辽宁省丹东市2024-2025学年高二上学期期末考试化学含答案

丹东市2024~2025学年度(上)期末教学质量监测高二化学总分100分，时间75分钟2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共A.新能源汽车电池B.长征5号火箭使用的液氧煤油C.自热火锅发热包D.“神州”飞船推进舱中使用的砷化镓太阳能电池2.钛酸钙(CaTiO₃)是典型的钙钛矿型化合物，该类化合物具有特殊的理化性质，如吸光性、电催化性等。下列说法正确的是A.Ca²+的结构示意图为B.基态Ca原子最高能级的轨道形状为哑铃形+18)2883.下列离子方程式书写正确的是D.泡沫灭火器的反应原理：2Al³++3CO₃-+3H₂O=2Al(OH)₃↓+3CO₂↑4.对下列事实的解释错误的是选项ACCl₄能萃取碘水中的I₂CCl4、I₂都是非极性分子，相似相溶B键角：NH₄>H₂O中心原子均采取sp³杂化，H₂O分子中有2个孤电子对，孤电子对有较大的斥力CSO₂、H₂S分子空间结构都是V形中心原子均采取sp³杂化，都存在孤电子对D酸性：CF₃COOH>F的电负性大于Cl,导致CF₃COOH中0—H键的极性更5.可通过测定H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液发生的反应中溶液褪色所需时间探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录数据如下。下列说法正确的是编号酸性KMnO4溶液水温度时间浓度/(mol·L⁻¹)浓度/(mol·L⁻¹)①②③B.溶液褪色的时间从长到短的顺序：t₃>t₁>t₂C.利用表中的实验②和实验③可探究温度对化学反应速率的影响D.该反应的离子方程式为2MnO₄+5C₂O²-+16H+=2Mn²++5CO₂↑+8H₂O6.一种有机化合物农药的分子结构如图所示。已知R、W、Z、X、Y、T为原子序数依次增大的短周期元素，Z和Y同主族，X和T也同主族。下列说法正确的是A.稳定性：R₂T>R₂XB.分子极性：WR₄>ZR₃C.该分子中除R原子外均满足8电子稳定结构D.同周期中第一电离能比X大的主族元素有2种高二化学试题第2页(共8页)88BtbBtb46Ag₂OB.图乙：正极反应式为Ag₂O+2e+H₂O=2Ag+2OHC.图丙：电池充电过程中，稀硫酸的浓度变小8.氯碱工业的原理示意图如图所示。下列说法中错误的是A.电势：M极<N极9.下列说法错误的是稀食盐水阳离子交换膜浓NaOH溶液饱和食盐水稀NaOH溶液C.苹果酸()分子中含有1个手性碳原子10.SO₂(g)、O₂(g)和N₂(g)起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在C.该反应在常温常压下进行最有利于提高效益D.其他条件不变，若将SO₂、O₂初始用量调整为1:1,则a减小P₂高二化学试题第4页(共8页)11.下列实验中，对应的现象以及由现象推出的结论都正确的是选项实验实验现象结论AFeCl₃溶液等体积混合，充分反应后，取少许混合液滴加AgNO₃溶液Fe³+与I的反应有一定限度B用蒸馏水溶解CuCl₂固体，呈现绿色，继续加水稀释[Cu(H₂O)4]²++4CI正向移动C向两支盛有5mL1mol/L的NaHSO₃溶液的试管中分别滴加2mL5%H₂O₂溶液和2mL15%H₂O₂溶液滴加2mL15%H₂O₂溶液的试管DH₂(g)+I₂(g)—2HI(g),压缩容器体积气体颜色变深其他条件不变时，增应方向移动12.多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态),甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图。下列说法正确的是能量反应ⅡA.该反应过程中涉及到极性键和非极性键的断裂和形成B.反应Ⅱ的热化学方程式为：CO(g)+H₂O(g)=H₂(g)+CO₂(g)△H=+akJ/mol(a>0)C.选择优良的催化剂可以降低反应I和Ⅱ的活化能，减少过程中的能耗和反应的焓变D.1molCH₃OH(g)和1molH₂O(g)的总键能大于1molCO₂(g)和3molH₂(g)的总键能13.常温下向20mL0.1mol/LNaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的一元弱酸HA溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HA溶液体积的变化关系如图。下列说法错误的是A.