湖北省部分名校2024-2025学年高二下学期3月联考高二化学答案

2025年湖北部分名校高二3月联考高二化学参考答案一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。C(1)BN>Si₃N4(2分)>S和P的价电子排布式分别为3s²3p⁴、3s²3p³,P的3p轨道电子半充满，比较稳定，I₁较高。(2分)17.(14分，每空2分)(3)①号②吡咯分子间可形成氢键，分子间作用力强于噻吩，故吡咯沸点较高(4)3aLiC₆LiC₆-e=Li++6C(LiC₆-e⁻=Li++C₆也给分)18.(14分，每空2分)(1)分子晶体X射线衍射实验SiHCl₃+4H₂O=H₄SiO₄↓+H₂↑+3HC19.(14分，每空2分)(1)①没有②小于出现砖红色沉淀，且半分钟内不变色5×10-3(2)①5mLH₂O②实验i上层呈棕黄色，实验ii上层几乎无色③666.7湖北省新高考联考协作体*化学参考答案(共8页)第1页湖北省新高考联考协作体*化学参考答案(共8页)第2页【详解】A.选必二教材P60。选项A正确；B.选必二教材P92。选项B正确；C.选必二教材P₈0甲烷和水分子间不能形成氢键。选项C错误；D.选必二教材P₈9。选项D正确。【详解】A.氯化氢为共价化合物，HCl的电子式为H:Cl:,选项A错误；B.SO₂的中心原子S有1个孤电子对，其价层电子对数为3,SO₂的VSEPR模型为：选项B正确；C.基态Fe²+的价层电子排布式为：3d⁶,选项C错误；D.p—po键是“头碰头”重叠形成，p—pπ键“肩并肩”重叠形成，选项D错误。【详解】A.冰中每个水分子与4个相邻水分子形成氢键，而每个氢键为两个水分子共有，一个水分子只占到氢键白故1mol冰中平均拥有的氢键数目为2NA,选项A正确；B.XeF₂中氙的孤电子对数为3对，其价层电子对数为2+3=5对，0.5molXeF₂中氙的价层电子对数为2.5NA,选项B正确；C.S₂、S4、S₈的分子式虽然不同，但最简式相同，都是S,最简式相同的物质，质量相同时所含原子个数相同，故总质量为32g的S₂、S4、S8的混合物含硫原子数为1NA,选项C正确；D.4.6gCH₃CH₂OH物质的量为0.1mol,其中sp³杂化的中心原子有三个，分别是两个碳原子和一个氧原子，4.6gCH₃CH₂OH中sp³杂化的原子数为0.3NA,选项D错误。【详解】A.形成化学键的2个原子的电负性差别越大，化学键的极性越大。N的电负性比P大，但N与Cl的电负性大小相近，电负性差小，所以N-Cl键的极性比P-Cl键的极性小，两分子均为三角锥形结构，矢量加和后可知NCl₃分子的极性比PCl₃的小，选项A错误。B.N的半径比P的小，2p轨道肩并肩重叠程度大，N原子间形成π键强，P与P之间3p轨道之间的重叠程度因轨道间距的增大而减小，所以N=N的稳定性比P=P的高，选项B正确。C.因为N的价层电子排布式为2s²2p³,该能层没有d轨道；P的价层电子排布式为3s²3p³,该能层还有3d空轨道，3s²上的电子可激发1个电子到3d上成为3s¹3p³3d¹,然后形成sp³d杂化与5个氯原子成键，且N原子半径小，P原子半径大，所以有PCls没有NCls,选项C错误；湖北省新高考联考协作体*化学参考答案(共8页)第3页D.N₂H4形成分子间氢键，而P₂H₄分子间只存在范德华力，因此N₂H₄的沸点大于P₂H₄,选项D错误。【详解】A.醋酸钠结晶放热，“热袋”利用过饱和醋酸钠溶液不稳定，扭曲金属的轻微震动使其结晶放热，选项A正确；B.硝酸铵溶于水可吸收大量的热，使周围温度迅速降低，所以可用来制作冰敷袋，选项B正确；C.石墨烯导热系数非常高，由外界提供能量发热，不能自行发热为人体供暖，选项C错误；D.自热米饭的加热包里面为焦炭粉、生石灰、铁粉、铝粉等为易燃物且使用时会产生H₂,故远离明火，选项D正确。【详解】A.布洛芬成酯修饰使羧基发生酯化反应形成酯基，故通过红外光谱仪检测到两种有机物官能团信息不相同，选项A错误；B.甲基上C为sp³杂化，苯环及双键上C为sp²杂化，均有两种杂化方式，选项B正确；中黑球表示的碳原子为手性碳原子，选项C正确；D.