《第四章第三节化学键》好题共享

试卷第=page88页，共=sectionpages88页试卷第=page77页，共=sectionpages88页第四章第三节化学键学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、经典题1．下列各组物质中既含有离子键又含有共价键的是（）A．NaOH、H2O、NH4Cl B．KOH、Na2O2、(NH4)2SO4C．MgO、CaBr2、NaCl D．Na2SO4、HCl、MgCl2【答案】B【详解】A．NaOH中含有共价键和离子键，中含有共价键，既含有离子键有含有共价键，A项不选；B．KOH、、三种物质都即含有离子键又含有共价键，B项选；C．MgO只含有离子键，只含离子键，NaCl只含有离子键，C项不选；D．既含有离子键又含有共价键，只含有离子键，HCl只含有共价键，D项不选；答案选B。2．已知反应，下列说法正确的是（）A．离子化合物可能含有共价键B．该反应只涉及极性共价键的断裂和生成C．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．用电子式表示的形成为【答案】A【详解】A．含有离子键的化合物为离子化合物，只含有共价键的化合物为共价化合物，则离子化合物可能含有共价键，A项正确；B．氯化铵是由氨气和氯化氢化合而成的离子化合物，其中铵根离子和氯离子之间是离子键，氮原子和氢原子是共价键，则该反应涉及极性共价键的断裂和离子键、极性共价键的生成，B项错误；C．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如氯化铵，C项错误；D．用电子式表示HCl的形成为：，D项错误；答案选A。3．下列说法正确的是（）A．干冰的升华过程中，需克服共价键和分子间作用力B．NH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键C．在N2、CO2和CaCl2中，都存在共价键D．Na2O2露置于潮湿空气中既有旧离子键和共价键的破坏，又有新离子键和共价键的形成【答案】D【详解】A．干冰升华，固态二氧化碳变为气态二氧化碳，只需克服分子间作用力，不需要克服共价键，A错误；B．NH4Cl属于离子化合物，该物质中存在离子键和共价键，B错误；C．在N2、CO2都存在共价键，CaCl2中只有离子键，C错误；D．Na2O2露置于潮湿空气中会与水反应生成氢氧化钠，也会与二氧化碳反应生成碳酸钠，既有旧离子键和共价键的破坏，又有新离子键和共价键的形成，D正确；故选D。4．下列有关化学用语的表示错误的是（）A．次氯酸的电子式：B．核外有个电子，个中子，原子符号为：C．用电子式表示的形成过程D．的结构示意图：【答案】C【详解】A．次氯酸的电子式：，A正确；B．核外有个电子，b个中子，质子数为a+2，质量数为2+a+b，M原子的符号为M，B正确；C．镁原子失去最外层的2个电子形成稳定的镁离子，2个氯原子从镁原子分别得到1个电子形成稳定的氯离子，在镁离子与氯离子的静电作用下结合形成氯化镁，形成过程为：，C错误；D．核外有10个电子，核内有11个质子，其结构示意图为，D正确；故选C。5．A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示。A是淡黄色固体化合物，常温下D是无色气体，C为常见强碱且含有的阴、阳离子均为10电子粒子。下列说法不正确的是（）A．物质E可能是Ba(OH)2B．物质A中含有离子键和共价键C．反应Ⅰ的化学方程式为2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2D．物质B→C的反应是氧化还原反应【答案】D【分析】由题干转化图和已知信息A是淡黄色固体，常温下D是无色气体，C是一种常见的碱，含有的阴、阳离子均为10电子粒子，则A为Na2O2，D为CO2，B为Na2CO3，C为NaOH，E为Ba(OH)2或Ca(OH)2，据此分析解题。【详解】A．由分析可知，物质E可能是Ba(OH)2，A正确；B．由分析可知，A为Na2O2，钠离子和过氧根离子之间是离子键，过氧根中两个氧之间是共价键，B正确；C．由分析可知，A为Na2O2，D为CO2，两者反应的方程式为：2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2，C正确；D．由分析可知，B为Na2CO3，C为NaOH，E为Ba(OH)2或Ca(OH)2，则B→C的反应是复分解反应，D错误；故选D。6．如图是元素周期表的一部分。回答下列问题：(1)溴被称为海洋元素。①溴在元素周期表中位于第周期族。②表中与溴同主族的元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸是(填化学式)。(2)硒是人体必需的微量元素。①与互称为。②元素的气态氢化物的化学式为。③SeO2溶于水生成H2SeO3，向所得溶液中通入SO2气体发生反应，生成硒单质和H2SO4。写出SO2与H2SeO3的反应方程式：。(3)溴化硒是一种重要的电子元件材料，其分子的球棍模型如图所示。下列说法正确的是；a．溴化硒属于离子化合物

b．原子半径r：r(Se)>r(Br)c．Se元素的非金属性比Br的强

d．溴化硒的相对分子质量为317.74【答案】(1)四VIIAHClO4(2)同位素H2Se(3)b、d【详解】（1）①溴是35号元素，在元素周期表中位于第四周期VIIA族。②同主族元素从上到下非金属性减弱，最高价含氧酸的酸性减弱，表中与溴同主族的元素中，F没有含氧酸，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸是HClO4。（2）①与质子数相同、中子数不同，互称为同位素。②Se是ⅥA族元素，最低负价为-2，气态氢化物的化学式为H2Se。③SeO2溶于水生成H2SeO3，向所得溶液中通入SO2气体发生反应，生成硒单质和H2SO4。根据得失电子守恒，SO2与H2SeO3的反应方程式为。（3）a．溴化硒中只含共价键，属于共价化合物，故a错误；

