2025~2026学年河南省TOP20名校大联考高一上学期12月月考化学试卷

2025~2026学年河南省TOP20名校大联考高一上学期12月月考化学试卷一、单选题1.河南是中华文明的重要发祥地，出土的众多文物见证了古代高超的手工业技术。下列河南出土的文物中，主要成分的类别与其他文物不同的是

A．铁B．铜和金C．铜锡合金D．黏土(含等)

A．AB．BC．CD．D2.下列物质均能与一定浓度的反应，其中反应原理不属于酸的通性的是

A．CB．CaOC．NaOHD．Zn3.化学与人类生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A．古代利用磁性氧化铁制造指南针的过程发生了化学变化B．胃酸过多时，可服用含的药物中和胃酸C．家中白醋可用于除去电水壶中的水垢D．可用作日常补铁剂使用4.化学物质种类繁多，通过分类思想来学习可以化繁为简。下列关于物质类别的说法正确的是

选项混合物酸酸性氧化物电解质A冰水混合物HClCOCaOB生铁HClONaOHC漂白粉NaClD氢氧化铁胶体氯水

A．AB．BC．CD．D5.下列离子在指定的溶液中能大量共存的是

A．无色透明溶液中：、、、B．含大量的溶液中：、、、C．在小苏打溶液中：、、、D．的溶液中：、、、6.下列实验操作或装置正确且能达到实验目的的是

A．加热液体B．制备纯净的C．观察钠与水反应实验D．证明氯气与水反应

A．AB．BC．CD．D7.实验室需配制溶液，下列说法正确的是

A．配制该溶液需用托盘天平称量2.93gNaClB．在溶解、转移步骤中，玻璃棒分别起搅拌、引流作用C．转移溶液前，容量瓶需用蒸馏水洗涤，残留少量水影响实验结果D．定容时俯视容量瓶刻度线，会导致所配溶液浓度偏低8.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4L水中含水分子数为B．常温常压下，通入水中可得到HClO分子数目为C．常温常压下，32g由和组成的混合气体中含氧原子数为D．在加热条件下，1molFe与足量氯气反应，转移的电子数为9.下列指定反应的离子方程式书写正确的是

A．向溶液中滴加少量盐酸，无气泡产生：B．向溶液中滴加溶液产生红褐色沉淀：C．漂白粉溶解后置于空气中产生沉淀：D．向溶液中加入适量，溶液变黄：10.根据下列实验操作及现象，得出的实验结论正确的是

选项实验操作及现象实验结论A向溶液中加入一小块钠，产生沉淀Na和发生置换反应B固体溶于水时用温度计测量温度，温度升高固体溶于水放热C向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀原溶液一定含D将镁条点燃置于盛有某气体的集气瓶中，镁条持续燃烧该气体一定是

A．AB．BC．CD．D11.常见物质X、Y、Z、W、a都含有一种共同元素，它们的转化关系如图所示。Z在空气中有明显颜色变化且最终生成红褐色W。结合图示转化关系，下列叙述错误的是

A．发生了氧化还原反应B．灼烧W可以制备铁红C．除去X溶液中少量Y的方法：通入D．中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为12.“84”消毒液（有效成分是NaClO）广泛用于各种场合的消毒、杀菌。某实验小组对“84”消毒液和洁厕灵（主要成分是稀盐酸）能否混合使用进行了如下实验：实验操作及现象：旋开活塞K，依次观察到a处、b处、烧杯中溶液变色。下列叙述错误的是

A．烧瓶内气体由黄绿色变为无色B．试纸b的现象可证明氧化性：C．NaClO与浓盐酸反应的离子方程式为D．“84”消毒液与洁厕灵不能混合使用，否则易发生中毒事故13.清代赵学敏所著《本草纲目拾遗》中有关“铁线粉”描述：“粤中洋行有舶上铁丝，……日久起销，用刀刮其销，……所刮下之销末，名铁线粉。”有关“铁线粉”成分的探究实验如下：

步骤操作及现象①取少量铁线粉溶于盐酸，溶液变黄色，没有气泡②向上述溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色下列叙述正确的是

