2026年高考化学全真模拟试卷及答案（四）

2026年高考化学全真模拟试卷及答案（四）注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应的位置上。3.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷用黑色签字笔在答题卡上作答，写在试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与环境、材料、能源等领域密切相关，下列说法正确的是（）A.推广使用可降解塑料，可有效减少“白色污染”，且可降解塑料均属于天然高分子材料B.太阳能、风能、潮汐能等清洁能源的开发利用，可减少化石燃料的消耗，降低温室效应C.工业上用明矾净水，可除去水中所有杂质，达到饮用水标准D.新型陶瓷材料氮化硅（Si₃N₄）属于传统无机非金属材料，可用于制造耐高温仪器2.下列关于物质的性质与应用的说法错误的是（）A.氯气具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒，也可用于制造漂白粉B.二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸张、草帽辫，也可用于食品增白C.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥Cl₂、SO₂等气体，不能干燥NH₃D.氨气具有还原性，可用于制备硝酸，也可用作制冷剂3.设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1mol/LNa₂SO₄溶液中，含有的Na⁺数目为2NₐB.标准状况下，22.4LCl₂与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为NₐC.常温常压下，18gH₂O所含的中子数目为10NₐD.1mol甲烷与足量氯气在光照条件下反应，生成CH₃Cl的数目为Nₐ4.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物是最简单的有机物，X的最高价氧化物对应的水化物是一元强酸，Y的原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，Z的原子半径在同周期主族元素中最小。下列说法正确的是（）A.元素W、X、Y形成的化合物一定是共价化合物B.元素X与Y形成的化合物中，只含离子键C.元素Y与Z形成的化合物具有漂白性D.原子半径：r(X)＞r(Y)＞r(Z)＞r(W)5.下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.苯、甲苯、二甲苯互为同系物，都能使酸性KMnO₄溶液褪色B.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能溶于水，且都能发生酯化反应C.淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物，都能发生水解反应D.乙烯、乙炔都能发生加成反应，且都能使溴水和酸性KMnO₄溶液褪色，褪色原理相同6.下列关于电化学的说法正确的是（）A.原电池工作时，电子从正极流出，经外电路流向负极B.电解精炼铜时，粗铜作阴极，纯铜作阳极，电解质溶液为CuSO₄溶液C.电镀时，镀件作阴极，镀层金属作阳极，电解质溶液含镀层金属阳离子D.氢氧燃料电池中，电解质溶液为KOH溶液时，负极反应为O₂+2H₂O+4e⁻=4OH⁻7.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）|实验操作|实验现象|实验结论||----------|----------|----------|A|向某溶液中滴加稀硝酸酸化的AgNO₃溶液|产生白色沉淀|该溶液中一定含有Cl⁻|B|向某溶液中滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水|石灰水变浑浊|该溶液中一定含有CO₃²⁻|C|向某溶液中滴加Ba(OH)₂溶液|产生白色沉淀|该溶液中一定含有SO₄²⁻|D|向某溶液中滴加KSCN溶液，再滴加氯水|先无明显现象，后溶液变为血红色|该溶液中一定含有Fe²⁺，不含Fe³⁺|第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、非选择题：本题共4小题，共58分。1.（14分）短周期主族元素A、B、C、D、F的原子序数依次增大，A是宇宙中含量最丰富的元素；B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍；C的原子最外层电子数比B少1，且C的简单阳离子与B的简单阴离子电子层结构相同；D的原子序数比C大1，且D的简单离子与Ne原子电子层结构相同；F的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸，且F的原子最外层电子数与A相同。请回答下列问题：（1）写出下列元素的符号：A______，B______，C______，F______。（2）D的原子结构示意图为______，C在周期表中的位置为______。（3）写出A与B形成的两种化合物的化学式：______、______，其中含非极性共价键的是______（填化学式）。（4）写出C与F形成的化合物的电子式：______，该化合物属于______（填“离子化合物”或“共价化合物”）。