沪教版九年级化学上册知识点复习材料

沪教版九年级化学上册知识点复习材料第一章开启化学之门化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。它不仅帮助我们认识身边的物质世界，更能指导我们合理利用和改造物质。物质的变化和性质物质的变化是化学研究的起点。我们将物质的变化分为物理变化和化学变化。物理变化是指没有生成新物质的变化，通常表现为物质的状态（如固态、液态、气态）、形状、大小等发生改变，例如水的蒸发、冰的融化、玻璃的破碎。这类变化的本质是构成物质的微粒本身没有改变，只是微粒间的间隔或排列方式发生了变化。与物理变化相对，化学变化则有新物质生成。在化学变化过程中，往往伴随着发光、发热、颜色改变、产生气体、生成沉淀等现象，但这些现象并非判断化学变化的唯一依据，最根本的判断标准是是否有新物质生成。例如，铁的生锈、食物的腐烂、燃料的燃烧，都属于化学变化。化学变化过程中通常会伴随着能量的吸收或释放。物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。而物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等。物质的组成与构成世界是由物质组成的。组成物质的基本成分是元素。元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。我们可以通过元素符号来表示元素，元素符号通常来源于其拉丁文名称的第一个大写字母，若第一个字母相同，则再附加一个小写字母。物质可以由分子、原子或离子构成。分子是保持物质化学性质的最小微粒，原子是化学变化中的最小微粒。分子由原子构成，在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分，只是重新组合形成新的分子。离子则是带电的原子或原子团。化学史与化学基本观念回顾化学发展史，从古代的炼金术、炼丹术，到近代道尔顿的原子论和阿伏伽德罗的分子学说，再到现代物质结构理论的建立，每一步都凝聚着科学家的智慧。原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础，使化学成为一门真正独立的学科。学习化学，我们应树立一些基本观念，如物质是可分的，物质的性质决定其用途，化学变化是有规律可循的，化学与人类的生活和社会发展密切相关等。常见仪器与基本操作化学是一门以实验为基础的科学。认识常见的化学仪器，如试管、烧杯、酒精灯、量筒、托盘天平、集气瓶、漏斗等，并掌握其基本用途和注意事项是进行化学实验的前提。基本实验操作包括药品的取用（固体、液体）、物质的加热、洗涤仪器、连接仪器装置、检查装置的气密性、过滤、蒸发等。每一项操作都有其规范的步骤和安全注意事项，例如，给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管口不能对着人等。正确的操作是保证实验成功和安全的关键。第二章空气空气的组成空气是我们赖以生存的物质，它是一种混合物，由多种气体组成。通过实验（如红磷燃烧法测定空气中氧气的含量）我们知道，空气中氧气约占总体积的五分之一，氮气约占五分之四，此外还含有少量的稀有气体（如氦、氖、氩等）、二氧化碳以及其他气体和杂质。稀有气体化学性质很不活泼，曾被称为“惰性气体”，但在一定条件下也能与某些物质发生化学反应。它们在生产和科学研究中有广泛的用途，如用作保护气、电光源等。氧气氧气是空气的重要组成成分，也是维持生命活动不可缺少的气体。物理性质：通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。在一定条件下，氧气可以液化成淡蓝色的液体，也可以凝固成淡蓝色的雪花状固体。化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有氧化性，能与许多物质发生化学反应，表现为可燃物在氧气中燃烧。例如：*碳在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）。*硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰（在空气中燃烧为淡蓝色火焰），放出热量，生成有刺激性气味的气体（二氧化硫）。*铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体（四氧化三铁）。做铁丝燃烧实验时，集气瓶底部要预先放少量水或铺一层细沙，以防止高温熔融物溅落炸裂瓶底。氧气的实验室制取：实验室制取氧气的方法主要有：1.加热高锰酸钾：高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。2.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热条件下分解生成氯化钾和氧气。其中二氧化锰起催化作用，催化剂能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变。3.