2025年天津市化学专升本历年真题及答案

2025年天津市化学专升本历年真题及答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、在元素周期表中，同一周期的元素，其原子半径随着原子序数的增加而

A.逐渐增大

B.逐渐减小

C.先增后减

D.先减后增答案：B

解析：同一周期内，随着原子序数的增加，核电荷数增加，电子层数相同，有效核电荷增大，原子半径逐渐减小。2、下列物质中，属于离子化合物的是

A.H2O

B.CO2

C.NaCl

D.CH4答案：C

解析：离子化合物是由正负离子通过离子键结合而成的，如NaCl。H2O、CO2、CH4均为共价化合物。3、在标准状况下，1mol任何气体的体积是

A.22.4L

B.24L

C.24.5L

D.25L答案：A

解析：根据气体摩尔体积的概念，在标准状况下（0℃，1atm），1mol任何气体的体积约为22.4L。4、某溶液中c(H+)=1×10⁻³mol/L，则其pH为

A.1

B.2

C.3

D.4答案：C

解析：pH=-lg[H+]，代入数据得pH=-lg(1×10⁻³)=3。5、下列属于共价晶体的是

A.金属钠

B.二氧化硅

C.碘

D.食盐答案：B

解析：共价晶体是由原子通过共价键直接构成的，如SiO₂，而金属晶体是金属键，分子晶体是分子间作用力，离子晶体是离子键。6、下列物质中，既能与NaOH反应，又能与HCl反应的是

A.Na2CO3

B.NaHCO3

C.NaCl

D.Na2SO4答案：B

解析：NaHCO3是两性物质，既能与强酸反应生成CO2，又能与强碱反应生成CO3²⁻。7、下列物质中，属于非极性分子的是

A.H2O

B.NH3

C.CO2

D.CH3OH答案：C

解析：CO2分子结构为直线型，正负电荷中心重合，为非极性分子；其他物质均为极性分子。8、下列属于取代反应的是

A.乙炔与溴水的反应

B.乙烯与溴的加成反应

C.甲烷与氯气的反应

D.乙醇的氧化反应答案：C

解析：甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，生成氯甲烷和HCl。其他选项属于加成、氧化反应等。9、下列物质中，能发生银镜反应的是

A.乙醇

B.乙醛

C.乙酸

D.蔗糖答案：B

解析：银镜反应是醛基的特征反应，乙醛中含有醛基，可与银氨溶液反应生成银镜。10、下列实验仪器中，用于准确配制一定物质的量浓度溶液的是

A.试管

B.量筒

C.容量瓶

D.锥形瓶答案：C

解析：容量瓶用于准确配制一定浓度的溶液，而试管、量筒和锥形瓶用于粗略测量或反应。11、在化学反应中，催化剂的作用是

A.增加产物的生成量

B.减少反应的活化能

C.改变反应的热效应

D.改变反应的平衡常数答案：B

解析：催化剂通过降低活化能而加快反应速率，但不影响反应的平衡常数和热效应，也不增加产物量。12、下列属于弱电解质的是

A.NaCl

B.HCl

C.CH3COOH

D.H2SO4答案：C

解析：CH3COOH是弱酸，属于弱电解质；NaCl、HCl、H2SO4均为强电解质。13、在常温下，下列金属中，与稀硫酸反应最剧烈的是

A.铁

B.铝

C.铜

D.银答案：B

解析：铝在常温下能与稀硫酸反应生成氢气，而铜和银不活泼，铁则需要加热才能反应。14、下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是

A.HCl

B.SO2

C.O2

D.NH3答案：C

解析：O2是中性气体，可用浓硫酸和碱石灰干燥；HCl和SO2为酸性气体，只能用碱石灰干燥；NH3为碱性气体，只能用浓硫酸干燥。15、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.HCl+NaOH→NaCl+H2O

B.CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O

C.Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2↑+H2O

D.2Na+Cl2→2NaCl答案：D

解析：D选项中钠和氯的化合价发生变化，属于氧化还原反应；其他选项为酸碱中和反应或复分解反应。二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、元素周期表中，同一主族元素的金属性随着原子序数的增加而________。答案：增强

