与H均为氧化产物B．实验中KMnO4只作氧化剂C．Mn元素至少参与了3个氧化还原反应D．G与H的物质的量之和一定小于0.25mol11.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是

A．B．C．D．12.下列由废铁屑制取的实验装置与操作能达到实验目的的是

A．用装置甲称取一定质量的硫酸铵固体B．用装置乙除去废铁屑表面的油污C．用装置丙将废铁屑充分溶解D．用装置丁蒸干溶液得到硫酸亚铁铵晶体13.铍是一种核性能优良的材料，铍精矿的主要成分为铍、铝、硅、铁的氧化物、碳酸钙，以铍精矿为原料制备氢氧化铍的工艺流程如图所示，下列说法正确的是已知：i．和可通过调节溶液pH实现分步沉淀；ⅱ。硅的氧化物难溶于硫酸。iii．与具有相似的化学性质；

A．滤渣1的成分为二氧化硅B．“氧化”工序的主要反应为C．“氧化”工序中用NaClO代替可达到目的且不影响产品纯度D．沉淀”工序中需严格控制加入量，以减少溶解损失二、解答题14.下表为元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。用化学符号或化学用语回答下列问题：(1)标注的9种元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的水化物的电子式为_______。(2)c、g、i三种简单离子半径由大到小的顺序为_________。(3)d、f、g的简单氢化物中，稳定性最弱的氢化物的结构式是_____。(4)j是元素周期表中第32号元素，和元素b同主族。①j在周期表中的位置是_________。②j及其化合物的性质正确的是______（填字母）。A．j的单质常温下为气体B．j的单质可用于制半导体C．j的单质可能具有强氧化性D．j的最高价氧化物对应水化物的酸性比弱(5)载人航天器内，常用a的氢氧化物而很少用i的氢氧化物吸收系统中的，其原因是__________________。(6)e的氢化物可作为野外供氢剂，向其中加水即可制取氢气。写出e的氢化物和水反应的化学方程式，并用双线桥分析电子的转移和方向：_____________________。(7)单质h是重要的原料，写出实验室制备单质h的离子方程式：_______________。15.以盐湖锂精矿（主要成分为，还含有少量的）和盐湖卤水（含一定浓度LiCl和）为原料均能制备高纯。(1)以锂精矿为原料制取碳酸锂的流程如图1，其中“碳化溶解”的装置如图2所示。已知：Ⅰ．时LiOH的溶解度为12.8g。Ⅱ．在不同温度下的溶解度：，，。①装置A中连接漏斗和圆底烧瓶的橡胶管的作用为____________。②装置C中主要反应的化学方程式为____________。③装置C中的反应需在常温下进行，温度越高锂精矿转化速率越小的原因可能是：_________。④保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高锂精矿转化率的操作有：__________。⑤热解、过滤获得的表面有少量，未经洗涤也不会影响最终产品的纯度，猜测其原因是_______________。(2)设计由盐湖卤水（含一定浓度LiCl和）制取的实验方案：向浓缩后的盐湖卤水：_____________________。[已知：时完全沉淀，实验中必须用的试剂：NaOH溶液、溶液]。16.晶体在医药、食品中应用广泛，其制备的流程如下所示：已知：水合肼（）具有强还原性，受热易分解。(1)“碱浸”时碘元素发生了歧化反应，生成了，写出发生反应离子方程式：_______。“碱浸”“还原”操作时使用的装置如图所示，图中仪器甲的名称是________。(2)“还原”时，反应生成NaI和。①“还原”时，发生反应的化学方程式是________________。②该反应温度需控制在左右，温度不宜过高的原因是___________。③“还原”时需要加入过量的，分析可能的原因有_____________。(3)晶体还需进行定量测定。称取样品，用蒸馏水溶解，配成100.0mL溶液。取出10.00mL溶液，加入适量稀硫酸酸化后再加入足量的标准溶液充分反应，加入淀粉溶液作指示剂，滴加的溶液，重复3次实验，平均消耗标准溶液18.00mL。计算样品中的质量分数（写出计算过程）_______。实验过程中发生的反应如下：（未配平）；。三、填空题17.S和是自然界中硫循环的重要组成部分。Ⅰ．S的产生与去除(1)水体中的与在微生物作用下可转化为和S，该反应的离子方程式为____________。(2)废水中的硫化物可用将其氧化为单质S进行回收。①控制废水pH约为8，用适量30%的溶液将废水中的转化为单质S，该反应的离子方程式为_____________。②在1L废水中单质S回收率随加入量的变化如图所示。加入量大于12mg时，废水中单质S的回收率下降的原因可能是_____________。Ⅱ．烟气中的测定与利用(3)含量的测定将烟气通入酸性溶液如图所示，当洗气瓶C中溶液的紫红色恰好褪去，此时气体流量计A中通过气体为22.40L（标准状况下）。①采用多孔球泡的目的是