九师联盟2026届高三第6次质量检测化学（含答案）

考生注意:1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分,考试时间75分钟。2.答题前,考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时,请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答,4.本卷命题范围:高考范围。-、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有-项是符合题目要1.化学与生活密不可分。下列家务劳动涉及的化学知识正确的是A.用活性炭自制冰箱去味剂—活性炭具有还原性B.用天然气作燃料生火做饭—天然气的主要成分是CO和H2C.用洗洁精去油污—利用表面活性剂乳化作用将油污分散成小液滴D.用酒精擦拭桌椅消毒—酒精能与蛋白质发生中和反应,破坏细菌结构2.下列化学用语表述正确的是A.Na+结构示意图:C.异丙基的结构简式:—CH—CH3|CH3D.H2O分子中σ键的形成:3.下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A.钠在空气中燃烧时生成氧化钠B.漂白液中通入SO2后消毒能力增强C.稀盐酸与NaHCO3的反应是放热反应D.Na与浓NH4Cl溶液反应,放出的气体中含H2和NH3【高三第6次质量检测.化学第1页(共6页)】S—G4.下列类比或推理合理的是选项方法结论A沸点:H2O>H2S类比沸点:CH4>SiH4B电负性:O>S推理熔点:O2>S2C熔点:Al>Na类比熔点:AlCl3>NaClD金属性:Na>Mg推理碱性:NaOH>Mg(OH)25.复合催化剂在化工生产中有重要应用,如CU—ZnO—Al2O3(CO2合成甲醇),Fe3O4—K2O—Al2O3(氨合成),复合催化剂C60—CU—SiO2(常压合成乙二醇),下列说法正确的是、CH3OH均属于分子晶体B.K2O、Al2O3均属于碱性氧化物、氧化铝陶瓷均为传统无机非金属材料6.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1molNH4BF4中含配位键的数目为NAB.42gCaH2晶体中含有的离子总数为3NA1CH3COOH溶液中通氨气至中性,NH的数目为0.1NAD.铅酸蓄电池的正极质量增加9.6g时,电路中通过的电子数目为0.2NA7.下列装置或操作正确且能达到相应目的的是A.图甲装置:灼烧海带B.图乙装置:配制溶液时定容C.图丙装置:制取并收集少量NOD.图丁装置:干燥CO2气体8.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素,W的第一电离能大于同周期相邻元素,最外层电子数Z+W=X,由这四种元素形成的某化合物可用作牙膏添加剂和补牙填充剂成分,其结构如图所示。下列说法错误的是A.原子半径:Z>W>X>YB.WY3的空间结构为平面三角形C.该化合物中W原子的杂化方式为sp3D.Y和Z的单质都能和水反应生成气体【高三第6次质量检测.化学第3页(共6页)】S—G9.一种有机化合物的结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法错误的是A.能发生消去反应B.含有四种官能团C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.1mol该化合物最多能与7molNaoH反应10.某科研团队在zn—Se电池(二次电池)领域取得新进展。以硒为正极材料且发生四电子转移反应,设计如图所示电化学装置。下列说法正确的是A.离子交换膜应选用阳离子交换膜B.放电时So—从右侧向左侧移动C.