2025年1月浙江省高考化学真题完全解读(试卷逐题详解)

2025年高考真题完全解读(浙江1月卷)适用省份浙江省考试内容依据《普通高中课程方案和化学学科课程标准(2017年版2020年修订)》规定的必修课程内容进行命题，考试内容紧密围绕高中课程标准和考试大纲，考察学生的基础知识，基本技能和综合运用能力，重点考查学生的基础知识，基本技能和基本素养。试卷设计注重基础性和综合性，既考察学生对基础知识的掌握情况，又考察学生运用知识解决实际问题的能力。化学卷以生产场景和科研情境为试卷载体，聚焦物质结构，性质与变化规律的化学核心，考查学生的必备知识，学核心素养落地。试卷整体结构，题型，考查内容基本保持不变，有利于学生稳定发挥，例如，第2题考查化学用语，第3题考查化学与生产生活，第8题考查离子方程式正误判断，第12题考查电化学第13题考查晶胞结构分析，第14题考查反应机理，第15题考查电离平衡常数和溶度积常数，第18题考查化学反原理综合应用，第19题综合实验设计与评价，第20题考查有机物的推断与合成。在此基础上，部分试卷在考查内容，考查角度，呈现方式等方面有适度变化。例如，第7考查物质结构与性质变换成文字叙述，第16题考查由实验方案的设计与评价变换成蛋白质中N元素含量测定，第17,18题整合为一题，分值增至16分，有效测评学生解决实际问题的能力。试卷稳中有变的设计，有利于以考促教”以考促学”促进教考衔接，落实立德树人的根本任务。试卷立足课程标准，注重对化学基本概念，基本原理，基本方法和基本技能等考查，素材源于教材或真实的文献研究，关注学生对基础知识的理解和应用。如第4题，直接考查元素周期律”的应用。第6题，围绕海水提溴”一个主题，多个角度考查氧化还原反应原理。第9题，以教材中维生素C知识点为背景，考查有机化合物的性质和现代仪器的使用。第10题，巧妙地利用学生必做实验沉淀法粗盐提纯”的素材，考查学生的实验设计能力。试卷注重考查学生应用物质结构，反应原理解决实际问题的能力，包括：结合物质的微观结构，理解物质的溶解性，热稳定性，酸碱性，氧化还原等宏观性质，掌握化学反应原理，认识化学反应中的能量，限度和速率的变化规律。如第13题，考查学生从晶胞图中提取有效信息，分析陌生物质性质的能力，强调结构决定性质的学科本质。第16题，基于蛋白质中N元素含量测定的真实情境，设计两条线：含N化合物转化的物质线和实验操作的方法线，考查学生信息获取，知识迁移及解决问题的能力。原理和实验操作。第20题，从有机物结构和性质出发，突出物质合成在化学中的核心地位和创新价值。综上所述，浙江省2025年1月的选考试卷，展现出选考正逐步与时代接轨，通过轻松的方法提升了学生的综合素养与学科应用能力。未来的发展方向显然是在考试中更加强调学科与现实生活的紧密结合。这样的考试形式，不仅仅是对学生记忆和理解的挑战，还是对其思维品质与道德责任的深度考量。化学实验基础中，选择题和填空题的分值较高，约占总成绩的60%,实验题和计算题则分别占据20%和20%。2题考查化学用语，第3题考查化学与生产生活，第8题考查离子方程式正误判断，第12题考查电化学第13题考查晶胞结构分析，第14题考查反应机理，第15题考查电离平衡常数和溶度积常数，第18题考查化学反原理综合应用，第19题综合实验设计与评价，第20题考查有机物的推断与合成。变化较大的试卷，例如，第7考查物质结构与性质变换成文字叙述，第16题考查由实验方案的设计与评价变换成蛋白质中N元素含量测定，第17,18题整合为一题，分值增至16分，。