2025高二化学期末模拟卷【测试范围：选择性必修1+选择性必修2专题1~3（苏教版）】含答案

2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：选择性必修1+选择性必修2专题1~3（苏教版）。5．难度系数：0．656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56Cu-64一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．【新科技】科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是A．“天舟六号”为中国空间站送去推进剂氙(Xe)气，Xe是第IA族元素B．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为C．创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的2H与3H互为同位素D．“深地一号”为进军万米深度的核心装备中含Mn元素，其位于周期表中ds区2．【原创】下列说法中正确的是A．反应，储氢、释氢过程均无能量变化B．由可知，N较M活泼C．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是，则的燃烧热为D．和的相等3．【改编】2024年6月，嫦娥六号首次在月球背面采集月球土壤，月壤中存在着天然的铁()等矿物颗粒，部分含物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是A．Fe位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族B．d在溶液中可以和大量共存C．可用溶液检验d溶液中含有的cD．可存在c→b→e→d→c的循环转化4．【热点】X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大，X和Q为同主族元素，Y和M为同周期元素。X的2s轨道全充满，Q的s能级电子数比p能级的电子数少1，Y和M是纯碱中的两种元素。下列说法不正确的是A．五种元素均位于元素周期表的p区B．第一电离能：M>ZC．最简单气态氢化物的稳定性：Y<Z<MD．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>Q5．钙钛矿是以俄罗斯矿物学家Perovski的名字命名的，最初单指钛酸钙这种矿物[如图(a)]，此后，把结构与之类似的晶体(化学式与钛酸钙相似)统称为钙钛矿物质。某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导材料的结构如图(b)所示，其中A为CH3NH，另两种离子为I-和Pb2+。下列说法错误的是A．CH3NH中含有配位键B．图(b)中，X为I-C．晶胞中与每个Ca2+紧邻的O2-有6个D．钛酸钙的化学式为CaTiO36．含锰废水中主要含有，另含、、、、、等，某同学为了回收锰元素设计了如下工艺流程，下列说法不正确的是A．滤渣1主要含和B．若沉锰过程中产生了气体，则反应的离子方程式为：C．滤液4主要含D．反应①中可用铝替代，发生铝热反应7．【新情境】600K条件下，反应的速率方程为，k为速率常数，只与温度、催化剂有关；、为反应物的级数，它们之和为总反应的级数。实验测得初始浓度与速率的关系如下表：实验///①0.0100.010②0.0100.020③0.0300.020下列叙述错误的是A．其他条件不变，加催化剂，k减小 B．C．其他条件不变，升高温度，k增大 D．该反应总反应的级数为38．氮氧化物为燃油汽车尾气中主要受管制的成分之一，其控制技术的研发变得十分重要。燃油汽车排气管内部安装三元催化剂处理的反应为。该反应相对能量如图所示。下列叙述正确的是A．该反应决速步骤的B．使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和焓变C．反应1、2、3均为放热反应D．总反应的热化学方程式为9．【新科技】我国某大学科研团队提出用多孔泡沫铁、高度膨化的纳米泡沫碳(CFs)和添加了的溶液构建独特的“摇椅式”全铁离子电池，电池结构如图(阴离子未标出)。下列说法错误的是A．可增加电解质溶液的导电性B．充电时，阳极的电极反应式为C．放电时，电极N为负极D．放电时，每转移，参与反应的铁元素的总质量为112g10．丙烷(C3H8)催化氧化制丙烯(C3H6)的部分反应机理如图所示。下列说法正确的是A．该反应的催化剂为NO2B．增大NO的量，C3H8的平衡转化率增大C．由•C3H7生成丙烯的历程有2种D．当存在反应NO+NO2+H2O=2HONO时，最终生成的水减少11．已知及表中有关信息：弱酸电离平衡常数(常温)；下列判断正确的是A．向溶液中滴入酚酞，溶液变红，主要原因是B．常温时，与混合溶液的，则C．溶液中：D．的溶液与溶液等体积混合出现沉淀，则溶液的浓度一定是12．【热点】下列实验操作和现象，能得出相应结论的是实验操作和现象结论A用0.1molL-1NaOH溶液分别中和等体积的0.1molL-1溶液和0.1molL-1溶液，消耗的NaOH溶液多酸性：B用pH计分别测定等浓度的溶液和溶液的pH，溶液的pH小键的极性增强，羧酸酸性增强C反应平衡后，缩小容器的体积，气体的颜色变深平衡向逆反应方向移动D向2mL0.1molL-1溶液中先滴加4滴0.1molL-1NaCl溶液，振荡后再滴加4滴0.1molL-1KI溶液，白色沉淀变为黄色沉淀A．A B．B C．C D．D13．常温下，在一定浓度的草酸溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液，混合溶液中和与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是A．直线甲代表与溶液pH的关系B．草酸的电离常数之比：C．d点溶液中：D．若滴加NaOH的物质的量等于开始时草酸的物质的量，所得溶液显碱性14．铬基催化剂下丙烷生产丙烯相关主要反应有：

