2025年吉林化学专升本考试试题及答案

2025年吉林化学专升本考试试题及答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、在元素周期表中，同周期元素的原子半径随着原子序数的增加而怎样变化？

A.逐渐增大

B.逐渐减小

C.先增大后减小

D.先减小后增大2、下列物质中，属于离子化合物的是？

A.CO₂

B.H₂O

C.NaCl

D.CH₄3、下列哪种物质常用于实验室制取氧气？

A.KMnO₄

B.CaCO₃

C.Na₂CO₃

D.FeS4、物质的量浓度的单位是？

A.g/L

B.mol/L

C.kg/mol

D.L/mol5、下列哪组仪器可用于准确配制一定体积的溶液？

A.量筒、烧杯

B.烧杯、玻璃棒

C.容量瓶、移液管

D.试管、锥形瓶6、下列反应中，属于加成反应的是？

A.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O

B.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

C.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O

D.CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂↑+H₂O7、乙醇的官能团是？

A.羧基

B.羰基

C.羟基

D.醚键8、在酸碱滴定中，若使用酚酞作为指示剂，终点颜色由无色变为？

A.红色

B.蓝色

C.紫色

D.黄色9、实验室中用于分离液体与固体混合物的常用方法是？

A.蒸馏

B.过滤

C.萃取

D.结晶10、下列哪种情况不会使化学反应速率加快？

A.升高温度

B.增大反应物浓度

C.减小体系压强

D.使用催化剂11、下列物质中，既能与NaOH反应又能与HCl反应的是？

A.Na₂CO₃

B.Al(OH)₃

C.NaHCO₃

D.NaCl12、NH₃分子中的氮原子杂化类型是？

A.sp

B.sp²

C.sp³

D.不杂化13、在硝酸银溶液中，加入NaCl溶液会生成什么沉淀？

A.Ag₂O

B.AgCO₃

C.AgI

D.AgCl14、下列物质中，属于弱电解质的是？

A.HCl

B.NaOH

C.CH₃COOH

D.H₂SO₄15、固体NaOH溶于水时，溶液温度会如何变化？

A.升高

B.降低

C.保持不变

D.无法判断二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、在元素周期表中，元素的化学性质随着原子序数的递增而呈现________性。17、乙醇与金属钠反应可生成________和氢气。18、共价键的形成是由于原子间________电子所形成的化学键。19、标准状况下，1摩尔气体的体积是________升。20、0.5mol的Na₂CO₃的质量是________克。21、在酸碱滴定中，强酸与强碱反应的化学计量比为________。22、实验室中常用的标定NaOH溶液的基准物质是________。23、光谱分析中，________法常用于定量分析。24、溶液的pH值等于________的负对数。25、已知某元素的原子序数为17，其最高正化合价为________。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）氮气分子（N₂）中的共价键为三键，键能大，稳定性强。27、（

）电解质溶液中，弱电解质的电离程度不受浓度影响。28、（

）化学平衡的移动与反应的吸热或放热无关。29、（

）在滴定分析中，指示剂的加入量越多，终点判断越准确。30、（

）同分异构现象包括结构异构、顺反异构和对映异构。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素金属性的递变规律。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）在标准状况下，22.4LH₂的物质的量为多少？若与Cl₂完全反应生成HCl，计算反应后生成的HCl气体体积（在标准状况下）。36、（10分）某溶液中含有0.1mol/L的NaOH，用0.1mol/L的HCl进行中和滴定，若需20mLHCl刚好中和，求反应的化学方程式和溶液的体积。37、（10分）某物质在25℃时的溶度积Ksp为1.8×10⁻⁵，若在0.1mol/L的NaCl溶液中，该物质的溶解度是多少？参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:BCABCCBDBCBCDCA解析：

1、同周期元素原子半径随原子序数增加而减小。

2、离子化合物由正负离子通过离子键结合而成，NaCl为此类。

3、高锰酸钾（KMnO₄）在加热条件下可分解产生氧气。

4、物质的量浓度单位为mol/L。

5、容量瓶和移液管用于准确配制。

6、烯烃与Br₂加成生成二溴乙烷，属于加成反应。

7、乙醇的官能团是羟基（-OH）。

8、酚酞在酸性下无色，在碱性下变为红色。

9、过滤是分离固体和液体的常用方法。

10、减小压强会降低反应速率。

11、Al(OH)₃是两性氢氧化物，能与酸和碱反应。

12、NH₃分子中氮原子为sp³杂化。

13、NaCl与AgNO₃反应生成AgCl白色沉淀。

14、CH₃COOH在水中部分电离，属于弱电解质。

15、NaOH溶于水为放热反应，溶液温度升高。二、填空题答案：

16.周期性

17.乙醇钠

18.共用

19.22.4

20.10.6

21.1:1

22.邻苯二甲酸氢钾

23.分光光度

24.[H⁺]

25.+7解析：

16、元素周期表中元素的性质随原子序数递增呈现周期性变化。

17、乙醇与Na反应生成乙醇钠和氢气。

18、共价键是原子间通过共用电子对形成的。

19、标准状况下，1mol气体的体积为22.4L。

20、Na₂CO₃的摩尔质量为106g/mol，0.5mol质量为53g。

21、NaOH与HCl反应的计量比为1:1。

22、邻苯二甲酸氢钾是常用的NaOH标定物质。

23、分光光度法用于定量分析，通过吸光度测量。

24、pH=-lg[H⁺]。

25、元素序数为17是氯，最高正价为+7。三、判断题答案：

26.√

27.×

28.×

29.×

30.√解析：

26、正确。氮气分子为N₂，存在三键，键能大，稳定性强。

27、错误。弱电解质的电离程度受浓度影响。

28、错误。化学平衡移动受温度、浓度、压强等影响。

29、错误。指示剂加入过多会干扰颜色变化，影响判断。

30、正确。同分异构包括结构异构、顺反异构和对映异构。四、简答题答案：

31.同周期元素的金属性随着原子序数的增加而减弱，非金属性增强。

32.乙醇可以燃烧，与金属钠反应生成乙醇钠和氢气；可以被氧化为乙醛或乙酸；可以与酸反应生成酯。

33.实验室中常用二氧化锰（MnO₂）与浓盐酸反应制取氯气，反应装置为圆底烧瓶、分液漏斗、导管和集气瓶，注意事项包括浓盐酸的腐蚀性、氯气的毒性和防堵塞措施。

34.酸碱滴定法是通过已知浓度的酸或碱来测定未知浓度的碱或酸的含量，终点判断依靠指示剂颜色变化或电位突变。解析：

31、同一周期内，随着原子序数的增加，原子半径减小，原子核对电子的吸引力增强，导致金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

32、乙醇的化学性质包括可燃性（燃烧生成CO₂和H₂O）、与金属钠反应、可被氧化、与酸发生酯化反应等。

33、实验室制取氯气的原理是利用浓盐酸和MnO₂的反应，装置应包括反应容器、气体导出装置和气体收集装置，操作需小心防护。

34、酸碱滴定法利用中和反应，当酸碱物质的量相等时达到化学计量点，终点通过指示剂变色或pH突变判断。五、计算与推断题答案：

35.1mol；44.8L

36.2NaOH+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑；溶液体积为20mL。

37.溶解度约为1.8×10⁻³mol/L解析：

3