2026年高中化学竞赛题与解析

2026年高中化学竞赛题与解析一、选择题（共10题，每题3分，共30分）1.某元素X的原子最外层电子数为4，次外层电子数为18，则X的原子序数为______。A.36B.40C.44D.482.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是______。A.AlB.SiO₂C.NaHCO₃D.CH₄3.将CO₂通入Na₂SiO₃溶液中，发生反应的离子方程式为______。A.CO₂+2OH⁻=CO₃²⁻+H₂OB.CO₂+SiO₃²⁻+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃²⁻C.CO₂+2H₂O+2OH⁻=CO₃²⁻+2H₂OD.CO₂+SiO₃²⁻=H₂SiO₃↓+CO₃²⁻4.下列关于有机物的叙述正确的是______。A.乙烯和聚乙烯互为同分异构体B.乙醇和二甲醚互为同分异构体C.苯和甲苯互为同系物D.乙酸和乙酸乙酯互为同分异构体5.在恒容密闭容器中，进行反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，△H<0。升高温度，平衡______。A.向正向移动B.向逆向移动C.不移动D.无法判断6.下列物质中，属于弱电解质的是______。A.HClB.NaOHC.H₂SO₄D.CH₃COOH7.将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH为______。A.7B.8C.10D.148.下列关于原电池的叙述正确的是______。A.负极发生还原反应B.正极发生氧化反应C.电子从负极流向正极D.电流从正极流向负极9.某有机物的分子式为C₅H₁₂，其一氯代物有______种。A.1B.2C.3D.410.在标准状况下，22.4LH₂(g)和11.2LO₂(g)混合点燃，完全反应后生成水的物质的量为______。A.1molB.2molC.0.5molD.0.25mol二、填空题（共5题，每题4分，共20分）1.写出Na₂CO₃溶液中存在的所有离子：______。2.将Cl₂通入NaBr溶液中，反应的化学方程式为______。3.写出苯的结构简式：______。4.某元素的原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²，该元素位于周期表第______周期第______族。5.根据盖斯定律，写出2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)的△H：______（已知H₂O(g)的△H为-241.8kJ/mol，H₂O(l)的△H为-285.8kJ/mol）。三、简答题（共4题，每题10分，共40分）1.解释为什么Na₂CO₃溶液呈碱性，而NaHCO₃溶液呈弱碱性。2.写出实验室制备乙烯的化学方程式，并简述实验步骤。3.简述原电池的工作原理，并举例说明。4.比较CO₂和SiO₂的性质，并说明原因。四、计算题（共2题，每题15分，共30分）1.将10mol/L的盐酸100mL与100mL水混合，求混合后盐酸的浓度。2.将1molCO₂通入足量的NaOH溶液中，发生反应后生成Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量之比为1:2，求生成的Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量。答案与解析一、选择题1.C解析：元素X最外层电子数为4，次外层电子数为18，说明其电子排布为2,8,18,4，原子序数为4+8+18+10=44。2.C解析：NaHCO₃是弱酸的酸式盐，既能与酸反应（NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O），也能与碱反应（NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O）。3.B解析：CO₂与Na₂SiO₃溶液反应生成H₂SiO₃沉淀和Na₂CO₃，离子方程式为CO₂+SiO₃²⁻+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃²⁻。4.B解析：乙醇（C₂H₅OH）和二甲醚（CH₃OCH₃）分子式相同（C₂H₆O），结构不同，互为同分异构体。5.B解析：该反应放热（△H<0），升高温度平衡向吸热方向移动，即逆向移动。6.D解析：CH₃COOH是弱酸，部分电离，属于弱电解质；HCl、NaOH、H₂SO₄都是强电解质。7.B解析：pH=2的盐酸中[H⁺]=0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中[OH⁻]=0.01mol/L，等体积混合后，H⁺和OH⁻恰好反应，溶液呈中性，pH=7。8.C解析：原电池中，电子从负极流出，经外电路流向正极。9.C解析：C₅H₁₂有三种同分异构体（正戊烷、异戊烷、新戊烷），其一氯代物分别为3种、4种、1种，共3种。10.A解析：22.4LH₂(g)为1mol，11.2LO₂(g)为0.5mol，根据方程式2H₂+O₂=2H₂O，1molH₂完全反应需要0.5molO₂，生成1molH₂O。二、填空题1.Na⁺,CO₃²⁻,H₂O,HCO₃⁻,OH⁻解析：Na₂CO₃水解产生Na⁺和CO₃²⁻，CO₃²⁻水解生成HCO₃⁻和OH⁻，HCO₃⁻进一步水解生成H₂CO₃和OH⁻。2.Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂解析：Cl₂的氧化性比Br₂强，能将Br⁻氧化为Br₂。3.解析：苯的结构简式为六边形内含一个圆圈。4.四，第IIA族解析：电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²，外层有2个电子，位于第4周期第IIA族（Mg族）。5.-571.6kJ/mol解析：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)的△H=2(-285.8)-2(-241.8)=-571.6kJ/mol。三、简答题1.解析：-Na₂CO₃水解：CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻，HCO₃⁻+H₂O⇌H₂CO₃+OH⁻，两步水解都产生OH⁻，溶液呈碱性。-NaHCO₃水解：HCO₃⁻+H₂O⇌H₂CO₃+OH⁻，水解程度较弱，溶液呈弱碱性。2.解析：化学方程式：C₂H₅OH→H₂SO₄催化剂高温→C₂H₄↑+H₂O实验步骤：1.将乙醇和浓硫酸按体积比1:3混合。2.将混合液加入圆底烧瓶中，加入几粒沸石。3.用温度计测量液温，控制在170℃左右。4.通过分液漏斗缓慢滴加浓硫酸，同时加热。5.收集到的乙烯气体通过浓硫酸干燥后，进行性质检验。3.解析：原电池工作原理：-负极：发生氧化反应，失电子。-正极：发生还原反应，得电子。-电子通过外电路从负极流向正极。例子：锌铜原电池（Zn作负极，Cu作正极）。4.解析：-CO₂：分子晶体，溶于水形成碳酸，酸性较弱。-SiO₂：原子晶体，不溶于水，熔点高，硬度大。原因：CO₂是分子，SiO₂是原子，键的类型和结构不同。四、计算题1.解析：混合后盐酸浓度=(10mol/L×0.1L)/(0.