在时，容器压强恒为P，将甲()和乙()两组气体分别按相同流速通过铬基催化剂固定床反应器，测得C3H8的转化率和C3H6选择性随时间变化如图所示。下列说法正确的是A．甲组气体中C3H8转化率在内逐渐降低的原因是反应达平衡后开始逆移B．内乙组C3H8转化率高于甲组，可能原因是乙组中CO2可消除催化剂上积碳使催化剂活性增强C．升高温度，一定能提高的C3H6选择性D．在高温条件下，若甲、乙两组气体分别在相同的恒压密闭容器中反应达平衡时，C3H8的转化率相同二、非选择题：本题共4个小题，共58分。15．（16分）【热点】化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化，是人类获取能量的重要方式，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。回答下列问题：(1)下列变化属于放热反应的是(填序号)。①工业合成氨；②盐酸和碳酸氢钠反应；③浓硫酸稀释；④氢氧化钾和稀硫酸反应；⑤灼热的木炭与的反应；晶体与晶体的反应(2)和通过灼热的炭层，生成和，当有电子发生转移时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：。(3)已知相关的化学键键能数据如下：化学键O=ON≡NO-H键能498946391463则

。(4)测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验装置如图所示。①其中碎泡沫塑料的作用是。②取溶液和硫酸溶液进行中和反应反应热的测定实验，实验数据如下表[已知，]。温度实验次数起始温度终止温度温度差平均值NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4用上述实验数值计算中和反应生成水的为(计算结果保留1位小数)。(5)合成氨反应在催化剂作用下的反应历程和能量变化如下图所示(*R表示微粒处于吸附状态，吸附态为气态)。(已知：活化能，又称为“反应能垒”或“反应势垒”，是化学反应发生所需的最小能量。反应能垒越大，反应越慢)①请完成

。②请写出合成氨反应过程中，决定该化学反应快慢的基元反应的热化学方程式为。16．（14分）按要求回答下列问题：(1)甲醛与新制Cu(OH)2悬浊液加热可得砖红色沉淀Cu2O，已知Cu2O晶胞的结构如图1所示。图1图2图3①在该晶胞中，含Cu+的个数为，O2-的配位数是。②若该晶胞的边长为apm，则Cu2O的密度为g/cm3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值为NA)。(2)金属镍(Ni)与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构如图2。储氢原理：镧镍合金吸附H2，H2解离为原子，H原子储存在其中形成化合物。若储氢后，氢原子占据晶胞中上下底面的棱心和面心，则形成的储氢化合物的化学式为。(3)S与A、B两种金属形成的晶胞如图3所示，B的配位数为，该化合物的化学式为。17．（14分）【新情境】利用管状透氧膜反应器实现乙醇-水重整制氢，具有无需额外热源、氧气可协助消除积碳等优点。其主要反应如下：反应I：

反应II：

反应III：

反应IV：

回答下列问题：(1)(填“能”或“不能”)表示氢气的燃烧热。(2)向压强为的恒压密闭容器中通入1mol和，若仅发生反应I、反应III，平衡时的选择性、的转化率与温度的关系如图1所示，已知：CO的选择性。则：①表示CO的选择性的曲线为(填“a”或“b”)。②时，反应I的压强平衡常数(只需列出计算式，分压代替浓度进行计算，分压=总压物质的量分数)。(3)一定温度下，将与一定量的气体通过装有催化剂的管状透氧膜反应器，发生上述反应I、II、III、IV．经计算机仿真模拟，平衡时氢醇比[]随水醇比[]、膜管长度的变化如图2所示。①水醇比为0时，膜管长度超过10cm后氢醇比下降的原因可能为。②由图可知，膜管长度相同时水醇比越大，氢气的产率(填“越高”或“越低”)。③水醇比为1、膜管长度为2cm，若转化率为且，则平衡时为mol，管状透氧膜透过氧气mol。18．（14分）研究CO2制CH4、HCOOH等资源具有重要意义。(1)CO2加氢制CH4过程中的主要反应如下：反应I：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)

