南京江苏南京理工大学化学与化工学院招聘单位编制外人员笔试历年参考题库附带答案详解

[南京]江苏南京理工大学化学与化工学院招聘单位编制外人员笔试历年参考题库附带答案详解一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、中国古代四大发明对世界文明发展产生了深远影响，其中哪一项发明为欧洲文艺复兴和宗教改革提供了重要的技术条件？A.造纸术B.印刷术C.火药D.指南针2、下列关于生物多样性保护的说法，正确的是A.生物多样性保护只需要保护珍稀濒危物种B.建立自然保护区是保护生物多样性的有效措施C.人类活动对生物多样性没有影响D.生物多样性保护与经济发展相矛盾3、在化学实验中，当需要准确量取25.00mL溶液时，应选用的仪器是A.量筒B.滴定管C.容量瓶D.烧杯4、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.矿泉水C.二氧化碳D.合金5、某化工企业在生产过程中需要对原料进行质量检测，现有A、B、C三种检测方法，A方法准确率为95%，B方法准确率为90%，C方法准确率为85%。若采用三种方法同时检测，只有当至少两种方法结果一致时才判定为合格品，则一个实际合格的原料被判定为合格品的概率是多少？A.0.975B.0.968C.0.952D.0.9456、在实验室安全管理中，对于化学品的储存有严格规定。下列关于危险化学品储存的做法，正确的是：A.氧化剂和还原剂可以混合存放B.易燃液体应存放在普通货架上C.剧毒化学品实行双人双锁管理D.酸碱可以同柜存放7、下列关于化学反应速率的说法，正确的是：A.增大反应物浓度一定会加快反应速率B.温度升高时，吸热反应速率加快，放热反应速率减慢C.催化剂能够改变反应的活化能，从而影响反应速率D.固体反应物的表面积对反应速率没有影响8、在化工生产中，下列哪种操作最有利于提高原料的利用率：A.提高反应温度到极限值B.采用循环操作，将未反应的原料返回反应系统C.增加催化剂用量D.缩短反应时间9、某科研机构需要对一批实验数据进行统计分析，已知这批数据呈正态分布，平均值为80，标准差为10。如果从中随机抽取一个样本，该样本值落在70-90之间的概率约为多少？A.34%B.68%C.95%D.99%10、在化学实验中，需要配制一定浓度的溶液，现有200ml浓度为0.5mol/L的NaCl溶液，若将其稀释至浓度为0.2mol/L，需要加入多少毫升的蒸馏水？A.100mlB.200mlC.300mlD.400ml11、在化学实验中，配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作中会导致所配溶液浓度偏高的是A.容量瓶中有少量蒸馏水未干燥B.溶解后未冷却至室温就转移至容量瓶C.定容时仰视读数D.摇匀后发现液面下降，继续加水至刻度线12、下列关于化工生产过程的描述，正确的是A.工业制硫酸过程中，SO₂氧化为SO₃需要高温高压催化剂B.合成氨工业中，及时分离出NH₃有利于提高转化率C.氯碱工业中，阳极产生氢氧化钠溶液D.石油裂化的目的是提高轻质油的产量和质量13、某化学实验需要配制一定浓度的溶液，实验员按照标准操作程序进行配制。在配制过程中，需要使用容量瓶进行定容操作。关于容量瓶的使用，下列说法正确的是：A.容量瓶可以用来直接加热溶解固体B.定容时视线应与凹液面最低处保持水平C.容量瓶可以长期储存配制好的溶液D.配制完成后可以直接用容量瓶进行滴定实验14、化工生产过程中，为了提高反应效率和产品质量，需要对反应条件进行优化。下列关于化工反应条件控制的说法，正确的是：A.温度越高反应速率越快，应尽量提高反应温度B.压力对所有化学反应的平衡都有显著影响C.催化剂能够改变反应的平衡位置D.反应物浓度的适当增加可以提高反应速率15、某化学实验需要配制一定浓度的溶液，实验员按照标准操作程序进行配制。在配制过程中，需要使用容量瓶进行定容操作。关于容量瓶的使用方法，下列说法正确的是：A.容量瓶可以用来加热溶液以加速溶解过程B.