2026届湖北省十堰市高三年级元月调研考试一模测试化学试题（含答案）

十堰市2026年高三年级元月调研考试本试题卷共8页,19题,均为必考题。全卷满分100分。考试用时75分钟。★祝考试顺利★注意事项:1.答题前,考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡和试卷指定位置上,并将考号条形码贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。答在试题卷、草稿纸上无效。3.非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔将答案直接答在答题卡上对应的答题区域内。答在试题卷、草稿纸上无效。4.考生必须保持答题卡的卷面整洁。考试结束后,只交答题卡。一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.化学在诸多领域发挥着重要作用。下列说法错误的是A.可通过X射线衍射实验测定甲烷的键角B.火力发电厂能量转化方式是将化学能直接转化为电能C.5G基站使用的氮化镓芯片是新型无机非金属材料2.肼(N2H4)是发射航天飞船常用的高能燃料,可通过反应NaCl0十2NH3=N2H4十NaCl十H20制备。下列说法正确的是A.N2H4分子中既含极性键又含非极性键B.基态N原子最外层电子排布图:↑↓↑↓↑C.NaCl溶液中的水合离子:3.实验室以菱铁矿(主要成分为FeC03)为原料制备C02和无水FeClA.制C02B.收集C02C.滤去杂质D.制无水FeCl2【高三化学第1页(共8页)】【高三化学第2页(共8页)】A.键角:C0—>S0—B.熔点:Ca0>Mg0C.电负性:X(0)>X(C)>X(Si)D.离子键百分数:Mg0>Al2035.硫及其化合物相关的转化如图所示,除了Z为金属单质外,图中其他均是不同的含硫物质。下列说法正确的是A.Z可能为单质CU,Y为H2SB.若Z为Fe,则X为FeS04C.工业生产中,④过程一般用98.3%的浓硫酸吸收S03后再稀释0.5mol02发生反应③,充分反应后转移电子数为2mol6.下列气体的产生,离子方程式书写错误的是A.KMn04与浓盐酸产生Cl2:16H=B.氢氟酸与二氧化硅反应产生SiF4:Si02十4F—十4H十=SiF4↑十2H20C.(NH4)2S04与Na0H两溶液混合加热:NH十0HNH3↑十H20D.金属钠加入水中产生H2:2Na十2H20=2Na十十20H—十H2↑7.CUS04溶液可用于制取纳米CU20,CU0父—Ti02可用于低温下催化氧化C02(g)十H20(l),设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是0中0原子上孤电子对数为0.2NAB.3.0gHCH0中含π键数目为0.3NAC.2.24LC02中含有的原子数为0.3NA1CUS04溶液中含氧原子数目为0.4NA8.高分子在人类的生活中随处可见。下列说法正确的是A.纤维素中含有大量氢键,不溶于任何溶剂中0H|B.CH3CHC00H可发生分子内缩聚反应生成高分子C.核酸是以核苷酸为基本单元聚合形成的生物大分子D.合成聚合物的单体为二元羧酸和二元醇【高三化学第3页(共8页)】9.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,其中X为非金属元素,且基态X原子核外电子总数是其最高能级电子数的2倍,常温下,0.1mol●L—1Z的最高价氧化物对应水化物的溶液PH=13,Y、W原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是A.简单离子半径:X>Y>ZB.简单氢化物的热稳定性:Y>XC.单质氧化性:Y2>W2D.第一电离能:X>Y>Z10.有机物M是从某天然产物中解离出的片段,其结构简式如图所示。下列说法正确的是A.M分子中不含有手性碳原子B.M在强酸、强碱溶液中均不能稳定存在D.不存在分子中含有苯环的同分异构体11.中国科学院福建物质结构研究所某课题组报告了一种优化的AgCu20界面催化剂。合成方法如图所示。下列说法正确的是A.