2025-2026学年江苏省南通市海安市九年级（上）期末化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年江苏省南通市海安市九年级（上）期末考试化学试卷一、选择题1.1661年，科学家波义耳在《怀疑的化学家》中提出“元素是不可分解的简单物质”，该书中的“元素”实际上是指(

)A.单质 B.化合物 C.纯净物 D.混合物2.实验室验证木炭和浓硫酸加热条件下反应生成SO2(能使品红溶液褪色，不与硫酸铜反应)、CO2和H2O。下列有关实验装置(部分夹持仪器省略A.用装置甲制得混合气体 B.用装置乙检验混合气体中是否含有H2O

C.用装置丙检验混合气体中含有SO23.在高真空下将C24O6逐步消除多余的CO，得到由18个碳原子构成的稳定环碳分子，该分子具有半导体特性，下列说法不正确的是A.该物质的化学式是C18 B.其分子质量为C60分子质量的30%

C.其分子结构与C60的分子结构相同 D.每C2O6需消除阅读下面材料，完成各小题。

已知月壤主要成分的质量分数如图所示，研究发现，在月球表面高真空环境下，金属氧化物会变得不稳定，加热可获得金属单质和氧气经测定，月壤中还含有钛元素，其含量超过地球较多。此外可利用月夜极低温度，通过凝结将二氧化碳从人类呼吸的空气中直接分离，然后将月壤作为水分解的电催化剂和二氧化碳加氢的光热催化剂，将呼吸废气、月球表面开采的水资源等转化为氧气、氢气、甲烷和甲醇。4.下列关于月壤主要成分的说法正确的是(

)A.月壤中的金属氧化物属于金属材料

B.二氧化硅和氧化钙反应生成的硅酸钙属于盐

C.由图2可知钛的相对原子质量为47.87g

D.氧化铝中，铝、氧元素的质量比为2：35.下列关于利用月壤特有环境条件对资源综合开发的说法不正确的是(

)A.氧化亚铁分解的化学方程式为4FeO=2Fe2O3+O2↑

6.仿银饰品材料大多采用白铜(铜镍合金)。已知镍是具有银白色光泽的金属，在金属活动性顺序表中位于铁和锡之间。下列说法正确的是(

)A.白铜熔点比纯铜的高 B.白铜硬度比纯铜的小

C.用盐酸不能区分白铜和银 D.改变镍的百分比会改变白铜的性能7.一种泡腾片是利用柠檬酸和碳酸氢钠在水中发生反应，并释放大量CO2，状如泡腾，故名泡腾片。下列说法正确的是(

)A.柠檬酸遇紫色石蕊试液变红色 B.柠檬酸和碳酸氢钠的反应属于中和反应

C.二氧化碳的溶解度随着温度升高而升高 D.产生的二氧化碳有助于药片较快溶解8.25℃时，在浓NaOH溶液中通入过量Cl2，发生反应：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得NaCl和NaClO固体。已知：NaOH、A.NaOH、NaClO、NaCl均能溶于水

B.25℃时，随着反应的进行，NaCl先析出

C.将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出NaClO固体

D.冷却结晶的过程中，大量NaOH会和NaClO一起析出9.控制变量法是实验探究的重要方法。下列实验不能达到目的的是(

)A.探究温度对不同气体分子间隔的影响

B.探究氧气含量对燃烧剧烈程度的影响

C.证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂

D.比较锌、铁和铜的金属活动性10.二氧化碳与氢气在一定条件下反应合成甲醇(CH3OH)，同时生成水。某研究小组在密闭反应器中充入一定量的CO2物质CHCH反应前质量/g22.02.400t1时刻质量13.2m6.43.6反应后质量/g4.40n7.2A.t1时刻，m=1.8

B.反应后，n=9.6

C.参加反应的CO2与H2的分子个数比为1：1

D.若要使二、非选择题11.水是生活中最常见的物质之一，也是实验室和工业常用的一种试剂。

Ⅰ.水的组成

(1)1766年，化学家卡文迪许制得“可燃空气”，“可燃空气”在纯氧中燃烧生成水，他所说的“可燃空气”是______(填化学符号)。由此得出水由______组成。

(2)1800年，化学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气，并测得相同条件下氢气和氧气的体积比为______。该实验能说明保持水的化学性质的最小微粒是______(从图中分解结合选择相应的微粒示意图表示)。

