2024年高考化学模拟卷08（考试版）

备战2024年高考化学模拟卷（）

卷08

（考试时间：90分钟试卷满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28P3IS32Cl35.5K

39Ca40Cr52Mn55Fe56Cu64Zn65Ga70As75Br80Pd106Ag108Ba137

第I卷

一、单项选择题：共16题，每题3分，共48分。每题只有一个选项最符合题意。

1.材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列属于新型无机非金属材料的是（）

A.水泥B.碳化硅C.橡胶D.塑料

2.下列化学用语表示正确的是（）

B.1丁醇的键线式:/\zOH

D.水的VSEPR模型：

3.Na2cO3是一种重要的盐，下列说法不可砸的是（）

A.Na2co3属于强电解质

B.厨房油烟污渍可用热的Na2c03溶液清洗

C.Na2co3又称食用碱

D.Na2co3是泡沫灭火器的主要成分

4.规范的实验操作是实验成功的必要保证，下列有关实验弃作描述正确的是（）

A.电解精炼铜时，粗铜作俄极

B.容量瓶和分液漏斗使用前均需查漏

C.滴定实验前，需用所盛装溶液分别润洗滴定管和锥形瓶

D.试管和烧杯均可用酒精灯直接加热

5.下列说法不氐砸的是（）

A.图①：进行化学实验时，需要佩戴护目镜，以保护眼睛

B.图②：可用于分离植物油和水的混合液

C.图③：可用于硫酸钠的焰色试验

D.图④：牺牲阳极法保护钢铁设备的示意图

6.一种用氢气制备双氧水的反应原理如图所示，已知在化合物中饱（Pd）均以+2价形式存在，下列有关

说法正确的是（）

A.反应①②③均为氧化还原反应

B.反应①中HC1为还原产物

C.反应②中每产生Imol[PdCLChF，转移2moi电子

D.[PdQ『和HC1均为该反应的催化剂

7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.4.6gNA完全燃烧，一定有0.5NA个CH键断裂

B.0.1mol丙烯酸（CH2=CHCOOH）中含有0.8NA个c键

O（1

\||/

C.含0.5molO2O72的酸性溶液与足量H2O2反应生成Cr,转移电子数4NA

/\

D.0.2moiFeCb完全水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数等于0.2NA

8.下列说法不事碰的是（）

A.天然氨基酸均为无色晶体，熔点较高，难溶于乙醛

B.在碱催化下，苯酚和甲醛可缩聚成网状结构的热固性酚醛树脂

C.大豆蛋白纤维是一种可降解材料

D.聚氯乙烯通过加聚反应制得，可用作不粘锅的耐热涂层

9.下列反应的离子方程式正确的是（）

A.用酸性KMnCh标准溶液滴定草酸：2MnO4+5C2（V+]6H+=2Mn2++IOCChT+8H2。

2+

B.Mg（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：Mg+2HCO34-2OH=MgCO31+2H2O

C.用石墨电极电解CuCL溶液：C『++2C1+2H2。里的Cu（OH）21+H2f+CLT

2++3+

D.酸化的FeSO4溶液暴露在空气中：4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O

10.磷酸奥司他韦可以用于治疗流行性感冒，其结构如图所示。

下列关于磷酸奥司他韦的说法正确的是（）

A.分子中至少有7个碳原子共平面

B.该物质的分子式为C|6H31O8N2P

C.Imol该物质最多能与2moiNaOH发生反应

D.Imol该物质最多能与3moiH?发生加成反应

11.X、Y、Z、W四种元素，原子序数依次增大。Y与X、Z均相邻，元素Y的原子最外层电子数是

其内层电子数的3倍，元素Z基态原子的3P轨道上有4个电子。元素W基态原子的内层轨道全部排满电

子，且最外层电子数为1。下列说法不氐砸的是（）

A.第一电离能：X>Y>Z>W

B.电负性：Y>X>Z

C.元素Y和Z能形成含有极性键的非极性分子

D.元素Z和W的单质加热反应后产物的化学式为WZ

A.操作①控温110C,目的是除去生成的水

B.操作③可以通过观察气泡现象控制试剂a的用量

C.操作③④均应收集下层液体

D.操作②⑤可用玻璃棒轻轻拨散固体，以加快过滤速率

13.一种用于发动机SCR系统的电解尿素（H2NCONH2）混合装置（X、Y为石髅电极，隔膜仅阻止气体

通过）如图，下列说法不止砸的是（）

A.装置工作时，电子由Y极流入，X极流出

B.Y极发生还原反应

2

C.X极的电极反应式为H2NCONH2+8OH6c=N2t+CO3+6H2O

D.若用铅酸蓄电池为电源，理论上消耗49gH2s04时，此装置中有0.5molH2生成

14.2澳2甲基丙烷发生水解反应［（CH3）3CBr+H2O（CHshC+HBr］的能量变化与反应过程的关系

如下图所示。下列说法不可碰的是（）

A.溶液碱性增强，2澳2甲基丙烷的水解百分率增大

B.该反应在低温下自发进行

C.分子中碳澳键断裂的速率比（CHSC+与H20结合速率快

D.碘原子半径比氯大，因此(CH3)3CI水解生成(CH3)3COH的速率比(CH.fCCl快

15.可溶性钢盐有毒，医院中常用硫酸钢这种钢盐作为内服造影剂。已知：KsP(BaCO3)=5.0xl0^：

Ksp(BaSO4)=l.Ox10以下列推断正确的是()

A.饱和BaCCh溶液中存在：c(Ba2+)二C(HCO3)+C(CO32)

