山西省晋中市平遥县2025-2026学年九年级上学期1月期末考试化学试题（原卷+解析）

2025—2026学年度第一学期期末学业水平质量监测试题九年级化学（满分：100分时间：70分钟）本份试题可能用到的相对原子质量：C-12O-16Ca-40H-1Cl-35.5一、选择题（本大题共10个小题，每小题3分，共30分。）1.作为“华夏文明摇篮”的山西，传统工艺博大精深。下列工艺中一定发生了化学变化的是A.平遥推光漆器打磨 B.清徐老陈醋发酵C.广灵剪纸染色 D.平定砂锅刻花2.下列关于空气的说法正确的是A.空气中氮气的质量分数最大 B.氧气可用作燃料C.稀有气体化学性质稳定，可用于作保护气 D.二氧化碳含量增多会引起酸雨3.下列宏观现象的微观解释不正确的是A.温度升高，水银柱上升——汞原子体积增大B.酒香不怕巷子深——分子在不断运动C.水电解生成氢气和氧气——分子种类改变D.氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子化学性质相同4.下列关于金属材料的说法正确的是A.生铁的含碳量比钢低 B.黄铜的硬度比纯铜小C.铝制品耐腐蚀是因为铝不活泼 D.铁在潮湿空气中易生锈5.氢气与氧气反应的微观示意图如下。分析变化过程，其中表述正确的是A.微观粒子中有氢分子 B.微观粒子模型均为原子C.微观粒子结构均未改变 D.微观粒子数目均未改变6.冰淇淋是人们喜爱的一种美食，制作冰淇淋时，可用来加入水中进行降温的物质是A.蔗糖 B.硝酸铵 C.氯化钠 D.氢氧化钠7.如图是元素周期表中钙的相关信息，下列说法不正确的是A.中子数约20 B.该元素名称为CaC.该元素为金属元素 D.相对原子质量为40.08g8.维生素C（化学式为）主要存在于蔬菜和水果中，以下关于维生素C的说法中，正确的是A.由20个原子构成 B.分子中有三种原子 C.1个分子中有6个氢原子 D.氢、氧原子个数相等9.如图分别是实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置。完成该实验的操作中，正确的一项是A.均需用酒精灯加热 B.均可用镊子装入固体C.均需检查装置的气密性 D.均可用带火星木条检验气体10.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是A.甲的溶解度随温度的升高而增大 B.t℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等C.将甲的饱和溶液降温，一定会析出晶体 D.甲中混有少量乙，用蒸发结晶的方法提纯甲二、生活、生产应用题（本大题共4个小题，每空2分，共26分。）【传统工艺】11.山西绛州澄泥砚中国四大名砚之一，制作工艺复杂。（1）制砚需采掘河泥，河泥属于________（填“纯净物”或“混合物”）。（2）烧制时需控制氧气量，若氧气不足，燃料不完全燃烧可能产生的有毒气体是________。【现代制造】12.“山西智造”的特种钢材助力国家建设。（1）生铁和钢都是铁合金，性能不同主要是因为________不同。（2）铁制品表面喷漆可防锈，原理是隔绝________和________。（3）铝比铁活泼，但铝制品更耐腐蚀，用化学方程式解释原因________。【能源转型】13.山西大力推进新能源项目建设。（1）化石燃料包括煤、________和天然气。（2）煤层气（主要成分甲烷）燃烧的化学方程式为________。（3）与燃煤相比，使用氢气作燃料优点是________（写一点）。14.根据流程，回答下列问题（1）操作________；（2）写出该反应的方程式________；（3）固体X的成分为________，滤液中的溶质为________（写化学式）。三、科普阅读题（本大题共1个小题，每空2分，共8分）15.阅读短文，回答问题。古城的“记忆”：化学视角下的平遥古城墙与票号银锭屹立六百余年的平遥古城墙，其青灰色的城砖在岁月中形成了独特的“包浆”。这层致密的外壳，是砖体中的矿物质与空气中二氧化碳长期缓慢反应的结果，它能有效减缓风雨对砖体的进一步侵蚀。而在古城内的票号遗址中，则存放着另一种“记忆”——银锭。白银在空气中能长期保持金属光泽，是因为其化学性质稳定，不易与氧气发生反应。这种稳定性，使它成为历史上理想的货币金属。无论是城墙的“被动保护”还是银锭的“天生稳定”，都体现了物质性质在时间尺度上如何决定了文物的存续状态。（1）古城墙“包浆”的形成，是砖体与空气中的________发生反应的结果。