△H1＜0反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)

△H2＞0①一定条件下，向恒定密闭容器中通入1molCO2和4molH2。反应达到平衡时，容器中CO2为0.2mol，H2为1.4mol。此时CH4的选择性(CH4的选择性=×100%)为。②在恒容密闭容器中，1.01×105Pa、n起始(CO2):n起始(H2)=1:4时，CO2平衡转化率随温度的变化如图1所示。600℃后CO2平衡转化率随温度升高而增大的主要原因是。图1图2(2)采用电解法将CO2转化为HCOO-的工作原理如图2所示。①阳极表面发生的电极反应式为。②若有1molH+通过质子交换膜，则两极产生的HCOOH和HCOO-的物质的量之和为mol。(3)CO2催化加氢制HCOOH的反应机理如图I所示。已知三个基元反应的活化能EⅡ＜EⅠ＜EⅢ(不考虑催化剂活性降低或完全失去)。如图Ⅱ所示，在密闭装置中充分搅拌催化剂M的DMSO(有机溶剂)溶液，CO2和H2在溶液中反应制备HCOOH。保持压强不变，设CO2+H2⇌HCOOH的反应速率为v。①催化剂M足量，温度升高v减小的可能原因是。②实验测得某温度和压强下，v随催化剂M浓度c的变化如图所示。v随c的增大先增大后几乎不变，先增大的原因是。2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷参考答案一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1234567891011121314CBBBCCADDCCBBB二、非选择题：本题共4个小题，共58分。15．(1)①④（2分）(2)（2分）(3)（2分）(4)①隔热，减少热损失（2分）②（2分）（2分）(5)（2分）（2分）16．(1)①4（2分）4（2分）②（3分）(2)（3分）(3)4（2分）（2分）17．(1)-485（1分）不能（1分）(2)①b（2分）②（2分）(3)①O2氧化H2（2分）②越高（2分）②0.4（2分）0.4（2分）18．(1)①75%（2分）②反应I中△H1＜0，反应Ⅱ中△H2＞0，升高温度，反应I的平衡逆向移动，CO2平衡转化率减小，反应Ⅱ的平衡正向移动，CO2平衡转化率增大。600℃后，反应Ⅱ中CO2平衡转化率增大的幅度大于反应I中CO2平衡转化率减小的幅度（3分）(2)①CH3OH+H2O-4e-=HCOOH+4H+（2分）②0.75（2分）(3)①CO2、H2在溶液中的浓度减小，浓度减小对v的影响大于温度升高对v的影响（2分）②M是反应I的反应物，M浓度增大会加快反应I的速率，使Q浓度增大。Q浓度增大会加快反应Ⅱ的速率，使L浓度增大。L浓度增大使反应Ⅲ的速率增大，反应Ⅲ的速率决定总反应速率，故总反应速率v增大（3分）2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：选择性必修1+选择性必修2专题1~3（苏教版）。5．难度系数：0．656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56Cu-64一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．【新科技】科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是A．“天舟六号”为中国空间站送去推进剂氙(Xe)气，Xe是第IA族元素B．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为C．创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的2H与3H互为同位素D．“深地一号”为进军万米深度的核心装备中含Mn元素，其位于周期表中ds区【答案】C【解析】A．氙(Xe)是稀有气体元素，位于周期表0族，故A错误；B．赤铁矿的主要成分是Fe2O3，FeO为黑色固体，故B错误；C．2H与3H是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素，故C正确；D．Mn是25号元素，位于周期表ⅦB族，为d区元素，故D错误；选C。2．【原创】下列说法中正确的是A．反应，储氢、释氢过程均无能量变化B．由可知，N较M活泼C．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是，则的燃烧热为D．和的相等【答案】B【解析】A．储氢、释氢均属于化学变化，化学变化的过程总是伴随着能量变化，A项错误；B．M转化为N是吸热反应，所以N的能量高，不稳定，N较M活泼，B项正确；C．燃烧热的判断标准：一看是否以可燃物为标准，二看是否生成稳定的氧化物，生成的不是稳定的氧化物，C项错误；D．反应热与化学计量数成正比，化学计量数加倍，也应加倍，D项错误；答案选B。3．【改编】2024年6月，嫦娥六号首次在月球背面采集月球土壤，月壤中存在着天然的铁()等矿物颗粒，部分含物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是A．Fe位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族B．d在溶液中可以和大量共存C．可用溶液检验d溶液中含有的cD．可存在c→b→e→d→c的循环转化【答案】B【解析】铁0，+2，+3三种价态的转化，其中单质a为Fe，b碱为氢氧化亚铁，e碱为氢氧化铁，c为+2价的亚铁盐，d为+3价的铁盐。A．Fe是26号元素，位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，A合理；B．Fe3+与发生双水解反应，不能大量共存，B不合理；C．