水的电离课件高二上学期化学人教版选择性必修

第1课时水的电离

溶液的酸碱性与PH第三章水溶液中的离子反应与平衡第二节水的电离和溶液的pH学习目标1.了解水的电离及水的离子积常数；

2.能运用弱电解质的电离模型分析水的电离。

3.掌握PH计算的方法教学重点1.水的电离平衡。2.PH的相关计算。编号IIIIII现象原理结论灯泡亮灯泡不亮灵敏电流表指针偏转情景：利用灵敏电流表测定水的导电性

水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离正常电路纯水不导电或导电能力弱纯水能导电但导电能力弱任务一

水的电离1.精确的导电性实验表明水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离H2O＋H2OH3O＋

＋OH－H2OH＋

＋OH－【简写】注意：（1）水电离产生的c(H+)与c(OH-)一定相等。（2）熟记：25℃时，纯水电离出的c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L任务一

水的电离加入试剂水的电离平衡移动方向c(H+)c(OH-)c(H+)与c(OH-)大小关系溶液的酸碱性活动一

结合弱电解质的电离平衡

分析水的电离平衡的影响因素并指出平衡移动的结果。

2.水的电离

注意：（1）加入酸或碱，抑制水的电离；升温促进水的电离。

（2）无论是酸溶液还是碱溶液中，都同时存在H+和OH-。1.定义2.表达式3.影响因素4.适用范围

任务二

水的离子积常数

【思考】如何衡量水的电离的限度？KW不仅适用于纯水,还可适用于稀的酸碱盐电解质水溶液。

只受温度影响，温度越高，KW越大。

KW=c(H+)·c(OH-)

注意：

（1）熟记：25℃时,纯水中KW=1.0×10-14.

一般情况下，100℃时,纯水中KW=1.0×10-12

（2）溶液中的c(H＋)、c(OH－)

相互依存又相互制约。表示溶液中总的物质的量浓度而不是单指由水电离出的c(H＋)、(OH－)。活动二

思考与讨论（独立思考3分钟，2分钟交流）1.酸性溶液中是否存在OH-?碱性溶液中是否存在H+?试解释原因。2.一定温度下，加水稀释盐酸,溶液中的c(H+)、c(OH-)都减小,对吗?3.试分析酸性溶液中c(H+)、c(OH-)的来源，在酸或碱溶液中水电离出的c(H+)与c(OH-)还相等吗？及KW的计算方法。课堂检测（4分钟）1.请回答常温下，在0.1mol/L盐酸溶液中，c(H+)=_______________，来源于_________________

c(OH-)=_______________,来源于_______________KW=_______________。由水电离出的c(H+)水=_______

___，c(OH-)水=_______

____。0.1mol/L酸的电离和水的电离1.0×10-13mol/L水的电离1.0×10-141.0×10-13mol/L1.0×10-13mol/L2.常温下，在0.1mol/L氢氧化钠溶液中，又如何？3.在常温下，由水电离产生的c(H+)=1×10-9mol/L的溶液，则该溶液

的酸碱性如何？结论：

1.水电离产生的c(H+)=1×10-amol/L的溶液，可能是酸性，也可能是碱性。2.水电离出的c(H＋)或c(OH－)的计算思路(1)酸溶液中Kw＝c(H＋)酸·c(OH－)水(忽略水电离出的H＋的浓度)。(2)碱溶液中Kw＝c(H＋)水·c(OH－)碱(忽略水电离出的OH－的浓度)任务三

溶液的酸碱性与pH①定义：pH是c(H+)的负对数，即pH=－lgc(H+)。如：c(H+)=1×10—7mol/L，pH=－lg10—7

＝7.0②注意：当溶液中c(H+)或c(OH-)大于1mol时，不用pH表示溶液的酸碱性。适用于稀溶液c≤1mol/L。pH与溶液的酸碱性(25℃时)酸性溶液c(H+)＞c(OH-)c(H+)=c(OH-)c(H+)＜c(OH-)c(H+)=1×10—7mol/Lc(OH-)=1×10—7mol/Lc(H+)＞1×10—7mol/Lc(OH-)＜1×10—7mol/L中性溶液碱性溶液c(H+)＜1×10—7mol/Lc(OH-)>1×10—7mol/LPH<7PH>7PH=7③pH测量方法：酸碱指示剂法

该法只能测其pH的大致范围，不能测出具体数值pH试纸测定a.广泛pH试纸—pH范围是1~14或0~10,可以识别的pH差约为1。

粗略测定溶液pH，读整数；pH试纸不能润湿b.精密pH试纸—pH范围较窄,可以判别0.2或0.3的pH差。

可读到小数点后一位

c.专用pH试纸。

操作方法：

取一小块pH试纸于干燥洁净的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取试液点在试纸上，在半分钟内将试纸与标准比色卡进行对照得pHpH计测定易错提醒：1．不能把试纸放在待测液中测定。2．pH试纸不能用蒸馏水润湿。酸性溶液测定的pH变大，碱性溶液测定的pH变小，中性溶液不变。3．不能用pH试纸测定“漂白性”溶液的pH。4．使用广泛pH试纸测溶液的pH，读数只读取整数。5．应在半分钟内观察，时间长，pH试纸所显示的颜色会改变PH的计算（重难点）常温，求pH和浓度

(1)0.05mol/L的硫酸溶液

(2)c(H+)=1×10-5mol/L的HCl溶液(3)0.05mol/L的Ba（OH）2溶液(4)PH=3的Ba（OH）2溶液的浓度(5)PH=3的NaOH溶液的浓度（6）PH=2的HCl与PH=5的HCl等体积混合后的PH（7）PH=8的NaOH与PH=12的NaOH等体积混合后的PH（8）C（H+）=0.03mol/L的HCl与C（OH—）=0.01mol/L的

NaOH的等体积混合后的PH食品的酸性和碱性在营养学上，一般将食品分为酸性食品和碱性食品两大类。食品的酸碱性与其本身的pH无关(味道是酸的食品不一定是酸性食品)，它由食品经过消化、吸收、代谢后，最后在人体内变成酸性或碱性的物质来界定。产生酸性物质的称为酸性食品，如动物的内脏、肌肉、植物种子(五谷类)。产生碱性物质的称为碱性食品，如蔬菜瓜豆类、茶类等。动物的内脏、肌肉、脂肪、蛋白质、五谷类，因含硫(S)、磷(P)、氯(Cl)元素较多，在人体内代谢后产生硫酸、盐酸、磷酸和乳