布洛芬成酯修饰使羧基发生酯化反应形成酯基，使其水溶性降低，选项D正确。【详解】A.据Na₂CS₃溶液中常有H₂S气味知，Na₂CS₃易水解，选项A正确；B.CS3-中C的价层电子对数,为平面三角形，选项B错误；C.CS₂中中心原子C是sp杂化，H₂S中心原子S是sp³杂化，键角CS₂H₂S,选项C正确；D.原子半径O<S,键长O=C<S=C,键能O=C>S=C,故CO₂比CS₂稳定，选项D正确。【详解】A.在NaC1晶体中，与Na+距离相等且最近的Na+有4×3=12个，选项A错误；B.金刚石晶体的最小碳环是六元环，每个碳原子都参与形成12个六元环，因此每个环中平均含有碳原子数为在金刚石晶体中，一个六元环平均拥有的碳原子数量为个，选项B湖北省新高考联考协作体*化学参考答案(共8页)第4页C.在该晶胞中氧的个数钙的个数1×1=1、钛的个数在该晶胞中氧、钙、钛的粒子个数比为3:1:1,选项C正确；D.团簇分子所含微粒为其本身所有，不与其他分子或颗粒共用。该气态团簇分子的分子式为E₄F₄或F₄E4,选项D错误。【详解】A.CH₂Cl₂是四面体结构，正电中心与负电中心不能重合，是极性分子，选项A错误；D.乙基是推电子基团，乙醇中O-H的极性比水中O-H的极性弱，选项D正确。【详解】已知X和Y均为36号以前的元素，两元素的基态原子都只有一个未成对电子分别位于第IA(H、Li、Na、K)、ⅢA(B、Al、Ga)、VIA(F、Cl、Br)、ⅢB(Sc)、IB(Cu)。它们相互作用形成的离子的电子层结构相同，分别与稀有气体He(1s²)、Ne(1s²2s²2p⁶、Ar(1s²2s²2p⁶3s²3p⁶电子层结构相同。各离子最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数可能是1s²或3p⁶,X、Y离子符合分别是Lit+和H、K+和Cl-、Sc³+和CI,则X、Y元素组合正确是ABC,选项D错误。【详解】A.NO₃的中心原子sp²杂化，氮的价层电子对数为3对，孤电子对为0,NO₂的中心原子sp²杂化，氮的价层电子对数为3对，孤电子对为1对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，所以NO₃、NO₂的键角依次减小，选项A正确；B.两者结构不相似，应通过键能数据进行比较，故不能得出C的非金属性强于硫的结论，选项C.O₃是极性键构成的极性分子，但其极性微弱，CCl₄是非极性溶剂，H₂O是极性溶剂，所以O₃在CCL中的溶解度比水中大，选项C正确；D.磷酸比硝酸分子间作用力(主要是氢键)大，故磷酸沸点高，选项D正确。【详解】A.基态Zn原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹04s²,基态原子核外电子的空间运动状态等于原子轨道数，原子轨道数为1+1+3+1+3+5+1=15,选项A正确；B.每个晶胞含有4个ZnS,晶胞的体积晶胞的参数选项B正确；根据晶C.在ZnS晶胞中沿晶胞对角面的切面图应为D.已知A原子分数坐标为(0,0,0),B原子位于面心位置，则B原子分数坐标为选项D正确。【详解】A.同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，第一电离IIA、IIA族反常，如Mg的第一电离能比A1大，选项A错误；B.分子晶体、共价晶体、金属晶体、离子晶体这四种晶体都有过渡型，选项B正确；C.表面活性剂在水中会形成亲水基团向外、疏水基团向内的胶束，选项C正确；D.水晶属于晶体，晶体具有各向异性，用一根红热的铁针刺中水晶柱面上凝固的石蜡，融化蜡会形成一个椭圆形，选项D正确。【详解】A.示意图中涉及的分子NCl₃、H₂O、NHCl₂、NH₃均为极性分子，选项AB.NCl₃水解过程中中心原子的价层电子对均为4对，均为sp³杂化，选项B正确；C.结合水解机理示意图分析，NHCl₂和NH₃均能接受H₂O的H+的进攻，均能与H₂O分子之间形成氢键，选项C正确；D.