Ⅱ.水的性质

(3)常温下，水与生石灰反应的生成物为______(填化学式)。

(4)在高温条件下，将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为______。

Ⅲ.水的净化

(5)生活中硬水含有较多的Ca2+和Mg2+；实验室常用蒸馏的方法将硬水中的水分子与其它微粒分离开，其微观本质是利用了不同微粒的______(填“物理性质”或“化学性质”)。

(6)离子交换法也是常见的净水方法(如下图所示)。使用一段时间后，吸附的Ca2+和Mg2+达到饱和，吸附能力下降，需用______(填序号)溶液浸泡再生(不能造成堵塞)。

A.Na212.固体废料电石渣主要成分为Ca(OH)2，还含有MgO等杂质。工业采用以下流程可将电石渣变废为宝生产纳米碳酸钙。

【查阅资料】

①NH4Cl溶液呈酸性，一定条件下，浓度大，酸性强。

②“浸取”时的主要反应为Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3⋅H2O

③“碳化”时的主要反应为CaCl2+2NH3⋅H2O+CO2=CaCO3↓+2NH4Cl+H2O

(1)电石渣用球磨机粉碎的目的是______。

(2)一定条件下，NH4Cl溶液的酸性越强，则pH越______13.在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。

(1)自然界中金能以单质形式存在的原因是______。青铜被打制成各种形状，利用了金属的______性。金属铼是制造火箭喷管的最佳材料之一，具有的优点是______。

(2)铁是年产量最高的金属。目前钢铁冶炼已由“碳冶金”向“氢冶金”升级转型。

①写出高温条件下氢气与磁铁矿(主要成分Fe3O4)炼铁反应的化学方程式：______。

②冶炼方式高炉炼铁氢冶铁原料焦炭、石灰石、空气、铁矿石铁矿石、氢气、石灰石反应温度>1500℃(熔融态)800～1200℃(固态还原)产物液态生铁固体海绵铁(3)现代炼铜工业常产生含有CuSO4的酸性废水。可用铁粉除去。一定条件下，测得Cu2+的去除率随铁炭混合物中铁的质量分数变化如图2所示。

①其他条件相同，当铁的质量分数为0时，Cu2+仍有一定的去除率，原因是______。

②有同学认为：活性炭对14.某化学兴趣小组在学习盐的化学性质时，得知碳酸钠Na2CO3溶液能与二氧化碳CO2发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。已知碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度。小组同学通过以下实验验证该反应的发生。

【实验探究】

实验方案I：取两个相同体积的充满二氧化碳气体的软质塑料瓶，再分别加入等体积的碳酸钠溶液(标号①)和蒸馏水(标号②)，旋紧瓶盖后充分振荡。

(1)实验操作中强调“等体积”的目的是______。

(2)能够证明反应发生的是，塑料瓶______(填写标号)振荡后更瘪。

实验方案Ⅱ：按下图所示装置，将二氧化碳持续通入饱和碳酸钠溶液中，观察实验装置C的现象。

(3)若要配制饱和碳酸钠溶液，需将碳酸钠固体加入蒸馏水中，直至______，此时停止加入。若需加快溶解速率，可采用的操作是______(写一种即可)。

(4)实验装置A中采用分液漏斗替代长颈漏斗的目的是______。

(5)实验装置B中发生反应的化学方程式为______。

(6)能够说明反应发生的实验现象是______。

【实验讨论】

若将CO2通入不饱和碳酸钠溶液中，某同学拟通过称量反应前后溶液的质量来判断反应是否发生。

(7)请评价该实验设计是否合理？______(判断并说明理由)。

【拓展思考】15.久置的镁条会形成一层灰黑色的“外衣”，实验研究发现，其主要成分为碱式碳酸镁，化学式为Mg5(OH)2(CO3)4，相对分子质量为394。

(1)久置的镁条会与空气中的______反应生成碱式碳酸镁。

(2)参考答案1.A

2.D

3.C

4~5.B

、D

6.D

7.AD

8.D

9.C

10.D

11.H2;氢元素和氧元素

2：1;

Ca(OH)2

物理性质

12.增大反应物间的接触面积，使反应更充分

小;氯化铵可在后续碳化步骤中再生，能够循环利用，降低生产成本

MgCl2+2NH3⋅H2O=Mg(OH13.金的化学性质不活泼;延展;耐高温

;反应温度低于铁的熔点

活性炭具有吸附性，可以除去少量的铜离子;不正确，当铁粉的含量为0时，铜离子的去除率远小于铁