2025年吉林化学专升本真题及答案

2025年吉林化学专升本真题及答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、下列粒子中，电子层结构与Ne相同的是

A.Na⁺

B.Mg²⁺

C.F⁻

D.Al³⁺2、下列物质中，属于共价化合物的是

A.NaCl

B.MgO

C.H₂O

D.KNO₃3、在标准状况下，1mol任何气体的体积为

A.11.2L

B.22.4L

C.44.8L

D.无法确定4、下列关于溶液浓度的说法正确的是

A.质量分数无单位

B.物质的量浓度的单位是g/L

C.溶液的质量由溶质和溶剂共同决定

D.浓度与溶液体积成反比5、下列元素中，金属性最强的是

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Si6、下列离子中，能与OH⁻形成沉淀的是

A.Na⁺

B.Ca²⁺

C.K⁺

D.NH₄⁺7、下列反应中，属于取代反应的是

A.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

B.CH₃CH₂OH+O₂→CH₃COOH+H₂O

C.CH₃CH₂Cl+NaOH→CH₂=CH₂↑+NaCl+H₂O

D.CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂↑+H₂O8、下列物质中，既能发生银镜反应，又能与NaHCO₃反应的是

A.甲醛

B.葡萄糖

C.乙醛

D.醋酸9、下列关于酸碱滴定的说法正确的是

A.滴定终点即为化学计量点

B.滴定速度越快，误差越小

C.滴定管在使用前必须润洗

D.滴定终点与指示剂变色无关10、下列反应中，ΔS为正值的是

A.2H₂+O₂→2H₂O

B.NH₃(g)→NH₃(l)

C.CaCO₃(s)→CaO(s)+CO₂(g)

D.N₂(g)+3H₂(g)→2NH₃(g)11、下列物质中，分子间作用力最强的是

A.H₂O

B.CO₂

C.CH₄

D.N₂12、实验室中，欲配制1mol/L的NaOH溶液，应选择的仪器是

A.量筒

B.容量瓶

C.烧杯

D.蒸馏瓶13、下列关于催化剂的说法正确的是

A.催化剂能改变反应的ΔH

B.催化剂能改变反应的活化能

C.催化剂不能改变反应速率

D.催化剂在反应中被消耗14、下列物质中，属于强电解质的是

A.CH₃COOH

B.NH₃

C.HCl

D.C₂H₅OH15、下列反应中，属于消去反应的是

A.CH₂=CH₂+H₂O→CH₃CH₂OH

B.CH₃CH₂Cl+NaOH→CH₂=CH₂↑+NaCl+H₂O

C.CH₃CH₂OH+O₂→CH₃COOH+H₂O

D.CH₃CH₂OH+HBr→CH₃CH₂Br+H₂O二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、元素周期表中，第ⅢA族元素的常见化合价为________。17、在反应2Fe³⁺+Cu→2Fe²⁺+Cu²⁺中，________是氧化剂。18、乙醇的结构简式为________。19、AgNO₃溶液与NaCl溶液反应的化学方程式为________。20、溶液中，pH=7时，溶液呈________性。21、在标准状况下，11.2LH₂的物质的量为________mol。22、天然气的主要成分是________。23、在酸碱滴定中，当达到化学计量点时，溶液的pH值________（填“等于”或“不等于”）指示剂的变色范围中心。24、在化学反应中，反应速率与反应物浓度之间的关系可用________表示。25、CH₃COOH分子中，官能团为________。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）碳酸钠属于强碱。27、（

）在同主族元素中，原子半径随原子序数的增加而增大。28、（

）有机物中含有官能团的性质都是其化学性质。29、（

）滴定管使用前必须用待装溶液润洗。30、（

）化学平衡状态下，反应已停止。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）将11.2LCO₂（标准状况）通入足量的NaOH溶液中，生成Na₂CO₃的质量为多少？（CO₂的摩尔质量为44g/mol，Na₂CO₃的摩尔质量为106g/mol）36、（10分）已知某溶液中HCl的物质的量浓度为0.1mol/L，取20mL该溶液与NaOH溶液恰好中和，求NaOH溶液的物质的量浓度。37、（10分）某白色固体与稀盐酸反应产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。将该固体灼烧后生成一种黑色固体，该黑色固体可与稀硫酸反应生成蓝色溶液和无色气体。推断该白色固体可能是什么？写出反应方程式。参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:ACCCABCDCBCBCBDA解析：