曲线Ⅱ表示A浓度变化B.M点存在：2c(A)=c(Na)+c(H+)C.M点加入HA溶液的体积：V(HA)=10mLD.V(HA)在0～20mL范围内，N点水的电离程度最大A.向NH₄Cl溶液中加少量NH₄ClC.向纯水中加入CH₃COONH₄溶液，溶液仍显中性，水的电离平衡不移动pMpMpHpH16.(12分)卤素单质及其化合物在工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题abcdH.H.①①B(2)取50mL0.5mol/LHCl溶液与50mL0.55mol/LNaOH溶液[密度均为1.0g/cm³,比热容为实验次数起始温度t1℃终止温度1234①通过计算可得中和热△H=(精确到小数点后一位)。②上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填标号)。a.实验装置保温、隔热效果差b.用量筒量取NaOH溶液时仰视读数c.NaOH溶液一次性迅速倒入小烧杯中d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度③用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热△H(填“偏17.(14分)我国科学家首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，关键的一步是利用化学催化剂将高浓度CO₂还原成CH₃OH(反应I),其中还会发生生成CO的副反应(反应Ⅱ)。反应I:CO₂(g)+3H₂(g)一CH₃OH(g)+H₂O(g)△H₁=-46kJ·mol-反应Ⅱ:CO₂(g)+H₂(g)一CO(g)+H₂O(g)△H₂=+40.9kJ·mol-¹(2)反应I、Ⅱ的InK(K代表化学平衡常数)随的InK。升高温度，CO(g)+2H₂(g)—C(3)在恒温恒容体积为VL,起始压强为P₀kPa的密闭容器中加入2molCO₂和4molH₂,只发生反应I和反应Ⅱ。在230℃以上，升高温度，CO₂的平衡转化率增大，但甲醇的产率降低，从平衡的角度解释可能原因是。在300℃发生反应，6min后反应达到平衡时，CO₂的转化率为50%,容器内压强减小20%,则用CH₃OH表示的反应I的化学反应速率高二化学试题第6页(共8页)(4)研究发现，在Cu/ZrO₂作催化时，反应I的历程以及中间体HCOO*与CH₃O*物质的量HCOO*/CH₃O*HCOO*/CH₃O*中间体的比例随时间变化a.适当升高温度时，3步反应速率均加快b.增大H₂的浓度，只能加快第一步的化学反应速率c.用不同催化剂催化反应可以改变反应历程，提高平衡转化率I.NO—空气(O₂)质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能，实现了制硝酸、发电、环(2)当消耗1molO₂时(电解过程中的能量损耗不计),为实现(NH₄)₂SO₄产厂个↑厂个↑NoNO+H₂ONoNO+H₂O(NH)₂SO(NH)₂SO₄溶液W溶液Ⅱ.钢铁易被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一，利用上图高二化学试题第8页(共8页)Ⅲ.(7)钴酸锂电池是目前常见的锂离子二次电池，电池总反应为,电解液含Lit,充电时阳极反应式为19.(15分)日常生活中，常用到各种酸、碱、盐。常温下，几种电解质的电离平衡常数如下表，回答下列问题：电解质电离Kb=1.8×10-(1)酸根离子CH₃COO、CO²、HCO₃、CIO⁻和CN中，结合质子能力最强的是o(2)常温下，反应NH₃·H₂O+H₂CO₃NH₄+HCO₃+H₂O的平衡常数K=o(3)常温下，pH均为5.5的CH₃COOH溶液和NH₄Cl溶液中，由水电离出的H+浓度之比(4)酸碱中和滴定是中学化学中的定量实验模型，某学习小组用0.1000mol/LNaOH溶液分别测定20.00mL未知浓度的乙酸溶液和盐酸溶液。①二者均可选用的指示剂为(填标号)。a.石蕊b.酚酞c.甲基橙d.淀粉②实验过程中，下列实验仪器中不需用到的是(填仪器名称);滴定终点读数时，应单手持滴定管上端无刻度处并保持其自然垂直或将滴定管甲乙③常温下，取体积均为20.00mL的稀盐酸(浓度为0.1000mol/L)和未知浓度的乙酸溶液，用0.1000mol/LNaOH标准溶液分别进行滴定，得到如上图所示的甲、乙两个滴定曲线。已知：lg3≈0.5。a点溶液的pH≈丹东市2024~2025学年度上学期期末教学质量123456789ADBCBDBAACBDC