（2）“包浆”对城墙的主要作用是________。（3）为防止钢铁制品像古城砖一样被侵蚀，可采取的方法是________。（4）古代选择银作为货币的原因________。四、物质性质与应用题（本大题共1个小题，每空2分，共8分。）16.一氧化碳和二氧化碳是两种重要的碳的氧化物。（1）一氧化碳和二氧化碳均由________组成。（2）一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的微观原因是________。（3）一氧化碳具有还原性，可用于冶金工业。写出工业炼铁的化学方程式________。（4）转化①所属的基本反应类型为________。五、定量分析题（本大题共1个小题，共6分。）17.实验室常用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳。为测定石灰石样品中碳酸钙的含量，称取12.5g样品与足量稀盐酸反应，充分反应后，生成4.4g二氧化碳气体（杂质不参与反应）。请计算：（1）参加反应的碳酸钙的质量。（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。六、科学探究题（本大题共2个小题，每空2分，共22分。）18.探究化学反应前后物质的质量关系。【实验一】用图1装置进行实验：（1）铜粉加热时发生反应的化学方程式为________。（2）实验过程中气球的作用是________。（3）实验后天平仍平衡，证明化学反应前后________不变。【实验二】用图2装置进行实验：将盐酸倒入烧杯与碳酸钠粉末反应。（4）观察到的现象是________。（5）两个实验对比，说明验证质量守恒定律时，有气体参与或生成的反应，必须在________体系中进行。19.科学探究：解密燃烧与灭火为加深对燃烧与灭火原理的理解，化学兴趣小组完成了以下探究。【任务一探究燃烧的条件】小组同学利用上图所示装置进行实验（已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃）。（1）实验中，观察到铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的______。（2）观察到铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要可燃物与________接触。（3）热水的作用是________。【任务二探究灭火原理】基于燃烧的条件，小组同学设计并完成了下列两个灭火小实验。（4）实验A：用烧杯罩住一支燃着的蜡烛，蜡烛熄灭。其灭火原理主要是________。（5）实验B：用扇子扇灭燃着的蜡烛。其灭火原理是________。【任务三认识安全标识】（6）下列图标中，应贴在面粉厂车间入口处的是________（填字母）。A. B. C. D.2025—2026学年度第一学期期末学业水平质量监测试题九年级化学（满分：100分时间：70分钟）本份试题可能用到的相对原子质量：C-12O-16Ca-40H-1Cl-35.5一、选择题（本大题共10个小题，每小题3分，共30分。）1.作为“华夏文明摇篮”的山西，传统工艺博大精深。下列工艺中一定发生了化学变化的是A.平遥推光漆器打磨 B.清徐老陈醋发酵C.广灵剪纸染色 D.平定砂锅刻花【答案】B【解析】【详解】A、平遥推光漆器打磨，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B、清徐老陈醋发酵，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；C、广灵剪纸染色，是颜料吸附在纸张上，一般可视为物理变化，不符合题意；D、平定砂锅刻花，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。故选：B。2.下列关于空气的说法正确的是A.空气中氮气的质量分数最大 B.氧气可用作燃料C.稀有气体化学性质稳定，可用于作保护气 D.二氧化碳含量增多会引起酸雨【答案】C【解析】【详解】A、空气中氮气体积分数最大，约为78%，而不是质量分数，说法错误，不符合题意；B、氧气具有助燃性，可用作助燃剂，氧气不具有可燃性，不能用作燃料，说法错误，不符合题意；C、稀有气体化学性质不活泼，可用作保护气，说法正确，符合题意；D、二氧化碳含量增多会导致温室效应，而能形成酸雨的气体是二氧化硫、二氧化氮，说法错误，不符合题意。