放电时正极的电极反应式为2Cu2++Se+4e—=Cu2SeD.电路中每转移2mol电子,理论上左侧溶液中减少2molCuSo411.硫化钠(Na2S)可用于生产硫化染料,其立方晶胞结构如图所示。已知:晶胞参数为anm,NA表示阿伏加德罗常数的值,晶胞中A点原子分数坐标为(0,0,0),B点为(1,,下列说法错误的是A.晶胞中S2—的配位数为8B.C点原子分数坐标为,,12.一定条件下,CH4与Feo+反应合成CH3oH的反应历程如图所示。已知其他条件不变时,反应物中的元素被质量数更大的同位素替换时,反应速率会变慢(过渡态中“…”表示化学键未完全断裂或形成)。下列说法错误的是A.反应历程中第二个反应未涉及氢原子的成键B.若相同条件下,CD4与Feo+发生上述反应,则其过渡态I的能量比b高C.该反应的△H=(e—a)KJ.mol—1D.CH3D与Feo+发生上述反应,获得的有机产物只有CH3oD【高三第6次质量检测●化学第4页(共6页)】13.由下列事实或现象能得出相应结论的是选项事实或现象结论A烯烃溶入冠醚时,酸性KMnO4溶液与烯烃反应的氧化效果明显增强冠醚能氧化烯烃B向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中滴加稀硫酸,溶液颜色变为黄色Fe2+被稀硫酸氧化为Fe3+C1的NaHA溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液变为红色(H2A为二元弱酸)ka1(H2A)●ka2(H2A)>kWD向Na2HPO4溶液中滴加AgNO3溶液,出现黄色沉Na2HPO4发生了水解反应14.工业上用含少量Mg2+的MnsO4溶液(Mn2+浓度约NaF溶液↓↓溶液MnsO4溶液——→除镁—→沉锰—→MnCO3已知:室温下,ka(HF)=6.3×10—4,ka1(H2CO3)=4.5×10—7ksP(MgF2)=6.4×10—9,ksP(MnF2)=5.3×10—3,离子浓度≤1×10—5mol●L—1认为沉淀完全。下列说法正确的是1的NaF溶液中:c(F)>c(Na+)2+恰好沉淀完全时,有部分Mn2+沉淀C.等物质的量浓度的①NaF、②Na2CO3、③NaHCO3三种稀溶液的PH:②>③>①D.“沉锰”后的滤液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(HCO3—)+2c(CO—)二、非选择题:本题共4小题,共58分。15.(14分)铝酸锌(znAl2O4)可用于制备高温陶瓷材料,如陶瓷砖、耐火材料和电子陶瓷等。以锌灰(主O3、siO2等杂质)为原料制备znAl2O4的流程如图所示。稀硫酸②试剂znOznCl2、znNH4HCO3Al(OH)3——————滤渣a滤渣bCUCl沉淀滤液已知:常温下,有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的PH如下表所示:氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3CU(OH)2zn(OH)2开始沉淀的PH沉淀完全的PH回答下列问题:(1)zn位于元素周期表第周期族。(2)滤渣a的主要成分是(填化学式)。(3)“净化I”的过程是先在40~50℃温度下加入H2O2溶液,其作用是 ,再用znO调节PH至(填PH范围)以除去Fe元素。(5)“沉锌”时还产生了无色无味的气体,该气体分子的电子式为;写出“沉锌”时发生反应的离子方程式:。(6)“焙烧”时,若无其他固体生成,则反应中znCO3●2zn(OH)2与Al(OH)3的物质的量之比为 。 【高三第6次质量检测.化学第5页(共6页)】S—G16.(14分)[Ni(NH3)6]cl2是一种蓝紫色晶体,可溶于水,水溶液显碱性、不溶于浓氨水和乙醇,在热水中分解。某实验小组基于绿色化学原理,设计如下制备方案:I.