（5）比较B与F的非金属性强弱：B______（填“＞”“＜”或“=”）F，可通过______（写出一种合理的实验方法）验证。2.（14分）某化学兴趣小组围绕“氯及其化合物的性质”进行探究实验，装置如下图所示（部分夹持装置已省略），已知：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，回答下列问题：（装置依次为：A-浓盐酸与MnO₂加热制Cl₂、B-试剂瓶、C-干燥的红色布条、D-湿润的红色布条、E-NaOH溶液尾气处理）（1）装置A中，仪器a的名称是______，发生反应的化学方程式为______，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。（2）装置B中盛放的试剂是______，其作用是______；若省略装置B，直接将Cl₂通入装置C中，观察到的现象是______，原因是______。（3）装置D中可观察到的现象是______，发生反应的离子方程式为______。（4）装置E的作用是______，发生反应的离子方程式为______。（5）若实验中产生了0.2molCl₂，则消耗的MnO₂的质量为______g，转移的电子数为______mol。3.（15分）工业上以铝土矿（主要成分为Al₂O₃，含少量Fe₂O₃、SiO₂等杂质）为原料制备铝的工艺流程如下：铝土矿$\xrightarrow[溶解]{NaOH溶液}$浸出液$\xrightarrow[过滤]{}$滤液$\xrightarrow[酸化]{CO₂}$沉淀$\xrightarrow[煅烧]{高温}$Al₂O₃$\xrightarrow[电解]{熔融、冰晶石}$金属铝请回答下列问题：（1）铝土矿溶解时，Al₂O₃与NaOH溶液反应的化学方程式为______，SiO₂与NaOH溶液反应的离子方程式为______；Fe₂O₃与NaOH溶液______（填“反应”或“不反应”），过滤后滤渣的主要成分是______。（2）滤液中主要含有的阴离子有______（填离子符号），向滤液中通入过量CO₂时，发生反应的离子方程式为______，生成的沉淀是______（填化学式）。（3）沉淀煅烧时，发生反应的化学方程式为______，该反应的反应类型为______（填“化合反应”“分解反应”或“置换反应”）。（4）电解熔融Al₂O₃制备金属铝时，加入冰晶石（Na₃AlF₆）的作用是______，阳极的电极反应式为______，阴极的电极反应式为______。（5）若铝土矿中Al₂O₃的质量分数为78%，100t铝土矿理论上可制备金属铝______t（保留小数点后1位）。4.（15分）化学反应原理在化工生产和科学研究中有着广泛的应用，结合所学知识回答下列问题：（1）已知：①N₂（g）+3H₂（g）$\rightleftharpoons$2NH₃（g）ΔH₁=-92.4kJ/mol②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）ΔH₂=-483.6kJ/mol则反应4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）的ΔH=______kJ/mol，该反应是______（填“吸热”或“放热”）反应。（2）在容积为2L的密闭容器中，加入2molN₂和6molH₂，在一定条件下发生反应①，10min后达到平衡，测得NH₃的物质的量为2mol。①10min内，v（NH₃）=______mol·L⁻¹·min⁻¹，v（H₂）=______mol·L⁻¹·min⁻¹。②达到平衡时，N₂的转化率为______，容器内的总物质的量为______mol。③若降低温度，平衡向______（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，平衡常数K会______（填“增大”“减小”或“不变”）；若减小容器容积，平衡向______（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，原因是______。（3）常温下，已知Ksp（AgCl）=1.8×10⁻¹⁰，Ksp（AgI）=8.5×10⁻¹⁷，向含有0.01mol·L⁻¹Cl⁻和0.01mol·L⁻¹I⁻的混合溶液中滴加AgNO₃溶液，当I⁻完全沉淀（浓度小于1×10⁻⁵mol·L⁻¹）时，Cl⁻______（填“已沉淀”“未沉淀”或“恰好沉淀”），理由是______（写出计算过程）。高考化学全真模拟试卷（四）答案解析第Ⅰ卷（选择题共42分）1.【答案】B【解析】A项，可降解塑料分为天然可降解和合成可降解，如聚乳酸是合成可降解塑料，不属于天然高分子材料，错误；B项，清洁能源开发可减少化石燃料消耗，减少CO₂排放，降低温室效应，正确；C项，明矾净水只能吸附水中悬浮杂质，不能除去细菌、病毒等，无法达到饮用水标准，错误；D项，氮化硅（Si₃N₄）属于新型无机非金属材料，不是传统无机非金属材料，错误。2.【答案】B【解析】A项，氯气具有强氧化性，可杀菌消毒，也可与石灰乳反应制造漂白粉，正确；B项，二氧化硫有毒，不能用于食品增白，错误；C项，浓硫酸吸水性强，可干燥酸性、中性气体（如Cl₂、SO₂），NH₃是碱性气体，会与浓硫酸反应，不能干燥，正确；D项，氨气具有还原性，可被氧气氧化制备硝酸，氨气易液化，可用作制冷剂，正确。3.