原子结构与元素周期表（原卷版）

④金属单质间的置换反应。（2）判断元素非金属性强弱的方法①单质与H2化合的难易程度。②简单气态氢化物的稳定性。③最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。【变式演练】1.砹属于卤族元素之一，试推测砹单质及其化合物不可能具有的性质A．单质砹易溶于某些有机溶剂 B．是不溶于水的有色固体C．酸性比弱 D．受热很难分解2．通过对元素周期律的分析，下列推断正确的是A．第三周期元素，从左到右，原子半径逐渐增大B．第三周期元素，从左到右，元素的金属性逐渐增强C．第ⅠA族元素，从上到下，原子的电子层数逐渐增多D．第ⅦA族元素，从上到下，卤族元素的非金属性逐渐增强3．下列叙述中能证明A金属比B金属活泼性强的是A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子的电子层数多C．1molA从酸中置换H＋生成的H2比1molB从酸中置换H＋生成的H2多D．常温时，A能从水中置换出氢气，而B不能分阶培优分阶培优练培优第一阶——基础过关练一、单选题1．关于的描述，下列正确的是A．该微粒核外有Z个电子 B．该微粒核外有A个电子C．该微粒核外有Z+n个电子 D．该微粒核外有Z-n个电子2．锶的原子序数为38，它在元素周期表中的位置是A．第5周期第IVA族 B．第5周期第IIA族C．第4周期第IIA族 D．第5周期第VIA族3．下列表示金属元素原子结构示意图的是A． B． C． D．4．根据核外电子排布规律，M层最多容纳的电子数是A．8 B．10 C．18 D．325．钛(Ti)被称为未来钢铁，我国钛的储量居世界首位。下列关于的说法不正确的是A．质子数为22 B．质量数为26C．中子数为26 D．核外电子数为226．目前元素周期表的结构中有A．7个横行 B．16个纵列C．8个主族 D．100种元素7．下列各组微粒，互称为同位素的是A．和 B．和 C．O2和O3 D．CH4和C2H68．砹(At)是放射性元素，它的化学性质符合卤素性质的变化规律，下列说法正确的是A．HAt很稳定 B．AgAt易溶于水C．砹易溶于有机溶剂 D．砹(At2)是白色固体9．下列说法中不正确的是A．元素的原子序数等于核电荷数B．元素所在周期序数等于该元素原子的电子层数C．元素原子的质子数等于核外电子数D．元素所在周期序数等于该元素原子的最外层电子数10．已知离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是A． B． C． D．培优第二阶——能力提升练一、单选题1．(核磁共振)、可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得了诺贝尔化学奖。下列有关元素的说法中正确的是A．和互为同位素 B．与金刚石互为同素异形体C．、、为同一种核素 D．的质量数为核外电子数与原子序数之和2．某粒子的结构示意图为

，下列关于该粒子的说法正确的是A．该粒子为阳离子B．最外层电子数为2C．核外电子数为8D．已形成相对稳定的结构3．下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是A．溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低D．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈4．在一定条件下，和发生反应的离子方程式为：，则中R元素的化合价及R在元素周期表中的位置是A．价，ⅤA族 B．价，ⅦA族C．价，Ⅶ族 D．价，ⅤA族5．X、Y两种短周期元素可形成化合物，比少一个电子层，且具有与Ne原子相同的核外电子层结构。下列说法正确的是A．是 B．X是第二周期第IIIA族的元素C．Y是第二周期第IVA族的元素 D．与Y的核外电子层数相等6．钼(Mo)是生命必需的元素，参与人体内硝酸盐的代谢，阻止致癌物亚硝胺的形成。下列关于的说法中，不正确的是A．中子数是66 B．原子核内中子数与质子数之差为28C．核外电子数是42 D．质量数是1087．元素周期表是指导化学学习的工具，下列说法正确的是A．IA族元素全部是金属元素，称为碱金属元素B．元素周期表纵向看，由16个纵列构成，共16个族C．元素周期表中元素种类最多的族是第ⅢB族D．原子最外层有2个电子的元素都在ⅡA族8．核内中子数为N的R2+，质量数为A，则agR2+中含有的电子数物质的量为A．(A-N)mol B．(A-N+2)molC．