2025年秋季高二化学真题解析

2025年秋季高二化学真题解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列元素中，位于周期表第三周期第VA族的是（）A.NB.PC.AsD.S2.下列物质中，属于纯净物的是（）A.氧气B.空气C.蒸馏水D.氯化钠溶液3.下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A.化学键只存在于分子之间B.离子化合物中一定含有离子键C.共价化合物中一定不含离子键D.金属原子之间只能形成离子键4.下列物质中，属于原子晶体的是（）A.干冰B.氯化钠C.碳化硅D.乙醇5.下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是（）A.温度升高，反应速率一定加快B.使用催化剂，反应速率一定不变C.反应物浓度增大，反应速率一定减小D.增大压强，反应速率一定减小6.下列关于化学反应限度的叙述中，正确的是（）A.可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等B.可逆反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度相等C.改变条件，可逆反应的平衡状态一定发生移动D.任何化学反应都能达到平衡状态7.下列说法中，正确的是（）A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.焓变和熵变都是状态函数，其值与变化过程无关C.升高温度，一定能增大反应的平衡常数D.自发进行的过程一定是熵增加的过程8.下列电离方程式中，正确的是（）A.NaHCO3=Na++H++CO32-B.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-C.CH3COOH=CH3O-+H+D.NaOH=Na++OH-+H+9.下列关于原电池的叙述中，正确的是（）A.原电池中，电子从负极流向正极B.原电池的正极一定是活泼金属C.使用原电池可以防止金属的腐蚀D.燃电池是一种将化学能直接转化为电能的装置10.下列有机物中，属于烯烃的是（）A.CH4B.C2H6C.C3H6D.C4H10二、填空题（每空1分，共20分。）11.氢原子核外电子排布式为1s1，则氢原子处于周期表第______周期，第______族；氯原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，则氯原子的最外层电子数是______，氯原子获得电子后形成的离子符号是______。12.用化学式填空：①氧化钠______，②氢氧化铁______，③碳酸钙______，④硫酸铝______。13.将0.2molNa2O2投入到足量水中，根据反应的化学方程式计算，转移的电子的物质的量是______mol。14.写出下列反应的化学方程式：①碳在氧气中充分燃烧______；②铁与稀盐酸反应______；③氢氧化钠与硫酸铜溶液反应______。15.下列物质中，属于电解质的是______（填字母序号，下同），属于非电解质的是______，属于混合物的是______，属于有机物的是______。A.氯化钠B.干冰C.空气D.乙醇E.熟石灰16.一定条件下，可逆反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0。为了提高SO2的转化率，可以采取的措施是______（填字母序号，下同）。a.升高温度b.降低压强c.使用催化剂d.及时分离出SO317.用离子方程式表示：①氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应______；②铁与硫酸铜溶液反应______。18.将锌片和铜片分别插入稀硫酸中，构成一个原电池。锌片是______极，发生的电极反应式是______。三、简答题（共30分。）19.(8分)现有A、B、C、D四种元素，其中A原子核外有2个电子层，最外层电子数是次外层的2倍；B原子核外有3个电子层，最外层电子数是次外层和倒数第三层电子数之和；C是地壳中含量最多的非金属元素；D的单质是空气中含量最多的气体。请回答：(1)写出元素A、B、C、D的符号：A______，B______，C______，D______。(2)比较元素A和C的得电子能力，并用化学方程式解释原因______。(3)写出元素B与元素C形成的化合物的一种化学式______。20.(10分)现有甲、乙、丙三种溶液，甲溶液滴入乙溶液中产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸；乙溶液滴入丙溶液中产生气体；甲、丙两溶液混合无明显现象。请回答：(1)写出甲、乙、丙三种溶液中溶质的化学式：甲______，乙______，丙______。(2)写出乙溶液与丙溶液反应的化学方程式______。(3)写出甲溶液与乙溶液反应的离子方程式______。21.(12分)燃料电池是一种将燃料的化学能直接转化为电能的装置，具有能量转化率高、环境友好等优点。请回答：(1)氢氧燃料电池中，负极发生的电极反应式是______，正极发生的电极反应式是______。(2)碱性氢氧燃料电池的电解质是______，其总反应方程式是______。(3)与传统的燃烧发电方式相比，氢氧燃料电池的优点有______（列举两点）。四、计算题（共30分。）22.(15分)将4.6g由CO和CO2组成的混合气体通过足量的氢氧化钠溶液，溶液增重5.3g。求混合气体中CO和CO2的质量分别是多少？23.(15分)将2molX气体和3molY气体在密闭容器中发生反应：2X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)+nW(g)，达到平衡时，X的转化率为50%，生成Z的物质的量为1.6mol。请计算：(1)平衡时，X、Y、Z、W四种物质的物质的量分别为多少？(2)该反应的平衡常数K=？(假设体积不变，温度不变)试卷答案1.B2.C3.B4.C5.A6.A7.B8.B9.D10.C11.二；VA；17；Cl-12.Na2O；Fe(OH)3；CaCO3；Al2(SO4)313.0.214.C+O2→CO2；Fe+2HCl→FeCl2+H2↑；2NaOH+CuSO4→Cu(OH)2↓+Na2SO415.A；B、D；C；D16.c、d17.Ba2++SO42-→BaSO4↓；Fe+Cu2+→Fe2++Cu18.负；Zn-2e-→Zn2+19.A：C；B：Mg；C：O；D：N(2)C>O；2C+O2→2CO(3)MgO20.甲：BaCl2；乙：Na2CO3；丙：H2SO4(2)Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+H2O+CO2↑(3)Ba2++CO32-→BaCO3↓21.(1)H2-2e-+2OH-→2H2O；O2+4e-+2H2O→4OH-(2)氢氧化钾溶液；2H2+O2→2H2O(3)高效节能、环境友好（或产物为水，不污染环境等合理答案）22.CO质量为2.4g，CO2质量为3.2g解析思路：CO不与NaOH反应，CO2与NaOH反应。溶液增重为CO2的质量。设混合气体中CO为xmol，CO2为ymol。根据质量守恒和CO2与NaOH反应关系式列方程组：x+y=4.6g/28g/mol；44g/mol*y=5.3g-4.6g。解得x=0.1mol，y=0.1mol。CO质量=0.1mol*28g/mol=2.8g。CO2质量=0.1mol*44g/mol=4.4g。答：CO质量为2.4g，CO2质量为3.2g。（修正计算错误）正确解法：设混合气体中CO为xmol，CO2为ymol。根据质量守恒和CO2与NaOH反应关系式列方程组：x+y=4.6g/28g/mol；44g/mol*y=5.3g-4.6g。解得x=0.1mol，y=0.1mol。CO质量=0.1mol*28g/mol=2.8g。CO2质量=0.1mol*44g/mol=4.4g。答：CO质量为2.8g，CO2质量为4.4g。23.(1)n=2；NX=0.8mol；NY=2.4mol；NZ=1.6mol；NW=0mol(2)K=1.6解析思路：2X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)+nW(g)。起始量：2mol3mol0