专题05 化学计量-2021-2025全国高考化学真题分类汇编

专题5化学计量考点五年考情（2021-2025）命题趋势考点01有关阿伏加德罗常数的判断2025·湖南卷、2025·河北卷、2025·黑吉辽蒙卷、2025·云南卷、2025·广东卷、2024·福建卷、2024·海南卷、2024·贵州卷、2024·广东卷、2024·河北卷、2024·黑吉辽卷、2023·河北卷、2023·福建卷、2023·重庆卷、2023·海南卷、2023·广东卷、2023·浙江卷、2023·辽宁卷、2022·重庆卷、2022·福建卷、2022·河北卷、2022·海南卷、2022·浙江卷、2022·辽宁卷近年来高考化学试题中，有关阿伏加德罗常数的题目主要采用选择题形式呈现，以中等难度为主。此类题目常综合考查物质结构、盐类水解、典型可逆反应等知识点；在定量分析计算方面，重点考查基于化学方程式法、关系式法及守恒法的计算，其核心功能在于求解产率、纯度、质量分数及浓度等参数。依据当前命题趋势分析，预计未来对定量分析计算的考查占比将持续增加。考点02阿伏加德罗定律2021·山东卷考点03物质的量浓度2025·江苏卷、2021·广东卷考点04一定物质的量浓度溶液的配制2025·山东卷、2025·云南卷、2024·广西卷、2024·甘肃卷考点05物质的量的综合应用2024·江西卷、2024·北京卷、2024·浙江卷考点01有关阿伏加德罗常数的判断1．[2025年湖南高考真题]加热时，浓硫酸与木炭发生反应：（浓）。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.含质子数为6B.常温常压下，含σ键数目为0.6C.的稀硫酸中含数目为0.2D.与充分反应得到的分子数为2．[2025年河北高考真题]设是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A.晶体内氢键的数目为B.的NaF溶液中阳离子总数为C.28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为D.铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为3．[2025年内蒙古高考真题]钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.反应①生成的气体，每11.2L（标准状况）含原子的数目为B.反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1C.反应③中与足量反应转移电子的数目为2D.溶液中，的数目为0.14．[2025年云南高考真题]为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.中原子的数目为5B.所含中子的数目为10C.粉和足量S完全反应，转移电子的数目为1.5D.盐酸与足量反应，生成的数目为0.35．[2025年广东高考真题]设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.的中子数，比的多B.与水蒸气完全反应，生成的数目为C.在的溶液中，的数目为D.标准状况下的与足量反应，形成的共价键数目为6．[2024年福建高考真题]我国科学家预测了稳定的氮单质分子（结构如图）。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()A.的键电子数为B.的（价层）孤电子对数为C.的杂化N原子数为D.完全分解，产生的分子数为7．[2024年海南高考真题]代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.超重水（）所含的电子数目为B.溶液中的数目为0.1C.过量C与充分反应转移电子数目为3D.与足量发生取代反应生成HCl分子的数目为28．[2024年贵州高考真题]二氧化氯可用于自来水消毒。实验室用草酸和制取的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.中含有的中子数为1.2B.每生成，转移电子数为2.0C.溶液中含有的数目为0.2D.标准状况下，中含σ键数目为2.09．[2024年广东高考真题]设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.中含有键的数目为3B.溶液中含的数目为C.和的混合气体含有的分子数目为3D.与反应生成，转移电子数目为10．[2024年河北高考真题]超氧化钾可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.中σ键的数目为B.晶体中离子的数目为C.溶液中的数目为D.该反应中每转移1mol电子生成的数目为11．[2024年辽宁高考真题]硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.