Fe3+中的Fe2+，可用溶液检验，如产生蓝色沉淀，说明有Fe2+，C合理，D．亚铁盐加碱生成氢氧化亚铁(c→b)，氢氧化亚铁在空气中被氧化为氢氧化铁(b→e)，氢氧化铁加酸生成三价铁盐(e→d)，铁单质可以和三价铁盐发生归中反应，生成亚铁盐(d→c)，D合理；答案选B。4．【热点】X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大，X和Q为同主族元素，Y和M为同周期元素。X的2s轨道全充满，Q的s能级电子数比p能级的电子数少1，Y和M是纯碱中的两种元素。下列说法不正确的是A．五种元素均位于元素周期表的p区B．第一电离能：M>ZC．最简单气态氢化物的稳定性：Y<Z<MD．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>Q【答案】B【解析】X、Y、Z、M、Q为五种短周期元素，原子序数依次增大，Q原子序数最大，s能级电子数比p能级电子数少1，则Q原子的电子排布式为，Q为Al，X与Al同主族，2s轨道全充满，X为B，Y和M为同周期元素且是纯碱中的两种元素，则Y为C，M为O，则Z为N。A．B、C、N、O、Al五种元素都位于元素周期表的p区，故A正确；B．N原子2p能级半满，相对比较稳定，第一电离能较O大，故B错误；C．C、N、O非金属性依次增强，最简单气态氢化物的稳定性也依次增强，故C正确；D．B的非金属性强于Al，则最高价氧化物对应的水化物的酸性：，故D正确；故选：B。5．钙钛矿是以俄罗斯矿物学家Perovski的名字命名的，最初单指钛酸钙这种矿物[如图(a)]，此后，把结构与之类似的晶体(化学式与钛酸钙相似)统称为钙钛矿物质。某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导材料的结构如图(b)所示，其中A为CH3NH，另两种离子为I-和Pb2+。下列说法错误的是A．CH3NH中含有配位键B．图(b)中，X为I-C．晶胞中与每个Ca2+紧邻的O2-有6个D．钛酸钙的化学式为CaTiO3【答案】C【解析】A．类比NH的成键情况可知，CH3NH中含有H+与N原子上的孤电子对形成的配位键，A项正确；B．由图(b)可知，A、B、X分别位于晶胞的顶点、体心、面心，根据均摊法可以确定其中有1个A、1个B和3个X，根据晶体呈电中性可以确定，CH3NH和Pb2+均为1个，有3个I-，故X为I-，B项正确；C．图(a)的晶胞中，Ca2+位于顶点，其与邻近的3个面的面心上的O2-紧邻，每个顶点参与形成8个晶胞，每个面参与形成2个晶胞，因此，与每个Ca2+紧邻的O2-有12个，C项错误；D．由图(a)可知，钛酸钙的晶胞中Ca2+位于8个顶点、O2-位于6个面心、Ti4+位于体心，根据均摊法可以确定Ca2+、O2-、Ti4+的数目分别为1、3、1，因此其化学式为CaTiO3，D项正确；答案选C。6．含锰废水中主要含有，另含、、、、、等，某同学为了回收锰元素设计了如下工艺流程，下列说法不正确的是A．滤渣1主要含和B．若沉锰过程中产生了气体，则反应的离子方程式为：C．滤液4主要含D．反应①中可用铝替代，发生铝热反应【答案】C【解析】含锰废水中主要含有，另含、、、、、等；加双氧水把氧化为Fe3+，加氢氧化钠生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀除铁铝，滤液中加硫化铵生成硫化铜沉淀除铜，滤液中加氟化铵生成氟化钙、氟化镁沉淀除钙镁，滤液中加碳酸氢铵生成碳酸锰沉淀，过滤、洗涤、干燥，碳酸锰在空气中灼烧得氧化锰，氧化锰和Si反应得金属锰。A．含锰废水加双氧水把氧化为Fe3+，加氢氧化钠生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀除铁铝，滤渣1主要含和，故A正确；B．若沉锰过程中产生了气体，可知硫酸锰和碳酸氢铵反应生成碳酸锰、二氧化碳、硫酸铵、水，反应的离子方程式为，故B正确；C．硫酸锰和碳酸氢铵反应生成碳酸锰、二氧化碳、硫酸铵、水，滤液4主要含硫酸铵，故C错误；D．氧化锰和铝反应生成氧化铝和锰，反应①中可用铝替代，发生铝热反应，故D正确；选C。7．【新情境】600K条件下，反应的速率方程为，k为速率常数，只与温度、催化剂有关；、为反应物的级数，它们之和为总反应的级数。实验测得初始浓度与速率的关系如下表：实验///①0.0100.010②0.0100.020③0.0300.020下列叙述错误的是A．其他条件不变，加催化剂，k减小 B．C．其他条件不变，升高温度，k增大 D．该反应总反应的级数为3【答案】A【解析】首先通过实验数据求反应级数α和β。对比实验①和②：c0(NO)不变，c0(O2)变为2倍，速率变为2倍，所以β=1；对比实验②和③：c0(O2)不变，c0(NO)变为3倍，速率变为9倍(结合表中数据)，所以α=2，，v=kc2(NO)×c(O2)，据以上分析解答。A．速率常数k与催化剂有关，加催化剂会使k增大(不是减小)，故A错误；B．结合分析，代入实验①数据，2.5×10-3=k×(0.010mol/L)2×0.010mol/L，计算得k=2.5×103mol-2•L2•s-1，故B正确；C．温度升高，反应速率增大，k(速率常数)会增大，故C正确；D．总反应级数为α+β=2+1=3，故D正确；故选A。8．氮氧化物为燃油汽车尾气中主要受管制的成分之一，其控制技术的研发变得十分重要。燃油汽车排气管内部安装三元催化剂处理的反应为。该反应相对能量如图所示。下列叙述正确的是A．该反应决速步骤的B．使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和焓变C．反应1、2、3均为放热反应D．总反应的热化学方程式为【答案】D【解析】A．决速步骤是活化能最大的基元反应，活化能为过渡态与反应物能量差。