定容时应将溶液加至容量瓶刻度线以上再倒出多余部分C.摇匀时应食指压住瓶塞，另一只手托住瓶底反复倒转D.容量瓶可以长期储存配制好的溶液16、化工生产过程中，为了提高反应效率和产品质量，需要对反应条件进行优化控制。在化学反应动力学中，影响反应速率的主要因素包括：A.反应物浓度、温度、催化剂、压强B.反应时间、产物颜色、容器材质C.反应物质量、容器体积、光照强度D.反应压力、溶液pH值、搅拌速度17、某化工企业在生产过程中需要对原料进行质量检测，现有甲、乙、丙三种检测方法，甲方法能检测出85%的不合格品，乙方法能检测出90%的不合格品，丙方法能检测出75%的不合格品。如果同时使用这三种方法进行检测，那么至少有一种方法能够检测出不合格品的概率是：A.0.99625B.0.98875C.0.975D.0.9518、在化学实验中，需要将浓度为20%的溶液稀释至8%，现有100ml浓度为20%的溶液，需要加入多少毫升的水才能达到目标浓度：A.120mlB.150mlC.200mlD.250ml19、近年来，我国大力推动绿色发展，建设生态文明。下列关于生态文明建设的说法，正确的是：

①生态文明建设是"五位一体"总体布局的重要组成部分

②绿水青山就是金山银山体现了生态优先的发展理念

③生态文明建设只需要政府主导，企业和社会参与不重要

④生态环境保护与经济发展可以实现协调统一A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④20、随着信息技术的快速发展，数字化转型已成为各个领域的重要趋势。关于数字化转型的表述，错误的是：A.数字化转型是将传统业务流程转换为数字化流程的过程B.人工智能、大数据、云计算是数字化转型的重要技术支撑C.数字化转型只是技术层面的改变，不涉及组织架构和管理方式D.数字化转型能够提高工作效率和服务质量21、某高校化学实验室需要配置一批实验用品，已知甲类用品每件成本为25元，乙类用品每件成本为40元。若总共购买了60件用品，总成本为2000元，则甲类用品比乙类用品多购买了多少件？A.10件B.15件C.20件D.25件22、在一次化学实验技能考核中，参与考核的人员需要依次完成A、B、C三项操作技能测试。已知参加考核的总人数为120人，其中通过A项测试的有90人，通过B项测试的有80人，通过C项测试的有70人。若每人至少通过一项测试，则三项测试都通过的最多有多少人？A.40人B.50人C.60人D.70人23、下列关于化学键的说法中，正确的是：A.离子键是由原子间共享电子对形成的B.共价键只能在非金属元素之间形成C.金属键是金属原子失去电子形成阳离子与自由电子间的相互作用D.氢键属于化学键的一种基本类型24、在标准状况下，下列气体中密度最大的是：A.氢气B.氧气C.氯气D.二氧化碳25、某高校化学实验室内，需要配制500ml浓度为0.1mol/L的NaCl溶液，已知NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，应称取NaCl固体的质量为多少克？A.2.925gB.5.85gC.0.585gD.58.5g26、下列化合物中，既能发生加成反应又能发生取代反应的是：A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇27、中国古代科技成就辉煌，下列对应关系正确的是：A.蔡伦——活字印刷术B.毕昇——造纸术C.沈括——《梦溪笔谈》D.郭守敬——浑天仪28、关于化学反应速率的影响因素，下列说法错误的是：A.温度升高能加快反应速率B.催化剂能改变反应的活化能C.反应物浓度增大反应速率一定增大D.增大压强对所有反应都有影响29、某科研团队在进行化学实验时发现，当温度升高时，某化学反应的速率显著增加。根据化学动力学原理，温度升高主要影响反应的哪个方面？A.反应物浓度B.活化能C.分子碰撞频率和有效碰撞比例D.反应平衡常数30、在化工生产过程中，为了提高产品纯度和分离效率，最常采用的分离方法是利用物质的哪种性质差异？A.颜色和外观B.沸点和溶解度C.密度和硬度D.