标准状况下，中原子总数为B.溶液中，数目为C.反应①每消耗，生成物中硫原子数目为D.反应②每生成1mol还原产物，转移电子数目为12．[2023年河北高考真题]为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.的溶液中含个B.反应中生成，转移个电子C.号元素的原子一定含有个质子、个中子D.组成为的烃一定含有个双键13．[2023年福建高考真题]我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺在催化剂作用下可完全分解为和。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.含有的质子数为B.48g固态硝酸羟胺含有的离子数为C.0.5mol硝酸羟胺含有的N—Oσ键数为D.硝酸羟胺分解产生（已折算为标况）的同时，生成分子数为14．[2023年重庆高考真题]已知反应：，为阿伏伽德罗常数的值，若消耗44.8L（标准状况），下列叙述错误的是()A.转移的电子数为 B.生成的质量为84gC.乙生成的氧化产物分子数为 D.生成的含有孤电子对数为15．[2023年海南高考真题]代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为B.5.6g铁粉与的HCl溶液充分反应，产生的气体分子数目为C.标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为D.完全溶于所得溶液，微粒数目为16．[2023年广东高考真题]设为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及和等物质。下列叙述正确的是()A.含有的共价键数目为B.完全分解，得到的分子数目为C.体积为的溶液中，数目为D.和的混合物中含，则混合物中质子数为17．[2023年浙江高考真题]为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.中含有σ键数目最多为B.中含有氧原子数为C.向溶液通氨气至中性，铵根离子数为D.标准状况下，通入水中，溶液中氯离子数为18．[2023年辽宁高考真题]我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.含π键数目为B.每生成转移电子数目为C.晶体中含离子数目为D.溶液中含数目为19．[2022年重庆高考真题]工业上用和合成。代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()A.消耗生成分子数为2B.消耗，生成键数为2C.生成标准状况下，电子转移数为2D.氧化生成，需分子数为220．[2022年海南高考真题]在2.8gFe中加入100mL，完全溶解。代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.反应转移电子为0.1mol B.HCl溶液中数为C.含有的中子数为 D.反应生成标准状况下气体3.36L21．[2022年福建高考真题]常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式如下：设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()A.水中含有的孤电子对数为2B.每产生，失去的电子数为6C.氨水中，含有的分子数少于D.消耗（已折算为标况）时，产生的分子数为0.7522．[2022年河北高考真题]是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()A.与足量水反应，转移电子个数为0.1B.1.2gMg在空气中燃烧生成和，转移电子个数为0.1C.2.7gAl与足量溶液反应，生成的个数为0.1D.6.0g与足量溶液反应，所得溶液中的个数为0.123．[2022年浙江高考真题]为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()A.中含有个阳离子B.乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为C.含有中子数为D.和于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为24．[2022年辽宁高考真题]设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()A.中含有的中子数为B.分子中含有的共用电子对键数目为C.标准状况下，气体中数目为D.的溶液中数目为考点02阿伏加德罗定律25．[2021年山东高考真题]X、Y均为短周期金属元素。同温同压下，的单质与足量稀盐酸反应，生成体积为；的单质与足量稀硫酸反应，生成体积为。下列说法错误的是()A.