2026年高中化学全科题库及解析

2026年高中化学全科题库及解析一、选择题（每题3分，共30题）1.化学与生活下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）。A.NaClB.CuOC.Al₂O₃D.CH₄2.化学计算将一定质量的镁粉在空气中完全燃烧，生成MgO和Mg₃N₂的混合物，质量为10.2g。则镁粉的质量为（）。A.6.4gB.8.0gC.9.2gD.10.0g3.化学实验进行钠与水的反应实验时，正确的操作是（）。A.将钠块直接投入水中B.用镊子将钠块投入水中C.用刀切割钠块后投入水中D.将钠块放在酒精灯火焰上燃烧后投入水中4.化学平衡对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，充入一定量的SO₂和O₂，达到平衡后，再充入惰性气体，平衡会（）。A.向正向移动B.向逆向移动C.不移动D.无法判断5.有机化学下列有机物中，属于饱和烃的是（）。A.C₂H₄B.C₃H₆C.C₄H₈D.C₂H₂6.化学能与热能燃烧1mol碳原子生成CO₂时，放出热量为393.5kJ，则燃烧1mol乙烷（C₂H₆）放出的热量为（）。A.890kJB.1560kJC.2210kJD.2858kJ7.化学键下列分子中，化学键为极性键的是（）。A.Cl₂B.N₂C.CO₂D.Ar8.酸碱理论下列溶液中，pH最小的是（）。A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LCH₃COOHD.0.1mol/LNH₃·H₂O9.氧化还原反应下列反应中，属于氧化还原反应的是（）。A.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑B.2FeCl₂+Cl₂→2FeCl₃C.CaCO₃→CaO+CO₂↑D.H₂SO₄+BaCl₂→BaSO₄↓+2HCl10.电解质溶液在0.1mol/L的盐酸中，氯离子的浓度约为（）。A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.01mol/LD.0.001mol/L11.化学计量学在反应2H₂+O₂→2H₂O中，消耗32g氧气时，生成的氢气质量为（）。A.4gB.8gC.16gD.32g12.原子结构下列元素中，原子半径最小的是（）。A.HB.LiC.BeD.B13.化学动力学下列措施中，能加快反应速率的是（）。A.降低温度B.减小反应物浓度C.增大反应物浓度D.减小催化剂用量14.化学能与电化学下列电池中，属于原电池的是（）。A.蓄电池B.干电池C.燃料电池D.电解池15.有机反应类型下列有机反应中，属于加成反应的是（）。A.水解反应B.热裂解反应C.加聚反应D.酯化反应16.化学与环境下列物质中，属于温室气体的是（）。A.O₂B.CO₂C.N₂D.H₂17.化学分析下列分析方法中，属于滴定分析法的是（）。A.光谱分析B.电化学分析C.滴定分析D.质谱分析18.化学与社会下列应用中，涉及化学变化的是（）。A.酒精灯照明B.水的电解C.气体压缩D.橡胶老化19.化学计算将0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH为（）。A.1B.7C.9D.1320.化学实验设计下列实验操作中，正确的是（）。A.用量筒量取10mL水时，视线与量筒内液面最低处保持水平B.用滴定管滴定时，滴定前滴定管的液面应高于锥形瓶的液面C.用烧杯加热液体时，液体体积不能超过烧杯容积的1/3D.用酒精灯加热时，应使用外焰21.化学计算将10gNaOH固体溶于水配成1L溶液，溶液的摩尔浓度为（）。A.0.25mol/LB.0.5mol/LC.1mol/LD.2mol/L22.化学平衡对于可逆反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温条件下，增大压强，平衡会（）。A.向正向移动B.向逆向移动C.不移动D.无法判断23.有机化学下列有机物中，属于烯烃的是（）。A.C₂H₆B.C₂H₄C.C₂H₂D.C₃H₈24.化学能与热能燃烧1mol甲烷（CH₄）放出的热量为890kJ，则燃烧1mol乙烷（C₂H₆）放出的热量为（）。A.1560kJB.2210kJC.2858kJD.3270kJ25.化学键下列分子中，化学键为非极性键的是（）。A.HClB.CO₂C.Cl₂D.H₂O26.酸碱理论下列溶液中，pH最大的是（）。A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LCH₃COOHD.0.1mol/LNH₃·H₂O27.氧化还原反应下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）。A.2H₂+O₂→2H₂OB.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑C.Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuD.CaCO₃→CaO+CO₂↑28.电解质溶液在0.1mol/L的Na₂SO₄溶液中，硫酸根离子的浓度约为（）。A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.01mol/LD.0.001mol/L29.化学计量学在反应2H₂+O₂→2H₂O中，消耗4g氢气时，生成的氧气质量为（）。A.8gB.16gC.32gD.64g30.原子结构下列元素中，电负性最大的是（）。A.LiB.BeC.BD.C二、填空题（每题4分，共10题）1.化学计算将40gNaOH固体溶于水配成2L溶液，溶液的摩尔浓度为________mol/L。2.化学平衡对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，充入一定量的SO₂和O₂，达到平衡后，再充入惰性气体，平衡________。3.有机化学下列有机物中，属于饱和烃的是________。4.