2025年云南化学专升本历年真题及答案

2025年云南化学专升本历年真题及答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、原子核中决定元素种类的是

A.质子数

B.中子数

C.电子数

D.核外电子排布答案：A

解析：元素的种类由原子核中的质子数决定，即原子序数。2、下列分子中，含有极性键但分子是非极性的是

A.H₂O

B.NH₃

C.CO₂

D.CH₃Cl答案：C

解析：CO₂为直线型分子，虽然O—C键为极性键，但对称结构使整个分子非极性。3、下列物质中，属于弱电解质的是

A.HCl

B.NaCl

C.CH₃COOH

D.KNO₃答案：C

解析：弱电解质指在溶液中只能部分电离的化合物，CH₃COOH为弱酸，属于弱电解质。4、在周期表中，同一周期从左到右，元素的金属性

A.逐渐增强

B.逐渐减弱

C.先增强后减弱

D.先减弱后增强答案：B

解析：同一周期中，元素的金属性随原子序数增大而逐渐减弱。5、下列反应中，属于取代反应的是

A.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

B.CH₃OH+HCl→CH₃Cl+H₂O

C.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O

D.CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂↑+H₂O答案：B

解析：取代反应是指有机化合物中的某个原子或基团被另一个原子或基团取代的反应，如醇与HCl的反应。6、下列物质中，能发生酯化反应的是

A.乙烷

B.乙烯

C.乙醇

D.苯酚答案：C

解析：酯化反应是醇和羧酸在酸催化下生成酯和水的反应，乙醇可参与酯化反应。7、在酸碱滴定中，酚酞指示剂的颜色变化是

A.由红变黄

B.由黄变红

C.由无色变红

D.由红变无色答案：D

解析：酚酞在酸性中无色，碱性中变为红色。8、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是

A.NaCl

B.H₂O

C.NaOH

D.CO₂答案：C

解析：NaOH中Na⁺与OH⁻之间为离子键，OH⁻内为共价键。9、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.NaOH+HCl→NaCl+H₂O

B.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O

C.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu

D.Na₂CO₃+HCl→NaCl+CO₂↑+H₂O答案：C

解析：Fe的化合价由0升至+2，Cu²⁺由+2降到0，属于氧化还原反应。10、下列物质中，属于高分子化合物的是

A.葡萄糖

B.氨基酸

C.聚乙烯

D.油脂答案：C

解析：聚乙烯是合成高分子化合物，而葡萄糖、氨基酸、油脂均为小分子化合物。11、下列离子中，不能与OH⁻共存的是

A.Na⁺

B.Mg²⁺

C.K⁺

D.Ca²⁺答案：B

解析：Mg²⁺与OH⁻反应生成Mg(OH)₂沉淀，不能共存。12、下列物质中，属于强酸的是

A.HF

B.H₂CO₃

C.HNO₃

D.CH₃COOH答案：C

解析：HNO₃是强酸，HF、H₂CO₃、CH₃COOH均为弱酸。13、在标准状况下，1mol气体的体积为

A.22.4L

B.24L

C.28L

D.30L答案：A

解析：标准状况下，1mol任何理想气体的体积均为22.4L。14、下列物质中，属于非电解质的是

A.NaCl

B.CH₃CH₂OH

C.H₂SO₄

D.KOH答案：B

解析：CH₃CH₂OH不电离，属于非电解质。15、下列操作中，用于粗盐提纯的是

A.蒸馏

B.升华

C.过滤

D.结晶答案：C

解析：过滤可去除不溶性杂质，常用于粗盐提纯。二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、原子核由______和______构成。答案：质子；中子

解析：原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。17、共价键的形成是原子间通过______相互作用。答案：共用电子对

解析：共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键。18、在温度不变时，增大反应物浓度，化学反应速率______。答案：增大

解析：浓度增加，活化分子数目增多，速率加快。19、乙醇的官能团是______。答案：羟基（—OH）

解析：羟基是乙醇的特征官能团，决定了其化学性质。20、下列物质中，属于强电解质的是______。答案：NaCl

解析：强电解质在水溶液中完全电离，如强酸、强碱、可溶性盐。21、在实验室中，制取氧气常用的反应是______。答案：2KClO₃→2KCl+3O₂↑（催化剂MnO₂）

解析：高锰酸钾受热分解可制取氧气，常用催化剂为MnO₂。22、弱酸HA的电离平衡常数Ka的表达式是______。答案：Ka=[H+][A-]/[HA]

解析：弱酸电离平衡常数的表达式是酸的氢离子浓度与酸根离子浓度的乘积除以未电离的酸的浓度。23、向纯水中加入NaCl，水的离子积Kw______（填“增大”、“减小”或“不变”）。答案：不变

解析：Kw仅与温度有关，加入NaCl不会改变其值。24、乙醛的官能团是______。答案：醛基（—CHO）

解析：醛基是乙醛的特征官能团，决定了它的化学性质。25、在化学反应中，物质的量之比等于______之比。答案：化学计量数

解析：化学方程式中，物质的量之比等于化学计量数之比。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）同位素是指同一种元素的不同原子。答案：√

解析：同位素是质子数相同而中子数不同的原子。27、（

）分子晶体熔点一定低于原子晶体。答案：×

解析：某些分子晶体如干冰的熔点低于原子晶体，但并非所有都如此。28、（

）所有氧化还原反应都存在电子转移。答案：√

解析：氧化还原反应的特征是存在电子的转移。29、（

）在酸碱滴定中，指示剂变色点即为反应的终点。答案：×

解析：指示剂变色点为反应的等当点，实际终点由其他方法判断。30、（

）动植物油脂属于酯类化合物。答案：√

解析：油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于酯类。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。答案：同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高正价逐渐增加，负价由-4到-1递增。解析：同周期元素的电子层数相同，随着原子序数增大，核电荷增加，原子半径减小，导致元素性质呈周期性变化。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。答案：乙醇具有可燃性，与金属钠反应生成氢气和乙醇钠；具有还原性，可被强氧化剂氧化为乙醛或乙酸；与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水。

化学反应方程式：

2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑

CH₃CH₂OH+[O]→CH₃CHO+H₂O

CH₃CH₂OH+CH₃COOH→CH₃COOCH₂CH₃+H₂O解析：乙醇的性质包括与金属反应、氧化、酯化反应等，反应方程式对应其化学行为。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。答案：原理：MnO₂与浓盐酸共热反应生成Cl₂；

装置：固液反应装置，用圆底烧瓶，导管连接洗气瓶、收集瓶；

操作注意事项：避免氯气泄漏，用饱和NaCl溶液吸收HCl气体，用NaOH溶液吸收尾气。解析：实验室制取Cl₂的反应条件与安全要求需严格遵守，氯气有毒且密度大于空气。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。答案：酸碱滴定法是利用酸碱中和反应进行定量分析的方法。终点判断方法包括使用指示剂颜色变化判断、电位滴定法、pH计测定等。解析：酸碱滴定依据中和反应的计量关系，滴定终点由反应完全判断，常用指示剂如酚酞、甲基橙。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）计算在标准状况下，3.36LH₂的物质的量和质量。答案：物质的量=3.36L/22.4L·mol⁻¹=0.15mol；质量=0.15mol×2g/mol=0.3g解析：标准状况下1mol气体体积为22.4L，H₂的摩尔质量为2g/mol。36、（10分）某盐酸溶液的浓度为0.1mol/L，取20mL与NaOH溶液恰好完全中和，若NaOH溶液浓度为0.2mol/L，求消耗NaOH溶液的体积