浙江省名校新高考研究联盟高三上学期一模化学试题（原卷版）

绝密★考试结束前+名校联盟（浙江省名校新高考研究联盟）届高三第二次联考化学试题本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分分，考试时间分钟。可能用到的相对原子质量：：1：：：选择题部分一、选择题（本大题共题，每小题3分，共分。每小题只有一个选项符合题目要求，1.下列物质属于电解质的是A.B.漂白粉C.D.Cu2.下列物质的性质能说明其用途的是A.具有氧化性，因此加入葡萄酒中起杀菌和抗氧化作用B.溶液水解呈酸性，因此可作漂白剂C.植物油可通过催化加氢提高饱和度，因此可用于制取肥皂D.木糖醇（）不属于糖类，但甜味与蔗糖相当，因此可用作糖尿病患者适用的甜味剂3.下列表示不正确的是A.质量数为18的氧原子：B.的电子式：C.中键的电子云轮廓图：D.的价层电子对互斥（VSEPR）模型：4.利用下列仪器、装置及药品能达到实验目的的是第1页/共11页B.图②装置b中溶液变蓝能够说明浓分解生成C.图③装置可用于测定中和热D.图④依据褪色时间的长短，能证明反应物浓度对反应速率的影响5.下列说法不正确的是A.汽车尾气排放的氮氧化合物主要来自汽油的不充分燃烧B.煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，工业上也叫煤的焦化C.多糖、蛋白质、油脂在一定条件下均可水解D.医学上常用体积分数为75%的乙醇溶液杀菌消毒6.过二硫酸钠（）是工业上常用的强氧化剂，下列说法正确的是A.过二硫酸钠中硫的化合价为+7价B.过二硫酸钠氧化性比双氧水更强C.，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：5D.电解硫酸氢钠溶液制备1mol过二硫酸钠，则电路中转移2NA个电子7.类比或推理是重要的学习方法，下列类比或推理不合理的是A.常温下，，，因此溶液显酸性B.是正盐，因此是一元酸C.甲酸的酸性强于乙酸，因此对甲基苯酚的酸性弱于苯酚D.与在溶液中不能大量共存，因此与在溶液中也不能大量共存8.下列化学反应与相应离子方程式相符的是A.用草酸标准液测定溶液浓度：B.将少量通入的溶液中：第2页/共11页D.阿司匹林与足量溶液共热：+2OH+CHCOO+HO9.以下物质是合成解痉药黄酮哌酯的中间体结构。下列说法正确的是A.分子中含有5种官能团B.一定条件下，能发生氧化、取代、加成、加聚和消去反应C.分子中所有碳原子有可能全部共平面D.与足量发生加成反应后，手性碳原子有7个10.下列含铜物质的制备方案不正确的是选目标产物制备方案项ACu工业上可用热还原法和湿法炼铜BCuS铜粉与硫磺混合加热将晶体在HCl气流中加热脱C水向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至沉淀溶D解，再加入适量95%乙醇，过滤、洗涤、干燥A.AB.BC.CD.D原理如图所示。下列说法不正确的是第3页/共11页B.正极上的电极反应式为C.若用外加电流法保护铁帽，可使铁帽表面的腐蚀电流降至零或接近零而受到保护D.把锌环换成锡环后，仍能防止铁帽被腐蚀12.一定条件下，三个体积均为1L的密闭容器中发生反应：在、（）两个不同温度下实验，测得有关数据如下表。起始时物质的量/mol平衡时物质的量/mol容器编号温度/KⅠT11.163.00001.0ⅡT11.02.00.50.52.5xⅢT20.161.01.01.02.00.80下列说法正确的是A.该反应只有在高温下才能自发进行B.实验Ⅱ中，C.若实验Ⅲ中反应起始时通入2.32mol和6.0mol，达到平衡时D.其他条件不变，增大的比值，能提高的平衡转化率13.氮化硼（BN）晶体有多种结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，质地软，可作润滑剂。立方相氮化硼与金刚石相似，是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构及晶胞如图所示。下列说法不正确的是第4页/共11页B.立方相氮化硼晶体中与氮原子紧邻且最近的氮原子数为12C.六方相氮化硼导电能力强于石墨D.立方相氮化硼熔点高于单晶硅14.1）（2）同一个C原子连接着一个OH和的物质不稳定，会失去一个分子。下列说法不正确的是A.与按以上机理反应生成的有机产物仅有B.将水从反应体系中蒸出可使反应正向进行程度增大C.