常见的酸和碱第2课时课件-九年级化学沪教版下册

第2节常见的酸和碱(第2课时)

第8章

酸、碱、盐及其应用

初中化学沪教版（2024）九年级下册1能通过实验探究酸的化学性质，能遵守实验操作规范，强化实验安全意识。2认识稀盐酸、稀硫酸的主要化学性质(重点)。3通过实验探究认识金属活动性顺序，并能对常见金属能否与稀盐酸(或稀硫酸)发生置换反应进行判断(重、难点)。

学习目标酸与指示剂的作用金属与酸反应大理石与盐酸反应前面的学习中，有酸参与的化学反应有哪些？Al稀硫酸、稀盐酸分别与镁、铝、铁、铜反应金属实验现象化学方程式稀盐酸稀硫酸镁铝铁铜无明显现象——有气泡产生Mg+2HCl===MgCl2+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑有气泡产生有气泡产生，溶液变成浅绿色+2+2都属于置换反应；铁元素在置换反应中一般表现为+2价。1.上述各反应的生成物有何特点？酸溶液+活泼金属―→盐溶液+氢气。2.镁、铝、铁、铜四种金属中，哪些能从酸溶液中置换出氢，哪些不能？能置换出酸中的氢的金属，反应的剧烈程度有什么差异？镁、铝、铁能和酸溶液反应生成氢气，铜不反应。镁与酸反应剧烈、铝次之，铁反应速率最慢。3.相同条件下，金属单质的活动性越强，其与酸溶液发生反应越剧烈。镁、铝、铁、铜四种金属单质的活动性强弱顺序如何？镁>铝>铁>铜。钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金KCa

NaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强到弱金属活动性顺序判断金属活动性强弱：金属位置越靠前，活动性越强。01在金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属可以置换出稀硫酸、稀盐酸中的氢，且金属的位置越靠前，它与酸反应的速率就越大。02反应物实验现象化学方程式氧化铜与稀硫酸黑色固体消失，溶液变为

色CuO+H2SO4===CuSO4+H2O铁锈与稀盐酸铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为

色Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O蓝黄酸溶液+金属氧化物→盐溶液+水特别提醒！利用稀盐酸可以清除铁制品表面的锈，除锈时不能将铁制品长时间浸在酸中。因为铁锈除去之后，铁会继续跟酸反应生成氢气。反应的化学方程式：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

使紫色石蕊溶液变______，无色酚酞溶液

。1.盐酸、硫酸在化学性质上有许多共同之处，请归纳它们的共同点。(1)酸与指示剂作用红色不变色分别滴加紫色石蕊稀盐酸稀硫酸分别滴加无色酚酞稀硫酸稀盐酸(2)酸+活泼金属→盐+氢气Mg+2HCl===MgCl2+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑(3)酸+金属氧化物→盐+水Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4===CuSO4+H2O(4)酸+(部分)盐→新盐+新酸CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑2.为什么盐酸、硫酸在性质上有许多共同之处？H2SO4H2SO4H2SO4SO42-SO42-SO42-HCl→H++Cl-

在其水溶液中都能产生H+，所以酸有一些相似的性质。3.稀硫酸和稀盐酸的化学性质是否完全一样呢？由于酸根离子不同，所以酸的化学性质也有差异。例如：(1)实验室制备二氧化碳用稀盐酸，而不能用稀硫酸。(2)向稀盐酸、稀硫酸中分别滴加氯化钡溶液，现象不同BaCl2+H2SO4

===

BaCl2+HCl不反应硫酸钡(白色沉淀)BaSO4↓+2HCl不完全一样AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3产生白色沉淀产生白色沉淀H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl硫酸跟氯化钡的反应盐酸跟硝酸银的反应1.判断下列反应能否发生。铝和稀硫酸

银和稀盐酸

铝和稀盐酸

铜和稀硫酸

能不能能不能2.下列物质①FeCl3、②ZnCl2、③CuCl2、④AlCl3中，能用金属和稀盐酸直接反应制得的物质是A.①②

B.②④C.③④

D.①③√3.实验室有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸和稀硫酸。下列物质能区分两瓶溶液的是A.紫色石蕊溶液

B.生锈的铁钉C.氢氧化钠溶液 D.氯化钡溶液√4.向分别盛有下列物质的点滴板孔穴中滴加足量稀硫酸，无明显现象的是A.Fe2O3

B.FeC.酚酞溶液 D.碳酸钙粉末√5.请你设计实验来判断镁、铁、铜三种金属的活动性：_______________