《氨和铵盐》课件

《氨和铵盐》氨和铵盐向空气要面包氨和铵盐克鲁克斯向全球科学家发起了“向空气要面包”理论依据实际情况①1905年，第一座电弧固氮工厂在挪威建成，氮耗电量巨大，难以推广。②1908年，哈伯在600℃、200个大气压、锇作催化剂的条件下合成了氨气，而后以博施为代表的BASF公司团队解决了合成氨量产问题。③1913年第一座合成氨工厂投产使用，哈伯、博施二人分获1918年、1931年诺贝尔奖。向空气要面包氨和铵盐氨态氮肥当地农民会购买NH3直接做氮肥吗？向空气要面包氨态氮肥【实验1】氨气溶于水的喷泉实验喷泉实验氨气：

有刺激性气味的有毒气体；密度比空气小，极易溶于水。操作：打开橡胶管上的弹簧夹，挤压胶头滴管，使少量水进入烧瓶。现象：烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体颜色呈红色。原理：氨极易溶于水，使烧瓶内的压强迅速减小，导致烧杯中的水在大气压的作用下进入烧瓶。氨和铵盐向空气要面包氨态氮肥喷泉实验建国初期《如何正确使用氨水化肥》的画册氨水的热稳定性氨水具有怎样的性质？氨的水溶液称为氨水氨水显碱性，不稳定，易挥发产生氨气氨和铵盐向空气要面包氨态氮肥喷泉实验氨水的热稳定性气态的氨气无法做氮肥，液态的氨水也有弊端，那如何转化制得更优化的氮肥呢？铵态氮肥氨气+酸=铵盐（固态）【实验2】氨与盐酸操作：在两个棉花团上分别挤上少量浓盐酸、浓氨水，迅速盖上表面皿。现象：烧杯内产生白烟。氨与盐酸铵态氮肥反应方程式：NH3＋HCl===NH4Cl氨和铵盐向空气要面包氨态氮肥喷泉实验氨水的热稳定性铵态氮肥【资料卡片】农民不喜欢使用铵盐类氮肥：在使用过程中常跑氨，与草木灰等碱性肥料共施肥效降低。【问题】针对以上问题，预测铵盐可能具有哪些性质？如何设计实验进行验证。【实验3】加热铵盐操作：对试管底部的氯化铵加热。实验现象：试管中部内壁上附着白色固体氨与盐酸实验结论：NH4Cl受热分解成NH3和HCl，NH3和HCl迅速化合成NH4Cl，

NH3无法逸出。铵盐的性质氨和铵盐向空气要面包氨态氮肥喷泉实验氨水的热稳定性【实验4】氯化铵与碱的反应操作：两支试管中分别盛有少量NH4Cl溶液，(NH4)2SO4溶液，再滴加氢氧化钠溶液。观察现象，用离子方程式表示现象产生的原因。现象：两支试管中均有无色气体放出，湿润的红色石蕊试纸变蓝铵态氮肥氨与盐酸铵盐的性质应用：检验

和制取氨

离子方程式：氨和铵盐向空气要面包氨态氮肥喷泉实验氨水的热稳定性铵态氮肥氨与盐酸铵盐的性质氨的实验室制法【实验5】氨的实验室制法如何由氨气获取硝态氮肥？反应原理：氨气的催化氧化氨和铵盐向空气要面包氨态氮肥喷泉实验氨水的热稳定性铵态氮肥氨与盐酸铵盐的性质硝态氮肥制得NO制得NO2制得HNO3硝态氮肥氨的实验室制法2NO＋O2===2NO23NO2＋H2O===2HNO3＋NO氨和铵盐向空气要面包氨态氮肥喷泉实验氨水的热稳定性铵态氮肥氨与盐酸铵盐的性质归纳总结硝态氮肥氨的实验室制法课堂小结1．氨

(1)物理性质：无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化。极易溶于水(1∶700)，可由_____实验证明。

(2)化学性质喷泉①还原性与氧气反应：___________________________。②与酸反应与氯化氢反应：_________________________。现象：_____________。应用：用于NH3与挥发性酸的互相检验。③与水反应：_________⇌_______________，________⇌______________，氨的水溶液叫氨水，呈弱碱性。(3)氨气的实验室制法NH3＋HCl===NH4Cl产生白烟氨和铵盐向空气要面包氨态氮肥喷泉实验氨水的热稳定性铵态氮肥氨与盐酸铵盐的性质硝态氮肥氨的实验室制法课堂小结2.铵盐

(1)物理性质：都是无色或白色晶体，易溶于水。

(2)化学性质

①不稳定性 a．NH4Cl受热分解：______________________。b.铵盐与碱溶液反应：(3)NH4+的检验氨和铵盐向空气要面包氨态氮肥喷泉实验氨水的热稳定性铵态氮肥氨与盐酸铵盐的性质硝态氮肥氨的实验室制法课堂小结氨和铵盐向空气要面包氨态氮肥喷泉实验氨水的热稳定性铵态氮肥氨与盐酸铵盐的性质硝态氮肥氨的实验室制法课堂小结课后练习1.下列关于氨的叙述中，错误的是A.氨易液化，因此可用作制冷剂B.氨极易溶于水，因此可用来做喷泉实验C.氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)D.氨溶于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色√解析