生成的物质的量之比一定为B.消耗酸的物质的量之比一定为C.产物中化合价之比一定为D.由一定能确定产物中的化合价考点03物质的量浓度26．[2025年江苏高考真题]用草酸溶液滴定未知浓度的溶液。下列实验操作规范的是()A.配制草酸溶液 B.润洗滴定管C.滴定 D.读数27．[2021年广东高考真题]测定浓硫酸试剂中含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容的待测液；③移取待测液，用的溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为()A. B. C. D.考点04一定物质的量浓度溶液的配制28．[2025年山东高考真题]称取固体配制浓度约为的溶液，下列仪器中不需要使用的是()A.烧杯B.容量瓶C.量筒D.细口试剂瓶（具橡胶塞）29．[2025年云南高考真题]下列装置（省略部分夹持装置）或操作正确的是()A制备B配制溶液C探究Na与反应D探究温度对化学平衡的影响A.A B.B C.C D.D30．[2024年广西高考真题]将NaCl固体与浓硫酸加热生成的HCl气体通至饱和NaCl溶液，可析出用于配制标准溶液的高纯度NaCl，下列相关实验操作规范的是()A制备HClB析出NaClC过滤D定容A.A B.B C.C D.D31．[2024年甘肃高考真题]下列实验操作对应的装置不正确的是()ABCD灼烧海带制海带灰准确量取稀盐酸配制一定浓度的溶液使用电石和饱和食盐水制备A.A B.B C.C D.D考点05物质的量的综合应用32．[2024年江西高考真题]我国学者把游离态氮固定在碳上（示踪反应如下），制得的离子可用于合成核酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是()A.22.4L含有的中子数为16B.12gC（石墨）中杂化轨道含有的电子数为6C.1mol中含有的π键数为4D.生成1mol时，总反应转移的电子数为633．[2024年北京高考真题]不同条件下，当与按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。反应序号起始酸碱性还原产物氧化产物物质的量/物质的量/①酸性0.001n②中性0.001已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。下列说法正确的是()A.反应①，B.对比反应①和②，C.对比反应①和②，的还原性随酸性减弱而减弱D.随反应进行，体系变化：①增大，②不变34．[2024年浙江高考真题]利用可将废水中的转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：（未配平）。下列说法正确的是()A.X表示B.可用替换C.氧化剂与还原剂物质的量之比为D.若生成标准状况下的气体，则反应转移的电子数为2（表示阿伏加德罗常数的值）

参考答案与解析考点01有关阿伏加德罗常数的判断1．答案：A2．答案：B解析：的物质的量为1mol，1个分子平均能形成2个氢键，故晶体内氢键数目为，A正确；NaF溶液中阳离子有（由水电离产生），则溶液中阳离子总数大于，B错误；环己烷与戊烯的最简式均为，故28g环己烷与戊烯的混合物中碳原子的物质的量为，碳原子的数目为，C正确；放电时，铅酸蓄电池负极的电极反应式为，电池负极增加的质量为的质量，，结合负极的电极反应式可知，增加时，转移2mol电子，即转移电子数为，D正确。3．答案：A解析：反应①为，标准状况下11.2L的物质的量为0.5mol，所含原子的数目为，A正确。错误项分析：2.3gNa的物质的量为0.1mol，根据原子守恒可知，0.1molNa完全反应生成的物质的量为0.05mol，1个中含1个O—O非极性键，故产物中所含非极性键的数目为0.05，B错误；反应③的化学方程式为，该反应为歧化反应，中O的化合价为-1，和NaOH中O的化合价为-2，中O的化合价为0，故1mol与足量反应生成0.5mol，反应转移电子的数目为，C错误；NaClO为强碱弱酸盐，会发生水解，导致的数目小于0.1，D错误。4．答案：B解析：A.未指明气体是否处于标准状况，22.4L的物质的量无法确定为1mol，因此原子数目无法确定为5，A错误；B.的中子数为18-8=10，1mol含10mol中子，数目为10，B正确；C.28gFe（0.5mol）与S反应生成FeS，Fe的氧化态为+2，转移电子数为0.5×2=1mol=1，而非1.5，C错误；D.浓盐酸与反应时，随反应进行浓度降低，反应停止，实际生成的物质的量小于理论值0.3mol，D错误；故选B。5．答案：D解析：和发生反应：，标准状况下与足量反应，形成的共价键数目为，D正确。1分子含有的中子数为20，1分子含有的中子数为16，故的中子数比的多，A错误；Fe与水蒸气发生反应：，则1molFe与水蒸气完全反应，生成的数目为，B错误；在的溶液中，由于会发生水解，故的数目小于，C错误。6．