题号考查知识点1较易物质结构与性质2较易物质结构与性质电子排布式，结构式，结构简式，比例模型，球棍模型，最简式，电子式3较易盐类水解在生活，生产中的应用，蛋白质的变性，化学科学对人类文明发展的意义，通用高分子材料4适中物质结构与性质同周期元素性质递变规律，同主族元素性质递变规律，电离能的概念及变化规律，元素性质与电负性的关系5适中常见无机物及其应用氯气与碱溶液反应，仪器使用与实验安全，化学实验基本操作6较易7适中有机化学基础常见无机物及其应用8较易9适中有机化学基础及判断，多官能团有机物的结构与性质适中化学实验基础物质分离，提纯的常见化学方法，物质分离，提纯综合应用适中度对化学平衡移动的影响较易及化学方程式的书写适中物质结构与性质简单配合物的成键，晶胞的有关计算，晶体类型判断适中物的结构与性质电离平衡常数及影响因素，溶度积常数相关计算适中化学实验基础二，非选择题(52分)适中物质结构与性质化学实验基础电子排布式，晶胞的有关计算，物质分离，提纯综合应用适中应式及化学方程式的书写适中物质结构与性质有机化学基础化学实验基础难有机化学基础高考从考知识”向考能力素养”转变，但能力是建立在基础知识之上的，所以复习课堂仍以掌握知识为主，然后以微专题形式来突破化学上的难点。将知识系统化，结构化，网络化。首先要依据《中国高考评价体系》,深刻领会“核四层四翼”的内涵，进一步明确高考化学为什么考”,考“什么”怎“么考”其次依据《普通高中课程标准》(2017版2020年修订)深刻理解化学学科核心素养的内涵，明确学业质量标准的具体要求。备考复习中不能好高骛远，以打牢必备知识为根本，能力培养为关键，素养培育为核心，价值引领为导向，不可一味求新，求变，不能一味加大难度，无限制拔高，应当根据学情，精心选择和设计内容，把学生最需要的给他，让他在现有水平上有所提高。近几年高考化学试卷，源于教材，又不拘泥于教材，给我们的启示是加强基础知识复习是高考复习中的重中之重，同时在复习过程中不断地培养学生的各种能力。例如，语言表达能力和信息处理能力，能够恰当的使用化学语言表达自己的思想和观点，同时对于题给的信息能准确把握，并善于挖掘出其隐含条件，领会命题者意图。高考试卷涵盖了中学化学的许多主干知识，题目比较灵活，在学习过程中，我们要注意掌握解题方法，寻找解题规律，而不是利用笨”办法去解决。从近几年化学试卷不难看出，所考查的内容突出化学热点知识，但不追求面面俱到。因而，我们在进行高考复习时，应将精力放在重点和热点知识上，注意把握规律和特例，总结解题方法。例如，我让学生在有机推断题中分析结构简式时，将反应前后的反应物和生成物结构进行比较，观察反应前后的结构式变化，并分析断键或成键的位置，从而顺利确定结构简式，所以解决有机推断题的方法是：前后比较看变化，照猫画虎写产物。从近几年的化学试卷不难看出，题目尽可能联系生产生活实际和科技发展的成果，重视化学与社会生活的联系，善于挖掘背后的化学问题。所以，在高考复习中我们应该善于捕捉与生活实际联系的化学问题，从多角度关注社会，从中培养分析问题和解决问题的能力，将所学知识应用于实际中，学以致用。2025年1月浙江卷化学试卷一，选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一项是符合题目要求的，不选，多选，错选均不得分)1.下列属于极性分子的是()A.HC1B.N₂C.He【答案】A【解析】A项，HC1是由极性键形成的双原子分子，正负电荷中心不重合，属于极性分子，A符合题意，B项，N₂是非极性键形成的单质分子，正负电荷中心重合，属于非极性分子，B不符合题意，C项，He是单原子分子，正负电荷中心重合，属于非故选A。2.下列化学用语表示不正确的是()A.基态S原子的电子排布式：2s22p4B.质量数为14的碳原子：14₆CC.乙烯的结构简式：CH₂=CH₂D.H₂【答案】A3.化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是()B.聚丙烯是高分子材料，可用作吸水剂4.根据元素周期律，下列说法不正确的是()A.第一电离能：N>0>SB.化合物中键的极性：SiCl>PCl₃【解析】A项，根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，IⅡA与ⅢA,VA与VIA反常，故第一电离能：N<KOH,C错误，D项，已知同一周期从左往右元素的电负性依次增大，即电负性Mg<A1,故Mg与0的电负性差值>Al与5.