2025~2026学年河南省南阳市高二上学期期中摸底考试化学试卷

2025~2026学年河南省南阳市高二上学期期中摸底考试化学试卷一、单选题1.在生产和生活中，人们广泛利用着化学反应产生的能量。下列属于吸热反应的是

A．干冰的升华B．酸碱中和反应C．生石灰与水的反应D．N2和O2生成NO的反应2.四块相同的铜分别放置在下列四个装置中(烧杯中均盛有0.1mol/LNaCl溶液)，其中，铜腐蚀最快的是

A．B．C．D．3.下列措施不能加快反应速率的是

A．降低温度B．加入适宜的催化剂C．将块状固体反应物变成粉末状D．适当增大反应物的浓度4.下列说法正确的是

A．锅炉的内壁安装若干铅块对锅炉进行保护B．白铁皮是在薄钢板表面镀上一层铜，表面破损时，能减缓铁的腐蚀C．海港、码头的钢制管桩会受到海水的长期侵袭，常用外加电流法对其保护D．马口铁是在薄钢板表面镀上一层铝，表面破损时，会加快铁的腐蚀5.下列属于熵增反应的是

A．B．C．D．6.杂质的存在使粗铜的导电性不够理想，工业上常通过电解法除去粗铜中的杂质。铜的电解精炼原理如图所示。下列说法错误的是

A．N为电源的正极B．理论上，反应不能发生C．阳极泥中的Ag可用稀硝酸处理后再回收D．电解过程中，S元素的质量保持不变7.某密闭容器中，发生反应。该反应的平衡常数表达式为

A．B．C．D．8.通常在铁制品表面镀上铜，以达到保护铁制品的目的，铁钉上镀铜的装置如图所示。下列说法错误的是

A．电镀液中的H+、OH-不参加电极反应B．精铜上的电极反应式为C．可用CuCl2溶液代替CuSO4溶液完成电镀D．若以铅蓄电池为电源，铁钉应与Pb电极相连9.在某密闭容器中，发生反应，下列措施有利于该反应正向进行的是

A．只扩大容器体积B．只增大的浓度C．只适当降低温度D．保持温度和容器体积不变，充入少量的He10.利用CO2与CH4制备合成气(CO、H2)，反应历程如图所示。下列说法错误的是

A．利用CO2与CH4制备合成气的反应方程式为B．属于吸热反应C．由反应的能量变化可知，该反应的反应物的键能总和大于生成物的键能总和D．该反应历程中，既存在非极性共价键的断裂又存在非极性共价键的形成11.在某密闭容器中，发生反应。下列说法正确的是

A．适当升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减小B．反应达平衡后，只充入少量的H2O(g)，反应再次达平衡时，c(H2O)保持不变C．某时刻，若该反应的Q(浓度商)＞K(平衡常数)，则v(正)＞v(逆)D．与足量的H2O(g)反应，可得到12.下列有关铅蓄电池的说法中，错误的是

A．铅蓄电池属于二次电池B．充电时，往阳极迁移C．放电时，铅蓄电池的正、负极质量均减轻D．充电时，电解质溶液的pH变小13.下列叙述与图示相符且正确的是(夹持及加热装置已略去)

A．准确测定中和反应的温度变化B．探究温度对反应速率的影响C(金刚石，s)=C(石墨，s)H2(g)+I2(g)2HI(g)C．稳定性：C(石墨，s)＞C(金刚石，s)D．探究压强对平衡移动的影响

A．AB．BC．CD．D14.在某一密闭容器中，发生反应，SO3的平衡转化率随压强和温度变化的关系如图所示。下列说法错误的是

A．ΔS>0B．T1＞T2C．平衡常数：K(a)=K(c)D．混合气体中S元素的质量：m(a)＜m(b)二、填空题15.用与硫酸(足量)反应制取气体，实验过程中产生的体积(已换算成标准状况下且气体全部逸出)随时间的变化如图所示，图中各段时间间隔相同，回答下列问题：(1)该实验制取气体时，硫酸的浓度最好选用___________(填“70%”或“5%”)，原因为___________。(2)a、b点对应混合溶液的温度T(a)___________(填“>”或“<”)T(b)，判断的理由为___________。(3)___________(填“0～”“～”“～”或“～”)min内反应速率最慢。(4)～min内，___________(用含、、、的代数式表示)。(5)d点时，该混合溶液中，___________(用含的代数式表示)mol。16.根据所学知识回答下列问题：(1)已知：，则表示(g)燃烧热的热化学方程式为_____。(2)氮氧化物的治理对大气环境的净化有着重要的意义。已知：反应Ⅰ．；反应Ⅱ．。①反应Ⅰ属于___________(填“放热”或“吸热”)反应。②反应Ⅱ中，反应物的能量总和___________(填“大于”或“小于”)生成物的能量总和。③反应Ⅲ．的___________(填“>”或“<”)0。④下列反应的能量变化与反应Ⅲ的能量变化相符的是___________(填标号)。a．生石灰溶于水b．金属钠溶于水c．稀盐酸与碳酸氢钠的反应d．氯化铵固体与的反应(3)已知反应：。相关化学键键能数据如表所示。

化学键C-HC-FH-FF-F键能/()xyzq①___________(用含x、y、z、q的代数式表示)。②该反应中，每生成0.2molHF(g)，转移电子的数目为___________。17.用酸性氢氧燃料电池电解氯化钠溶液的装置如图所示(各电极均为惰性电极)。回答下列问题：(1)H3PO4中磷元素的化合价为___________价。(2)装置工作时：①P电极上发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，___________(填“得到”或“失去”)电子。②N电极上的电极反应式为___________。③Cl-往___________(填“P”或“Q”)电极迁移，判断的理由为___________。④每消耗0.2molO2，此时产生Cl2的质量为___________g。(3)若用甲醇(CH3OH)代替氢气作燃料电池燃料，NaOH溶液代替磷酸溶液作电解质溶液，则M电极上发生的电极反应为___________。三、解答题18.CO2资源化利用对缓解碳减排压力具有重要意义，使用镍氢催化剂可使CO2转化为CH4.体系中主要反应的热化学方程式如下：反应I．；反应Ⅱ．；反应Ⅲ．。回答下列问题：(1)___________(用含的代数式表示)，___________(用含的代数式表示)。(2)查阅资料可知，。___________(填“高温”或“低温”)条件有利于反应I自发进行。(3)为了提高反应I和反应Ⅱ中H2(g)的平衡转化率，可采取的措施为___________(写1种即可)。(4)T℃下，在5L恒容密闭容器中，充入0.1molCO2(g)和0.4molH2(g)，发生反应I、反应Ⅱ和反应Ⅲ。5mi