高考化学综合训练题及答案解析2026年

高考化学综合训练题及答案解析2026年一、选择题（每题3分，共15题）1.下列物质中，属于电解质的是A.氯气（Cl₂）B.氢氧化钠（NaOH）C.干冰（CO₂）D.纯净的乙醇（C₂H₅OH）2.下列反应中，属于氧化还原反应的是A.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑B.CaCO₃→CaO+CO₂↑C.2H₂+O₂→2H₂OD.NaCl+AgNO₃→NaNO₃+AgCl↓3.下列关于元素周期表的说法正确的是A.同一主族元素自上而下原子半径减小B.同一周期元素自左而右非金属性增强C.金属元素和非金属元素的分界线上的元素一定既具有金属性又具有非金属性D.稀有气体元素位于元素周期表的VIII族4.下列说法正确的是A.氢氧根离子（OH⁻）的电子式为：O·⁻B.碳酸钙（CaCO₃）的晶胞结构为离子晶体C.分子晶体的熔沸点一定比离子晶体的低D.碳酸根离子（CO₃²⁻）中C原子为sp³杂化5.下列说法正确的是A.乙烯（C₂H₄）能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明乙烯中存在碳碳双键B.乙烷（C₂H₆）和氯气在光照条件下发生取代反应，产物只有一种C.乙醇（C₂H₅OH）和乙酸（CH₃COOH）都能与钠反应生成氢气D.苯（C₆H₆）不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯中没有碳碳双键6.下列说法正确的是A.1molCH₄完全燃烧生成CO₂，转移的电子数为8NAB.1molNa₂O₂与足量水反应，转移的电子数为2NAC.1molFe与足量氯气反应生成FeCl₃，转移的电子数为3NAD.1molH₂O分解成H₂和O₂，转移的电子数为2NA7.下列说法正确的是A.0.1mol/L的盐酸（HCl）中，氢离子浓度为0.1mol/LB.0.1mol/L的NaOH溶液中，氢氧根离子浓度为0.1mol/LC.0.1mol/L的氨水（NH₃·H₂O）中，氢氧根离子浓度小于0.1mol/LD.0.1mol/L的硫酸（H₂SO₄）中，氢离子浓度为0.2mol/L8.下列说法正确的是A.等物质的量的Na₂O和Na₂O₂分别与足量水反应，生成的氧气质量相等B.等物质的量的Na和Al分别与足量盐酸反应，生成的氢气质量相等C.等物质的量的NaOH和Ca(OH)₂分别与足量CO₂反应，消耗的CO₂质量相等D.等物质的量的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与足量盐酸反应，生成的CO₂质量相等9.下列说法正确的是A.盐酸（HCl）是弱酸，醋酸（CH₃COOH）是强酸，所以醋酸的电离常数大于盐酸B.氨水（NH₃·H₂O）是弱碱，氢氧化钠（NaOH）是强碱，所以氢氧化钠的碱性比氨水强C.氢氧化铝（Al(OH)₃）是两性氢氧化物，所以它能与盐酸和氢氧化钠都反应D.氢氧化铁（Fe(OH)₃）是弱碱，所以它能与硫酸反应生成Fe₂(SO₄)₃10.下列说法正确的是A.碳酸钠（Na₂CO₃）溶液显碱性，所以它是强碱弱酸盐B.碳酸氢钠（NaHCO₃）溶液显碱性，所以它是强碱弱酸盐C.氯化铵（NH₄Cl）溶液显酸性，所以它是强酸弱碱盐D.硫酸铵（(NH₄)₂SO₄）溶液显酸性，所以它是强酸弱碱盐11.下列说法正确的是A.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应B.用惰性电极电解硫酸铜溶液，阳极发生还原反应，阴极发生氧化反应C.用惰性电极电解硝酸银溶液，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应D.用惰性电极电解氢氧化钠溶液，阳极发生还原反应，阴极发生氧化反应12.下列说法正确的是A.乙烯（C₂H₄）和乙烷（C₂H₆）互为同分异构体B.乙醇（C₂H₅OH）和二甲醚（CH₃OCH₃）互为同分异构体C.乙烯（C₂H₄）和环丙烷（C₃H₆）互为同系物D.苯（C₆H₆）和甲苯（C₇H₈）互为同系物13.下列说法正确的是A.乙烯（C₂H₄）能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙烯中存在碳碳双键B.乙烷（C₂H₆）和氯气在光照条件下发生取代反应，产物只有一种C.乙醇（C₂H₅OH）和乙酸（CH₃COOH）都能与钠反应生成氢气D.