九年级化学酸碱练习题

九年级化学酸碱练习题酸碱知识是九年级化学的核心内容之一，它不仅是中考的重点，也是理解后续化学知识的基石。掌握酸碱的定义、性质、用途以及它们之间的反应规律，对于构建完整的化学知识体系至关重要。以下练习题旨在帮助同学们梳理酸碱相关知识点，检验学习成果，并提升运用知识解决实际问题的能力。请同学们在独立思考的基础上完成，并注意规范答题。一、基础概念辨析1.选择题：下列关于酸和碱的说法中，正确的是（）A.能使紫色石蕊试液变红的物质一定是酸B.能使无色酚酞试液变红的物质一定是碱C.酸的组成中一定含有氢元素D.碱的组成中一定含有金属元素2.填空题：写出下列物质的化学式，并注明其所属类别（酸、碱或盐）。（1）盐酸_________（）（2）硫酸_________（）（3）氢氧化钠_________（）（4）氢氧化钙_________（）（5）碳酸钠_________（）3.简答题：请简述酸具有相似化学性质的原因，以及碱具有相似化学性质的原因。二、酸碱的通性与应用4.选择题：下列物质中，不能与稀盐酸发生反应的是（）A.铁B.氧化铜C.二氧化碳D.碳酸钙5.填空题：将生锈的铁钉（主要成分为氧化铁）放入足量的稀硫酸中，首先观察到的现象是铁锈逐渐消失，溶液由无色变为_________色，发生反应的化学方程式为________________________；过一会儿，还会观察到铁钉表面有_________产生，发生反应的化学方程式为________________________。6.实验分析题：某同学在实验室进行酸碱中和反应的实验。他取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加了2-3滴酚酞试液，溶液变为_________色，然后逐滴向试管中加入稀盐酸，边加边振荡，直至溶液恰好变为_________色，此时溶液呈_________性（填“酸”、“碱”或“中”），该反应的微观实质是________________________。三、化学方程式书写与配平7.书写下列反应的化学方程式：（1）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应：____________________________________（2）氢氧化钙溶液与稀盐酸反应：____________________________________（3）盐酸与碳酸钠溶液反应：____________________________________（4）硫酸与氯化钡溶液反应：____________________________________（5）氢氧化钠溶液吸收二氧化碳：____________________________________四、溶液的酸碱性与pH8.选择题：一些食物的近似pH如下：葡萄汁3.5~4.5，苹果汁2.9~3.3，牛奶6.3~6.6，鸡蛋清7.6~8.0。下列说法中不正确的是（）A.葡萄汁和苹果汁都显酸性B.牛奶和鸡蛋清都显碱性C.苹果汁比葡萄汁的酸性强D.胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁9.填空题：某溶液的pH=3，该溶液呈_________性。若要使该溶液的pH升高，可采取的方法有________________________（写一种即可）。测定溶液pH的正确方法是____________________________________。五、综合应用题10.计算题：（此题为简化计算，重点在于方法理解）用溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中和一定量的稀盐酸，当加入氢氧化钠溶液质量为40g时，恰好完全反应。试计算：（1）参加反应的氢氧化钠的质量；（2）若该稀盐酸的质量为50g，则反应后所得溶液的质量为_________g（此空直接填结果，不要求计算过程）。（提示：NaOH+HCl=NaCl+H₂O）11.探究题：某化学兴趣小组的同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色溶液（如图所示，假设标签上的溶质为一种酸或一种碱）。他们对该溶液的成分进行了探究。【提出问题】这瓶溶液是什么物质的溶液？【作出猜想】猜想一：可能是稀盐酸；猜想二：可能是稀硫酸；猜想三：可能是氢氧化钠溶液；猜想四：可能是氢氧化钙溶液。【设计实验】请你帮助他们设计实验方案，验证猜想。（写出实验步骤、预期现象和结论，至少验证两种猜想）---参考答案与解析（部分提示）一、基础概念辨析1.C（解析：A项，某些盐溶液也可能显酸性；B项，某些盐溶液也可能显碱性；D项，氨水是碱，不含金属元素。）2.（1）HCl酸（2）H₂SO₄酸（3）NaOH碱（4）Ca(OH)₂碱（5）Na₂CO₃盐3.酸在水溶液中都能解离出H⁺；碱在水溶液中都能解离出OH⁻。二、酸碱的通性与应用4.C（解析：二氧化碳属于非金属氧化物，一般不与酸反应。）5.黄；Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O；气泡；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑6.红；无；中；H⁺和OH⁻结合生成H₂O分子。三、化学方程式书写与配平7.（1）2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O（2）Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O（3）2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑（4）H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl（5）2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O（或NaOH+CO₂=NaHCO₃，视CO₂量而定，初中阶段一般写前者）四、溶液的酸碱性与pH8.B（解析：牛奶的pH<7，显酸性。）9.酸；加水稀释（或加入碱性溶液等）；用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照。五、综合应用题10.（1）解：参加反应的氢氧化钠的质量为40g×10%=4g。（2）90g11.（合理即可，以下为示例）*验证猜想一（稀盐酸）：取少量溶液于试管中，滴加几滴硝酸银溶液和稀硝酸。若产生白色沉淀且沉淀不溶解，则猜想一可能成立。*验证猜想二（稀硫酸）：取少量溶液于试管中，滴加几滴氯化钡溶液和稀硝酸。若产生白色沉淀且沉淀不溶解，则猜想二可能成立。*验证猜想三（氢氧化钠溶液）：取少量溶液于试管中，滴加几滴酚酞试液。若溶液变红，则猜想三可能成立，再滴加稀盐酸，红色褪去，则进一步证明。*验证猜想四（氢氧化钙溶液）：取少量溶液于试管中，通入二氧化碳气体。若溶液变浑浊，则猜想四可能成立。---学习建