故选：C。3.下列宏观现象的微观解释不正确的是A.温度升高，水银柱上升——汞原子体积增大B.酒香不怕巷子深——分子在不断运动C.水电解生成氢气和氧气——分子种类改变D.氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子化学性质相同【答案】A【解析】【详解】A、水银是汞的俗称，温度升高，水银柱上升，从微观角度分析是因为温度升高，汞原子间的间隔变大，汞原子体积不变，说法错误，符合题意；B、酒香不怕巷子深，从微观角度分析是因为分子在不断运动，说法正确，不符合题意；C、水电解生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化，分子种类改变，说法正确，不符合题意；D、氧气和液氧都能支持燃烧，是因为氧气和液氧均由氧分子构成，同种分子化学性质相同，说法正确，不符合题意。故选：A。4.下列关于金属材料的说法正确的是A.生铁的含碳量比钢低 B.黄铜的硬度比纯铜小C.铝制品耐腐蚀是因为铝不活泼 D.铁在潮湿空气中易生锈【答案】D【解析】【详解】A、生铁和钢是铁的两种合金，但是含碳量不同，生铁的含碳量为：2%-4.3%，钢的含碳量为：0.03%-2%，故说法错误；B、黄铜是铜的合金，合金比组成它的纯金属的硬度大，故黄铜片比纯铜片的硬度大，故说法错误；C、铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝的进一步氧化，故说法错误；D、铁在潮湿的空气中，与水和氧气充分接触，易生锈，故说法正确。故选D。5.氢气与氧气反应的微观示意图如下。分析变化过程，其中表述正确的是A.微观粒子中有氢分子 B.微观粒子模型均为原子C.微观粒子结构均未改变 D.微观粒子数目均未改变【答案】A【解析】【详解】A、如图所示，两个氢原子构成一个氢分子，故图示表示氢分子，选项正确；B、根据A选项分析可知，氢分子模型不是原子模型，选项错误；C、如图所示，氢分子分解成了氢原子，氧分子分解成了氧原子，选项错误；D、如图所示，反应前后原子的数目没有哦改变，但反应前分子总数是3个，反应后分子总数为2个，分子数目改变，选项错误；故选：A。6.冰淇淋是人们喜爱的一种美食，制作冰淇淋时，可用来加入水中进行降温的物质是A.蔗糖 B.硝酸铵 C.氯化钠 D.氢氧化钠【答案】B【解析】【详解】A、蔗糖加入水中，温度几乎不变化，不能进行降温；B、硝酸铵加入水中，温度降低，能进行降温；C、氯化钠加入水中，温度几乎不变化，不能进行降温；D、氢氧化钠加入水中，温度升高，不能进行降温；答案：B。7.如图是元素周期表中钙的相关信息，下列说法不正确的是A.中子数约为20 B.该元素名称为CaC.该元素为金属元素 D.相对原子质量为40.08g【答案】D【解析】【详解】A、原子中，核内质子数=原子序数，根据相对原子质量≈质子数+中子数，中子数≈40.08-20=20.08，所以钙元素的原子中子数约为20，正确；B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，该元素的元素符号为Ca，正确；C、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钙，带“钅”字旁，属于金属元素，正确；D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为40.08，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，错误；故选D。8.维生素C（化学式为）主要存在于蔬菜和水果中，以下关于维生素C的说法中，正确的是A.由20个原子构成 B.分子中有三种原子 C.1个分子中有6个氢原子 D.氢、氧原子个数相等【答案】B【解析】【详解】A、一个维生素C分子由20个原子构成，但物质由无数分子构成，不符合题意；B、维生素C的化学式为，表示一个分子中含有碳、氢、氧三种原子，符合题意；C、1个维生素C分子中有8个氢原子，不符合题意；D、氢、氧原子数分别为8和6，不相等，不符合题意；故选B。9.如图分别是实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置。完成该实验的操作中，正确的一项是A.均需用酒精灯加热 B.均可用镊子装入固体C.均需检查装置的气密性 D.