关于实验室安全，下列说法不正确的是()A.若不慎盐酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的NaHCO₃溶液冲洗B.实验室制备Cl₂时，可用NaOH溶液吸收尾气D.PbS难溶于水，可用Na₂S处理废水中的Pbz+,再将沉淀物集中送至环保单位进一步处理【解析】A项，不慎将强酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，将其稀释，然后用弱碱性物质如3%~5%的NaHCO₃溶液6.关于溴的性质，下列说法不正确的是()A.Br-可被Cl₂氧化为Br₂B.Br₂与SO₂水溶液反应的还原产物为Br-C.Br₂+2Fe2+=2Br-+2Fe3D.1molBr₂与足量NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO₃,转移5mol电子7.下列物质的结构或性质不能说明其用途的是()A.葡萄糖分子结构中有多个羟基，故葡萄糖可与银氨溶液反应制作银镜D.NaHCO₃能中和酸并受热分解产生气体，故可用作加工馒头的膨松剂8.下列方程式不正确的是()B.NO₂与H₂0反应：3NO₂+H₂0=2H++2NO₃+NOC.将少量灼热的Cu0加入CH₃CH₂OH中：CH₃CH₂OH+Cu0△→CH₃CHO+Cu+H20D.将SO₂通入酸性KMn0₄溶液：5SO₂+2MnO₄+4H+=2Mn2++5SO₄2+2H₂09.抗坏血酸(维生素C)是常用的抗氧化剂。抗坏血酸脱氢抗坏血酸下列说法不正确的是()A.可用质谱法鉴别抗坏血酸和脱氢抗坏血酸B.抗坏血酸可发生缩聚反应C.脱氢抗坏血酸不能与NaOH溶液反应D.1个脱氢抗坏血酸分子中有2个手性碳原子【解析】A项，已知质谱法可以测量有机物的相对分子质量，抗坏血酸和脱氢抗坏血酸的相对分子质量不同，故可用质谱法鉴别抗坏血酸和脱氢抗坏血酸，A正确，B项，由题干抗坏血酸的结构简式可知，抗坏血酸中含有4个羟基，故抗坏血酸可发生缩聚反应，B正确，C项，由题干脱氢抗坏血酸的结构简式可知，脱氢抗坏血酸中含有酯基，故能与NaOH溶液反应，C错误，D项，由题干脱氢抗坏血酸的结构简式可知，1个脱氢抗坏血酸分子中有2个手性碳原子，如图所示：盐酸和NaOH溶液。滴加试剂调滤液pHNaCl纯品滴加试剂NaCl粗品溶液下列说法不正确的是()A.用过量的溶液除去SO₄2-B.Mg2+,Caz+,SO₄2-通过生成沉淀后过滤除去【答案】C【解析】粗盐溶液中的Ca2+用Na₂CO₃溶液除去，Mg2+用NaOH溶液除去，SO0₄2-用BaCl₂溶液除去，Na₂CO₃溶液要放到BaCl₂溶液之后，还可以除去多余的Ba2+,过滤后再加HCl调节pH值除去多余的Na₂CO₃和NaOH,最后再将滤液蒸发BaCl₂之后，盐酸放在过滤沉淀后再加入，防止生成的沉淀再溶解，C错误，D项，过滤后再加入HC1调节滤液的pH值，最后11.下列说法正确的是()A.常温常压下H₂(g和0₂(g)混合无明显现象，则反应2H₂(g)+0₂(g)=2H₂0(1)在该条件下不自发C.CO(g)+H₂(g)C(s)+H₂0(g)△H<0,则正反应的活化能大于逆反应的活化能【答案】B①一反应②得到目标反应不能明确△H,△H相对大小，则△H不能确12.一种可充放电Li-0₂电池的结构示意图如图所示。该电池放电时，产物为Li₂0和Li2O₂,随温度升高Q(消耗1mo¹02转移的电子数)增大。下列说法不正确的是()多孔功能电极固态电解质膜A.熔融盐中LiNO₃的物质的量分数影响充放电速率B.充放电时，Li优先于K+通过固态电解质膜C.放电时，随温度升高Q增大，是因为正极区02-转化为0₂2-D.