C.不用碳酸钢作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO“>Ksp(DaSO4)

D.若每次加入1L2moMJ的Na2c。3溶液，至少需要6次可将0.2molBaSCh转化为BaCOs

16.探究钠及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是()

实验方案现象结论

分别测定NaHCO?和Na2c03两者都大于7,且

ACO32的水解能力强于HC03

溶液的pHNa2c03溶液的pH大

B对某未知溶液进行焰色试验火焰呈黄色该溶液中含有钠盐

用形状和质量相同的钠，分

钠与乙醇反应比与乙醇中羟基的活性强于苯酚中羟

C别和等物质的量的基酚和乙

苯酚反应剧烈基的活性

醇反应

向饱和NaHC03溶液中滴力口溶液变浑浊同时产发生的反应：

D

2+

一定量的浓BaCL溶液生气泡Ba+2HCO3=BaCO.U+CO2t+H2O

第n卷

二、非选择题：共5题，共52分。

17.(10分)第HIA和第VA元素可形成多种化合物。请回答：

(1)基态B原子核外电子占据的最高能级符号是，基态As原子的价层电子排布式

(2)①固体储氢材料氨硼烷BHVNH3,其结构和乙烷相似，下列有关说法正确的是。

A.氨硼烷中B原子的杂化方式为sp?

B.相同条件下在水中的溶解度：氨硼烷〉乙烷

C.元素B、N的第一电离能均高于相邻元素

D.[nimnTrr【是硼原子能量最低的激发态

Is2s2p

②BF3形成的化合物中配位键的强度：BF.VN(CH3)2C1BF》N(CH3)C12(填或"=")，理由

是O

(3)一种含Ga化合物晶胞如图甲，三个晶胞围成一个六棱柱，如图乙，该化合物的化学式为

每个N原子周围距离最近的N原子数R为。

18.(10分)工业上按如下流程制备硝酸和脏(N汨4)。

(1)途径I是工业制硝酸的第一步，写出化学方程式。

(2)N2H4的制法可通过途径II：用过量NFh和CH3cHO的混合物与氯气进行气相反应合成异朋

/NH

CH3HC、(H，然后使其水解得到明。

①下列说法不正确的是O

•••

A.NH3属于电解质B.途径II中氯气作还原剂

C.N?、H?、N2H4均为非极性分子D.异肿中氮的化合价呈负价

②相同条件下，氨的沸点低于阴的主要原因是0

(3)Zn元素的化学性质与A1相似。Zn与很稀的硝酸反应，氮元素被还原到最低价，写出该反应的离子

方程式;检验反应后溶液中除H+外的阳离子的方法是o

19.(10分)C02过度排放会弓起气候、环境等问题。在Cu/ZnO催化剂下，CCh和H2可发生反应生成

CH30H和CO,热化学方程式如下：

1

I.CO(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH=50kJmol

,

II.CO2(g)4-H2(g)CO(g)+H2O(g)AH=+41.2kJmor

(1)已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)AH1=566kJ-mol-1

H2O(g)=H2O(l)△H=44kJmor,

写出表示氢气燃烧热的热化学方程式。

%

n

=

o

f

=

w》

①下列说法不氐酗的是

A.图1中，P1<P2<P3<P4

B.图1中550C后以反应II为主，反应H前后气体分子数用等，压强改变对平衡基本没有影响

C.图2中236c后，升温使反应I平衡逆向移动的程度大于反应II平衡正向移动程度，使C02转化率

和CH30H选择性都下降

D.改用活性更好的催化剂能使图2中各温度下C02转化率都增大

②假设只发生反应】，一定温度下氢气和二氧化碳的物质的量之比为n：1,相应平衡体系中甲醇的物

质的量分数为y，请在图3中绘制y随n变化的示意图。

(4)在密闭容器中，维持其他条件不变，在不同的压强下发生反应I和U,二氧化碳的平衡转化率和甲

醇的选择性随压强变化关系如下表所示。MC0)随压强增大而(填“增大"减小''或"不变”)，从化

学平衡移动角度解释原因。

压强P(MPa)123456

CO2的平衡转化率％8.115.322.229.536.143.2

CH30H的选择性％49.580.190.094.597.198.6

20.(10分)我国是稀土储量大国，氧化钝(CcCh)是一种应用广泛的稀土氧化物。一种用氟碳钻矿(CeFCCb，

含BaO、SiCh等杂质)为原料制备CeCh的工艺如下图。

已知：①Ce3+可形成难溶于水的复盐[(CeXSOgNa2sornHQ],其氢氧化物也难溶于水。

②硫服的结构简式为CS(NH2)2,在酸条件下易被氧化为(CSN2H3)2。

请回答：

(I)实验室常用下图所示仪器进行固体物质的粉碎，该仪器的名称是o

(2)焙烧后加入稀硫酸浸出，Ce元素的浸出率和稀硫酸浓度、温度的关系如图所示，下列说法正确的是

A.固体A的成分是SiCh

B.步骤①和步骤②均包含过滤、洗涤操作，洗涤的目的相同

C.步骤②加入硫胭的目的将CeF22+还原为Ce3+

D.根据上图，焙烧后加入稀硫酸浸出时，适宜的条件为85℃,c(H2so4)=2.5mol/L

(3)步骤④发生的离子方程式为o

(4)取ag所制CcO2,溶解后配制成250mL溶液。取bmL该溶液用0.()1molL(NH4)2Fc(SO4)2溶液滴定,

24+3+3+

滴定时发生反应：Fe