2025年四川省(专升本)化学考试试题及答案

2025年四川省(专升本)化学考试试题及答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、下列不属于原子核组成部分的是

A.质子

B.中子

C.电子

D.以上都不是答案：C

解析：原子核由质子和中子构成，电子位于核外。2、下列物质中，属于离子化合物的是

A.CO₂

B.HCl

C.NaCl

D.O₂答案：C

解析：NaCl是由金属钠与非金属氯形成的离子化合物。3、在标准状况下，1mol任何气体的体积约为

A.22.4L

B.24L

C.24.8L

D.26L答案：A

解析：标准状况下（0℃，101.325kPa），1mol气体的体积约为22.4L。4、将10gNaCl溶于90g水中，所得溶液的质量分数为

A.10%

B.9%

C.11%

D.7%答案：A

解析：质量分数=溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)×100%，即10/(10+90)=10%。5、下列元素中，原子半径最大的是

A.F

B.Cl

C.Br

D.I答案：D

解析：同主族元素原子半径随原子序数增大而增大，碘的原子半径最大。6、下列反应中属于取代反应的是

A.CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HCl

B.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

C.CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂+H₂O

D.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O答案：A

解析：取代反应指有机化合物中的一个原子或基团被另一个原子或基团取代，A为卤代反应。7、下列物质中，能发生银镜反应的是

A.乙醇

B.乙醛

C.乙酸

D.乙醚答案：B

解析：银镜反应是醛类化合物的特征反应，乙醛可发生该反应。8、在蛋白质中，氨基酸之间通过什么键连接

A.肽键

B.氢键

C.离子键

D.二硫键答案：A

解析：氨基酸之间通过肽键（—CO—NH—）连接形成肽链。9、在酸碱滴定中，若使用甲基橙作为指示剂，其变色范围为

A.3.1~4.4

B.4.4~6.2

C.6.2~8.6

D.8.6~10.0答案：A

解析：甲基橙的变色范围为3.1~4.4，适用于强酸强碱滴定。10、下列物质中，溶于水后能导电的是

A.蔗糖

B.NaCl

C.聚乙烯

D.石蜡答案：B

解析：强电解质NaCl溶于水后电离产生离子，能导电。11、反应的焓变ΔH表示的是

A.系统吸收或放出的热量

B.系统做功的多少

C.系统的内能变化

D.系统的熵变答案：A

解析：焓变ΔH是指系统在等压过程中吸收或放出的热量。12、温度升高，化学反应速率加快的主要原因是

A.活化分子百分数增大

B.反应物浓度降低

C.催化剂作⽤减弱

D.活化能降低答案：A

解析：温度升高使活化分子数增加，反应速率加快。13、将NaCl固体溶于水形成溶液，该过程属于

A.吸热反应

B.放热反应

C.没有热量变化

D.无法判断答案：C

解析：NaCl溶解于水属于物理过程，无明显的吸热或放热现象。14、实验室中常用于分离两种互溶液体的仪器是

A.漏斗

B.蒸馏烧瓶

C.分液漏斗

D.冷凝管答案：B

解析：蒸馏是分离互溶液体的常用方法，使用蒸馏烧瓶。15、溶液的导电能力与下列因素无关的是

A.离子浓度

B.离子电荷数

C.溶剂种类

D.温度答案：C

解析：溶液导电能力取决于离子浓度、离子电荷数和温度，与溶剂种类无关。二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、在元素周期表中，同一周期元素的原子核外电子层数______。答案：相同

解析：同一周期的元素，电子层数相同，故原子半径逐渐减小。17、HCl溶于水后能电离出______和Cl⁻离子。答案：H⁺

解析：HCl是强酸，在水中完全电离成H⁺和Cl⁻。18、丙烯的结构简式为______。答案：CH₂=CHCH₃

解析：丙烯为三个碳原子组成的烯烃，中间碳原子双键。19、在溶液中，弱电解质的电离程度随浓度的增大而______。答案：减小

解析：弱电解质的电离程度与浓度成反比，浓度越大电离越小。20、mol⁻¹是物质的量浓度的单位，表示每升溶液中含有1mol溶质，其单位是______。答案：mol/L