将3gNi置于250mL烧杯中,加入15mL6mol.L—1硫酸,搅拌均匀溶液,控制温度在20~25℃,充分反应。Ⅱ.反应完成后,过滤,滤液加热浓缩到有晶膜产生,冷却后,过滤,得无色晶体。Ⅲ.加入80mL浓氨水溶解晶体,再加入20gNH4cl固体,溶解后有蓝紫色晶体析出。Ⅳ.粗品经减压抽滤,依次用少量浓氨水、乙醇洗涤,并在空气中干燥,得到成品[Ni(NH3)6]cl2。回答下列问题:(1)Ni粉与硫酸、H2O2反应制备NiSO4的化学方程式为。(2)步骤Ⅱ中加热浓缩除需要用到酒精灯外,还需用到下列仪器中的(填仪器名称)。(3)步骤Ⅲ中加入NH4cl固体的作用是。(4)步骤Ⅳ中用浓氨水洗涤的目的是,用乙醇洗涤的目的是 。 (5)某小组用沉淀滴定法测定[Ni(NH3)6]cl2样品的纯度。实验中以AgNO3溶液作标准液,滴加少量K2crO4溶液作为指示剂。已知KSP(Agcl)=1.8×10—10,KSP(Ag2crO4)=1.2×10—12。①下列关于滴定的操作,错误的是(填字母)。A.滴定之前,用待装标准溶液润洗滴定管三次B.锥形瓶中既可以盛放[Ni(NH3)6]cl2溶液,也可以盛放AgNO3溶液c.为减少沉淀吸附现象,滴定过程中需充分摇动锥形瓶中溶液,及时释放cl—D.滴定前,需用经干燥处理的Nacl配成标准液来标定AgNO3溶液,若Nacl未干燥将使产品纯度计算结果偏大②测得样品中[Ni(NH3)6]cl2质量分数偏高。分析其原因,发现配制[Ni(NH3)6]cl2待测液时少 。 17.(15分)经研究发现在一定条件下NO和H2可发生氧化还原反应,主要有如下反应:反应I:2NO(g)+2H2(g)==N2(g)+2H2O(g)ΔH1=—664KJ.mol—1;反应Ⅱ:2NO(g)+5H2(g)==2NH3(g)+2H2O(g)ΔH2;反应Ⅲ:N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)ΔH3=—92.4KJ.mol—1。回答下列问题:“任意温度”)下可自发进行。(2)一定温度下,向某恒容密闭容器中充入一定量的NO(g)和H2(g),若只发生反应I,下列可判断反应I达到平衡状态的是(填字母)。正(NO)=℃逆(N2)B.混合气体的密度不再变化c.混合气体中N2的物质的量分数不再变化D.混合气体的平均摩尔质量不再变化【高三第6次质量检测.化学第6页(共6页)】S—G(3)在T℃时,向体积为1L的恒容密闭容器中充入2molNO和6molH2,发生上述三个反应,测得含氮元素占比[如N2的含氮元素占比,N2%=×100%]与时间的关系如图所示。已知:反应Ⅱ为快反应,可认为不受慢反应I、Ⅲ的影响。”)的含氮元素占比。②若选择对反应Ⅱ催化效果更好的催化剂,则F点的变化是(填“移向E点”“移向E④若95min时达到平衡,则平衡时NO的转化率为,反应Ⅲ的平衡常数kc为 (列出计算式即可)。18.(15分)多环化合物M是一种医药中间体,以有机物A和CH3CHO等为原料合成M的路线如下。BrCHO==AD①NaOH/△B+—→—→②还原MEH已知:RCHO+CHRCHCHR1+H2O(R、R1为H或烃基)。回答下列问题:(1)A的化学名称为。(2)M中含氧官能团有酯基、(填名称)。(3)写出A→B反应的化学方程式:。(4)G的结构简式为。(5)关于该合成路线,以下说法正确的是(填字母)。a.A→B的反应为消去反应b.C分子中所有原子不可能共平面c.F的结构简式为HOCH2CH2NO2d.M中有4个手性碳原子(6)苯环上有二个取代基且与D含有相同官能团的D的同分异构体有种(不考虑立体异构)。