四川省绵阳市2025-2026学年高三第二次诊断性考试化学试题（含答案）

四川省绵阳市2026届高三第二次诊断性考试化学试题注意事项：1.考生领到答题卡后，须在规定区域填写本人的姓名、考号和班级。2.考生回答选择题时，选出每小题答案后，须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。考生回答非选择题时，须用0.5mm黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上。选择题和非选择题的答案写在试卷或草稿纸上无效。3.考生不得将答题卡带离考场，考试结束后由监考员收回。可能用到的相对原子质量:H1C12O16Ag108一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1.化学与生活密切相关，下列叙述错误的是A.ClO₂具有强氧化性，能用于饮用水消毒B.铁的发蓝处理可形成致密的Fe₃O₄氧化膜C.氟利昂产生的氯原子自由基会长久的破环臭氧层D.含增塑剂的聚氯乙烯薄膜可用于生产食品包装袋2.下列与物质性质相关的说法正确的是A.石膏用于点卤制豆腐，因为CaSO₄可使蛋白质变性B.硫化橡胶强度高，因为硫化后由线性结构转化为网状结构C.AlF₃的熔点高于AlCl₃，因为前者的分子间作用力更大D.户外着装的冲锋衣具有速干性，因为聚酯纤维中含亲水基3.在一定剂量水存在的情况下，I₂可与PH₃反应生成一元中强酸H₃PO₂：P设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.PH₃的VSEPR模型为三角锥形 B.NaH₂PO₂为正盐,其水溶液呈中性C.HI的电子式: D.生成2mol氧化产物,断裂4NA个I-I键4.香豆素类化合物甲基白花前胡内酯的结构如图。下列说法错误的是A.该分子中含2个手性碳原子B.该分子中所有碳原子不能共平面C.1mol该物质最多消耗3molNaOHD.该物质与浓硫酸共热可能有π键生成5.解释下列现象或事实的方程式错误的是A.硫化钠溶液在空气中变浑浊：2B.盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：Si+2OC.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合产生沉淀：HCD.Cu(OH)₂沉淀溶于浓氨水得到深蓝色溶液：Cu6.下列实验装置使用正确的是A.制备乙炔并检验其还原性B.制备并收集NO₂C.制备溴苯并验证有HBr生成D.制备CO₂并比较C与Si的非金属性7.研究表明，乙酰丙酮(CH₃-C-CH₂-C-CH₃)存在酮式和烯醇式互变形成的平衡体系：A.向乙酰丙酮中加入金属钠能产生气泡B.能与HCN加成可证实乙酰丙酮存在酮式异构体C.由酮式向烯醇式转化时，β位的H比α位的活泼D.形成分子内氢键可增强烯醇式异构体的稳定性8.化合物W2XZY3W可用作定色剂，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。W的原子核内无中子，Y与Z同族，Y的L层电子总数是未成对电子数的3倍，XA.分子极性： XW3＞ZYC.该化合物中，X的杂化方式为sp² D.W、X、Y只能构成共价化合物9.聚合物Z是一种热塑性弹性体。其合成反应如下：说明：A.X含两种官能团，在稀H₂SO₄中可稳定存在B.Y是1，4-丁二醇，可与乙酸发生缩聚反应C.x=n-1,聚合物Z可经降解生成二胺D.以上转化中，存在C-O键的断裂与形成10.我国科研工作者利用Ru2+作为光催化剂，以NaCl、Na2下列说法正确的是A.步骤①~③中,Ru3+与B.步骤③反应为2RC.每制得消耗Na₂S₂O₈的物质的量为1molD.若用代替◯，则最终可得到11.