1、Na⁺、Mg²⁺、F⁻、Al³⁺的电子层结构均与Ne相同。

2、共价化合物由共价键构成，H₂O为共价化合物。

3、标准状况下1mol气体的体积为22.4L。

4、质量分数无单位，物质的量浓度的单位是mol/L，浓度是溶质的量与溶液的量之比。

5、同周期元素金属性从左向右减弱，Na的金属性最强。

6、Ca²⁺与OH⁻结合生成Ca(OH)₂沉淀。

7、乙醛与NaOH加热发生消去反应生成乙烯。

8、甲醛能发生银镜反应，且可与NaHCO₃反应生成CO₂。

9、化学计量点与滴定终点通常一致，但指示剂变色范围中心可能略有不同。

10、CaCO₃分解为CaO和CO₂，气体体积增加，ΔS为正值。

11、H₂O分子间作用力为氢键，较强。

12、容量瓶用于精确配制一定体积的溶液。

13、催化剂通过降低活化能加快反应速率，但不改变ΔH。

14、HCl是强酸，属于强电解质。

15、乙醇在浓硫酸和加热条件下发生消去反应生成乙烯。二、填空题答案：

16.+3

17.Fe³⁺

18.CH₃CH₂OH

19.AgNO₃+NaCl→AgCl↓+NaNO₃

20.中性

21.0.5

22.CH₄

23.等于

24.速率方程

25.羰基解析：

16、第ⅢA族元素如B、Al等，常见+3价。

17、Fe³⁺接受电子被还原，为氧化剂。

18、乙醇的结构简式为CH₃CH₂OH。

19、AgNO₃与NaCl反应生成AgCl沉淀。

20、pH=7时溶液呈中性。

21、1mol气体为22.4L，11.2L为0.5mol。

22、天然气主要成分是甲烷CH₄。

23、终点时pH等于指示剂变色范围中心。

24、反应速率与反应物浓度之间的关系用速率方程表达。

25、乙酸的官能团为羧基（–COOH）。三、判断题答案：

26.×

27.√

28.×

29.√

30.×解析：

26、碳酸钠是强碱弱酸盐，溶液呈碱性。

27、同主族元素原子半径随原子序数增加而增大。

28、官能团影响化学反应性质，但并非所有性质均来自官能团。

29、滴定管必须用待装溶液润洗以避免误差。

30、化学平衡状态下反应并未停止，而是正逆反应速率相等。四、简答题答案：

31.同周期元素从左到右，原子半径减小，金属性减弱，非金属性增强，最高正化合价递增，负化合价从-4到-1递增。

32.乙醇可与Na反应生成H₂和乙醇钠；可与浓H₂SO₄在加热条件下发生消去反应生成乙烯；可与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯。

33.实验室常用MnO₂与浓盐酸反应制取Cl₂；用圆底烧瓶、导管、集气瓶等装置；注意控制反应条件，防毒气泄漏，实验后处理废液。

34.酸碱滴定原理是通过标准溶液滴定未知溶液，使反应达到化学计量点；终点判断方法通常使用指示剂变色或电位滴定法。五、计算与推断题答案：

35.11.2LCO₂为0.5mol，与NaOH反应生成Na₂CO₃需2molNaOH，Na₂CO₃的物质的量为0.25mol，质量为26.5g。

36.滴定中HCl与NaOH物质的量相等，HCl为0.002mol，NaOH体积为20mL，浓度为0.1mol/L。

37.白色固体为碳酸钙，反应方程式为CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O；灼烧后生成CaO，与稀硫酸反应生成蓝色溶液（