(7)合成M的类似物M’(),参照上述路线,分别写出相应的C’和E’的结构简式:1.C活性炭自制冰箱去味剂,利用的是活性炭的吸附性(能吸附异味分子),而非还原性,A项错误;天然气的主要成分是CH4,B项错误;洗洁精清洗油污,是利用乳化作用将油污分散成细小液滴,使其能随水冲走,原理正确,C项正确;酒精消毒是使细菌蛋白质变性(失去生理活性),而中和反应是酸与碱的反应,酒精不属于酸或碱,因此不是中和反应,D项错误。2.CNa+核电荷数为11,A项错误;SO2的空间结构为v形,不是直线形,B项错误;H2O分子中σ键是ssP3轨道成键,而图示是PPσ键,D项错误。3.D钠在空气中燃烧时生成过氧化钠,A项错误;漂白液(含NaClO)中通入SO2,会发生氧化还原反应,生成无漂白性的物质,消毒能力减弱,B项错误;稀盐酸与NaHCO3的反应是吸热反应,C项错误;Na与水反应生成NaOH和H2,NaOH会与浓NH4Cl溶液反应生成NH3,因此放出的气体中含H2和NH3,D项正确。4.DH2O分子间存在氢键,则沸点:H2O>H2S,但CH4和SiH4分子间均无氢键,沸点随相对分子质量增大而升高,即沸点:CH4<SiH4,类比不合理,A项错误;熔点:S2>O2,推理不合理,B项错误;Al的金属键强于Na,故熔点:Al>Na,但AlCl3是分子晶体,NaCl是离子晶体,离子晶体熔点一般高于分子晶体,即熔点:AlCl3<NaCl,类比不合理,C项错误;金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强,金属性:Na>Mg,则碱性:NaOH>Mg(OH)2,推理合理,D项正确。CH3OH均由分子构成,固态时均属于分子晶体,A项正确;Al2O3是两性氧化物(既能与酸反应,又能与强碱反应),B项错误;晶体具有各向异性,非晶体具有各向同性,CU(金属晶体)、磁性氧化铁晶体具有各向异性,石英玻璃是玻璃态物质,属于非晶体,具有各向同性,C项错误;传统无机非金属材料包括玻璃、陶瓷、水泥等,C60、氧化铝陶瓷等均属于新型无机非金属材料,D项错误。6.B在NH4BF4中,B原子与3个F—形成普通共价键,与1个F—形成配位键,NH有1个配位键,1molNH4BF4中含配位键的数目为2NA,A项错误;CaH2由Ca2+和H—构成,1molCaH2晶体中含有的离子总数为3NA,B项正确;向1L1CH3COOH溶液中通氨气至中性,溶液中存在电荷守恒关系:c(CH3COO)+c(OH—)=c(NH)+c(H+),中性溶液c(OH—)=c(H+),则c(CH3COO—)=c(NH),再根据元素质量守恒:n(CH3COO—)+n(CH3COOH)=0.1mol,得出NH数目小于0.1NA,C项错误;铅酸蓄电池的正极反应式为PbO2+4H++SO—+=PbSO4+2H2O,每通过2mol电子,正极由PbO2(摩尔质量为239g●mol—1)转化为PbSO4(摩尔质量为—1),质量增加64g,当质量增加9.6g时,通过电子的物质的量为0.3mol,D项错误。7.C灼烧海带应用坩埚,A项错误;配制溶液时定容,胶头滴管不能伸入容量瓶中,B项错误;CU与稀硝酸反应生成NO,部分NO可能被空气中的O2氧化为NO2,但通过排水法收集时,NO2与H2O作用,又生成了NO,C项正确;用浓硫酸干燥二氧化碳,不能用U形管,应用洗气瓶,D项错误。8.B由化合物结构可知,Z形成Z+,应为第IA族的金属元素,W形成4个共价键(其中1个双键、3个单键),可推断原子W最外层有5个电子,结合“原子序数依次增大的四种短周期主族元素”,“W的第一电离能大于同周期相邻元素”,可推断W为P(P的第一电离能大于同周期的Si、S),由“最外层电子数Z+W=X”,W(P)最外层5个电子,Z为第IA族短周期元素,可推断Z为Na(最外层1个电子),则X最外层电子数为1+5=6,且X形成2个共价键,故X为O,剩余Y,原子序数在O和Na之间,且在结构中形成1个共价键,故Y为F。原子半径:Na>P>O>F,即Z>W>X>Y,A项正确;PF3的空间结构为三角锥形,B项错误;W形成4个σ键,无孤电子对,价层电子对数为4,杂化方式为sP3,C项正确;F2和Na均可与水反应,分别生成O2和H2,D项正确。