b．同周期元素从左到右原子半径减小，原子半径r：r(Se)>r(Br)，故b正确；c．同周期元素从左到右，非金属性增强，Se元素的非金属性比Br的弱，故c错误；

d．溴化硒的分子式为Se2Br2，相对分子质量为317.74，故d正确；选bd。二、易错题7．N4分子是一种不稳定的多氮分子，N4分解后产生无毒的氮气并释放出大量能量，可应用于制造推进剂或炸药，N4分子结构如图所示。下列关于N4和N2的说法错误的是（）A．1molN4分子含有6molN—N键B．两者互为同素异形体，物理性质不同，化学性质相似C．相同物质的量的N4和N2所含分子数相等D．N4是一种新型化合物【答案】D【详解】A．根据N4分子结构可知：每个N原子与相邻的3个N原子形成3个N—N共价键，分子中含有6个N—N共价键，因此1molN4分子含有6molN—N键，A正确；B．根据N4分子结构可知：每个N原子与相邻的3个N原子形成3个N—N共价键，N4分子构成正四面体结构；而N2分子中2个N原子通过共价三键结合，可见N4和N2的分子结构不同，因此它们的物理性质不同，二者是N元素的两种不同性质的单质，它们的化学性质相似，B正确；C．根据N=n·NA可知若N4和N2物质的量相同，则其中所含分子数也相等，C正确；D．N4中仅含有N元素一种元素，因此N4属于单质，而不属于一种新型化合物，D错误；故合理选项是D。8．一种工业用缓冲剂由前四周期原子序数依次递增、且在不同周期的X、Y、Z、W四种元素组成，结构如图所示。已知Z的单质常温下为固体。下列说法正确的是（）A．Y元素的非金属性强于与Z同族短周期元素的非金属性B．简单氢化物的沸点：C．该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构D．Y和W不可能形成既含有离子键又含有共价键的化合物【答案】A【分析】根据结构图可以看出X形成1个共价键，X最外层1个电子。Y形成2个共价键，Y最外层6个电子。阴离子带一个负电荷是得到的一个电子给了Z，从而可知Z最外层6个电子，Z的单质常温下为固体，Z为S元素。W离子带一个正电荷，W最外层1个电子。X、Y、Z、W是前四周期原子序数依次递增的原子，故X为H，Y为O，Z为S，W为K。【详解】A．同一主族从上到下，元素的非金属性减弱。Y为O，Z为S。非金属性：O>S，A正确；B．Y为O，Z为S，W为K，简单氢化物分别为H2O、H2S、KH。KH为离子化合物，常温为固态。H2O分子间存在氢键，沸点高于H2S的沸点，故简单氢化物沸点：，B错误；C．该化合物中H原子、S不满足8电子稳定结构，C错误；D．Y为O，W为K，两者组成的K2O2含离子键、含共价键，D错误；故答案为：A。三、创新题9．某天然气电厂对废气回收利用，在催化剂作用下重新合成天然气作为燃料再利用，反应机理如图所示。下列说法错误的是（）A．步骤-2中存在极性键的断裂、Ⅱ-3中存在非极性键断裂B．步骤Ⅱ-4存在极性键生成C．当消耗1molCO2生成1molCH4时，转移8mol电子D．CO2、N2、CH4分子中各原子均满足8电子稳定结构【答案】D【详解】A．步骤Ⅱ-2中断裂碳氧极性键，Ⅱ-3中断裂氢氢非极性键，A正确；B．步骤Ⅱ-4生成的、中均含有极性键，B正确；C．当消耗时，消耗，生成，电子转移，C正确；D．甲烷中的H原子只有2个电子，D错误；故选D。10．由煤矸石(主要成分为及铁铝的氧化物，还含有少量)制备铁红的工艺流程如图，下列说法错误的是（）A．使用硝酸酸浸会产生污染环境的气体B．氧化过程的反应为C．溶液中存在的化学键有离子键、共价键、氢键D．煅烧氢氧化铁前，需洗去表面吸附的杂质【答案】C【分析】煤矸石(主要成分为及铁铝的氧化物，还含有少量)破碎后加入稀硫酸酸浸，得到滤渣主要成分为硫酸钙和，滤液主要成分为硫酸亚铁、硫酸铁和硫酸铝，加入双氧水氧化，再加入氢氧化钠溶液沉铁，得到氢氧化铁固体煅烧脱水得到铁红；滤液主要含有硫酸铝；【详解】A．使用硝酸酸浸会发生氧化还原反应产生污染环境的NO等气体，A正确；B．氧化过程亚铁离子被双氧水氧化为铁离子，发生反应离子方程式为，B正确；C．溶液中存在的化学键有离子键、共价键，氢键不属于化学键，C错误；D．煅烧氢氧化铁前，需洗去表面吸附的杂质，否则影响产品的纯度，D正确；答案选C。11．现代元素周期表是1869年俄国科学家门捷列夫首创。下图是扇形元素周期表，表中的“1、2、3、4”表示原子的核外电子层数，与现代元素周期表中的周期对应：“一、二、三……”与现代元素周期表中的族对应，共18列；“①、②、