反应1活化能=298.4kJ·mol-1，反应2活化能=130.0kJ·mol-1，反应3活化能=248.3kJ·mol-1，故决速步骤为反应1，其ΔH=+199.2kJ·mol-1，A错误；B．催化剂可降低活化能，但焓变（ΔH）是反应物与产物的能量差，与催化剂无关，B错误；C．根据反应历程图，反应1是吸热反应，反应2、3是放热反应，并非均为放热，C错误；D．由3个反应相加可得题给反应：，则由盖斯定律得：ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3=199.2-513.5-360.6=-674.9kJ·mol-1，D正确；故选D。9．【新科技】我国某大学科研团队提出用多孔泡沫铁、高度膨化的纳米泡沫碳(CFs)和添加了的溶液构建独特的“摇椅式”全铁离子电池，电池结构如图(阴离子未标出)。下列说法错误的是A．可增加电解质溶液的导电性B．充电时，阳极的电极反应式为C．放电时，电极N为负极D．放电时，每转移，参与反应的铁元素的总质量为112g【答案】D【解析】放电时，N极泡沫铁失电子发生氧化反应Fe-2e-=Fe2+，N是负极；M电极Fe3+在泡沫碳表面得电子发生还原反应Fe3++e-=Fe2+，M正极。A．离子浓度越大，导电能力越强，可增加电解质溶液的导电性，故A正确；B．充电时，M是阳极，阳极的电极反应式为，故B正确；C．放电时，N极泡沫铁失电子发生氧化反应Fe-2e-=Fe2+，N是负极，故C正确；D．放电时，每转移，负极消耗1molFe，正极消耗2molFe3+，参与反应的铁元素的总质量为168g，故D错误；选D。10．丙烷(C3H8)催化氧化制丙烯(C3H6)的部分反应机理如图所示。下列说法正确的是A．该反应的催化剂为NO2B．增大NO的量，C3H8的平衡转化率增大C．由•C3H7生成丙烯的历程有2种D．当存在反应NO+NO2+H2O=2HONO时，最终生成的水减少【答案】C【解析】根据反应机理的图示知，含N分子发生的反应有NO+∙OOH=NO2+∙OH、NO2+∙C3H7=C3H6+HONO、HONO=NO+∙OH，因此NO是催化剂。A．根据反应机理，NO是催化剂，NO2是中间产物，A错误；B．NO是催化剂，增大NO的量，平衡不移动，不会改变C3H8的平衡转化率，B错误；C．根据反应机理，由•C3H7生成丙烯的历程有2种，即图中左上角和右上角的历程，C正确；D．无论是否存在反应NO+NO2+H2O=2HONO，总反应都是丙烷和氧气生成丙烯和水，最终生成的水不变，D错误；故选C。11．已知及表中有关信息：弱酸电离平衡常数(常温)；下列判断正确的是A．向溶液中滴入酚酞，溶液变红，主要原因是B．常温时，与混合溶液的，则C．溶液中：D．的溶液与溶液等体积混合出现沉淀，则溶液的浓度一定是【答案】C【解析】A．向溶液中滴入酚酞，溶液变红，说明溶液显碱性，发生水解，水解方程式为，A项错误；B．常温时，与混合溶液的，说明，，的电离平衡常数，因而，B项错误；C．溶液中存在电荷守恒，存在物料守恒，二者联立后得，C项正确；D．将的溶液与溶液等体积混合后，，而，可得，则原溶液中，D项错误；答案选C。12．【热点】下列实验操作和现象，能得出相应结论的是实验操作和现象结论A用0.1molL-1NaOH溶液分别中和等体积的0.1molL-1溶液和0.1molL-1溶液，消耗的NaOH溶液多酸性：B用pH计分别测定等浓度的溶液和溶液的pH，溶液的pH小键的极性增强，羧酸酸性增强C反应平衡后，缩小容器的体积，气体的颜色变深平衡向逆反应方向移动D向2mL0.1molL-1溶液中先滴加4滴0.1molL-1NaCl溶液，振荡后再滴加4滴0.1molL-1KI溶液，白色沉淀变为黄色沉淀A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A．H2SO4是二元酸，CH3COOH是一元酸，通过该实验无法说明H2SO4和CH3COOH酸性的强弱，故A错误；B．等浓度CH3COOH溶液和CH2ClCOOH溶液中，CH2ClCOOH溶液的pH更小，O-H键极性更强，更容易解离，酸性更强，故B正确；C．缩小密闭容器的体积，气体的浓度都增大，二氧化氮是红棕色，颜色先变深，缩小体积会导致压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，即平衡右移，颜色会稍变浅，故C错误；D．Ag+过量，滴加4滴0.1mol/LKI溶液生成黄色沉淀可能是碘离子和过量的银离子反应得到的，不一定是沉淀转化得到的，不能证明Ksp(AgC1)>Ksp(AgI)，故D错误；故答案为B。13．常温下，在一定浓度的草酸溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液，混合溶液中和与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是A．直线甲代表与溶液pH的关系B．草酸的电离常数之比：C．d点溶液中：D．若滴加NaOH的物质的量等于开始时草酸的物质的量，所得溶液显碱性【答案】B【解析】二元弱酸草酸的一级电离大于其二级电离，Ka1=×c(H+)＞Ka2=×c(H+)，当溶液的pH相同时，c(H+)相同，lgX：甲＞乙，则甲表示与pH的变化关系，乙表示与pH的变化关系。分析可知，乙表示与pH的变化关系，A错误；B．由分析结合图可知，当lg=0时，甲的pH=1.3，则c(H+)=10-1.3mol/L，二元弱酸草酸的Ka1=×c(H+)=10-1.3；同理，Ka2=10-4.3，草酸的电离常数之比：，B正确；C．d点溶液中由电荷守恒可知：，此时溶液显碱性，，则，C错误；D．若滴加NaOH的物质的量等于开始时草酸的物质的量，所得溶液溶质为，其水解常数为<Ka2，则其电离大于水解，溶液显酸性，D错误；故选B。14．铬基催化剂下丙烷生产丙烯相关主要反应有：