NH3极易溶于水，部分NH3和水反应生成不稳定的NH3·H2O。课后练习氨和铵盐向空气要面包氨态氮肥喷泉实验氨水的热稳定性铵态氮肥氨与盐酸铵盐的性质硝态氮肥氨的实验室制法课堂小结课后练习2.能把Na2SO4溶液、NH4NO3溶液、KCl溶液、(NH4)2SO4溶液这四种无色溶液区分开的一种试剂是(必要时可加热)A.Ba(OH)2溶液 B.NaOH溶液C.NaCl溶液 D.Ba(NO3)2溶液解析Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应有白色沉淀产生，NH4NO3溶液、(NH4)2SO4溶液分别与Ba(OH)2溶液混合加热，前者有氨放出，后者既有氨放出，又产生白色沉淀，由此可鉴别出Na2SO4溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液，则剩余的一种为氯化钾溶液，A项正确。√3.在实验室里，某学习小组设计了下列制取纯净干燥氨的方案，简易、可行的方案是A.加热氯化铵固体，再通过碱石灰B.在氮气和氢气的混合气体中加入铁触媒，并加热至500℃，再通过碱石灰C.加热浓氨水，再通过浓硫酸D.在生石灰中加入浓氨水，再通过碱石灰√氨和铵盐向空气要面包氨态氮肥喷泉实验氨水的热稳定性铵态氮肥氨与盐酸铵盐的性质硝态氮肥氨的实验室制法课堂小结课后练习4.NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图)。下列有关表述正确的是A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C.NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D.图中所涉及的盐类物质均可以水解√氨和铵盐向空气要面包氨态氮肥喷泉实验氨水的热稳定性铵态氮肥氨与盐酸铵盐的性质硝态氮肥氨的实验室制法课堂小结课后练习氨和铵盐向空气要面包氨态氮肥喷泉实验氨水的热稳定性铵态氮肥氨与盐酸铵盐的性质硝态氮肥氨的实验室制法课堂小结课后练习选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱5.

如右图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是√

随堂检测1.右图是实验室进行氨溶于水的“喷泉实验”的装置,下列叙述不正确的是(

)A.该实验说明氨极易溶于水B.进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色,说明氨水呈碱性C.氨水很稳定,将烧瓶内的红色溶液加热颜色不会发生变化D.形成“喷泉”的主要原因是氨溶于水后,烧瓶内的气压小于大气压答案

C解析

由于氨极易溶于水,当少量水进入盛有氨的烧瓶会使烧瓶内压强迅速减小且小于大气压,使滴有酚酞溶液的水进入烧瓶形成喷泉,A、D项正确;由于氨水有弱碱性,从而使酚酞溶液由无色变为红色,B项正确;氨水不稳定,受热易分解放出氨,从而使碱性减弱,故烧瓶内的红色溶液受热后红色变浅或褪去,C项错误。2.下列关于氨的说法正确的是(

)A.氨可以用浓硫酸干燥B.氨溶于水显弱碱性,因此氨可使湿润的酚酞试纸变蓝C.发生液氨大量泄漏时,人们可不必采取任何防范措施D.吸收NH3可用如图所示的装置防止倒吸答案

D解析

氨属于碱性气体,不能用酸性干燥剂干燥;湿润的酚酞试纸遇NH3会变红;由于氨的溶解度极高,且极易挥发,所以易被吸附在皮肤黏膜和眼黏膜上,从而产生刺激和炎症,故发生液氨大量泄漏时,人们必须采取一定的防范措施,例如根据氨的密度小的特征,可以向地势低、逆风的方向跑离事故区,故A、B、C项错误。四氯化碳是一种油状液体,氨不溶解于其中,图中装置可防倒吸,D项正确。3.检验铵盐溶液的方法是取少量待测溶液滴入试管中,然后(

)A.加热,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验B.加强碱溶液后再加热,最后再滴入无色酚酞溶液C.加热,用蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口检验D.加烧碱溶液后再加热,最后再用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验答案

D4.某学校兴趣小组探究制取氨的实验如下:(1)甲同学拟用下列实验方法制备氨,其中较合理的是

(填字母,下同)。

A将氯化铵固体加热分解B.将浓氨水滴入氢氧化钠固体中C.将氢氧化钠固体加入浓氨水中D.将氯化铵稀溶液滴入氢氧化钠固体中(2)根据(1)中所选药品,该同学欲用下列常见的实验室制气装置制取氨,适宜的装置是

。

(3)气体的性质是气体收集方法选择的主要依据,下列性质与收集方法无关的是

(填序号)。

①密度②颜色③溶解性④热稳定性⑤与氧气反应(4)下图是甲同学设计收集氨的几种装置,其中可行的是

(填字母),集气的原理是

。

答案

(1)B

(2)C

(3)②④(4)d氨的密度比空气的小,采用短管进氨,长管出空气,即可收集氨解析

(1)加热氯