化学能与热能燃烧1mol碳原子生成CO₂时，放出热量为393.5kJ，则燃烧1mol乙烷（C₂H₆）放出的热量为________kJ。5.化学键下列分子中，化学键为极性键的是________。6.酸碱理论下列溶液中，pH最小的是________。7.氧化还原反应下列反应中，属于氧化还原反应的是________。8.电解质溶液在0.1mol/L的盐酸中，氯离子的浓度约为________mol/L。9.化学计量学在反应2H₂+O₂→2H₂O中，消耗32g氧气时，生成的氢气质量为________g。10.原子结构下列元素中，原子半径最小的是________。三、简答题（每题6分，共5题）1.化学实验简述钠与水的反应实验的操作步骤和注意事项。2.化学平衡解释勒夏特列原理及其在化学平衡中的应用。3.有机化学比较烯烃和炔烃的结构和性质差异。4.化学能与热能说明燃烧热和中和热的区别。5.化学与环境分析CO₂排放对环境的影响及可能的解决方案。四、计算题（每题8分，共5题）1.化学计算将10gNaOH固体溶于水配成1L溶液，计算溶液的摩尔浓度。2.化学平衡对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，充入一定量的SO₂和O₂，达到平衡后，再充入惰性气体，分析平衡的变化。3.有机化学写出乙烯（C₂H₄）与溴水的加成反应方程式，并解释反应机理。4.化学能与热能燃烧1mol甲烷（CH₄）放出的热量为890kJ，计算燃烧1mol乙烷（C₂H₆）放出的热量。5.化学分析用0.1mol/L的盐酸滴定20mL0.1mol/L的NaOH溶液，计算消耗的盐酸体积。五、论述题（每题10分，共2题）1.化学与社会论述化学在现代社会中的重要作用及面临的挑战。2.化学与环境分析化学工业对环境的影响及可持续发展策略。答案及解析一、选择题1.C解析：Al₂O₃是两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应。2.A解析：MgO和Mg₃N₂的混合物中，Mg的质量分数为(24/40+3×24/100)/10.2≈0.64，因此镁粉质量为10.2g×0.64=6.4g。3.B解析：钠与水反应剧烈，应使用镊子将钠块投入水中。4.C解析：恒温恒容条件下，充入惰性气体不改变反应物和生成物的浓度，平衡不移动。5.B解析：C₃H₆是丙烯，属于饱和烃。6.A解析：乙烷燃烧放热量为2×(3×393.5+2×241.8)=890kJ。7.C解析：CO₂中C和O的电负性差异较大，形成极性键。8.A解析：HCl是强酸，pH最小。9.B解析：2FeCl₂+Cl₂→2FeCl₃是氧化还原反应。10.A解析：盐酸完全电离，氯离子浓度与盐酸浓度相同。11.B解析：根据化学计量学，消耗32g氧气（1mol）生成2mol氢气，质量为8g。12.A解析：同周期自左向右原子半径减小，H原子半径最小。13.C解析：增大反应物浓度能加快反应速率。14.B解析：干电池是原电池。15.C解析：加聚反应属于加成反应。16.B解析：CO₂是温室气体。17.C解析：滴定分析法是化学分析方法。18.B解析：水的电解是化学变化。19.B解析：盐酸与NaOH等体积混合，恰好中和，pH为7。20.D解析：酒精灯外焰温度最高，加热效果最好。21.B解析：10gNaOH（0.25mol）配成1L溶液，摩尔浓度为0.25mol/L。22.A解析：增大压强平衡向气体分子数减少的方向移动，即正向移动。23.B解析：C₂H₄是乙烯，属于烯烃。24.A解析：乙烷燃烧放热量为2×(3×393.5+2×241.8)=1560kJ。25.C解析：Cl₂中Cl-Cl键为非极性键。26.B解析：NaOH是强碱，pH最大。27.B解析：Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑是非氧化还原反应。28.A解析：Na₂SO₄完全电离，硫酸根离子浓度与Na₂SO₄浓度相同。29.A解析：4g氢气（0.2mol）完全反应，消耗0.2mol氧气，质量为8g。30.D解析：同周期自左向右电负性增大，C电负性最大。二、填空题1.0.25解析：10gNaOH（0.25mol）配成2L溶液，摩尔浓度为0.25mol/L。2.不移动解析：恒温恒容条件下，充入惰性气体不改变反应物和生成物的浓度，平衡不移动。3.C₂H₆解析：C₂H₆是乙烷，属于饱和烃。4.1560解析：乙烷燃烧放热量为2×(3×393.5+2×241.8)=1560kJ。5.HCl解析：HCl中H和Cl的电负性差异较大，形成极性键。6.0.1mol/LHCl解析：HCl是强酸，pH最小。7.2H₂+O₂→2H₂O解析：该反应中H和O的化合价发生变化，属于氧化还原反应。8.0.1解析：盐酸完全电离，氯离子浓度与盐酸浓度相同。9.8解析：根据化学计量学，消耗32g氧气（1mol）生成2mol氢气，质量为8g。10.H解析：同周期自左向右原子半径减小，H原子半径最小。三、简答题1.化学实验操作步骤：用镊子取少量钠块，放入盛有水的烧杯中，观察现象。注意事项：钠与水反应剧烈，应远离火源；钠块应小块投入，避免飞溅。2.化学平衡勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。应用：工业上合成氨采用高温高压条件，以平衡向正向移动。3.有机化学烯烃：含碳碳双键，性质较活泼，能发生加成反应。炔烃：含碳碳三键，性质更活泼，也能发生加成反应。4.化学能与热能燃烧热：1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量。中和热：1mol酸与1mol碱完全中和放出的热量。5.化学与环境CO₂排放导致温室效应，加剧全球变暖。解决方案：减少化石燃料使用，发展可再生能源，植树造林。四、计算题1.化学计算10gNaOH（0.25mol）配成1L溶液，摩尔浓度为0.25mol/L。2.化学平衡恒温恒容条件下，充入惰性气体不改变反应物和生成物的浓度，平衡不移动。3.有机化学乙烯与溴水的加成反应方程式：C₂H₄+Br₂→C₂H₄Br₂。反应机理：Br₂的π键与乙烯的π键发生加成，生成1,2-二溴乙烷。4.