2025~2026学年广东省多校高二上学期11月期中联考化学试卷

2025~2026学年广东省多校高二上学期11月期中联考化学试卷一、单选题1.文房四宝，“笔”“墨”“纸”“砚”。下列属于无机非金属材料的是

A.毛笔的狼毫B.墨汁中的炭C.宣纸D.木质笔架

A．AB．BC．CD．D2.全球到达的“东风-5C”系列常温液体洲际弹道导弹依然担纲中国战略威慑的主力。液体洲际弹道导弹通常需要在发射前临时加注燃料，具备更远的射程和更大的投掷重量，适合作为核反击武器；而固体导弹无须加注燃料，可随时发射，但射程和突防能力通常弱于液体导弹。下列说法错误的是

A．固体导弹具有体积小、结构简单、发射准备周期短、反应快的优势B．液体导弹运力更强，可搭载数量更多的分导式多弹头，更具威慑力C．固体燃料提供的能量一定比液体燃料的多D．燃烧前后能量大小关系：反应物总能量>生成物总能量3.用空气制造面包的圣人是弗里茨・哈伯。下列分析“调控合成氨技术”合理的是

A．固氮反应选择而非，是因为廉价易得B．投料比主要原因是增加氢气的转化率C．压强采用，可避免耐高压设备的使用，增加生产成本D．催化剂的使用既可以提高反应速率，又可以提高反应限度4.劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是

选项劳动项目化学知识A使用催化技术处理汽车尾气催化剂促进CO、NO转化为、B10%乙醇+90%汽油混合使用具有清洁能源、低排放优势C向燃煤中加入生石灰可以减少排放D用铝粉和氢氧化钠粉末疏通下水道反应放热和碱性溶液有利于溶解固化油脂

A．AB．BC．CD．D5.下列方程式书写正确且与所给事实相符的是

A．强酸制弱酸：B．用稀盐酸浸泡氧化银：C．加水稀释溶液，橙色变黄色：(橙色)(黄色)D．覆铜板制作印刷电路板：6.掌握化学实验技能是进行科学探究的基本保证。下列实验描述不正确的是

A.灼烧干海带B.溶解C.氧化D.萃取

A．AB．BC．CD．D7.T℃某密闭恒容容器中发生反应，下列措施能使该反应速率变慢的是

A．向容器内添加一定量B．向容器内通入适量C．向容器内通入适量气体D．从容器内及时分离出气体8.蚂蚁体内会分泌蚁酸(即甲酸，化学式为HCOOH，属于有机弱酸)。向10mL甲酸溶液中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法不正确的是

A．HCOOH的电离程度增大B．增大C．的数目增多D．增大9.设想冰醋酸溶于水的过程分两步实现，示意图如下。下列说法不正确的是

A．根据中各微粒的状态，可判断冰醋酸不导电B．过程的电离方程式为C．根据盖斯定律可知：D．冰醋酸溶解过程的能量变化，与和醋酸溶液中微粒间作用力的强弱有关10.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．的盐酸中含有的数目为B．次氯酸中含有的数目为C．已知，则稀硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成水时，放热D．已知，某密闭容器中和充分反应后，放热11.氮化镓(GaN)是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，制备氮化镓(GaN)的末端工艺反应是。反应历程(TS代表过渡态)如下：下列说法错误的是

A．反应历程中显示从到TS1，一定有化学键的断裂B．整个过程最大活化能为C．包含2个基元反应D．总键能大于与的总键能之和12.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是

选项陈述I陈述ⅡA常温下浓硝酸保存在钢瓶中常温下浓硝酸不与铁反应B常温下浓硫酸不与铜反应铜片被钝化CKSCN溶液可用于检验与反应生成红色沉淀D用玻璃试剂瓶盛放强碱性溶液要换橡胶塞与反应

A．AB．BC．CD．D13.在恒温恒容密闭容器中发生反应，下列叙述中能说明该反应达到平衡状态的是①单位时间内生成的同时消耗②单位时间内断裂键的同时断裂键③与的物质的量之比为1：1④质量不再改变⑤⑥容器内密度不再改变

A．①②③④B．①②④⑥C．②③④⑤D．②④⑤⑥14.某研究小组利用溶液和酸性溶液之间的反应，来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，实验如下：

实验

序号实验温度/K参加反应的物质溶液颜色褪至无色时所需时间/s溶液(含硫酸)溶液①29320.0240.106②20.0230.18③31320.020.11下列说法错误的是