基态Cu原子的电子排布式为[Ar]3d94s2B.Cus04C.AgN03中阴离子的空间结构与其VsEPR模型相同D.Ag晶胞为面心立方,银晶体中,与顶点距离最近的银原子有3个12.将金矿石(含Fes和Au等)浸泡于NaCN溶液中,并通入空气,利用原电池工作原理可实现金矿石中Au的浸取,如图所示。下列说法错误的是A.Au作原电池负极,发生氧化反应B.浸取过程中,电流由Fes流向AuC.Fes表面发生的电极反应:02十4e—十4H十=2H20D.若用02代替空气,且装置加压,Au的溶解速率加快【高三化学第4页(共8页)】13.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确,且二者间具有因果关系的是选项陈述I陈述ⅡA碘单质易溶于ccl4碘单质和ccl4都是非极性分子B向蔗糖中加适量浓硫酸,蔗糖变黑浓硫酸具有强氧化性c卤素单质沸点:cl2<Br2<I2键能:cl—cl>Br—Br>I—ID2制硝酸:N2→NH3→N0→N02→HN03N和NH3均具有还原性14.T℃时,真空密闭容器中加入足量R,发生反应R(S)亍兰2S(g)十Q(g),Q的分压随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A.曲线I、曲线Ⅱ均一定使用了催化剂B.T℃时,该反应的分压平衡常数kP=100(kpa)3c.Q的体积分数不变,能说明反应达到平衡状态D.T℃时,M点压缩容器体积,平衡逆向移动,新平衡时C(S)不变11的盐酸,溶液中各离子(除H十和0H—)的物质的量浓度随加入盐酸的体积的变化如图所示。已知:常温下,H2S03的电离平衡常数ka1=1.4×10—2,ka2=6.0×10—8。下列说法正确的是A.曲线L3、L4分别为S0—和HS03的物质的量浓度变化曲线B.滴加至A点时,溶液中:C(Na十)<C(cl—)十2C(S0—)十C(HS03—)c.滴加至C点时,溶液的PH>7D.滴加至D点时,溶液中存在C(H十)=C(0H—)十2C(S0—)十C(HS03—)二、非选择题:本题共4小题,共55分。16.(14分)GaN基激光器可发射蓝光或紫外光,常用于蓝光光盘(如BD)、激光打印等。以炼锌矿渣[主要成分是Ga2(Fe204)3和znFe204,含少量Si02等]为原料制备GaN工艺流程如下:Na0H反萃取有机相生石灰滤液萃取剂水相稀硫酸滤渣Na0H反萃取有机相生石灰滤液萃取剂水相稀硫酸滤渣炼锌盐酸系列操作-矿渣浸出渣NH高温↑NH高温↑0←S0cl2【高三化学第5页(共8页)】H-→Pd/CH-→Pd/C①Ga与Al同主族,化学性质相似;②当离子浓度≤1.0×10—5mol●L—1时认为该离子已不存在。部分氢氧化物的溶度积如表所示:氢氧化物Fe(0H)3zn(0H)2Ga(0H)3KsP③萃取剂:浓盐酸酸化的磷酸三丁酯(TBP)从溶液中萃取Ga3十的可逆反应为TBP(l)十Ga3十十4Cl—十H十亍兰回答下列问题:(1)实验室可量取mL(结果保留一位小数)98%的浓硫酸(p=1.83g●cm—3)配制500mL1稀硫酸。(Fe204)3反应的离子方程式为。1,为使Ga3十完全沉出,且后工序无zn2十,“调PH”时应控制范围为(假设调PH时溶液体积不变)。若“反萃取”中,Na0H过量,则镓的存在形式是 (填阴离子符号)。17.(14分)化合物G是一种药物合成中间体,其合成路线如图所示:H3C0H0ACH0H3C0(CHC0)0------→CHC00K,H0H0C00HB0HC0HCH3C0C00HMs0H-→△H0Ms0H-→△CCH03D/Clsi--→(CHNyNFF----K0H--→----K0HHH-→Pd/CTHFHEG【高三化学第6页(共8页)】回答下列问题:(1)A中官能团的名称为(酚)羟基、。(2)A→B中生成的另一有机产物为(填结构简式)。(3)在pd/C和H2条件下,下列最容易断裂的共价键是(填字母)。a.苯环中的Πb.碳碳双键中π键c.羧基中π键(4)(C2H5)3N有利于D→E的转化,其原因是。(5)D的结构简式为。(6)E与F反应生成G分两步,第一步为加成反应,第二步的反应类型为。=0=(7)参照上述合成路线,(7)参照上述合成路线,设计以Ⅱ|C00H和乙炔为原料制备Ⅱ||分四步完成。