(A-N-2) D．(A-N-2)mol9．已知元素R的一种同位素形成离子化合物，其中R离子的中子数为Y，核外电子数为Z，该同位素R的符号为A． B． C． D．10．已知元素周期表中前七周期排满后的元素种类和周期序数的关系如下所示：周期数一二三四五六七元素种类2种8种8种18种18种32种32种预测第八周期最多可能含有的元素种类为A．18种 B．32种 C．50种 D．64种培优第三阶——培优拔尖练一、单选题1．下列事实不能说明g(Cl元素)的非金属性比f(S元素)的非金属性强的是A．将g的单质通入f的气态氢化物形成的溶液中，有淡黄色沉淀产生B．化合物fg2中，g的化合价为价C．f与Fe化合时产物中Fe为＋2价，g与Fe化合时产物中Fe为＋3价D．g的氢化物可以制出f的氢化物2．关于碱金属元素和卤族元素的下列说法错误的是A．由于钠和钾的原子结构极为相似，所以它们对应的碱都是强碱B．通过钠与钾分别与水反应的剧烈程度可知，碱金属原子半径越大，失电子能力越强C．通过卤族单质与氢气反应所需要的反应条件，可以判断氯的非金属性比溴强D．卤族元素对应的氢化物的稳定性从强到弱的顺序为：HF＜HCl＜HBr＜HI3．在元素周期表的前四周期中，两两相邻的5种元素位置如图所示。若B元素的核电荷数为a，下列说法正确的是DABCEA．B、D的原子序数之差可能为2B．E、B的原子序数之差可能是8、18或32C．5种元素的核电荷数之和可能为5a＋10D．A、E的原子序数之差可能是74．下列说法正确的是A．多电子原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高B．原子核外电子排布，先排满K层再排L层、先排满M层再排N层C．同一周期中，IIA与IIIA族元素原子的核电荷数相差1或10或25D．铊(T1)与铝同主族，其氢氧化物一定既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应5．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，与原子的电子层结构相同W、X、Y在元素周期表中的相对位置如图所示。下列有关叙述中正确的是WXYA．W、Y形成的化合物与水反应生成的一定是强酸B．元素Y、Z形成的简单离子电子层数相同C．含元素Z的化合物都具有漂白性D．W、X形成的化合物易溶于水6．下列关于卤族元素(X)及其化合物叙述错误的是A．单质均有颜色，随原子序数递增颜色加深B．HX随原子序数递增稳定性逐渐减弱C．单质均能与水反应生成HX和HXOD．碘蒸气为紫色，碘水为黄褐色，碘的四氯化碳溶液呈紫红色7．依据已知信息，下列对元素性质的预测或推理不合理的是编号已知信息预测或推理A钠在空气中燃烧生成锂在空气中燃烧生成B碘单质在常温下是固体砹单质在常温下是固体C是强碱是更强的碱D钠在自然界中以化合态存在在自然界中以化合态存在A．A B．B C．C D．D8．借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断，其中正确的是A．已知Ca是第四周期ⅡA族的元素，故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱B．已知Cl的核电荷数比F的核电荷数多，故Cl的原子半径比F的原子半径大C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈D．已知As是第四周期ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强9．A、B、C均为短周期的元素，它们在周期表的位置如图。已知：B、C元素的原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，则A、B、C分别是A．Be、Na、Al B．O、P、Cl C．P、O、Cl D．C、Al、P10．中共有x个电子，R原子的质量数为A，则ag中含有质子的物质的量为A．mol B．molC．mol D．mol二、填空题11．填空。(1)写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：。(2)根据下列微粒回答问题：。①以上6种微粒共有种核素，种元素。②互为同位素的是。③质量数相等的是，中子数相等的是。(3)相同物质的量的与的质量之比为；中子数之比为；电子数之比为。(4)质量相同的和与足量钠反应，放出的气体在标准状况下的体积之比为。12．结合元素周期表回答下列问题：(1)表中的实线是元素周期表的