A．，B．，推知C．实验③中D．“各组实验都发现速率总是先慢后快，而后又变慢直至结束”推测可能对反应有催化作用15.将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是

A．平衡常数减小B．n(BaO)不变C．氧气压强增大D．n(BaO2)增加16.在恒容密闭容器中，通入和一定量发生反应：，平衡时。下列说法正确的是

A．升高温度，的平衡浓度增大，表明该反应是吸热反应B．通入后，正反应速率逐渐增大C．反应前的物质的量为D．达到平衡时的转化率为80%二、填空题17.化学是以实验为基础的学科，生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化。I.(1)通过化学键的键能可计算化学反应的反应热。已知几种共价键的键能数据如下：

共价键C-HH-HH-OC=O键能413436463745则和反应生成和气态的热化学方程式为_______。(2)工业上常用和合成尿素[]，该反应能量变化如图。_______(用含的代数式表示)。(3)已知：则_______。II.某化学小组用盐酸溶液和如图装置进行中和反应反应热的测定实验。回答下列问题：(4)从图中实验装置看，缺少的一种玻璃仪器是_______。(5)倒入溶液的正确操作是_______(填标号)。A.沿玻璃棒缓慢倒入B.分三次少量倒入C.一次性迅速倒入(6)某次实验测得中和热的数值小于(理论值)，产生偏差的原因可能是______(填标号)。

A．实验装置保温、隔热效果差B．用量筒量取盐酸的体积时仰视读数C．盐酸与溶液混合后立即记录温度D．用温度计测量盐酸起始温度后直接测量溶液的温度(7)借鉴中和反应反应热的测量方法，测定镁与氯化铵溶液反应的焓变：。实验数据记录如下：

初始温度/℃最高温度/℃溶液体积/mL镁粉质量/g20.034.550.00.60(反应完全)已知：溶液密度()近似为，比热容(c)为4.18J/(g·℃)。实验中通过测定，计算：_______。三、解答题18.绿水青山是构建美丽中国的伟大设想，研究碳、氮、硫等元素化合物的性质和转化，回收利用是环境科学研究的热点课题，是减轻温室效应的重要途径，这对建设生态文明、美丽中国具有重要意义。在温度℃下，将和充入一容积为的恒容密闭容器中发生反应，测得随时间变化如图中实线所示。回答下列问题：(1)在内，以的浓度变化表示的反应速率为_______。(2)在时，的转化率约为_______(保留三位有效数字)。(3)在℃时，该反应的平衡常数_______。(4)为提高平衡时的转化率，除了适当控制反应温度，还可采取的措施是_______。(5)温度℃下，随时间变化如图中虚线所示，_______(填“>“<”或“=”)，该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。(6)若℃时，在某时刻反应混合物中、、、的浓度分别为、、、，则此时上述反应的平衡_______(填“向正反应方向移动”“向逆反应方向移动”或“不移动”)。19.某含锶(Sr)废渣主要含有、、、和等，一种提取该废渣中锶的流程如图所示。回答下列问题：(1)锶位于元素周期表第_______周期第_______族。根据周期律推知：固体_______(填“难”或“易”)溶于水。(2)“浸出液”中主要的金属离子有、_______(填离子符号)。(3)“盐浸”中转化为反应的离子方程式为_______。(4)其他条件相同时，“盐浸”2h，浸出温度对锶浸出率的影响如图所示。随温度升高锶浸出率增大的原因是_______。(5)“浸出渣2”中主要含有、_______(填化学式)。(6)由溶液获取的实验操作是加热浓缩、_______、洗涤、干燥。(7)由制备无水的实验装置是_______(填标号)。20.食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。HAc的应用与其电离平衡密切相关。(1)下列测定某溶液pH的操作，正确的是_______(填标号)。(2)已知某温度下有如下三个反应：则该温度下、和三种弱酸的电离常数由大到小的顺序是_______。(3)某小组研究25℃下HAc电离平衡的影响因素。提出假设：稀释HAc溶液或改变浓度，HAc电离平衡会发生移动。设计方案并完成实验，用浓度均为的HAc和NaAc溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定，记录数据。

序号V(HAc溶液)/mLV(NaAc溶液)/mLpHI40.00//02.86Ⅱ4.00/36.0003.36Ⅲ4.00ab3：44.53Ⅳ4.004.0032.001：14.65①