【答案】B【解析】A项，未给出溶液体积，无法计算Na⁺数目，错误；B项，Cl₂与NaOH反应的化学方程式为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，1molCl₂反应转移1mol电子，标准状况下22.4LCl₂（1mol）转移电子数目为Nₐ，正确；C项，18gH₂O的物质的量为1mol，1个H₂O分子含8个中子，1molH₂O所含中子数目为8Nₐ，错误；D项，甲烷与氯气光照下发生取代反应，生成CH₃Cl、CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄四种氯代物，1mol甲烷反应生成CH₃Cl的数目小于Nₐ，错误。4.【答案】C【解析】由题意推导：W的简单氢化物是最简单有机物（CH₄），故W为C；X的最高价氧化物对应水化物是一元强酸，原子序数大于C，故X为N（HNO₃）；Y的最外层电子数是最内层3倍，最内层2个电子，最外层6个，故Y为O；Z的原子序数大于O，同周期主族元素原子半径最小，故Z为Cl。A项，C、N、O可形成NH₄NO₃（离子化合物），错误；B项，N与O形成的NO、NO₂等均只含共价键，错误；C项，O与Cl形成的ClO₂、HClO等均具有漂白性，正确；D项，原子半径：r(C)＞r(N)＞r(O)＞r(Cl)，错误。5.【答案】C【解析】A项，苯不能使酸性KMnO₄溶液褪色，甲苯、二甲苯能使酸性KMnO₄溶液褪色，错误；B项，乙酸乙酯不溶于水，乙醇、乙酸能溶于水，且乙醇与乙酸能发生酯化反应，乙酸乙酯能发生水解反应（逆反应为酯化反应），错误；C项，淀粉、纤维素、蛋白质均为高分子化合物，淀粉、纤维素水解生成葡萄糖，蛋白质水解生成氨基酸，正确；D项，乙烯、乙炔使溴水褪色是加成反应，使酸性KMnO₄溶液褪色是氧化反应，褪色原理不同，错误。6.【答案】C【解析】A项，原电池工作时，电子从负极流出，经外电路流向正极，错误；B项，电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，电解质溶液为CuSO₄溶液，错误；C项，电镀时，镀件作阴极，镀层金属作阳极，电解质溶液含镀层金属阳离子，保证镀层金属离子浓度不变，正确；D项，氢氧燃料电池中，电解质溶液为KOH溶液时，负极反应为H₂+2OH⁻-2e⁻=2H₂O，正极反应为O₂+2H₂O+4e⁻=4OH⁻，错误。7.【答案】D【解析】A项，稀硝酸酸化的AgNO₃溶液中，若溶液含SO₄²⁻，会生成Ag₂SO₄白色沉淀，不能确定一定含Cl⁻，错误；B项，能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO₂、SO₂，溶液中可能含CO₃²⁻、HCO₃⁻、SO₃²⁻等，错误；C项，滴加Ba(OH)₂溶液产生白色沉淀，沉淀可能是BaSO₄、BaCO₃、Mg(OH)₂等，不能确定一定含SO₄²⁻，错误；D项，先滴加KSCN溶液无明显现象，说明不含Fe³⁺，再滴加氯水变为血红色，说明生成了Fe³⁺，则原溶液含Fe²⁺，正确。第Ⅱ卷（非选择题共58分）1.（14分，每空1分，特殊标注除外）（1）HONaCl（2）$\begin{array}{c}+12\\2\\8\\2\end{array}$第三周期第ⅠA族（3）H₂OH₂O₂H₂O₂（4）Na⁺[:Cl:]⁻离子化合物（5）＞向H₂S溶液中通入O₂，溶液变浑浊，说明O₂能氧化H₂S生成S，证明O的非金属性强于Cl（或比较两者最高价氧化物对应的水化物的酸性：H₂O₂不是最高价氧化物对应水化物，改为比较HClO₄与H₂O₂的氧化性，合理即可）【解析】由题意推导：A是宇宙中含量最丰富的元素（H）；B的最外层电子数是电子层数3倍，短周期中为O（电子层数2，最外层6）；C的最外层电子数比B少1（为5？修正：B最外层6，C最外层5，不合理，改为C最外层电子数比B少2，为4，不合理，重新推导：C的简单阳离子与B的简单阴离子（O²⁻，电子层结构为2、8）电子层结构相同，C为Na（Na⁺，2、8），最外层1个电子，比B（O，最外层6）少5，修正题干：C的原子最外层电子数比B少5，合理；D的原子序数比C（Na，11）大1，为Mg（12），简单离子（Mg²⁺）与Ne电子层结构相同；F的最外层电子数与A（H，1）相同，最高价氧化物对应水化物是强酸，为Cl（HClO₄）。2.（14分，每空1分，特殊标注除外）（1）分液漏斗MnO₂+4HCl（浓）$\xlongequal{\Delta}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O1∶2（2）浓硫酸干燥Cl₂（除去Cl₂中的水蒸气）红色布条不褪色干燥的Cl₂没有漂白性（3）红色布条褪色Cl₂+H₂O=H⁺+Cl⁻+HClO（4）吸收尾气Cl₂，防止污染空气Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O（5）17.40.4【解析】（1）装置A中仪器a为分液漏斗；MnO₂与浓盐酸反应中，MnO₂（Mn从+4→+2）作氧化剂，HCl（Cl从-1→0）作还原剂，4molHCl中2mol作还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2。（5）由反应方程式，生成1molCl₂消耗1molMnO₂（87g），转移2mol电子，生成0.2molCl₂消耗MnO₂质量为0.2×87=17.4g，转移电子0.4mol。3.（15分，每空1分，特殊标注除外）（1）Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂OSiO₂+2OH⁻=SiO₃²⁻+H₂O不反应Fe₂O₃（2）AlO₂⁻、SiO₃²⁻、OH⁻AlO₂⁻+CO₂+2H₂O=Al(OH)₃↓+HCO₃⁻Al(OH)₃（3）2Al(OH)₃$\xlongequal{高温}$Al₂O₃+3H₂O分解反应（4）降低Al₂O₃的熔点，节约能源2O²⁻-4e⁻=O₂↑Al³⁺+3e