一种主要成分为Pb₅(VO₄)₃Cl的钒铅矿(杂质元素为Si、Al),通过如下工艺可制得NH4VO3。已知：NH4V电炉焙烧步骤反应：4下列说法错误的是A.“出炉气”可用碱液吸收以避免环境污染B.“浸取”中热水的作用是增大NaVO₃的溶解度C.“除硅铝”经调节pH将Al³⁺转化为Al(OH)₃除去D.“沉钒”中析出NH₄VO₃时,需要加入过量NH₄Cl12.某研究小组将SO₂持续通入漂粉精溶液(pH=12)中，观察到以下现象：a.液面上方出现白雾；b.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；c.稍后，出现大量白色沉淀。下列与该实验相关的推测不合理的是A.将漂粉精溶液滴在pH试纸上，试纸先变蓝后变白B.现象b、c能充分证明现象a的白雾是由HCl导致的C.现象b中溶液变为黄绿色与溶液酸性的增强有关D.现象c中的白色沉淀是CaSO13.以石墨或甲烷为原料可制备金刚石，石墨和金刚石的晶胞如图所示。下列说法错误的是A.甲烷转化为金刚石后，晶体类型发生改变B.石墨晶体层间距远大于碳碳键长，层间没有化学键C.金刚石晶胞中a位和b位碳原子的核间距为154D.若石墨和金刚石的晶胞体积比为7：9，则其密度比为9：1414.下图所示装置可用于制备(NH42S2O8。。向a、b两室各加入100mL溶液，经测定，当装置工作5min时，除制得一定量S₂O23，还在电极已知：电解效率下列说法正确的是A.a极上的电极反应为2B.工作一段时间后，a、b两室溶液浓度均不变C.a室与b室收集到的气体的物质的量之比为4：1D.5min时,制得(NH₄)₂S₂O₈的浓度为(0.018mol⋅15.常温下，H₂A溶液中所有含A组分的摩尔分数与pH变化关系如图中各虚线所示；M2A和NA在(0.01mol⋅L−1H2A溶液(H₂A浓度保持不变)中达到沉淀溶解平衡时，-lgc与pH的关系如图中实线所示(已知：c为金属离子M⁺和下列说法正确的是A.直线②表示-lgc(M⁺)与pH的关系B.C.化合物NA不能溶于稀H₂SO₄D.pH=10.5时H₂A溶液中10c二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.(15分)银广泛应用于化工、电子和工业催化等领域，某团队采用如下工艺从银锌电池(含有Zn、Ag₂O、Ag和少量MnO回答下列问题：(1)Ag与Cu同族且相邻，基态Ag原子的价电子排布式为。(2)“氧化浸出”时，Ag参与反应的离子方程式为。(3)“氧化浸出”用硝酸-双氧水协同法浸取Ag，优点是，随温度升高，浸出率先增大后减小，其原因是。(4)“滤液”中的阳离子主要有。(5)“浸出”步骤的反应原理为：AgCls+2SO32-AgSO323-+Cl-(6)甘蔗渣水解液中，对还原起主要作用的官能团名称是。(7)“还原”得到的银锭纯度测定：Ag取1.080g银锭样品用稀硝酸溶解，得到100mL待测液。取25.00mL待测液，滴加2滴NH4FeSO42溶液，再用0.1000mol/LKSCN溶液沉淀A①上述过程中Fe3+的作用是②银锭的质量分数是%。17.(14分)光催化技术是利用太阳能驱动化学反应的前沿方向。某课题组采用以下工艺，通过光催化水产生羟基自由基(·OH)而启动反应，再利用O₂将对二甲苯选择性氧化为对甲基苯甲酸。反应原理：实验步骤：Ⅰ.在100mL的双颈圆底烧瓶中，加入少量二氧化钛纳米管粉末、10mmol对二甲苯和50mL乙腈-水混合溶液(体积比4:1)。Ⅱ.连通氧气源，开启冷凝水和磁力搅拌，光照。每隔一定时间，用注射器抽取少量反应液，分析产物组成。一段时间后，终止反应。Ⅲ.将反应液离心分离出固体催化剂。将上清液转移至圆底烧瓶，蒸除乙腈溶剂。向剩余的水相中加入过量稀NaOH溶液，充分反应后，用乙酸乙酯洗涤，弃去有机层，再用稀盐酸酸化至pH=2，析出白色固体。