均可用带火星木条检验气体【答案】C【解析】【详解】A、制取氧气的装置为固体加热装置，需要酒精灯加热，制取二氧化碳的装置为固液常温装置，不需要酒精灯加热，故选项错误；B、制取氧气的装置试管口有一团棉花，选用的是高锰酸钾粉末状物质，需要用药匙或纸槽，将药品送至试管底部，制取二氧化碳选用大理石或石灰石，可用镊子装入固体，故选项错误；C、制取氧气和二氧化碳都有气体生成，均需检查装置的气密性，故选项正确；D、氧气具有助燃性，能使得火星的木条复燃，可用带火星的木条检验，二氧化碳常用澄清的石灰水来检验，故选项错误。故选：C。10.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是A.甲的溶解度随温度的升高而增大 B.t℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等C.将甲的饱和溶液降温，一定会析出晶体 D.甲中混有少量乙，用蒸发结晶的方法提纯甲【答案】D【解析】【详解】A、根据图像可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，正确；B、t℃时，甲和乙的溶解度相等，根据溶质的质量分数=，可知甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，正确；C、温度降低，甲的溶解度降低，因此将甲的饱和溶液降温，一定会析出晶体，正确；D、甲的溶解度受温度的影响较大，提纯甲采用降温结晶，错误；故选D。二、生活、生产应用题（本大题共4个小题，每空2分，共26分。）【传统工艺】11.山西绛州澄泥砚是中国四大名砚之一，制作工艺复杂。（1）制砚需采掘河泥，河泥属于________（填“纯净物”或“混合物”）。（2）烧制时需控制氧气量，若氧气不足，燃料不完全燃烧可能产生的有毒气体是________。【答案】（1）混合物（2）一氧化碳##CO【解析】【小问1详解】河泥中含有多种物质，属于混合物；【小问2详解】若氧气不足，燃料不完全燃烧可能产生一氧化碳，一氧化碳有毒，易与血液中血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命。【现代制造】12.“山西智造”的特种钢材助力国家建设。（1）生铁和钢都是铁合金，性能不同主要是因为________不同。（2）铁制品表面喷漆可防锈，原理是隔绝________和________。（3）铝比铁活泼，但铝制品更耐腐蚀，用化学方程式解释原因________。【答案】（1）含碳量（2）①.氧气②.水（3）【解析】小问1详解】生铁和钢都是铁合金，生铁含碳量2%~4.3%，钢含碳量0.03%~2%，故二者性能不同主要是因为含碳量不同；【小问2详解】铁制品表面喷漆可防锈，原理是隔绝氧气和水；【小问3详解】铝比铁活泼，但铝制品更耐腐蚀，是因为铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部金属进一步被氧化，用化学方程式表示为。【能源转型】13.山西大力推进新能源项目建设。（1）化石燃料包括煤、________和天然气。（2）煤层气（主要成分甲烷）燃烧的化学方程式为________。（3）与燃煤相比，使用氢气作燃料的优点是________（写一点）。【答案】（1）石油（2）（3）氢气燃烧的产物只有水，对环境无污染【解析】【小问1详解】化石燃料包括煤、石油和天然气；【小问2详解】甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为；【小问3详解】与燃煤相比，使用氢气作燃料的优点是氢气燃烧的产物只有水，对环境无污染。14.根据流程，回答下列问题（1）操作为________；（2）写出该反应的方程式________；（3）固体X成分为________，滤液中的溶质为________（写化学式）。【答案】（1）过滤（2）（3）①.Cu、Fe②.FeSO4【解析】【小问1详解】过量的铁片和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，要得到固体和滤液，故操作为过滤。【小问2详解】铁片和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为。【小问3详解】过量的铁片和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，固体X是生成的铜（Cu）和剩余的铁（Fe），滤液中的溶质为生成的硫酸亚铁（FeSO4）。