是该反应的催化剂，溶液酸性越强，但催化效果不一定越好D.以HCHO和为原料合成乌洛托品（）的过程中涉及π键的断裂15.”水溶液体系中三种含硫微粒的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示。已知：CuS的。下列说法不正确的是A.第5页/共11页C.若初始浓度为0.1mol/LA点对应溶液中有：D.向含有的溶液中通入气体发生反应：，16.以硫酸厂矿渣（含、、等）为原料制备铁黄的工艺流程如图所示：资料：i.化学性质极不活泼，不溶于水也不溶于酸或碱，不溶于水，可溶于强酸或强碱。ii.；iii.沉铁过程主要生成下列说法不正确的是A.取“酸浸”后的溶液滴加KSCN溶液，溶液变红，发生的反应是B.“滤渣”中主要成分为、铁粉C.“沉铁”过程中有副产物生成，可能原因是促进了的水解D.若用“沉铁”，则无副产物产生，当反应完成时，溶液中非选择题部分二、非选择题（分）17.第族元素N、P、As等元素及其化合物在新材料、工农业生产等方面用途广泛。请回答：I.（1）下列叙述正确是________。A.As的价层电子排布式为BP能形成，因此N也能形成C.的空间构型为直线形D.N、P、As第一电离能逐渐减小第6页/共11页的键角：a______b（填“＞”“＜”或“=______。（3）一种新型储氢材料的立方晶胞如图2所示（x、y、z轴方向的投影都如图3所示。①该物质的化学式为________”的配位数（相邻的阳离子数目）为________。②晶体中存在的化学键有________。A.离子键B.极性共价键C.非极性共价键D.配位键E.氢键（4NaOH溶液在加热条件下的化学反应方程式（磷酸分子结构如图4________。II.砷盐净化工艺成功应用于冶炼锌工业，加快了我国锌冶炼技术改造步伐。从砷盐净化渣（成分为Cu、、Zn、ZnO、Co、等）中回收有价值的金属具有重要意义。第7页/共11页（6外，还得到物质X，且X在该工艺流程中可循环利用，X的化学式为________。（7）如何检验“操作1”得到的沉淀已洗涤干净________。18.氯气、二氧化氯常用于漂白、杀菌，有重要的应用价值。请回答：I.（1）氯水中存在以下平衡，其平衡常数表达式________。氯水中加入会增大，用平衡移动原理解释其原因________。（2）常温下，将0.1mol通入100mL2mol/L溶液中充分吸收，则溶液________（已知，）Ⅱ.工业上采用催化氧化法处理HCl废气，同时实现氯资源循环利用：，将HCl和分别以不同起始流速通入360℃400℃和440℃HClα1所示，其中较低流速时（≤0.10mol/h）转化率可近似为平衡转化率。第8页/共11页（4）下列措施可提高N点HCl转化率的是________A.增大B.将温度适当降低C.使用更高效的催化剂D.用分子筛分离（5）图中较高流速时，小于和，原因是________。Ⅲ.（62生成的电极反应方程式为________。19.氨基甲酸铵剂等。该物质是一种易水解、受热易分解的白色固体，可通过氨气和二氧化碳反应制备，方程式为：。某化学兴趣小组用如图所示装置制取氨基甲酸铵。实验过程：I.度在30~40℃，反应生成白色固体。待反应结束后，过滤并干燥产物。第9页/共11页0.5000mol/L标准溶液滴定剩余的盐酸，消耗标准溶液的体积为20.00mL请回答：（1）装置甲的名称________，装置6中盛放的试剂是________。（2）1装置能制备以下哪些气体________。A.（盐酸）B.（锌粒+盐酸）C.（电石+饱和食盐水）D.（浓盐酸）（3）液体石蜡鼓泡瓶的作用是________。（4）实验中要控制温度在30~40℃的原因是________。（5）下列说法正确的是________。A.I中为了得到较干燥的产物，可采用低温烘干的方法B.Ⅱ滴定过程所加指示剂为酚酞，最后半滴溶液加入后溶液由浅红色变无色且半分钟不变色，则达到滴定终点C.Ⅱ滴定读数时，滴定前平视，滴定后仰视可能导致样品纯度测定结果偏低D.a口只需连接装有碱石灰的干燥管，用于吸收空气中的（6）制备的氨基甲酸铵的纯度为________。20.恩塞芬汀是一种治疗成人慢性阻塞性肺疾病的新型药物，其合成路线如下：已知：①；②；第10页/共11页③。请回答：（1）化合物C中含氧官能团的名称为________。（2）化合物B结构简式为________。（3）下列说法正确的是________。A.化合物A→B的反应试剂与条件是、光照B.化合物C→D过程依次发生了加成反应、消去反应、还原反应C.