苯（C₆H₆）不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯中没有碳碳双键14.下列说法正确的是A.1molCH₄完全燃烧生成CO₂，转移的电子数为8NAB.1molNa₂O₂与足量水反应，转移的电子数为2NAC.1molFe与足量氯气反应生成FeCl₃，转移的电子数为3NAD.1molH₂O分解成H₂和O₂，转移的电子数为2NA15.下列说法正确的是A.0.1mol/L的盐酸（HCl）中，氢离子浓度为0.1mol/LB.0.1mol/L的NaOH溶液中，氢氧根离子浓度为0.1mol/LC.0.1mol/L的氨水（NH₃·H₂O）中，氢氧根离子浓度小于0.1mol/LD.0.1mol/L的硫酸（H₂SO₄）中，氢离子浓度为0.2mol/L二、填空题（每空2分，共10空）16.写出下列物质的化学式：（1）氧化铝_________；（2）碳酸钠_________；（3）氢氧化钙_________；（4）硫酸铜_________；（5）氯化铵_________。17.写出下列反应的化学方程式：（1）甲烷在氧气中燃烧_________；（2）二氧化碳与水反应_________；（3）氢氧化钠与盐酸反应_________；（4）碳酸钙高温分解_________；（5）氯气与氢氧化钠溶液反应_________。18.写出下列离子的电子式：（1）铵根离子_________；（2）硫酸根离子_________；（3）碳酸根离子_________；（4）氢氧根离子_________；（5）氯离子_________。19.写出下列有机物的结构简式：（1）乙烯_________；（2）乙醇_________；（3）乙酸_________；（4）苯_________；（5）甲烷_________。20.写出下列反应的离子方程式：（1）盐酸与氢氧化钠反应_________；（2）硫酸与氢氧化钡反应_________；（3）碳酸钠与盐酸反应_________；（4）氯化钠与硝酸银反应_________；（5）碳酸钙与盐酸反应_________。三、简答题（每题6分，共5题）21.简述酸碱中和反应的实质。22.简述氧化还原反应的实质。23.简述有机反应的类型及其特点。24.简述电解质与非电解质的区别。25.简述同分异构体的概念及其判断方法。四、计算题（每题10分，共2题）26.将10gNaOH溶解在水中，配制成1L溶液，求该溶液的摩尔浓度。27.将20gCaCO₃高温分解，生成的CO₂气体在标准状况下体积为多少升？五、实验题（每题8分，共2题）28.设计实验方案，验证氨气（NH₃）的碱性。29.设计实验方案，验证氯气（Cl₂）的氧化性。答案解析一、选择题1.B解析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，NaOH是强碱，属于电解质。2.A,C,D解析：氧化还原反应是指反应前后有元素化合价变化的反应。A中Na和H的化合价变化，C中H和O的化合价变化，D中Cl和Ag的化合价变化。3.B解析：同一周期元素自左而右非金属性增强，B正确。其他选项错误：A中原子半径应增大；C中金属元素和非金属元素的分界线上的元素不一定既具有金属性又具有非金属性；D中稀有气体位于0族。4.B解析：CaCO₃是离子晶体，B正确。其他选项错误：A中OH⁻的电子式应为[·O·⁻]；C中分子晶体的熔沸点不一定比离子晶体的低；D中CO₃²⁻中C原子为sp²杂化。5.A,C解析：A正确，乙烯含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色；B错误，乙烷与氯气发生取代反应，产物有多种；C正确，乙醇和乙酸都能与钠反应生成氢气；D错误，苯虽然不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但含有碳碳双键的共轭结构。6.D解析：1molH₂O分解成H₂和O₂，转移的电子数为2NA，D正确。其他选项错误：A中CH₄完全燃烧转移的电子数为8NA；B中Na₂O₂与水反应转移的电子数为1NA；C中Fe与氯气反应转移的电子数为2NA。7.A,C解析：A正确，盐酸是强酸，完全电离；C正确，氨水是弱碱，部分电离；B错误，NaOH是强碱，完全电离；D错误，硫酸是强酸，完全电离。8.B,D解析：B正确，Na和Al分别与盐酸反应，生成的氢气质量相等；D正确，Na₂CO₃和NaHCO₃分别与盐酸反应，生成的CO₂质量相等。