2026年高考化学知识点梳理与实验题解析试讲资料包

2026年高考化学知识点梳理与实验题解析试讲资料包一、选择题（共10题，每题3分，共30分）1.化学平衡在恒容密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。为提高SO₃的产率，下列措施错误的是？A.及时分离出SO₃B.升高温度C.增大压强D.使用催化剂2.有机化学下列化合物中，既能发生加成反应又能发生取代反应的是？A.CH₄B.C₂H₄C.C₂H₆D.C₆H₆3.元素周期律下列元素中，电负性最大的是？A.NaB.MgC.AlD.Cl4.化学计算将2molH₂和1molO₂混合点燃，充分反应后，容器中剩余气体总物质的量为？A.1molB.2molC.3molD.4mol5.电解质溶液0.1mol/L的盐酸中，水电离出的H⁺浓度为？A.10⁻⁷mol/LB.10⁻¹mol/LC.10⁻¹³mol/LD.10⁻¹⁴mol/L6.化学实验用pH试纸测定未知溶液的pH值时，正确操作是？A.将试纸直接伸入溶液中B.用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上C.将溶液倒入试纸中D.用试纸擦拭溶液7.氧化还原反应下列反应中，属于氧化还原反应的是？A.NaCl+AgNO₃→NaNO₃+AgCl↓B.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑C.CaCO₃→CaO+CO₂↑D.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑8.化学键下列分子中，含有极性键的是？A.F₂B.Cl₂C.CO₂D.N₂9.化学能与热能下列反应中，属于放热反应的是？A.碳酸钙分解B.热石灰与水反应C.氢氧化钡与氯化铵反应D.硫燃烧10.化学与环境下列物质中，属于大气污染物的是？A.氧气B.氮气C.二氧化硫D.氢气二、填空题（共5题，每空2分，共20分）1.化学平衡对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，升高温度，化学平衡______（向左/向右/不移动），原因是______。2.有机化学乙烯的结构简式为______，其分子中碳碳双键的键长______（大于/小于/等于）碳碳单键的键长。3.元素周期律元素周期表中，同一周期从左到右，元素的金属性______（增强/减弱/不变），原因是______。4.化学计算将1molCO₂通入足量NaOH溶液中，反应生成Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量之比为______。5.化学实验用加热法测定固体物质的分解温度，应选用的仪器有______、______、______。三、简答题（共3题，每题10分，共30分）1.化学平衡解释勒夏特列原理，并举例说明如何在工业生产中应用该原理。2.有机化学写出甲烷的燃烧反应方程式，并说明甲烷在国民经济中的用途。3.化学实验设计一个实验方案，验证质量守恒定律，并简述实验步骤。四、实验题（共2题，每题15分，共30分）1.定性实验某无色溶液可能含有Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Al³⁺中的一种或几种。请设计实验方案，确定溶液中含有的离子，并写出实验步骤和现象。2.定量实验用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，请写出实验步骤，并说明如何判断滴定终点。答案与解析一、选择题1.B解析：升高温度会使放热反应的平衡向逆反应方向移动，从而降低SO₃的产率。其他选项均能提高SO₃产率。2.B、D解析：乙烯（C₂H₄）和苯（C₆H₆）既能发生加成反应又能发生取代反应。3.D解析：Cl元素位于元素周期表右上角，电负性最大。4.A解析：2molH₂和1molO₂反应生成2molH₂O，剩余1molH₂，故总物质的量为1mol。5.C解析：盐酸电离出的H⁺浓度为0.1mol/L，抑制水电离，故水电离出的H⁺浓度为10⁻¹³mol/L。6.B解析：用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上，避免污染试纸和溶液。7.B、D解析：B项中Zn失电子被氧化，H⁺得电子被还原；D项中H₂O₂中O元素化合价发生变化。8.C解析：CO₂分子中C=O键为极性键，而其他分子中均为非极性键。9.B、D解析：B项为放热反应，D项为放热反应，A、C项为吸热反应。10.C解析：二氧化硫为大气污染物，其余均为空气成分。二、填空题1.向左；该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动。2.CH₂=CH₂；小于；碳碳双键比单键短。3.减弱；原子核外电子层数越多，金属性越强。4.1:1；CO₂与NaOH反应生成Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量之比为1:1。5.酒精灯、试管、试管夹；解析：加热法测定固体物质的分解温度需用酒精灯加热试管，并用试管夹固定试管。三、简答题1.勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。应用：工业上合成氨，高压有利于平衡向正反应方向移动。2.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O；用途：作为燃料、化工原料等。3.实验方案：步骤：(1)在天平上称量反应前后质量相同的锥形瓶和物质；(2)将物质放入锥形瓶中，密封；(3)称量反应后锥形瓶和物质的总质量；现象：反应前后质量几乎不变，验证质量守恒定律。四、实验题1.实验方案：步骤：(1)取少量溶液于试管中，滴加NaOH溶液，观察是否有沉淀；(2)若有沉淀，过滤后向沉淀中滴加稀盐酸，观察沉淀是否溶解；(3)另取少量溶液，滴加BaCl₂溶液，观察是否有沉淀；现象：-滴加NaOH有沉淀，加稀盐酸沉淀溶解，说明含Mg²⁺；-滴加BaCl₂有沉淀，说明含Al³⁺；-无沉淀，说明不含Na⁺、K