在时，容器压强恒为P，将甲()和乙()两组气体分别按相同流速通过铬基催化剂固定床反应器，测得C3H8的转化率和C3H6选择性随时间变化如图所示。下列说法正确的是A．甲组气体中C3H8转化率在内逐渐降低的原因是反应达平衡后开始逆移B．内乙组C3H8转化率高于甲组，可能原因是乙组中CO2可消除催化剂上积碳使催化剂活性增强C．升高温度，一定能提高的C3H6选择性D．在高温条件下，若甲、乙两组气体分别在相同的恒压密闭容器中反应达平衡时，C3H8的转化率相同【答案】B【解析】A．甲组气体中，发生反应，生成的炭附着在催化剂表面，使催化剂的活性降低，并非平衡逆移，所以C3H8转化率在1~3h内逐渐降低，A不正确；B．在混合气中，N2对反应不产生影响，乙组中含有能与积炭反应的CO2，所以2~4h内乙组C3H8转化率高于甲组，可能原因是乙组中CO2可消除催化剂上积碳使催化剂活性增强，B正确；C．C3H8分解的三个反应都是吸热反应，升高温度，平衡都可能正向移动，不一定提高C3H6的选择性，C不正确；D．在高温条件下，若甲、乙两组气体分别在相同的恒压密闭容器中反应达平衡时，由于乙组中积炭与二氧化碳发生反应，促进了生成碳反应的进行，且催化剂的活性不同，所以反应进行的程度不同，C3H8的转化率不相同，D不正确；故选B。二、非选择题：本题共4个小题，共58分。15．（16分）【热点】化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化，是人类获取能量的重要方式，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。回答下列问题：(1)下列变化属于放热反应的是(填序号)。①工业合成氨；②盐酸和碳酸氢钠反应；③浓硫酸稀释；④氢氧化钾和稀硫酸反应；⑤灼热的木炭与的反应；晶体与晶体的反应(2)和通过灼热的炭层，生成和，当有电子发生转移时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：。(3)已知相关的化学键键能数据如下：化学键O=ON≡NO-H键能498946391463则