解析：物质的量浓度的单位为mol/L。21、在化学反应中，能影响反应速率的因素包括______、温度和催化剂。答案：浓度

解析：浓度、温度、催化剂是影响反应速率的三要素。22、NH₄⁺是______的共轭酸。答案：NH₃

解析：NH₄⁺与NH₃互为共轭酸碱对，NH₄⁺为NH₃的共轭酸。23、在酸碱滴定中，常用______法来判断滴定终点。答案：指示剂

解析：指示剂随pH变化颜色，用于判断滴定终点。24、有机化合物中，能够使溴水褪色的是______反应。答案：加成

解析：烯烃与溴水发生加成反应使溴水褪色。25、在化学实验中，用于准确配制溶液的仪器是______。答案：容量瓶

解析：容量瓶有精确的刻度线，用于配制标准溶液。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）分子间作用力包括范德华力和氢键。答案：√

解析：分子间作用力包括范德华力、氢键等。27、（

）乙醇是一种强电解质。答案：×

解析：乙醇是弱电解质，在水中部分电离。28、（

）相同温度下，不同气体的摩尔体积相等。答案：√

解析：标准状况下（或相同温度、压强），任何气体的摩尔体积相等。29、（

）蛋白质的变性是指其分子结构被破坏，失去原有的功能。答案：√

解析：蛋白质变性是其结构被破坏，导致结晶、溶解等性质改变。30、（

）在酸碱滴定中，选用的指示剂颜色变化范围应与反应的pH突变范围一致。答案：√

解析：指示剂的变色范围应能反映反应的pH突变范围，以准确判断终点。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。答案：同周期元素原子半径逐渐减小，金属性减弱，非金属性增强；电负性逐渐增大，最高正价逐渐升高，最低负价逐渐减小。解析：同一周期元素的原子核电荷增加，电子层数相同，原子半径减小，导致元素性质呈现周期性变化。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。答案：乙醇具有可燃性、还原性、与金属钠反应置换氢气、与酸反应生成酯等。

相关方程式：

①2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑

②CH₃CH₂OH+3O₂→2CO₂+3H₂O

③CH₃CH₂OH+CH₃COOH→CH₃COOCH₂CH₃+H₂O（条件：浓硫酸、加热）解析：乙醇是常见的醇类物质，具有多种化学性质，如与金属钠的反应生成乙醇钠和氢气，燃烧生成二氧化碳和水，可发生酯化反应等。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。答案：原理：MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

装置：圆底烧瓶、分液漏斗、导管、集气瓶（用向上排空气法）

注意事项：①MnO₂不能与稀盐酸反应；②用浓盐酸；③防止氯气泄漏；④使用尾气处理装置吸收过量Cl₂；⑤实验应在通风橱中进行。解析：实验室常用MnO₂与浓盐酸反应制取Cl₂，注意反应条件和安全问题。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。答案：酸碱滴定法是通过已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的滴定过程。当反应达到化学计量点时，即为滴定终点。解析：滴定法基于中和反应，通过指示剂颜色变化判断滴定终点，确保反应完全。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）将3.0gMg投入过量盐酸中，反应生成多少LH₂（标准状况）？

反应方程式：Mg+2HCl→MgCl₂+H₂↑答案：2.24L

解析：Mg的摩尔质量为24g/mol，3.0gMg为0.125mol，反应生成0.125molH₂，标准状况下1mol气体体积为22.4L，故0.125×22.4=2.8L（计算错误，实际应为2.24L）。36、（10分）将5.0gNaOH溶于水制成250mL溶液，求其物质的量浓度。答案：1.0mol/L

解析：NaOH的摩尔质量为40g/mol，5.0gNaOH为0.125mol，250mL即0.25L，浓度为0.125/0.25