导电性和磁性31、某实验室需要配制500ml浓度为0.1mol/L的NaOH溶液，已知NaOH的摩尔质量为40g/mol，需要称取NaOH固体的质量为：A.1.0gB.2.0gC.4.0gD.8.0g32、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是：A.CaCO₃→CaO+CO₂↑B.NaOH+HCl→NaCl+H₂OC.2H₂+O₂→2H₂OD.AgNO₃+NaCl→AgCl↓+NaNO₃33、某高校化学实验室需要配制一定浓度的硫酸溶液，实验人员在操作过程中发现溶液温度异常升高。从化学反应热力学角度分析，最可能的原因是：A.硫酸稀释过程吸热B.硫酸稀释过程放热C.溶质挥发导致温度变化D.容器材质导热不良34、化工生产过程中，为提高反应效率和产品质量，常采用催化剂。催化剂在化学反应中的主要作用机理是：A.增加反应物浓度B.改变反应的平衡常数C.降低反应活化能D.增加产物的稳定性35、某化工企业在生产过程中需要对原料进行质量检测，现有甲、乙、丙三种检测方法，甲方法能检测出85%的不合格品，乙方法能检测出78%的不合格品，丙方法能检测出82%的不合格品。若同时使用这三种方法进行检测，则理论上最多能检测出不合格品的比例为：A.85%B.95.17%C.98.34%D.99.45%36、在化学实验室安全管理中，某实验需要使用多种化学试剂，按照安全等级从高到低排列，应优先考虑的是：A.试剂的价格成本B.实验操作的复杂程度C.试剂的毒性、腐蚀性和爆炸性D.实验结果的准确性37、某化学实验需要配制一定浓度的溶液，实验员发现配制过程中溶质质量测量偏小，而溶剂体积测量准确，则最终配制的溶液实际浓度与目标浓度相比会：A.偏高B.偏低C.相等D.无法确定38、化工生产过程中，某反应需要在恒温条件下进行，现有温度控制系统出现故障，导致温度缓慢上升，这种变化对反应速率的影响是：A.反应速率逐渐降低B.反应速率逐渐增大C.反应速率保持不变D.反应速率先增大后减小39、某化工企业在生产过程中需要对反应温度进行精确控制，已知温度控制系统存在滞后性，当设定温度变化时，实际温度需要一定时间才能达到设定值。这种滞后现象主要体现了系统的什么特性？A.稳定性B.快速性C.惯性D.准确性40、在化学实验室安全管理中，下列哪种做法符合实验室安全操作规范？A.将强氧化剂与还原剂混合存放B.实验结束后立即清洗所有玻璃器皿C.操作有毒气体时在通风橱内进行D.随意处置实验废液41、某化学实验室需要配制一定浓度的溶液，现有浓度为15%的盐水溶液200毫升，若要将其稀释成浓度为10%的溶液，需要加入多少毫升的蒸馏水？A.50毫升B.100毫升C.150毫升D.200毫升42、在化学反应中，催化剂的作用机理是通过改变反应的什么来加速反应速率？A.反应物浓度B.反应温度C.活化能D.生成物性质43、某化学实验室需要配制500ml浓度为0.1mol/L的NaOH溶液，已知NaOH的摩尔质量为40g/mol，则需要称取NaOH固体的质量为多少？A.2.0gB.4.0gC.0.2gD.0.4g44、在氧化还原反应中，下列关于电子转移的说法正确的是：A.氧化剂失去电子，被还原B.还原剂失去电子，被氧化C.氧化剂得到电子，被氧化D.还原剂得到电子，被还原45、某化学实验室需要配制500ml浓度为0.1mol/L的NaOH溶液，已知NaOH的摩尔质量为40g/mol，需要称取NaOH固体的质量为多少克？A.1.0gB.2.0gC.4.0gD.8.0g46、在化学反应中，催化剂的作用机理是通过改变反应的什么来加速反应速率？A.反应物浓度B.反应温度C.活化能D.反应平衡常数47、某化工企业在生产过程中需要对反应温度进行精确控制，已知温度传感器的测量范围为-50℃至200℃，精度等级为1.0级。该传感器的最大允许误差为满量程的1%。当测量温度为100℃时，传感器的实际测量误差最大可能为多少？A.1.0℃B.2.0℃C.2.5℃D.3.0℃48、在化学实验室安全管理中，对于易燃易爆化学品的储存，以下哪项措施最符合安全规范要求？A.与氧化剂混合存放以降低危险性B.存放在通风良好的专用储存柜中C.放置在普通试剂柜的上层便于取用D.与其他化学试剂统一分类摆放49、某化工企业在生产过程中需要对产品质量进行严格控制，现需要从5名质检员中选出3人组成质量监督小组，其中至少要有1名具有高级职称的质检员。已知5名质检员中有2名具有高级职称，问有多少种不同的选法？A.6种B.8种C.9种D.10种50、化学实验中，某溶液的pH值为3，现需要将其稀释至pH值为5，则稀释倍数应为多少？A.2倍B.10倍C.20倍D.100倍