三、科普阅读题（本大题共1个小题，每空2分，共8分）15.阅读短文，回答问题。古城的“记忆”：化学视角下的平遥古城墙与票号银锭屹立六百余年的平遥古城墙，其青灰色的城砖在岁月中形成了独特的“包浆”。这层致密的外壳，是砖体中的矿物质与空气中二氧化碳长期缓慢反应的结果，它能有效减缓风雨对砖体的进一步侵蚀。而在古城内的票号遗址中，则存放着另一种“记忆”——银锭。白银在空气中能长期保持金属光泽，是因为其化学性质稳定，不易与氧气发生反应。这种稳定性，使它成为历史上理想的货币金属。无论是城墙的“被动保护”还是银锭的“天生稳定”，都体现了物质性质在时间尺度上如何决定了文物的存续状态。（1）古城墙“包浆”的形成，是砖体与空气中的________发生反应的结果。（2）“包浆”对城墙的主要作用是________。（3）为防止钢铁制品像古城砖一样被侵蚀，可采取的方法是________。（4）古代选择银作为货币的原因________。【答案】（1）二氧化碳（2）减缓侵蚀，保护砖体（3）在铁制品表面涂油、刷漆等（4）银化学性质稳定，不易与氧气发生反应【解析】【小问1详解】由资料可知，古城墙“包浆”的形成，是砖体与空气中的二氧化碳发生反应的结果；【小问2详解】由资料可知，“包浆”对城墙的主要作用是减缓侵蚀，保护砖体；【小问3详解】铁制品生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，可通过隔绝水和氧气达到防锈的目的，常见方法是在铁制品表面涂油、刷漆等；【小问4详解】由资料可知，古代选择银作为货币的原因是银化学性质稳定，不易与氧气发生反应。四、物质性质与应用题（本大题共1个小题，每空2分，共8分。）16.一氧化碳和二氧化碳是两种重要的碳的氧化物。（1）一氧化碳和二氧化碳均由________组成。（2）一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的微观原因是________。（3）一氧化碳具有还原性，可用于冶金工业。写出工业炼铁的化学方程式________。（4）转化①所属的基本反应类型为________。【答案】（1）碳元素和氧元素（2）分子构成不同（3）（4）化合反应【解析】【小问1详解】根据化学式可知，一氧化碳（CO）和二氧化碳（CO2）均由碳元素和氧元素组成。【小问2详解】一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的微观原因是分子构成不同，一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，分子构成不同，化学性质不同；【小问3详解】一氧化碳具有还原性，可用于冶金工业。一氧化碳和氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，反应化学方程式为。【小问4详解】转化①是，两种物质反应生成一种物质，所属的基本反应类型为化合反应。五、定量分析题（本大题共1个小题，共6分。）17.实验室常用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳。为测定石灰石样品中碳酸钙的含量，称取12.5g样品与足量稀盐酸反应，充分反应后，生成4.4g二氧化碳气体（杂质不参与反应）。请计算：（1）参加反应碳酸钙的质量。（2）该石灰石样品中碳酸钙质量分数。【答案】（1）解：设参加反应的碳酸钙的质量为x。答：参加反应的碳酸钙的质量为10g。（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数。【解析】【小问1详解】详见答案；【小问2详解】详见答案。六、科学探究题（本大题共2个小题，每空2分，共22分。）18.探究化学反应前后物质的质量关系。【实验一】用图1装置进行实验：（1）铜粉加热时发生反应的化学方程式为________。（2）实验过程中气球的作用是________。（3）实验后天平仍平衡，证明化学反应前后________不变。【实验二】用图2装置进行实验：将盐酸倒入烧杯与碳酸钠粉末反应。（4）观察到的现象是________。（5）两个实验对比，说明验证质量守恒定律时，有气体参与或生成的反应，必须在________体系中进行。【答案】（1）（2）缓冲气压（3）各物质的总质量（4）有气泡产生，天平不平衡（5）密闭【解析】【小问1详解】铜粉加热时与氧气反应生成氧化铜，发生反应的