其他选项错误：A中Na₂O和Na₂O₂生成的氧气质量不等；C中NaOH和Ca(OH)₂消耗的CO₂质量不等。9.B,C解析：B正确，NaOH是强碱，氨水是弱碱；C正确，Al(OH)₃是两性氢氧化物；A错误，醋酸的电离常数小于盐酸；D错误，Fe(OH)₃与硫酸反应生成Fe₂(SO₄)₃和H₂O。10.A,C解析：A正确，Na₂CO₃是强碱弱酸盐；C正确，NH₄Cl是强酸弱碱盐；B错误，NaHCO₃是弱酸强碱盐；D错误，(NH₄)₂SO₄是强酸强碱盐。11.A,C解析：A正确，电解饱和食盐水时，阳极发生氧化反应（2Cl⁻→Cl₂↑+2e⁻），阴极发生还原反应（2H⁺+2e⁻→H₂↑）；C正确，电解硝酸银溶液时，阳极发生氧化反应（Ag→Ag⁺+e⁻），阴极发生还原反应（Ag⁺+e⁻→Ag↓）。其他选项错误。12.B,D解析：B正确，乙醇和二甲醚互为同分异构体；D正确，苯和甲苯互为同系物。其他选项错误：A中乙烯和乙烷不是同分异构体；C中乙烯和环丙烷不是同系物。13.A解析：A正确，乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙烯中存在碳碳双键；其他选项错误：乙烷与氯气发生取代反应，产物有多种；乙醇和乙酸与钠反应生成氢气；苯虽然不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但含有碳碳双键的共轭结构。14.B解析：B正确，1molNa₂O₂与水反应转移的电子数为2NA；其他选项错误：A中CH₄完全燃烧转移的电子数为8NA；C中Fe与氯气反应转移的电子数为2NA；D中1molH₂O分解转移的电子数为2NA。15.A,C解析：A正确，盐酸是强酸，完全电离；C正确，氨水是弱碱，部分电离；B错误，NaOH是强碱，完全电离；D错误，硫酸是强酸，完全电离。二、填空题16.（1）Al₂O₃；（2）Na₂CO₃；（3）Ca(OH)₂；（4）CuSO₄；（5）NH₄Cl17.（1）CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O；（2）CO₂+H₂O⇌H₂CO₃；（3）HCl+NaOH→NaCl+H₂O；（4）CaCO₃高温→CaO+CO₂↑；（5）Cl₂+2NaOH→NaCl+NaClO+H₂O18.（1）[NH₄]⁺；（2）[SO₄]²⁻；（3）[CO₃]²⁻；（4）[OH]⁻；（5）[Cl]⁻19.（1）CH₂=CH₂；（2）CH₃CH₂OH；（3）CH₃COOH；（4）C₆H₆；（5）CH₄20.（1）H⁺+OH⁻→H₂O；（2）2H⁺+SO₄²⁻+Ba²⁺+2OH⁻→BaSO₄↓+2H₂O；（3）CO₃²⁻+2H⁺→CO₂↑+H₂O；（4）Na⁺+Cl⁻+Ag⁺+NO₃⁻→AgCl↓+Na⁺+NO₃⁻；（5）CaCO₃+2H⁺→Ca²⁺+CO₂↑+H₂O三、简答题21.酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子（H⁺）与碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水（H₂O）的过程。例如：HCl+NaOH→NaCl+H₂O。22.氧化还原反应的实质是反应前后有元素化合价变化的反应，其中氧化剂得电子，还原剂失电子。例如：2Na+Cl₂→2NaCl，Na失电子被氧化，Cl₂得电子被还原。23.有机反应的类型主要有取代反应、加成反应、消去反应、氧化反应和还原反应。取代反应是指有机物中的原子或原子团被其他原子或原子团取代；加成反应是指有机物中的不饱和键断裂，与其他原子或原子团结合；消去反应是指有机物脱去小分子生成不饱和键；氧化反应是指有机物中的碳原子得氧或失氢；还原反应是指有机物中的碳原子失氧或得氢。24.电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，如酸、碱、盐；非电解质是在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物，如蔗糖、乙醇。25.同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。判断方法：①官能团不同；②碳链异构（支链位置不同）；③位置异构（官能团位置不同）。四、计算题26.解：10gNaOH的物质的量=10g÷40g/mol=0.25mol溶液体积为1L，所以摩尔浓度为：0.25mol/L27.解：CaCO₃的