解析：同一主族中，随着原子序数增加，原子半径增大，失电子能力增强，金属性增强。17、甲烷分子的结构是________形，中心碳原子的杂化方式为________。答案：正四面体；sp³

解析：甲烷分子为正四面体，中心碳原子与四个氢原子形成sp³杂化轨道。18、在25℃时，纯水的pH值是________。答案：7

解析：纯水在25℃时呈中性，pH值为7。19、实验室制取氧气常用________（填试剂）与________（填试剂）反应。答案：二氧化锰；过氧化氢

解析：过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成氧气。20、在光照条件下，甲烷与氯气反应的主要产物是________。答案：一氯甲烷

解析：甲烷与氯气发生取代反应，主要产物为一氯甲烷，反应条件为光照。21、在pH=7时，溶液呈________性。答案：中

解析：pH=7的溶液为中性，pH<7为酸性，pH>7为碱性。22、溶液中c(H+)=1×10⁻²mol/L，则其pH为________。答案：2

解析：pH=-lg[H+]=-lg(1×10⁻²)=2。23、实验室中常用________（填仪器）来精确量取一定体积的液体。答案：移液管

解析：移液管用于精确量取液体体积，容量瓶用于配制溶液，滴定管用于滴定。24、酸碱滴定中，通常选用________指示剂来判断反应终点。答案：酚酞

解析：酚酞在酸碱滴定中常用于强酸强碱滴定，当溶液由无色变为粉红色时，指示反应终点。25、在化学平衡中，若增大反应物浓度，则平衡向________方向移动。答案：正反应

解析：根据勒夏特列原理，增大反应物浓度会使平衡向生成物方向移动，即正反应方向。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）离子化合物在熔融状态下能够导电，而在水溶液中也能导电。答案：√

解析：离子化合物在熔融状态下离子自由移动，可以导电；在水溶液中也能电离，导电。27、（

）乙醇的分子式为C2H6O。答案：√

解析：乙醇的分子式为C2H5OH，也可写作C2H6O。28、（

）NaOH是强碱，其水溶液呈强碱性。答案：√

解析：NaOH是强碱，在水中完全电离，水溶液呈强碱性。29、（

）浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥还原性气体。答案：×

解析：浓硫酸具有强氧化性，不能干燥还原性气体，如H2S、SO2等。30、（

）所有的共价化合物都是分子晶体。答案：×

解析：共价化合物中，部分属于原子晶体，如金刚石、石英，不是分子晶体。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。答案：同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高正化合价逐渐增加，负化合价（除氧族、氮族外）逐渐减少。解析：同一周期中，电子层数相同，核电荷逐渐增大，原子半径减小。非金属原子更容易获得电子，表现出更强的非金属性。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。答案：乙醇具有可燃性、还原性、与金属钠反应生成氢气、可被氧化生成乙醛或乙酸等。

化学方程式：

①2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

②CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O解析：乙醇的可燃性显示其为可燃物；与钠反应生成醇钠和氢气，体现其与金属的反应性；与氧化铜反应被氧化为乙醛，体现出其还原性。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。答案：原理：MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成Cl2；

装置：固液加热反应装置；

操作注意事项：应在通风橱中进行，使用浓盐酸，防止氯气泄漏，用NaOH溶液吸收尾气。解析：实验室制氯气通常使用MnO2和浓盐酸反应，产物为Cl2、MnCl2和H2O，属于氧化还原反应。生成的Cl2有毒，需用NaOH吸收。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。答案：酸碱反应中，酸和碱按一定比例反应，当反应达到等当点时，滴定结束。

终点判断方法：使用指示剂（如酚酞、甲基橙）或电位滴定法。解析：酸碱滴定法是通过控制反应物的量，使酸和碱完全反应，滴定终点可通过颜色变化或pH变化判断。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）【化学计算】将2molH2与1molO2混合，完全反应生成水，求生成的水量。答案：2mol

解析：2H2+O2→2H2O。H2与O2的物质的量比为2:1，2molH2与1molO2恰好反应生成2molH2O。36、（10分）【化学计算】某NaOH溶液的浓度为0.1mol/L，取20mL该溶液与盐酸反应，消耗盐酸25mL，求盐酸的浓度。答案：0.08mol/L

解析：NaOH与HCl反应为1:1，20mL