2025年吉林(专升本)化学考试题库(含答案)

2025年吉林(专升本)化学考试题库(含答案)考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、在元素周期表中，同一周期元素的金属性随着原子序数的增加如何变化？

A.增强

B.减弱

C.保持不变

D.无规律2、下列哪种粒子是保持物质化学性质的最小粒子？

A.原子

B.分子

C.离子

D.电子3、下列物质中，既有离子键又有共价键的是？

A.NaCl

B.H2O

C.NH4Cl

D.CO24、标准状况下，1mol气体的体积为？

A.11.2L

B.22.4L

C.33.6L

D.44.8L5、下列物质中，溶解度受温度影响较大的是？

A.NaCl

B.H2O

C.CaCO3

D.NH4NO36、下列元素中，属于卤素的是？

A.氧

B.氟

C.硅

D.铝7、在电解质溶液中，能导电的是？

A.非电解质

B.强电解质

C.弱电解质

D.以上都不对8、下列属于芳香烃的是？

A.乙烯

B.乙炔

C.苯

D.甲烷9、下列物质中，属于有机物的是？

A.CO2

B.NaOH

C.CH3COOH

D.KCl10、在取代反应中，卤代烃与NaOH水溶液反应生成的是？

A.醇

B.醛

C.酸

D.酯11、下列物质中，能发生银镜反应的是？

A.乙醇

B.甲醛

C.丙烷

D.苯12、实验室中，欲配制1mol/L的NaOH溶液，应使用哪种仪器？

A.量筒

B.容量瓶

C.烧杯

D.滴定管13、在化学反应中，催化剂的作用是？

A.增加产物的量

B.减少反应的活化能

C.改变反应的焓变

D.增加反应的熵变14、以下哪个是酸碱滴定中常用的指示剂？

A.酚酞

B.碘

C.高锰酸钾

D.石蕊15、化学反应的平衡常数K的大小与下列哪个因素无关？

A.温度

B.浓度

C.压强

D.催化剂二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、元素周期表中，主族元素的族序数等于其原子的________。17、当温度升高时，化学平衡向________方向移动（填吸热或放热）。18、有机化合物中，碳原子的最外层电子数为________。19、甲烷分子的结构是正四面体，其键角为________度。20、在酸碱中和反应中，H+和OH-结合生成________。21、实验室用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，反应的化学方程式为________。22、乙醇在铜催化下氧化生成________。23、1mol任何气体在标准状况下的体积为________L。24、酸的强度可用________表示。25、在共价化合物中，分子间作用力主要为________。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、强电解质在溶液中完全电离。

（

）27、氯气的实验室制备可用高锰酸钾与浓盐酸反应。

（

）28、共价键是由两个原子共享电子对形成的。

（

）29、在钠原子中，电子排布为1s²2s²2p⁶3s¹。

（

）30、勒夏特列原理指出，系统会抵消外界变化的影响。

（

）四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）在常温常压下，将3.36LH2气体通入足量的Cl2中完全反应，求生成HCl的物质的量。36、（10分）将20gNaOH溶解于水，配成500mL溶液，求该溶液的物质的量浓度。37、（10分）某无色液体在空气中燃烧生成CO2和H2O，且燃烧产物能够使澄清石灰水变浑浊。试推断该液体的可能组成（写出推断过程和结论）。参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:BBCBDBCBCBABBDA解析：

1、同周期元素，原子半径减小，金属性减弱。

2、分子是保持物质化学性质的最小粒子。

3、NH4Cl含有离子键（NH4⁺和Cl⁻）和共价键（NH4⁺中的N-H键）。

4、标准状况下，1mol气体体积为22.4L。

5、NaOH溶解度随温度升高而增大，而CaCO3溶解度随温度升高而减小，NH4NO3溶解度变化较大。

6、氟是卤素元素。

7、强电解质在溶液中完全电离，能导电。

8、苯属于芳香烃。

9、CH3COOH是有机物。

10、卤代烃与NaOH水溶液反应生成醇。

11、甲醛能发生银镜反应。

12、容量瓶用于精确配制一定浓度的溶液。

13、催化剂改变反应速率，不影响平衡移动。

14、酚酞是常用的酸碱指示剂。

15、催化剂不影响平衡常数K的大小。二、填空题答案：

16.最外层电子数

17.吸热

18.4

19.109.5

20.水

21.MnO2+4HCl(浓)→MnCl2+Cl2↑+2H2O

22.乙醛

23.22.4

24.电离常数

25.范德华力解析：

16、主族元素的族序数等于其最外层电子数。

17、温度升高，平衡向吸热方向移动。

18、有机化合物中，碳原子的最外层有4个电子。

19、甲烷分子结构为正四面体，键角为109.5°。

20、H+和OH-结合生成水。

21、实验室制Cl2通常用MnO2与浓盐酸反应。

22、乙醇在铜催化下氧化生成乙醛。

23、标准状况下，1mol气体体积为22.4L。

24、酸的强度用电离常数Ka表示。

25、共价化合物分子间作用力为范德华力或氢键。三、判断题答案：

26.√

27.×

28.√

29.√

30.√解析：

26、强电解质在水中完全电离，因此能导电。

27、实验室制取Cl2通常用MnO2与浓盐酸反应，而非高锰酸钾。

28、共价键是两个原子共用电子对形成的。

29、钠原子电子排布为1s²2s²2p⁶3s¹，正确。

30、勒夏特列原理说明系统会抵消外界影响，正确。四、简答题答案：

31、同周期元素的原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，电负性逐渐增大，最高正价逐渐升高。

32、乙醇具有可燃性、与活泼金属反应、酯化反应等性质。

相关反应：

①与金属钠反应：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

②酯化反应：CH3COOH+CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3+H2O（浓硫酸催化）

33、实验室制取氯气的原理是MnO2与浓盐酸反应，生成Cl2。

装置包括反应器、气体收集装置、尾气处理装置。

注意事项：使用浓盐酸、控制反应温度、使用浓硫酸作催化剂，尾气用NaOH溶液吸收。

34、酸碱滴定法是通过酸碱中和反应，用已知浓度的酸或碱来测定未知溶液的浓度。

终点判断方法：使用酸碱指示剂（如酚酞、甲基橙）或pH计来判断中和反应的终点。五、计算与推断题答案：

35、n(H2)=3.36L/22.4L/mol=0.15mol，反应为H2+