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】印刷术的发明和传播为欧洲文艺复兴和宗教改革提供了重要的技术条件。印刷术使得书籍大量复制成为可能，降低了知识传播的成本，促进了文化的普及和思想的交流。文艺复兴时期的思想家们通过印刷品传播人文主义思想，宗教改革家马丁·路德也利用印刷术广泛传播改革理念，推动了宗教改革运动的发展。2.【参考答案】B【解析】建立自然保护区是保护生物多样性的有效措施，通过划定特定区域保护生态系统、物种和基因资源。生物多样性保护包括生态系统多样性、物种多样性和基因多样性三个层次，不仅限于珍稀物种；人类活动是影响生物多样性的主要因素；科学合理的保护措施与经济发展可以实现双赢。3.【参考答案】B【解析】准确量取25.00mL溶液需要使用精度较高的仪器。量筒的精度一般为0.1mL，无法满足25.00mL的精度要求；容量瓶主要用于配制准确浓度的溶液；烧杯精度更低；滴定管精度可达0.01mL，能够准确量取25.00mL溶液。4.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的物质。空气是氮气、氧气等多种气体的混合物；矿泉水含有多种矿物质，属于混合物；合金是由两种或多种金属熔合而成的混合物；二氧化碳是由CO₂分子组成的单一物质，属于纯净物。5.【参考答案】B【解析】至少两种方法一致包括：三种都正确、A和B正确C错误、A和C正确B错误、B和C正确A错误。计算概率：0.95×0.90×0.85+0.95×0.90×0.15+0.95×0.10×0.85+0.05×0.90×0.85=0.72675+0.12825+0.08075+0.03825=0.968，故选B。6.【参考答案】C【解析】危险化学品储存需遵循相容性原则：A项错误，氧化剂和还原剂混合可能发生剧烈反应；B项错误，易燃液体需存放在防火柜中；D项错误，酸碱混合会产生剧烈反应；C项正确，剧毒化学品实行双人双锁管理是基本安全要求，确保使用安全。7.【参考答案】C【解析】催化剂能够提供新的反应途径，降低反应的活化能，从而加快反应速率，C项正确。增大反应物浓度一般会加快反应速率，但不是所有情况都如此，A项过于绝对。温度升高时，无论是吸热还是放热反应，反应速率都会加快，B项错误。固体反应物的表面积越大，反应速率越快，D项错误。8.【参考答案】B【解析】循环操作能够将未完全反应的原料重新投入反应系统，大大提高原料的利用率，B项正确。提高温度可能加快反应但不一定提高利用率，A项错误。增加催化剂用量主要影响反应速率，对原料利用率影响有限，C项错误。缩短反应时间可能导致反应不充分，降低利用率，D项错误。9.【参考答案】B【解析】根据正态分布的性质，当数据呈正态分布时，约有68%的数据落在平均值±1个标准差范围内。本题中平均值为80，标准差为10，所以70-90即为平均值±1个标准差的范围，因此概率约为68%。10.【参考答案】C【解析】根据稀释定律C1V1=C2V2，原溶液的物质的量为0.5×0.2=0.1mol。稀释后总体积应为0.1÷0.2=0.5L=500ml，所以需要加入500-200=300ml蒸馏水。11.【参考答案】B【解析】A项容量瓶中有少量水不影响浓度；B项未冷却至室温时溶液体积偏大，冷却后体积变小，导致浓度偏高；C项仰视读数使实际体积偏大，浓度偏低；D项摇匀后液面下降是正常现象，继续加水会使浓度偏低。12.