非金属卤化物发生亲电水解的条件是中心原子显负电性且带有孤电子对，能接受H₂O的H+【详解】卤素原子为吸电子基团，且电负性：F>Cl,含有电负大，使得羧基中0—H键的共用电子对更加靠近吸电子基团，更容易电离出H+,使酸性增强，因此CH₃COOH、CF₃COOH和CH₂CICOOH的酸性强弱：CF₃COOH>CH₂溶液的pH:曲线I>曲线Ⅱ>曲线Ⅲ,则酸性：曲线I<曲线Ⅱ<曲线Ⅲ,可知曲线I表示的是CH₃COOH溶液的滴定曲线，曲线Ⅱ和Ⅲ分别表示的是CH₂CICOOH和CF₃COOH溶液的滴定曲效应越大，使得羧基中0—H键的公共电子对更加靠近吸电子基团，从而更容易电离出H⁺,使酸性增强，则CH₃COOH、CF₃COOHCH₃COOH,所以电离平衡常数：CF₃COOH>CH₂CICOOH>CH₃COOH,选项A正确；湖北省新高考联考协作体*化学参考答案(共8页)第5页湖北省新高考联考协作体*化学参考答案(共8页)第6页B.根据分析，曲线Ⅲ表示的是CF₃COOH溶液的滴定曲线，CF₃COOH的电离方程式：CF₃COOH溶液的pH=1.06,c(CF₃COO)≈c(H)=10⁻1.06molL,c(CF₃CO选项B错误；C.根据分析，曲线Ⅱ为NaOH溶液滴定CH₂CICOOH溶液。根据已知，CH₂ClCOOH的pKa=2.86,则Ka=10⁻2.86。CH₂CICOOH的电离方程式：CH₂CICOOH一CH₂CICOO⁻+H+,平衡常。M点溶液的pH=3.86,c(H+)=10⁻3.86mol/L,代入平衡常数表达则c(A)=10c(HA),选项C正确；D.N点加入10mLNaOH溶液，所得溶液相当于HA和NaA按物质的量之比1:1混合的溶液，此时溶液显酸性，则HA的电离大于A的水解，故粒子浓度顺序为：c(A⁻)>c(Na+)>c(HA),选项二、非选择题(本大题共4小题，共55分)16.(13分，除标注外，每空1分)子半充满，比较稳定，I₁较高。(2分)(4)+2或-2K⁺+Fe²++[Fe(CN)₆]³⁻=KFe[Fe(CN)₆]↓(2分)【详解】(1)原子半径B<Si,键长：B-N<Si-N,键能：B-N>Si-N,故熔点：BN>Si₃N₄。S的价(3)基态Cr原子价电子排布图为,有6个未成对电子。Cr位于d区。(4)基态Fe原子的价电子排布图,自旋磁量子数为+2或一2。用K₃[Fe(CN)6溶液检验Fe²+,两者反应的离子方程式为K⁺+Fe²++[Fe(CN)₆]³⁻=KFe[Fe(CN)₆]↓17.(14分，每空2分)(3)①π②吡咯分子间可形成氢键，分子间作用力强于噻吩，故吡咯沸点较高(4)3aLiC₆LiC₆-e⁻=Li++6C(LiC₆-e⁻=Li++C₆也给分)【详解】(1)A.为基态氮原子；B.为激发态氮原子；C.为基态N+;D.为激发态N+;所以C、D相比于A、B而言，失去一个电子需要的能量更高，A为基态，B为激发态，B更易失去一个电子，即失去一个电子所需能量最低的为B,故答案为B;(2)S²-中心原子S的价层电,为sp³杂化，所以空间结构为V形；(3)①参与成Ⅱ键的原子数有5个，每个碳原子提供1个电子，1个S提供2个电子，所以噻吩的共轭π键表示成I;②吡咯分子中含有N-H键，H原子可以与N原子形成氢键，增大吡咯的熔沸点，故答案为：吡咯分子间可形成氢键，分子间作用力强于噻吩，故吡咯沸点较高；(4)由晶胞结构可知，晶胞的底面是内角为60°和120°的平行四边形，由碳原子之间的距离为anm可知晶胞的边长为3anm,则1号、2号Li之间的距离为3anm;由晶胞结构可知，晶胞中位则晶体的化学式为LiC6;18.(14分，每空2分)(1)分子晶体X射线衍射实验SiHCl₃+4H₂O=H₄SiO₄↓+H₂↑+3HC1【详解】(1)SiHCl₃晶体类型为分子晶体，区分晶体与非晶体最可靠的方法是对固体进行X射线衍射实验；SiHCl₃+4H₂O=H₄SiO₄↓+H₂↑+3HCl或SiHCl₃+(3)观察SiO₂晶体结构可知，每个硅原子周围最近的硅原子数是4个；A.硬度大的物质不一定经得起锤击，物质经受锤击的性质属于延展性，故错误；湖北省新高考联考协作体*化学参考答案(共8页)第7页湖北省新高考联考协作体*化学参考答案(共8页)第8页19.(14分，每