抽滤、洗涤、用无水Na₂SO₄干燥得产品。回答下列问题：(1)对比KMnO₄作氧化剂，简要阐述本工艺的优点(答出两点即可)。(2)步骤Ⅰ采用“乙腈-水混合溶液”而不只用乙腈的主要原因是。(3)产率随步骤Ⅱ反应时间的变化关系如下表所示，可判断获得对甲基苯甲酸的最佳反应时间为，超过反应时间，产率下降的可能原因是。反应时间/h1234681012对甲基苯甲酸产率/%1838587585787065(4)步骤Ⅲ中加入HCl后，发生反应的化学方程式是、。(5)在最佳反应时间时，理论上可获得对甲基苯甲酸的最大产量为g(结果保留3位有效数字)。(6)实验小组获得产品的质谱图，推测产物中是否混有杂质，并说明理由。18.(13分)甘油C3H8O①甘油分解：C②水气变换：CO已知：△fHm物质H₂OCO₂H₂C△−242−3940−669反应产物i的选择性定义为nin回答下列问题：(1)甘油与水蒸气重整获得H₂的总反应③，其热化学方程式为，△S0(填“＞”“＜”或“=”),反应在(填“高温”或“低温”)自发进行。(2)在甘油与水蒸气重整的过程中，存在甲烷化副反应④:CO2g+4H2g=CH4g+2H2O(g)△H=−165kJ·mol−1。反应达平衡时，温度对CO、(3)维持压强pkPa,在温度为TK条件下,2.3molC3H8组分CH₄H₂coCO₂物质的量/mol0.69.60.64.2结合上表数据,pkPa、TK条件下,H2O的平衡转化率为Kp=______________((4)在实际生产中，增大水醇比可避免积碳的生成。用化学方程式说明以上措施的原理。19.(13分)化合物J是制备新型口服抗凝药物asundexian的关键中间体，J的一种合成路线如下回答下列问题(1)A→B实现了由硝基到的转化(填官能团名称)，其反应类型是(2)由C和D转化为E的过程中，若C参与成键的氮原子及成键方式不变，则生成的与E互为同分异构体的副产物结构简式为(3)H的化学名称是。(4)由H生成Ⅰ的化学方程式为(5)写出两种同时满足下列条件的Ⅰ的同分异构体的结构简式、a.含氮基团均为-NH₂，与苯环直接相b.能发生银镜反应c.核磁共振氢谱为4组峰(6)按照E→F的方法合成聚合物的路线如下反应①所需试剂是，X的结构简式为。化学参考答案和评分标准一、选择题（包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项最符合题目要求）1.D2.B3.D4.C5.B6.A7.B8.A9.D10.C11.C12.B13.C14.D15.B二、非选择题（包括4小题，共55分）16.（15分）（1）4d105s1（1分）（2）2Ag+2H++H2O22Ag++2H2O（2分）（3）减少氮氧化物的产生（1分）

温度升高，反应速率增大，浸出率增大，但温度过高，双氧水分解且硝酸可能挥发，浸出率减小（2分）（4）H+、Zn2+、Na+（2分）（5）pH减小，溶液中H+与SOeq\o(\s\up0(2-),\s\do0(3

))结合成HSOeq\o(\s\up0(－),\s\do0(3))或H2SO3，使SOeq\o(\s\up0(2-),\s\do0(3

))浓度降低。（2分）（6）醛基（2分）（7）作指示剂（1分）96.0（2分）17.（14分）（1）条件温和；绿色环保；选择性高，副产物少（任答两个即可，2分）（2）作溶剂，提供水产生·OH，启动反应（2分）（3）6h（1分）

对甲基苯甲酸被过度氧化为对苯二甲酸(或催化剂对副产物的选择性增大)（2分）（4）HCl+NaOHNaCl+H2O（1分）

HCl+→+NaCl（2分）（5）1.16（2分）（6）产品中有杂质，最大质荷比数值超过了对甲基苯甲酸的摩尔质量的值（2分）18.（13分）（1）C3H8O3(g)＋3H2O(g)3CO2(g)＋7H2(g)∆H=+2