充电时，锂电极接电源负极【答案】C【解析】i—0₂电池放电时，锂电极为负极，发生反应：Li—e=Li+,多随温度升高Q增大，正极区02转化为02-,充电时，锂电极为阴极，得到电子，多孔功能电极为阳极，022-或02-失去电子。电2池总反应方程式为：,充放电时有Li+参与或生成，因此熔融盐中LiNO₃的物2正极得到电子，0₂2-中氧原子为-1价，02-中氧原子为-2价，因此随温度升高Q增大，正极区0₂2-转化为02-,C错误，D项，充电13.某化合物Fe(NH3)₂C¹2的晶胞如图所示，下列说法不正确的是()A.晶体类型为混合晶体B.NH₃与二价铁形成配位健C.该化合物与水反应有难溶物生成D.该化合物热稳定性比FeCl₂高【答案】DFe2+,1-之间的键能小于Fe2+与C1-之间的键能，Fe(NH₃)₂C1₂热稳定性小于FeCl₂,D错误，故选D。14.化合物A在一定条件下可转变为酚E及少量副产物，该反应的主要途径如下：下列说法不正确的是()A.H+为该反应的催化剂B.化合物A的一溴代物有7种C.步骤Ⅲ,苯基迁移能力强于甲基D.化合物E可发生氧化，加成和取代反应【答案】B6种，分别是：错误，C项，步骤II可知C转化到D,苯基发生了迁移，甲基没有迁移，说明苯基的迁移能力强于甲基，C正确，D项，化合物E中有酚羟基可以发生氧化反应，苯环可以发生加成反应和取代反应，D正确，故选B。15.25℃时，H₂CO3的电离常数Ka=4.5×10,K₂=4.7×101,K(CaCO₃)=3.4×10。下列描述不正确的是()B.2HCO₃一H₂CO₃+CO₃2-,K=1.016.蛋白质中N元素含量可按下列步骤测定：下列说法不正确的是()A.步骤I须加入过量浓H₂SO₄,以确保N元素完全转化为NHC.步骤I,用定量，过量盐酸标准溶液吸收NH₃D.尿素[CO(NH2)₂]样品，NaNO₃样品的N元素含量均可按上述步骤测定【解析】蛋白质中的N元素以氨基或酰胺基形式存在，在浓硫酸，K₂SO₄和催化剂CuSO₄作用下发生反应生成NH₄+,再加入浓NaOH溶液让NH₄+转化为NH₃蒸出，NH₃用一定量的盐酸吸收，多余的盐酸用标准NaOH溶液通过滴定测定出来，从而计算出N的含量。A项，步骤I加入过量浓H₂SO₄,使蛋白质中的氨基和酰胺基全部转化为NH二，非选择题(本大题共4小题，共52分)17.(16分)磷是生命活动中不可或缺的元素。请回答：A.基态P原子3p轨道上的电子自旋方向相同B.As3+的最外层电子数为18C.P3+的半径小于P5+的半径D.电子排布为[Ne]3s3p4的P原子处于激发态①化学式是②将0.01mol该化合物加入到含少量石蕊的10mLH20中，实验现象是_(从酸碱性和溶解性角度推测)。(3两分子H₃PO₄(K₃=4.8×103脱水聚合得到一分子H₄P₂0₇(K=2.0×19)从PO₄3-,HP₂0,3的结构角度分析Ka差异(4)兴趣小组对某磷灰石[主要成分为Ca₅(PO₄)3OH,Ca₅(PO₄)₃F,Ca(PO₄)₃C1和少量Si0₂]进行探究，①方法I所得H₃PO₄溶液中含有的杂质酸是0②以方法中所得渣为硫源，设计实验制备无水Na₂SO₄流程如下：充分反应充分反应系列操作B学方程式是o【答案】(1)AD(3)H₃PO₄中含有1个非羟基氧，H₄P20₇含有2个非羟基氧，非羟基氧越多越易电离出氢离子②碳酸钠溶液过滤，加硫酸，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤加热脱水【解析】(1)A项，基态P原子价电子排布式为3s3ps,根据洪特规则，3p轨道上的3个电子自旋方向相同，故A正确，B以化学式是Ca₃PCl₃,②Ca₃PCl₃中P显-3价，将0.02Ca1₀(PO₄)₆0+30C+20Si02高温20CaSiO₃+3P₄+30C0↑。18.(12分)二甲胺[(CH₃)₂NH],N,N-二甲基甲酰胺[HCON(CH3)₂]均是用途广泛的化工原料。