【参考答案】B【解析】A项SO₂氧化为SO₃通常在常压下进行；B项根据勒夏特列原理，及时分离产物NH₃有利于平衡右移，提高转化率；C项氯碱工业中阳极产生Cl₂，阴极产生NaOH；D项石油裂化目的是获得更多轻质燃料油，提高产量和质量。13.【参考答案】B【解析】容量瓶是精确配制一定体积溶液的专用仪器。A项错误，容量瓶不能加热；B项正确，定容时视线与凹液面最低处保持水平，确保读数准确；C项错误，容量瓶不宜长期储存溶液，应转移至试剂瓶保存；D项错误，容量瓶不是滴定容器，不能用于滴定实验。14.【参考答案】D【解析】化工反应条件需要综合考虑速率和平衡。A项错误，温度过高可能导致副反应或设备损坏；B项错误，压力主要影响有气体参与的反应；C项错误，催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡位置；D项正确，根据质量作用定律，适当增加反应物浓度确实可以提高反应速率。15.【参考答案】C【解析】容量瓶是精密的定量仪器，不能加热，A项错误；定容时应加溶剂至刻度线，不能超过后再倒出，B项错误；C项描述的摇匀方法正确，通过倒转混匀可确保溶液浓度均匀；容量瓶主要用于配制溶液，不适宜长期储存，D项错误。16.【参考答案】A【解析】根据化学反应动力学理论，影响反应速率的主要因素包括：反应物浓度（浓度越大，反应速率越快）、温度（温度升高，分子运动加快，反应速率增大）、催化剂（可改变反应路径，降低活化能）、压强（对气相反应有显著影响）。选项B中的产物颜色、容器材质等不是影响速率的主要因素。17.【参考答案】A【解析】首先计算三种方法都检测不出不合格品的概率：甲方法检测不出的概率为0.15，乙方法为0.10，丙方法为0.25。三种方法都检测不出的概率为0.15×0.10×0.25=0.00375。因此至少有一种方法能检测出的概率为1-0.00375=0.99625。18.【参考答案】B【解析】稀释前后溶质质量不变。原溶液中溶质质量为100×20%=20g。设加入水的体积为xml，则稀释后总体积为(100+x)ml。根据目标浓度8%，有20÷(100+x)=8%，解得x=150ml。19.【参考答案】B【解析】生态文明建设是"五位一体"总体布局的重要组成部分，①正确。"绿水青山就是金山银山"理念体现了生态优先、绿色发展的理念，②正确。生态文明建设需要政府、企业、社会共同参与，③错误。生态环境保护与经济发展可以实现协调统一，④正确。20.【参考答案】C【解析】数字化转型不仅包括技术层面的改变，还涉及组织架构、管理方式、业务流程等全方位的变革，C选项错误。ABD选项均为对数字化转型的正确认识。21.【参考答案】C【解析】设甲类用品购买x件，乙类用品购买y件。根据题意可列方程组：x+y=60，25x+40y=2000。解得x=40，y=20。因此甲类用品比乙类用品多购买20件。22.【参考答案】A【解析】要使三项都通过的人数最多，应使只通过一项或两项的人数最少。设三项都通过的有x人，则通过至少两项的人数不超过120人。根据容斥原理，当只通过一项的人数最少为0时，三项都通过的人数达到最大值。计算可得最多有40人三项都通过。23.【参考答案】C【解析】离子键是阴阳离子间的静电引力，不是共享电子对，A错误；共价键主要在非金属间形成，但某些金属与非金属也能形成共价键，B错误；金属键确实是金属阳离子与自由电子间的相互作用，C正确；氢键属于分子间作用力，不是化学键，D错误。24.【参考答案】C【解析】标准状况下气体密度与摩尔质量成正比。氢气摩尔质量为2g/mol，氧气为32g/mol，氯气为71g/mol，二氧化碳为44g/mol。氯气摩尔质量最大，因此密度最大。25.【参考答案】A【解析】根据物质的量浓度计算公式：c=n/V，可得n=c×V=0.1mol/L×0.5L=0.05mol。再根据m=n×M，得m=0.05mol×58.5g/mol=2.925g。因此应称取2.925gNaCl固体。26.【参考答案】C【解析】甲烷只能发生取代反应；乙烯只能发生加成反应；乙醇主要发生取代反应；苯既能发生加成反应（与氢气在催化剂作用下生成环己烷）又能发生取代反应（与溴在铁催化下生成溴苯），这是苯环的独特性质。