9.A与溴原子相连的碳原子的相邻碳原子上没有H原子,不能发生消去反应,A项错误;根据该有机物的结构简式可知,其有酯基,碳碳双键,醚键,碳溴键四种官能团,B项正确;含有碳碳双键,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,C项正确;该有机物含有5个酯基(其中一个是酚酯基)和一个碳溴键,1mol该化合物最多能与7molNaOH反应,D项正确。10.C由图示可知,离子交换膜左侧为CUSO4溶液,右侧为ZnSO4溶液,电池工作过程中应使SO—能自由通过,因此离子交换膜应选用阴离子交换膜,A项错误;锌为负极,负极反应式为Zn—2e—=Zn2+,SO—由正极向负极迁移,从左侧向右侧移动,B项错误;放电时,硒为正极,正极反应式为Se+2CU2++4e—=CUSe,C项正确;由电极反应式可知,电路中每转移2mol电子,理论上左侧溶液中减少1molCUSO4,D项错误。11.CNa2S晶体中S2—的配位数为8,A项正确;图中C点原子分数坐标为,B项正确;S2—位于顶点和面心,两个S2—之间的最短距离为anm,C项错误;晶体密度Pg●cm—3=g●cm—3,D项正确。12.D反应历程中第二个反应涉及O与C之间成键和O与Fe、C与Fe之间断键,未涉及氢原子的成键,A项正确;CD4中D(2H)的质量数比1H大,反应速率会变慢,活化能变大,相同条件下,CD4与FeO+发生上述反应,则其过渡态I的能量比b高,B项正确;该反应的△H=(e—a)KJ●mol—1,C项正确;CH3D与FeO+发生上述反应,根据反应历程,获得的有机产物有CH3OD和CH2DOH,D项错误。13.C烯烃能被酸性KMnO4溶液氧化,冠醚的作用是增强相溶性(使水相和有机相更好接触),并非冠醚氧化烯烃,A项错误;向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸,溶液中的NO3—在酸性条件下具有强氧化性,会将Fe2+氧化为Fe3+,并非稀硫酸氧化了Fe2+,B项错误;向NaHA溶液中滴加紫色石蕊溶液变红,说明溶液呈酸性,即HA—的电离程度大于水解程度,ka1(H2A)●ka2(H2A)>kW,C项正确;向Na2HPO4溶液中滴加AgNO3溶液生成Ag3PO4沉淀,说明HPO—电离【高三第6次质量检测●化学参考答案第1页(共2页)】S—G【高三第6次质量检测.化学参考答案第2页(共2页)】S—G产生PO—,不能说明HPO—发生水解,D项错误。14.C由元素质量守恒:c(Na+)=c(F—)+c(HF),故c(Na+)>c(F—),A项错误;当Mg2+完全沉淀时,c(Mg2+)=1×—5mol.L1,由c(Mg2+).c2(F)=6.4×10—9,c2(F)=6.4×10—4,此时c(Mn2+).c2(F)=2×6.4×10—4=1.28×10—3<5.3×10—3,故没有Mn2+沉淀,B项错误;由于水解能力:CO—>HCO3—>F—,等物质的量浓度的①NaF、、③NaHCO3三种稀溶液的PH:②>③>①,C项正确;“沉锰”后的滤液中还存在F、SO—等离子,故电荷守恒中应增加其他离子使等式成立,D项错误。15.(除标注外,每空2分,共14分)(1)四;ⅡB(各1分)(3)将Fe2+氧化为Fe3+;3.7≤PH<4.8(4)2Cu2++zn+2Cl—=2CuCl+zn2+(5):O::C::O:(1分);3zn2++6HCO3—=znCO3.2zn(OH)2↓+5CO2↑+H2O(6)1:6(1分)16.(除标注外,每空2分,共14分)(1)Ni+H2O2+H2SO4=NiSO4+2H2O(2)蒸发皿、玻璃棒(3)提供Cl—,使[Ni(NH3)6]2+与Cl—结合生成[Ni(NH3)6]Cl2晶体