第一步:Ⅱ|C00H形成新环状结构化合物X,其反应的化学方程式为 。第二步:乙炔加水生成CH3CH0。第三步:X与CH3CH0在K0H催化下生成化合物Y,Y的结构简式为。第四步:Y在pd/C催化下,与H2反应生成目标产物。00==18.(13分)二苯乙二酮(Ⅱ||,黄色针状晶体,易溶于乙醇和乙醚,不溶于水)常用作紫外线固化树脂的光0=0=感剂、印刷油墨组分等感剂、印刷油墨组分等。实验室可由苯甲醛(\/-C-H,M=106g●mol—1,微溶于水)为原料,先制备二苯===0=,也称为安息香,白色晶体,不溶于冷水,微溶于热水和乙醚,溶于热0H的乙醇),再经硝酸氧化制备。回答下列问题:I.二苯羟乙酮(安息香)的制备,实验步骤如下:【高三化学第7页(共8页)】步骤1:向如图装置(加热与夹持装置已省略)的100mL三颈烧瓶中加入1.7gVB1(催化剂)95%乙醇(溶剂)加入。边搅拌(磁力搅拌)边滴加3.5mL3.0mol●L—1Na0H水溶液,调节溶液PH=9~10;步骤2:在60~70℃反应回流1.5h,反应完成后,冷却,有白色晶体析出;步骤3:抽滤,滤渣用50mL冷水洗涤后再抽滤,所得粗产品再经重结晶,得到6.0g二苯羟乙酮纯品。(2)反应时,适宜的加热方式为。(3)抽滤装置如图所示,相对于普通过滤,抽滤的优点是(任答一条即可)。(4)生成二苯羟乙酮的化学方程式为,二苯羟乙酮的产率为 (结果保留三位有效数字)。回流冷却加冰水抽滤粗产物--~--→---~--→回流冷却加冰水抽滤粗产物--~--→---~--→-→黄色晶体-→15mL冰醋酸(5)回流时产生的气体是(填化学式)。(6)二苯羟乙酮与二苯乙二酮的红外光谱如图所示,导致两图谱明显差异的最主要因素是 。 【高三化学第8页(共8页)】19.(14分)丙烯酸(CH2=CHC00H)是一种重要的化工原料,在材料、医药等领域有广泛应用。丙烯催化氧化制丙烯酸分两步进行,反应的热化学方程式如下:反应i.CH2=CHCH3(g)十02(g)亍兰CH2=CHCH0(g)十H20(g)△H1=—334.3KJ●mol—1反应i.CH2=CHCH0(g)十02(g)亍兰CH2=CHC00H(g)△H2=—264.1KJ●mol—1回答下列问题:(1)反应CH2=CHCH3(g)十02(g)亍兰CH2=CHC00H(g)十H20(g)的△H=KJ●mol—1,该反应能自发进行的条件是(填“高温”“低温”或“任意温度”),正反应的活化能(填(2)能检验有丙烯醛生成的试剂是(填一种试剂即可)。(3)反应i的速率方程:Ψ正=k正c(C3H6)●c(02),Ψ逆=k逆c(C3H40)●c(H20),升高温度,(填 ,若仅发生反应:CH2=CHCH3(g)十202 CH、L、L3由大到小的排列顺序为。生成丙烯酸的物质的量i,达到平衡时丙烯转化率为50%,丙烯酸的选择性为80%(丙烯酸的选择性=消耗的丙烯的物质的量×生成丙烯酸的物质的量100%)。反应i的平衡常数Kp为(得数保留两位有效数字)。十堰市2026年高三年级元月调研考试化学参考答案1.B甲烷分子的结构可以通过X射线衍射仪测定,A项正确;火力发电厂是先将化学能转化为热能,再通过蒸汽轮机等转化为机械能,最后转化为电能,不是直接将化学能转化为电能,B项错误;氮化镓是新型无机非金属材料,具有优良电学性能,用于制作5G基站芯片,C项正确;Na十的直径为204pm处于冠醚15冠5的空腔直径范围内,可被识别,D项正确。2.AN2H4分子中既含N—H极性键又含N—N非极性键,A项正确;基态N原子最外层电子排布图为↑↓↑↑↑,B项错误;NaCl溶液中的水合离子应为,C项错误;NH3中N为Sp3杂化,D项错误。3.D由于Fe2十易被氧化,若直接用酒精灯加热蒸发皿蒸发溶液,不能得到FeCl2,D项不能达到实验目的,A、B、C三项均能达到实验目的。4.B键角:CO—>SO—,A项正确;熔点:CaO<MgO,B项错误;电负性:X(O)>X(C)>X(Si),C项正确;离子键百分数:MgO>,D项正确。5.C若Z为CU,则X为SO2,而图中已有SO2,若为硫酸铜,则与H2S反应生成CUS,A项错误;若Z为Fe,则X为Fe2(SO4)3,B项错误;工业生产中,④一般用98.3%的浓硫酸吸收SO3,C项正确;SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应,D项错误。