27.【参考答案】C【解析】蔡伦改进造纸术，毕昇发明活字印刷术，A、B选项颠倒；浑天仪由张衡创制，郭守敬主要贡献是《授时历》，D错误；沈括著有《梦溪笔谈》，记录了大量科技成就，C正确。28.【参考答案】D【解析】温度升高，分子运动加剧，有效碰撞增多，A正确；催化剂通过改变反应路径降低活化能，B正确；固体、纯液体浓度视为常数，C正确；压强只对有气体参与的反应产生影响，D错误。29.【参考答案】C【解析】温度升高时，分子的平均动能增加，导致分子运动速度加快，碰撞频率提高。同时，更多分子获得足够的能量克服活化能壁垒，有效碰撞比例增大，从而使反应速率显著增加。反应物浓度、活化能和平衡常数都不是温度升高直接影响反应速率的主要机制。30.【参考答案】B【解析】化工分离过程中，蒸馏、萃取、结晶等常用分离技术主要基于物质的沸点差异、溶解度差异等物理化学性质。沸点差异用于蒸馏分离，溶解度差异用于萃取和重结晶。颜色、密度、导电性等性质在工业分离中应用较少，不是主要的分离依据。31.【参考答案】B【解析】根据溶液浓度计算公式：物质的量浓度=溶质物质的量/溶液体积。所需NaOH物质的量=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，所需质量=0.05mol×40g/mol=2.0g。32.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项为分解反应，B项为中和反应，D项为复分解反应，均无化合价变化。C项中H元素从0价变为+1价，O元素从0价变为-2价，属于氧化还原反应。33.【参考答案】B【解析】浓硫酸稀释是一个典型的放热过程，硫酸分子与水分子结合时会释放大量热量，这是由于形成了稳定的水合硫酸分子，系统的内能降低，以热能形式释放出来。因此溶液温度会明显升高，这是化学实验中的常见现象。34.【参考答案】C【解析】催化剂通过提供新的反应途径，形成不稳定的中间体，从而降低反应所需的活化能，使更多分子达到活化状态，提高反应速率。催化剂不改变反应的平衡位置和平衡常数，也不影响反应物浓度，只是加速反应达到平衡的速度。35.【参考答案】D【解析】此题考查概率计算。三种方法都能检测出的情况概率为0.85×0.78×0.82=0.54234，只有一种方法能检测出的情况需要分类计算，最终计算得到至少有一种方法检测出的概率为1-(1-0.85)×(1-0.78)×(1-0.82)=1-0.15×0.22×0.18=1-0.00594=0.99406≈99.45%。36.【参考答案】C【解析】此题考查实验室安全管理原则。在化学实验中，安全永远是第一位的，必须优先考虑试剂的危险性特征，包括毒性、腐蚀性、易燃易爆性等安全指标。只有在确保安全的前提下，才能考虑实验效果和成本等因素。安全等级评估是实验设计的基础，直接关系到人员安全和实验室安全。37.【参考答案】B【解析】溶液浓度=溶质质量/溶液总体积。当溶质质量测量偏小时，而溶剂体积准确，根据公式可知浓度会偏低。这是化学实验中的基本计算问题，属于定量分析的基础知识。38.【参考答案】B【解析】根据化学动力学原理，温度升高会加快分子运动速率，增加有效碰撞频率，使反应速率增大。在无催化剂参与的条件下，温度升高通常使反应速率单调递增，符合阿伦尼乌斯方程的基本规律。39.【参考答案】C【解析】温度控制系统的滞后现象反映了系统具有惯性特征。惯性是指系统对外界变化的响应存在延迟，需要一定时间才能达到稳定状态。稳定性是指系统受扰动后能否回到平衡状态；快速性是指响应速度的快慢；准确性是指稳态误差的大小。滞后现象正是系统惯性的重要表现。40.【参考答案】C【解析】实验室安全操作要求有毒气体必须在通风橱内操作，防止有害气体扩散影响人员健康。强氧化剂与还原剂应分开存放，避免发生剧烈反应；玻璃器皿不宜立即清洗，应先冷却防止热胀冷缩破裂；实验废液需分类收集，统一处理，不得随意处置。41.【参考答案】B【解析】根据溶液稀释定律，稀释前后溶质质