请回答：ICH₃NH₂(g)+CH₃OH(g)一(CH₃)₂NH(可改变甲醇平衡转化率的因素是oA.温度B.投料比[n(NH₃):n(CHOH)]C.压强D.催化剂(3在[(CH₃)₂NHJ+C1的有机溶液中电化学还原CO₂制备HCON(CH3)₂阴极上生成HCON(CH3)₂的电极反应方程式(5)有研究采用CO₂,H₂和(CH₃)NH催化反应制备HCON(CH3)₂。在恒温密闭容器中，投料:15:1,催化剂M足量。反应方程式如下：V.HCOOH(g)+(CH₃)₂NH(g)=HCON(CH3)₂(g)+H₂0(g)HCOOH,(CH3)₂NH,HCON(CH3)₂三种物质的物质的量百分比随反应时间变化如图所示。0①请解释HCOOH的物质的量百分比随反应时间变化的原因(不考虑催化剂M活性降低或失活)_o②若用SiH₄代替H₂作为氢源与CO₂反应生成HCOOH,可以降低反应所需温度。请从化学键角度解释原因(3)CO₂+2e-+2[(CH₃)₂NH₂]+=HCON(CH3)₂+(CH₃)₂NH+H₂0(5①t时刻之前反应IV的速率比反应V的快，时刻之后由于浓度的影响导致反应IV的速率比反应V的慢②用代替H₂作为氢源与CO₂反应生成HCOOH,可以降低反应所需温度【解析】(1)A项，已知化学反应必然有热效应，故改变温度化学平衡一定能够发生改变，即改变温度一定能够改变甲压强不能使上述化学平衡发生移动，即不能改变CH₃OH的平衡转化率，C不合题意，D项，催化剂只能同等幅度的改变正(CH₃)₂NH·H₂O+H+的水解平衡常数为：4故其pH=-1gc(H)=-1g106.55.4,(3把知电解池中阴极发生还原反应，故在[(CH₃)₂NH₂J+C1的有机溶液中电化学还原CO₂制备HCON(CH3)2阴极上生成HCON(CH3)₂的电极反应方程式是：CO₂+2e-+2[(CH₃)₂NH₂]+=HCON(CH3)₂+(CH₃)NH+H20,(4)反应生产HCON(CH3)2的反应方程式反应在该条件下△HK0,(5①由题干图示信息可知，时刻之前HCOOH的物质的量百分比增大速率比HCON(CH3)2的增大由于浓度的影响导致反应IV的速率比反应V的慢，②用H₂作氢原需要断裂H-H键，用SiH₄作氢源需要断裂Si-H键，由于Si原子半径大于H,Si-H的键能比H-H小，所以用SiH₄代替H₂作为氢源与CO₂反应生成HCOOH,可以降低反应所需温19.(12分)某研究小组探究A1Cl₃催化氯苯与氯化亚砜(SOC¹2)转化为化合物Z(应。实验流程为：混合物混合物M2步骤Ⅲ加入适量冰水混合物冰水浴①实验在通风橱内进行。②SOC1₂遇水即放出SO₂和HC1,A1Cl易升华。(1)在无水气氛中提纯少量A1Cl₃的简易升华装置如图所示，此处漏斗的作用是0棉花棉花倒扣的漏斗扎有小孔的滤纸加热(2)写出下图中干燥管内可用的酸性固体干燥剂(填1种)。X(3步骤I下列说法正确的是oA.氯苯试剂可能含有水，在使用前应作除水处理B.三颈烧瓶置于冰水浴中，是为了控制反应温度C.因实验在通风橱内进行，X处无需连接尾气吸收装置D.反应体系中不再产生气泡时，可判定反应基本结束(4)步骤Ⅱ加入冰水的作用是o(5步骤Ⅲ从混合物M₂中得到Z粗产物的所有操作如下，请排序(填序号)。①减压蒸馏②用乙醚萃取，分液③过滤④再次萃取，分液，合并有机相⑤加入无水Na₂SO₄干燥剂吸水(6)A1Cl₃可促进氯苯与SOC1₂反应中S-C1健的断裂，原因是_【答案】(1)A1C↓蒸汽遇冷的漏斗内壁凝华为A1Cl₃固体，收集AlCl₃(4)除去混合物中的SOC1₂,A1C1,实现有机相与无机相的分离，同时降低反应的速率(6)A1C1易与Cl形成络合物[A1C1],促使SOC1₂反应中S-C1健的断裂【解析】本题为实验探究题，让氯苯，SOCl₂混合在冰水浴中A1Cl₃催化作用下进行反应生成化合物