6.B氢氟酸是弱酸,不拆开,B项错误;A、C、D三项均正确。7.A1个H2O分子中O上有2个孤电子对,故1.8gH2O中O上孤电子对数为0.2NA,A项正确;3.0gHCHO中含π键数目为0.1NA,B项错误;具体状态未定,无法计算,C项错误;水中还含有氧原子,D项错误。OH|8.C纤维素可溶于部分溶剂中,如离子液体等,A项错误;CH3CHCOOH可发生分子间缩聚反应生成高分子,B项错误;核酸由核苷酸聚合而成,C项正确;的单体为二元酰氯和二元醇,D项错误。9.D根据题意可推知,X、Y、Z、W依次为O、F、Na、Cl。简单离子半径:X(O2—)>Y(F—)>Z(Na十),A项正确;电负性:Y(F)>X(O),故氢化物热稳定性:Y>X,B项正确;单质氧化性:Y2>W2,即F2>Cl2,C项正确;第一电离能:Y>X>Z,即F>O>Na,D项错误。10.BM分子中含5个手性碳原子,A项错误;M中含有酰胺基、酯基,在酸或碱溶液中能发生水解反应,B项正确;酰胺基、酯基不能加成,1molM最多能与5molH2发生加成反应,C项错误;M分子的不饱和度为8,存在分子中含有苯环的同分异构体,D项错误。11.C根据洪特规则特例,基态CU原子的电子排布式为[Ar]3d104S1,A项错误;氢键不是化学键,B项错误;NO3—中,N上无孤电子对,故其空间结构与VSEpR模型相同,C项正确;银晶体中,与顶点距离最近的银有12个,D项错误。12.CAU作原电池负极,发生氧化反应,A项正确;FeS作正极,电流由FeS流向AU,B项正确;溶液呈碱性,正极电极反应式为O2=4OH,C项错误;溶液中O2的浓度越大,得电子的速率越快,从而可以加速AU失电子速率,D项正确。13.A根据相似相溶知,A项符合题意;向蔗糖中加适量浓硫酸,蔗糖变黑,说明浓硫酸具有脱水性,B项不符合题意;卤素单质沸点:Cl2<Br2<I2,是因为范德华力的原因,C项不符合题意;N2→NH3中N2表现出氧化性,D项不符合题意。14.D从图看出,曲线Ⅱ相对于曲线I压强变化比较快,可知曲线Ⅱ可能是使用了催化剂,但不能说明曲线I使用了催化剂,A项错误;T℃,该反应平衡时Q的分压为5kpa,可知S的平衡分压为10kpa,Kp=p2(S)●p(Q)=(10kpa)2×5kpa=500(kpa)3,B项错误;反应R(S)亍兰2S(g)十Q(g),R为固体,S与Q的分压比恒为2:1,Q的体积分数不变,不能说明反应达到平衡状态,C项错误;T℃时,M点压缩容器体积,平衡逆向移动,平衡常数K只与温度有关,温度不变,平衡常数不变,新平衡时c(S)与原浓度相等,D项正确。15.D曲线L3、L4分别为Na十和Cl—的物质的量浓度变化曲线,A项错误;滴加至A点时,SO—和HSO3—的物质的量浓度相等,Ka2,c(H十)=6.0×10—8mol●L1,溶液的pH=8—lg6.0>7,显碱性,故溶液中:c(Na十)>c(Cl—)十2c(SO—)十c(HSO3),B项错误;滴加至C点时,溶液中溶质为NaCl和NaHSO3,HSO3的电离程度大于水解程度,溶液显酸性,C项错误;滴加至D点时,溶质为NaCl、H2SO3和SO2,根据溶液呈电中性,溶液中存在c(Na十)十c(H十)=c(Cl—)十2c(SO—)十c(HSO3—)十c(OH—),且D点时c(Na十)=c(Cl—),D项正确。16.(14分)(1)13.7(2分)(2)SiO2(1分)=2Ga3十十6Fe3十十12H2O(2分)(4)4≤PH<6.7(2分);[Ga(OH)4]—(2分)(5)Gacl3.6H2O十6SOcl2Gacl3十6SO2↑十12Hcl↑(2分)23(2分);B(1分)部分答案解析:始沉淀计算PH最大值oPH最小值:c(OH—)=\1×10—5mol.L—1=1×10—10mol.L—1,PH=14—POH=4;PH最大值:c(OH—)=\mol.始沉淀计算PH最大值oPH最小值:c(OH—)=\1×10—5mol.L—1=1×10—10mol.L—1,PH=14—POH=4;PH最大值:c(OH—)=\mol.L—1=10—7.3mol.L—1,PH=14—POH=6.7o根据