分解过氧化氢溶液：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气。这种方法不需要加热，操作更简便、安全。制取氧气的实验装置包括发生装置和收集装置。发生装置的选择取决于反应物的状态和反应条件；收集装置的选择则取决于气体的密度和溶解性。氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集；氧气不易溶于水，也可用排水法收集。收集满氧气的集气瓶应正放在桌面上。氧气的用途：供给呼吸（如医疗急救、潜水等）和支持燃烧（如炼钢、气焊等）。氮气与稀有气体氮气是空气中含量最多的气体，通常情况下，它是一种无色、无味的气体，难溶于水，化学性质不活泼，一般不与其他物质发生反应。因此，氮气常用作保护气（如食品包装中充氮气防腐）、制硝酸和氮肥的原料等。稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙等）化学性质很不活泼，但在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，如霓虹灯、航标灯等。氦气由于密度小且化学性质稳定，还可用于填充探空气球。混合物与纯净物混合物是由两种或多种物质混合而成的物质，组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，它们各自保持着原来的性质。例如空气、海水、糖水等。纯净物是由一种物质组成的物质，可以用专门的化学符号来表示。例如氧气（O₂）、氮气（N₂）、水（H₂O）、二氧化碳（CO₂）等。纯净物具有固定的组成和性质。第三章水与常见的溶液水的组成水是地球上最常见的物质之一，也是生命活动不可缺少的物质。电解水实验：通过电解水的实验可以探究水的组成。在电解水时，与电源正极相连的玻璃管内产生的气体是氧气，与电源负极相连的玻璃管内产生的气体是氢气，二者的体积比约为1:2。该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的。氢气是一种无色、无味、难溶于水的气体，密度比空气小（是最轻的气体）。氢气具有可燃性，燃烧时产生淡蓝色火焰，放出大量的热，生成物只有水。因此，氢气是一种理想的清洁能源，但由于其制取成本高、储存困难等问题，目前尚未得到广泛应用。点燃氢气前一定要检验纯度，以防发生爆炸。分子和原子分子和原子是构成物质的微观粒子。分子的基本性质：分子的质量和体积都很小；分子在不断地运动；分子之间有间隔。同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。原子的基本性质：与分子相似，原子的质量和体积都很小；原子在不断地运动；原子之间有间隔。分子与原子的区别与联系：分子是保持物质化学性质的最小微粒（对于由分子构成的物质而言），原子是化学变化中的最小微粒。在化学变化中，分子可以分成原子，原子再重新组合成新的分子。分子是由原子构成的。用分子、原子的观点可以解释物质的构成、物理变化和化学变化。例如，水的蒸发是物理变化，水分子本身没有改变，只是水分子间的间隔变大了；水的电解是化学变化，水分子分裂成氢原子和氧原子，氢原子重新组合成氢分子，氧原子重新组合成氧分子。水的净化自然界的水（如河水、湖水、井水等）含有许多杂质，需要经过净化才能饮用或用于工业生产。水的净化方法主要有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等。*沉淀：使水中的不溶性杂质沉降下来。*过滤：将不溶于液体的固体与液体分离的操作。过滤操作中需要用到的仪器有铁架台（带铁圈）、烧杯、漏斗、玻璃棒（引流作用）。过滤操作要注意“一贴、二低、三靠”。*吸附：利用活性炭等具有吸附性的物质吸附水中的色素和异味。*蒸馏：通过加热使水变成水蒸气，再将水蒸气冷凝成液态水，从而得到比较纯净的水。蒸馏得到的蒸馏水是纯净物。硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是指不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少、浮渣较多的是硬水。生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，实验室中常用蒸馏的方法。溶液的形成一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。能溶解其他物质的物质叫做溶剂，被溶解的物质叫做溶质。溶液由溶质和溶剂组成。水是最常用的溶剂，汽油、酒精等也可以作溶剂。溶质可以是固体、液体或气体。例如，食盐水中，溶质是食盐（固体），溶剂是水；酒精溶液中，溶质是酒精（液体），溶剂是水；盐酸中，溶质是氯化氢气体，溶剂是水。物质溶解于水时，常常伴随着能量的变化。有些物质溶解时会放出热量，使溶液温度升高，如氢氧化钠；有些物质溶解时会吸收热量，使溶液温度降低，如硝酸铵；有些物质溶解时温度变化不明显，如氯化钠。乳化现象：洗洁精、洗衣粉等洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，这种现象称为乳化。