。(4)测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验装置如图所示。①其中碎泡沫塑料的作用是。②取溶液和硫酸溶液进行中和反应反应热的测定实验，实验数据如下表[已知，]。温度实验次数起始温度终止温度温度差平均值NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4用上述实验数值计算中和反应生成水的为(计算结果保留1位小数)。(5)合成氨反应在催化剂作用下的反应历程和能量变化如下图所示(*R表示微粒处于吸附状态，吸附态为气态)。(已知：活化能，又称为“反应能垒”或“反应势垒”，是化学反应发生所需的最小能量。反应能垒越大，反应越慢)①请完成

。②请写出合成氨反应过程中，决定该化学反应快慢的基元反应的热化学方程式为。【答案】(1)①④（2分）(2)（2分）(3)（2分）(4)①隔热，减少热损失（2分）②（2分）（2分）(5)（2分）（2分）【解析】（1）工业合成氨属于放热反应；盐酸和碳酸氢钠反应属于吸热反应；浓硫酸稀释属于物理变化，虽然过程放热，但是不属于放热反应；氢氧化钾和稀硫酸反应是中和反应，属于放热反应；灼热的木炭与的反应属于吸热反应；晶体与晶体的反应属于吸热反应，故答案为：①④；（2）和通过灼热的炭层，生成和，参加反应，转移电子数为，即放出热量，故其热化学方程式为：；（3）由于，故（4）①在测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验装置中碎泡沫塑料的作用是隔热，减少热损失；②在实验1中实验的温度差为，实验2中实验的温度差为，实验3中实验的温度差为，实验4中实验的温度差为，实验2与其它实验差距过大，去除其实验数据，故温度差平均值为；由于，其，该反应热为溶液和硫酸反应生成，即生成水生成，故中和热；（5）①结合图示可知，；②在化学反应中，决定该化学反应快慢的是最慢的反应，即活化能最大的反应，由图可知（），标注星星的位置为该反应的决速步骤，其热化学方程式为：。16．（14分）按要求回答下列问题：(1)甲醛与新制Cu(OH)2悬浊液加热可得砖红色沉淀Cu2O，已知Cu2O晶胞的结构如图1所示。图1图2图3①在该晶胞中，含Cu+的个数为，O2-的配位数是。②若该晶胞的边长为apm，则Cu2O的密度为g/cm3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值为NA)。(2)金属镍(Ni)与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构如图2。储氢原理：镧镍合金吸附H2，H2解离为原子，H原子储存在其中形成化合物。若储氢后，氢原子占据晶胞中上下底面的棱心和面心，则形成的储氢化合物的化学式为。(3)S与A、B两种金属形成的晶胞如图3所示，B的配位数为，该化合物的化学式为。【答案】(1)①4（2分）4（2分）②（3分）(2)（3分）(3)4（2分）（2分）【解析】（1）①由晶胞的结构可知大白球的个数为个，小白球为4个，大白球与小白球的个数比为1:2，可知大白球为，小白球为，则该晶胞中的个数为4，体心周围等距离的有4个，即的配位数为4；②根据晶胞的结构可知，晶胞的密度。（2）根据题中所给晶胞的结构可知，晶胞中含La的个数为，含Ni的个数为，储氢后，氢原子占据晶胞中上下底面的棱心和面心，则H的个数为，故形成的储氢化合物的化学式为。（3）由晶胞的结构可知，B的配位数为4；晶胞中，含A的个数为，含B的个数为，含S的个数为8，因此A、B、S的个数比为1:1:2，故该化合物的化学式为。17．（14分）【新情境】利用管状透氧膜反应器实现乙醇-水重整制氢，具有无需额外热源、氧气可协助消除积碳等优点。其主要反应如下：反应I：