答案：B解析：A.1个分子中有8个σ键，每个σ键含有2个电子，共16个电子，1.0mol的σ键电子数为，A正确；B.分子中所有原子共面可知1个分子1~6处的6个N原子采取杂化，7、8两处N原子采取sp杂化，其中8、1、3、4、5、6处N原子各有一对孤电子对即1个N分子有6对孤电子对，1.0mol的（价层）孤电子对数为，B错误；C.分子中所有原子共面可知，1个分子有6个N原子采取杂化，1.0mol的1.0mol杂化N原子数为，C正确；D.12.0g为，含有8molN，。根据氮原子守恒，1mol完全分解产生4mol，D正确；故答案为：B。7．答案：A解析：A.2.2g超重水（为）所含的电子为，电子数目为，A正确；B.次氯酸根离子为弱酸根离子，水溶液中部分水解生成次氯酸和氢氧根离子，故溶液中的数目小于，B错误；C.过量C与充分生成硅单质和CO，硅化合价由+4变为0，则反应转移电子数目为，C错误；D.甲烷与氯气发生取代反应为连锁反应，同时得到四种氯代产物和HCl，结合氯守恒，与足量发生取代反应生成HCl分子的数目为，D错误；故选A。8．答案：D解析：A.分子中H原子无中子，原子的中子数为10，则中含有的中子数为，故A错误；B.由反应方程式可知，每生成2mol转移电子数为2mol，则每生成，即1mol转移电子数为，故B错误；C.是弱酸，不能完全电离，则溶液中含有的数目小于0.2，故C错误；D.1个二氧化碳分子中含有2个σ键和2个π键，则标准状况下，即1mol中含σ键数目为2.0，故D正确；故选D。9．答案：A解析：A.26g的物质的量为1mol，一个分子中含有3个键，故26g中含有键的数目为3，A正确；B.在水溶液中发生水解，1L1溶液中含的数目小于，B错误；C.CO和均由分子构成，1molCO和的混合气体含有的分子数目为，C错误；D.Na与反应生成11.2L，由于未给出气体所处的状态，无法求出生成气体的物质的量，也无法得出转移电子数目，D错误；故选A。10．答案：A解析：的结构式为，44g（1mol）中σ键的数目为，A正确；晶体中含有的离子为，故晶体中离子数目为，B错误；该溶液中的物质的量为1mol，由于在溶液中发生水解反应，故溶液中的数目小于，C错误；根据题给反应可知，产生时，O的化合价由升高为0，故存在关系式，则转移1mol电子时，生成，即生成的数目为，D错误。11．答案：D解析：二氧化硫在标准状况下为气体，11.2L二氧化硫为0.5mol，其原子总数为，A错误；亚硫酸根离子在溶液中会水解，故亚硫酸根离子数目小于，B错误；反应①为，则3.4g（0.1mol）硫化氢反应生成的硫原子数目为，C错误；反应②为，每3molS发生反应转移4mol电子，其中2molS被还原，则每生成1mol还原产物，转移2mol电子，D正确。12．答案：B解析：的HCl溶液中，则1L该溶液含有个，A项错误；该反应中，NaH中的氢元素为-1价，中的氢元素为+1价，氢元素发生归中反应，故生成转移个电子，B项正确；6号元素为碳元素，碳元素存在多种核素，故1molC原子一定含有个质子，但不一定含有个中子，C项错误；组成为的烃的不饱和度为1，可能存在碳碳双键或环状结构，故1mol该物质不一定含有个碳碳双键，D项错误。13．答案：C解析：1个含有19个质子，含有的质子数为，A错误；1个含有2个离子，48g固态硝酸羟胺的物质的量为，含有的离子数为，B错误；1个含有4个N—Oσ键，0.5mol硝酸羟胺含有的N—Oσ键数为，C正确；根据题给信息及原子守恒可写出硝酸羟胺分解的化学方程式：，故硝酸羟胺分解产生（已折算为标准状况）的同时，生成分子数为，D错误。14．答案：C解析：反应中F的化合价由0价变为-1价，O的化合价由-2价变为+2价，由上述分析可知若消耗44.8L（标准状况下）F2即2mol，转移的电子数为4，A正确；消耗，生成2molNaF，其质量为84g，B正确；为氧化产物，生成的为1mol，其分子数为，C错误；生成的为1mol，1分子中含有2个孤电子对，故D正确。15．答案：A解析：2.4g镁条在空气中充分燃烧，镁被氧化为+2价，转移的电子数目为，A正确；5.6g铁粉与的HCl溶液充分反应：，少量，以HCl的量为准，则产生，分子数目为，B错误；与的反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故生成的分子数目小于，C错误；完全溶于发生反应：，溶液中含等微粒，故微粒数目小于，D错误。16．答案：D解析：氯化铵中存在N与H形成的共价键、与形成的离子键，所以含有的共价键数目为4，A错误；根据，可知完全分解，得到的分子数目为，B错误；为强碱弱酸盐，水溶液中的部分会发生电离和水解，故体积为1L的溶液中，数目小于，C错误；1个NaCl和1个中均含有28个质子、1个，故含有的NaCl和的混合物中质子数为，D正确。17．答案：A解析：分子式为的物质为（含6个σ键）或（含7个σ键），则含有的σ键数目最多为0.7，A正确；含有的O原子数为，B错误；向溶液中通入至溶液变为中性，由电荷守恒知，由于易水解，故溶液中数目小于，C错误；通入水中后，部分发生可逆反应，则标准状况下，通入水中，所得溶液中数目小于，D错误。