A．“铁丝日久起销”中铁发生了还原反应B．由步骤①可知，铁线粉一定不含铁单质C．由步骤②可知，铁线粉一定含有价铁D．综合上述，可推知铁线粉一定不含价铁14.向含、KI、NaBr的混合液中缓慢通入VL(标准状况)（假设完全反应，不考虑水中溶解氯气），转移电子物质的量(n)、氧化产物的物质的量(n)与氯气体积(V)的关系如图所示。已知还原性：。下列叙述错误的是

A．当时，发生反应：B．当时，总反应的离子方程式：C．混合液中D．c点时，溶液中溶质主要为KCl、、NaCl、、二、解答题15.以化工原料NaCl为原料制备高铁酸钠()、和Na等多种化工产品，转化关系如图所示。已知：可溶性铁盐在水中会水解生成胶体。回答下列问题：(1)C的化学式为______，NaClO在水中的电离方程式为______。(2)理论上发生反应①时产生的2种气体在同温同压下的体积比为______。(3)反应②从反应类型来看属于______(填字母)。

A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．氧化还原反应(4)纯净的在盛满的集气瓶中燃烧时产生的实验现象为______；写出反应⑤的化学方程式并用双线桥表示电子转移的数目和方向：______。(5)根据反应⑥判断氧化性：NaClO______(填“”或“”)。(6)是一种多功能净水剂，既能杀菌消毒，又能净水，原因是______。16.某实验小组探究金属钠与的反应产物，设计如图所示实验。已知：五氧化二磷()是一种酸性干燥剂，可以干燥酸性气体。回答下列问题：(1)实验室里，钠保存在______(填名称)中。(2)写出装置A中发生反应的化学方程式：______。(3)装置B的作用是______。(4)实验过程中，先点燃______(填“A”或“C”)处酒精灯，后点燃另一处酒精灯。(5)为了探究装置C中固体产物组成，当装置C中钠完全反应时，继续通入气体至冷却为止，取固体粉末进行如下实验：

步骤操作、现象及测定Ⅰ称取2.24g固体粉末充分溶于蒸馏水，过滤，得到滤液甲和黑色粉末乙Ⅱ向甲中加入过量的溶液，过滤、干燥、称重，固体质量为2.00gⅢ乙经洗涤、干燥、称重，黑色粉末为0.12g；经检验，该黑色粉末只含1种元素①步骤Ⅰ固体溶解时无气体生成，故不可能生成______(填化学式，下同)；步骤Ⅱ中得到的固体为______，根据步骤Ⅱ、Ⅲ推测滤液甲中溶质为______。②写出装置C中发生反应的化学方程式：______。17.某白色粉末中可能含有、、、和中一种或几种，为了探究其组成，进行如下实验：步骤1：取少量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀X生成；步骤2：向步骤1的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有气泡Y产生，溶液呈无色；步骤3：取少量步骤2的溶液滴入溶液，有白色沉淀Z生成。回答下列问题：(1)Y的化学式为______。(2)写出步骤3中发生反应的离子方程式：______。(3)根据上述实验，该白色粉末一定含______(填化学式，下同)，一定不含______。(4)为了确定该白色粉末中可能存在的组分是否存在，进一步进行如下实验：ⅰ、取5.1g白色粉末溶于水，加入足量硝酸，收集干燥气体224mL(标准状况)；ⅱ、在步骤ⅰ的溶液中加入足量溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、干燥，得到2.87g沉淀。①写出步骤ⅰ中发生反应的离子方程式：______。②检验步骤ⅱ中沉淀洗涤干净的操作方法是______。③5.1g白色粉末中各组分的物质的量：______。18.硫酸、胆矾、绿矾()都是重要的化工产品，在生产、生活中有广泛应用。以黄铜矿(主要成分为)为原料制备这三种化工产品的流程如图所示。已知：①“煅烧”后固体的主要成分是、CuO、；②氧化性：。回答下列问题：(1)从物质类别角度进行分类，属于______(填字母)。

A．碱性氧化物B．酸性氧化物C．非金属氧化物D．电解质(2)写出煅烧时转化成和CuO的化学方程式：______；在该反应中，生成4.48L(标准状况)时，反应中共转移______。(3)“酸浸”后溶液中含有的阳离子主要为