2026届上海市延安中学高三上学期11月期中化学试卷

2026届上海市延安中学高三上学期11月期中化学试卷一、综合题2008年北京奥运会的“水立方”，在2022年冬奥会上华丽转身为“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯与四氟乙烯的共聚物(ETFE)制成。1．基态原子的价电子的轨道表示式___________，其原子核外有___________种不同能量的电子。2．下列氟原子激发态的电子排布式中，能量最高的是___________。

A．B．C．D．3．有关与说法正确的是___________(不定项)。

A．是同种元素B．是同种核素C．比多一个中子D．与是同素异形体4．图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是___________(填标号)，第三电离能的变化图是___________(填标号)。5．液态氟化氢(HF)的电离方式为：，其中X为___________。固态氟化氢中存在形式，画出的链状结构___________。6．ETFE分子中碳原子的杂化轨道类型是___________；聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，从化学键的角度解释原因___________。7．萤石是自然界中常见含氟矿物，其与浓硫酸共热可制备HF气体，写出该反应的化学方程式___________。萤石晶胞结构如图所示，X代表的离子是___________；若该立方晶胞参数为apm，正负离子的核间距最小为___________。8．卤化物受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色液体为___________。X的熔点比Y高的原因___________。化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：9．氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图(a)所示的装置来制取。装置中的离子膜只允许___________离子通过，氯气的逸出口是___________(填标号)。10．次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电子式是___________。HClO电离平衡体系中各成分的组成分数[，为或]与的关系如图(b)所示。HClO的电离常数值为___________。11．为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的和反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备的化学方程式为___________。12．常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为、、的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到溶液。上述过程中，生成的反应属于歧化反应，每生成消耗的量为___________；产生“气泡”的离子方程式为___________。次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠都是常用的杀菌消毒剂。可用于制备二氯异氰尿酸钠。13．溶液可由低温下将缓慢通入溶液中而制得。制备的离子方程式为___________；用于环境杀菌消毒的溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是___________。二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于60%。实验检测原理为：准确称取样品，用容量瓶配成溶液；取上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置；用标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗溶液。14．通过计算判断该样品是否为优质品。___________。(写出计算过程，该样品的有效氯=)15．若在检测中加入稀硫酸的量过少，将导致样品的有效氯测定值___________。

A．偏高B．偏低C．无影响D．无法确定二、解答题用N-杂环卡其碱(NHCbase)作为催化剂，可合成多环化合物。下面是一种多环化合物的合成路线(无需考虑部分中间体的立体化学)。回答下列问题：16．A的名称为___________。17．反应②涉及两步反应，已知第一步反应类型为加成反应，第二步的反应类型为___________。18．反应③涉及两步反应，写出C与反应产物的结构简式___________；写出第二步反应的化学方程式___________。19．E的结构简式为___________。20．H中含氧官能团的名称是硝基和___________。21．化合物是的同分异构体，可发生银镜反应，与酸性高锰酸钾反应后可得到对苯二甲酸，写出X的结构简式___________。如果要合成的类似物()，参照上述合成路线。22．已知的结构简式为，写出相应的结构简式：___________。23．分子中有___________个手性碳(碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳)。

A．2B．3C．4D．5三、综合题氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面两种方法由氨气得到氢气。方法I：氨热分解法制氢气相关化学键的键能数据：

化学键键能946436.0390.8一定温度下，利用催化剂将分解为和。24．恒温恒容的密闭容器中进行上述反应，下列一定能作为平衡状态标志的是___________(不定项)。

A．物质的总质量不变B．物质的总物质的量不变C．氢气的消耗速率与氨气的消耗速率之比为D．单位时间内断开键的同时断开键25．反应：的___________。26．已知该反应，下列哪些温度下反应能自发进行？___________(不定项)。

A．B．C．D．恒温恒容，某密闭容器中进行氨催化分解反应，的关系曲线如图所示。27．与之间的函数关系为___________(写表达式)。28．由此可推测，增大氨的初始分压，氨的转化速率___________。

A．增大B．减小C．不变D．不确定29．假设吸附到催化剂表面后的都变成活化分子，其他条件不变，若改用比表面积更大的催化剂，则单位时间内的产量将___________(填“增大”、“减小”、“不变”)。方法Ⅱ：氨电解法制氢气30．利用电解原理，可将氨转化为高纯氢气，其装置如图。下列说法正确的是___________(不定项)。

A．a为正极B．反应一段时间后，左侧电极室的溶液的增大C．b极的电极反应式为D．反应过程中，负离子通过交换膜从左向右迁移硼酸是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。硼酸是一种片层结构的白色晶体，结构如图所示，有滑腻感，可做润滑剂。31．下列关于硼酸晶体的说法，正确的是___________(不定项)。

A．分子的稳定性与氢键有关B．在单元中，原子以的杂化轨道和原子结合C．分子中，、原子最外层均为稳定结构D．晶体中含有氢键32．含氧酸的通式可表示为，酸的强度与酸中的非羟基氧原子数有关，越大酸性越强。据此判断，下列含氧酸的酸性与接近的是___________(不定项)。

A．HClOB．C．D．33．是一元弱酸，在水中发生：；常温下，的溶液，下列关于该溶液的说法正确的是___________。

A．用该溶液滴定未知浓度的溶液，选用甲基橙作指示剂B．加水稀释该溶液，减小C．常温下，加入等体积的溶液，溶液呈碱性D．常温下，向该溶液中滴加溶液至中性时，所得溶液中一种以硼镁矿(含、及少量、)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：34．95℃“溶浸”硼镁矿粉所得气体，在“吸收”中反应的化学方程式为___________。35．“滤渣1”的主要成