反应II：

反应III：

反应IV：

回答下列问题：(1)(填“能”或“不能”)表示氢气的燃烧热。(2)向压强为的恒压密闭容器中通入1mol和，若仅发生反应I、反应III，平衡时的选择性、的转化率与温度的关系如图1所示，已知：CO的选择性。则：①表示CO的选择性的曲线为(填“a”或“b”)。②时，反应I的压强平衡常数(只需列出计算式，分压代替浓度进行计算，分压=总压物质的量分数)。(3)一定温度下，将与一定量的气体通过装有催化剂的管状透氧膜反应器，发生上述反应I、II、III、IV．经计算机仿真模拟，平衡时氢醇比[]随水醇比[]、膜管长度的变化如图2所示。①水醇比为0时，膜管长度超过10cm后氢醇比下降的原因可能为。②由图可知，膜管长度相同时水醇比越大，氢气的产率(填“越高”或“越低”)。③水醇比为1、膜管长度为2cm，若转化率为且，则平衡时为mol，管状透氧膜透过氧气mol。【答案】(1)-485（1分）不能（1分）(2)①b（2分）②（2分）(3)①O2氧化H2（2分）②越高（2分）②0.4（2分）0.4（2分）【解析】（1）根据盖斯定律，2×反应I=反应II-4×反应III-3×反应IV，则；氢气的燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成1mol液态水所放出的热量，不能表示氢气的燃烧热。（2）①反应I吸热、反应III放热，升高温度，CO的物质的量增加，CO2的物质的量减小，CO选择性增加，CO2选择性减小，故表示CO的选择性的曲线为b；②时，的转化率为80%，则平衡时的物质的量为1mol×(1-80%)=0.2mol，该温度下的选择性相同，则，根据碳原子守恒可知：，即，则平衡时水的物质的量为(3-0.8-0.8)mol=1.4mol、平衡时氢气的物质的量为4×0.8mol+0.8mol=4mol，平衡时各物质的总物质的量为(0.2+1.4+4+0.8+0.8)mol=7.2mol，故反应I的压强平衡常数。（3）①水醇比为0时，发生反应Ⅱ：，管状透氧膜长度越长，与氧气接触越多，氢醇比下降的原因可能为O2氧化H2；②如图所示，膜管长度相同时，水醇比越大，氢醇比越大，氢气产率越高；③n投料(CH3CH2OH)=1mol，水醇比为1，n投料(H2O)=1mol，由图可知，平衡时氢醇比，n生成(H2)=3.6mol，根据H守恒，平衡时H2O的物质的量为，，根据C守恒，n生成(CO)=1.6mol、n生成(CO2)=0.4mol，根据O守恒，则管状透氧膜透过氧气0.4mol。18．（14分）研究CO2制CH4、HCOOH等资源具有重要意义。(1)CO2加氢制CH4过程中的主要反应如下：反应I：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)

△H1＜0反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)

△H2＞0①一定条件下，向恒定密闭容器中通入1molCO2和4molH2。反应达到平衡时，容器中CO2为0.2mol，H2为1.4mol。此时CH4的选择性(CH4的选择性=×100%)为。②在恒容密闭容器中，1.01×105Pa、n起始(CO2):n起始(H2)=1:4时，CO2平衡转化率随温度的变化如图所示。600℃后CO2平衡转化率随温度升高而增大的主要原因是。(2)采用电解法将CO2转化为HCOO-的工作原理如图所示。①阳极表面发生的电极反应式为。②若有1molH+通过质子交换膜，则两极产生的HCOOH和HCOO-