乳化后的细小液滴能随水流走，因此洗涤剂可用于清洗油污。溶解度饱和溶液与不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解该溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下可以相互转化。例如，增加溶质、蒸发溶剂或降低温度（对于大多数溶解度随温度升高而增大的物质）可以使不饱和溶液变为饱和溶液；增加溶剂或升高温度（对于大多数溶解度随温度升高而增大的物质）可以使饱和溶液变为不饱和溶液。溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水中的溶解度。溶解度的大小与溶质的性质、溶剂的性质和温度有关。大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大（如硝酸钾）；少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（如氯化钠）；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小（如氢氧化钙）。气体的溶解度是指在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。溶解度曲线：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据物质在不同温度时的溶解度绘制出的曲线，叫做溶解度曲线。溶解度曲线可以直观地表示出物质溶解度随温度变化的情况，还可以比较不同物质在同一温度下溶解度的大小，以及判断某物质的饱和溶液与不饱和溶液的转化方法等。第四章碳和碳的氧化物碳的单质碳元素可以组成多种单质，如金刚石、石墨和C₆₀等，它们的物理性质差异很大，这是因为它们的碳原子排列方式不同。金刚石：无色透明、正八面体形状的固体，是天然存在的最硬的物质。常用于裁玻璃、切割大理石、作钻探机的钻头等。石墨：深灰色、有金属光泽、不透明的细鳞片状固体，质软，有滑腻感，具有优良的导电性。常用于制作铅笔芯（铅笔芯是石墨和黏土的混合物）、电极、润滑剂等。C₆₀：是由60个碳原子构成的分子，形似足球，这种足球状的碳分子很稳定。C₆₀在材料科学、超导体等方面有广阔的应用前景。此外，还有木炭、活性炭、焦炭、炭黑等无定形碳，它们主要由石墨的微小晶体和少量杂质构成。活性炭具有疏松多孔的结构，因此具有很强的吸附性，常用于吸附色素和异味（如冰箱除味剂、防毒面具的滤毒罐等）。碳的单质在常温下化学性质不活泼，具有稳定性。例如，古代用墨书写或绘制的字画能长久保存而不变色。在点燃或高温条件下，碳能与许多物质发生化学反应，具有可燃性和还原性。*可燃性：碳在氧气充足时燃烧生成二氧化碳（C+O₂点燃CO₂）；在氧气不充足时燃烧生成一氧化碳（2C+O₂点燃2CO）。*还原性：碳能与某些金属氧化物在高温条件下反应，夺取氧化物中的氧，将金属氧化物还原成金属单质。例如，碳与氧化铜反应（C+2CuO高温2Cu+CO₂↑），现象是黑色粉末逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊。这个反应体现了碳的还原性，碳是还原剂。二氧化碳的性质和制法二氧化碳的物理性质：通常情况下，二氧化碳是一种无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水。在一定条件下，二氧化碳会变成固体，固体二氧化碳叫做“干冰”。干冰升华时吸收大量的热，使周围环境温度降低，因此可用于人工降雨、作制冷剂等。二氧化碳的化学性质：1.一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸。2.二氧化碳能与水反应生成碳酸（CO₂+H₂O=H₂CO₃），碳酸能使紫色石蕊试液变红。碳酸不稳定，易分解（H₂CO₃=H₂O+CO₂↑），红色石蕊试液又会变回紫色。3.二氧化碳能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水（CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O）。这个反应现象明显（澄清石灰水变浑浊），常用于检验二氧化碳气体。二氧化碳的实验室制取：*反应原理：实验室常用大理石（或石灰石，主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应来制取二氧化碳。化学方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。*发生装置：由于反应物是固体和液体，反应不需要加热，因此选择固液常温型发生装置。*收集装置：二氧化碳密度比空气大，能溶于水且与水反应，因此只能用向上排空气法收集。*验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。*检验方法：将气体通入澄清石灰水中，如果石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳。二氧化碳的用途：灭火