18．答案：C解析：的结构式为O=C=O，1个中含有2个π键，但没有指明所处状况，其物质的量无法计算，所含π键数目也无法计算，A项错误；每生成转移电子数为，则每生成，转移电子数为，B项错误；晶体中含有和，所含离子数目为，C项正确；会发生水解，故溶液中数目小于，D项错误。19．答案：B解析：根据知，消耗14g即0.5mol，生成的分子数为，A项错误；消耗生成，即生成的N—H键数为，B项正确；转移，则生成标准状况下22.4L即1mol，转移电子数为，C项错误；根据知，氧化生成NO，需要的分子数为，D项错误。20．答案：A解析：2.8gFe为，中HCl为0.3mol，根据，知Fe完全反应，HCl过量，反应转移电子为，A项正确；由以上分析知，该HCl溶液中数为项错误；的中子数为，的物质的量为0.05mol，含有的中子数为，C项错误；反应生成的氢气为0.05mol，在标准状况下体积为，D项错误。21．答案：D解析：9g水中含有的孤电子对数为：，A错误；反应中氮气氧化剂，氧化剂得到电子，B错误；溶液体积未知，无法计算一水合氨的分子数，C错误；11.2L（已折算为标况）物质的量为：，依据可知，消耗0.5mol氮气，生成氧气的物质的量为0.75mol，分子数为0.75，D正确。22．答案：B解析：中转移，则参与反应，转移电子个数为，A项错误；1.2gMg为0.05mol，MgO、中Mg均是+2价，故转移电子个数为，B项正确；2.7gAl为0.1mol，与足量NaOH溶液发生反应，生成的个数为，C项错误；为0.1mol，与足量NaOH反应得到因水解个数少于，D项错误。23．答案：C解析：固体中含有和物质的量为0.1mol，含有个阳离子，A项错误；没有指明是否为标准状况，11.2L乙烷和丙烯的混合气体物质的量不能计算，B项错误；一个碳原子中含有6个中子，H原子中没有中子，物质的量为0.5mol，含有中子数为，C项正确；和反应生成HI为可逆反应，反应不能进行到底，故和充分反应生成的HI的分子数小于，D项错误；故选C24．答案：A解析：一个中含有10个中子，1.8g的物质的量为0.1mol，含有的中子数为，A项正确；HCl分子中不含，C项错误；碳酸钠溶液的体积不确定，不能计算溶液中数目，D项错误。考点02阿伏加德罗定律25．答案：D解析：根据阿伏加德罗定律可知：同温同压下气体的体积之比等于物质的量之比，则生成的物质的量之比等于体积之比，为，A正确；由于酸是足量的，无论金属的化合价如何，金属都充分反应，设的化合价分别为（均为大于0的整数）与盐酸、硫酸反应的化学方程式分别为，，等物质的量的消耗酸的物质的量之比是，B正确；产物中X、Y化合价之比一定是，C正确；由的值不能确定的化合价，例如产物中的化合价相同时，的值为1，但无法确定具体化合价，D错误。考点03物质的量浓度26．答案：D解析：向容量瓶中加水时，需要用玻璃棒引流，A错误；润洗滴定管时应加入少量标准液，倾斜着转动滴定管，使标准液润湿全部滴定管内壁，然后一手控制活塞，将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中，重复2~3次，B错误；滴定时，酸式滴定管的活塞柄向右，左手从滴定管后向右伸出，拇指在滴定管前，食指及中指在管后，三指平行地轻轻拿住活塞柄，用右手的拇指、食指和中指拿住锥形瓶，其余两指辅助在下侧，使瓶底离滴定台高约2~3cm，滴定管下端深入瓶口内约1cm，C错误；读数时视线应与凹液面最低处相切，D正确。27．答案：B解析：实验过程中，①量取一定量的浓硫酸并稀释所需仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒；②转移定容得待测液所需仪器为：玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；③移取20.00mL待测液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定所需仪器为：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶；选项中A为容量瓶，B为分液漏斗，C为锥形瓶，D为碱式滴定管，上述操作中，不需要用到的仪器为分液漏斗，综上所述，故答案为B。考点04一定物质的量浓度溶液的配制28．答案：B解析：配制400mL浓度约为的NaOH溶液时，需要将称量好的固体放入烧杯中，用500mL量筒量取400mL水溶解，然后转移至500mL配有橡胶塞的细口试剂瓶中保存，故不需要的仪器为500mL容量瓶，B符合题意。29．答案：D解析：A.和固体混合物加热制取氨气，试管口要略向下倾斜，A错误；B.配制溶液，应在烧杯中溶解KCl固体，B错误；C.金属钠与水反应剧烈，不能在试管中进行，应在烧杯中进行，且烧杯不能盛满水，C错误；D.两个烧杯中分别盛有热水和冰水，可以通过观察气体的颜色深浅来探究温度