分子结构与物质的性质-高二化学人教版选择性必修二同步课时作业

（10）231分子结构与物质的性质——高二化学人教版（2019）

选择性必修二同步课时作业

1.下列常见的物质含有非极性共价键的是

A.H2OB.HC1C.C12D.Fe

2.下列属于非极性分子的是（）

A.o3B.H2O2C.PCI3D.CS2

3.下列物质中既含有离子键又含有非极性共价键的是（）

A.NaOHB.NH4CIC.CaF^D.K2O2

4.下列反应中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的是（）

A.2Na2O2+2CO,=2Na2CO3+O2

B.8NH3+3C12=6NH4C1+N2

C.Mg3N2+6H2O^3Mg（OH）,+2NH3T

D.Na2co3+CO2+H2O=2NaHCO3

5.下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是（）

A.CH,和CCI4B.NH3和CH,

C.CO?和CS?D.H2s和HC1

6.下列说法中，正确的是（）0

A.由极性键构成的分子都是极性分子

B.含有非极性键的分子一定是非极性分子

C.非极性分子一定含有非极性键

D.以极性键结合的双原子分子一定是极性分子

7.下列说法正确的是（）

A.键角：C12O>OE,B.酸性：CH.COOH>CH2FCOOH

C.分子的极性：D.基态原子未成对电子数：Mn>Cr

8.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素，由这4种元素组成的常见物质转化

关系如图所示（反应条件略去），已知m是单质，Q是由三种元素组成的盐。下列推断错误

的是（）

n

旦巴强酸g

Q-

OH；力mn

e一强酸h

A.元素电负性：W<YB.Q可能是酸式盐

C.物质沸点：a<dD.b、c、e>f都是极性分子

9.曰酸甲酯（HCOOCH?）作为潜在的储氢材料受到关注，科学家发现使用Ru配合物催化剂

可以使甲酸甲酯温和释氢，其可能的反应过程如图所示。

下列说法错误的是（）

A.H?。为极性分子，CO?为非极性分子

B.IH—IV每消耗1mol珥。生成।molII?

C.息反应为HCOOCH3+2H2O_4H2T+2CO2T

D.反应涉及O-H、C-H、C-O键断裂和H-H键形成

10.下列各组分子空间构型和极性均相同的是（）

A.CO?和SO?B.SO?和NRC.P』和CH』口82。2和6凡

11.短周期主族元素X、Y、R、M的原子序数依次增大，X和M位于同主族，在短周期主族

元素中，M的原子半径最大。Y、R位于同周期且基态原子的未成对电子数都为2,由X、

Y、R原子构成的分子的球棍模型如图所示，该分子与M的简单离子形成“超分子）下列叙

述正确的是（）

A.第一电离能：Y>R>M

B.离子键成分的百分数：MX>M2R

C.Y2X2是直线形非极性分子

D.该“超分子”中有1（）个sp3杂化的原子

12.氮氧化物是主要的大气污染物，目前消除氮氧化物污染的方法有多种。其中利月CH/崔化

还原氮氧化物的反应机理如图。下列说法错误的是（）

A.上述物质中N?、CH4、和CO?为非极性分子

B.44gN2。和CO2的混合物中所含电子的物质的量为22moi

C.若反应过程中有ImolCO2生成，理论上最多可将ImolNO?转化为N?

D.若利用CH,处理NO,生成等物质的量的N?和N。，则总反应为

3CH4+16NO_3CO2+6H2O+4N2+4N2O

13.磷酰氯（POQ）是有机合成的催化剂，可用以下方法制取：2PC13+02~^POCh或

P4O10+6PCl5—1（）POC13,P40Kl的分子空间结构模型如图所示，下列说法不正确的是（）

P4。10

A.PK%）中只含有。键

B.P,Oi。是非极性分子

CP。?的空间构型是三角锥形

D.POC13可与CH3cH20H反应生成(CH3CH2O)3PO

14.枸椽酸阿尔维林（化合物H）是一种用于治疗易激性肠综合征引起的疼痛药物，其合成路线

浓HBrC2H5NH2

NaOH

回答下列问题:

（1）A的沸点较高，能解释其原因的示意图是,（填字母标号，“一R”表示

RR

II

产、/ORRRRHR

\/\八/

a.HftHb.666c.000

\，’/、\/\//\

OHHHRH

I

R

(2)甲基中碳氢键的极性：CH3CHOCH4(填，或“=”)。

(3)C分子中共平面的碳原子最多有个，D分子中sp3杂化的原子有个。

(4)E-F转化过程中NaOH的作用是；碱性：C2H5NH2NH,(填“〉

或“=”)。

(5)F能与G反应形成H的原因是(从物质结构角度分析)。

15.工业上某种吸收氮氧化物NO、(NO和NO2混合气)废气流程如下图。

请回答：

(1)氮元素在元素周期表中的位置是___________。

⑵羟胺+(NH2OH)采用sp3杂化的原子有o

⑶Nz也和NH20H都能结合H+而具有弱碱性，N2H4的碱性强于NHQH,原因是

(4)“吸收液”的主要成分是NaNO?、NaNO-写出过程I中NO2与Na2cO,反应的化学方程式

(5)过程IV中每生成ImolN2H4,转移电子的物质的量是mol0

⑹过程IV中，以Fe?+配合物为催化中心的“肺合成酶”，将NHQH与NH3转化为明(N?H4),

其反应历程如下所示：

H"［、H

H：'O-H

Q

下列说法正确的是。

a.NH2OH.N%和H?O均为极性分子

b.反应涉及N-H、N-O、OH键断裂和N-N键生成

c.催化中心的Fe?+被氧化为F6,后又还原为Fe?+

d.若将NH2OH替换为ND2OD,反应制得的主要产物的结构简式为D2N-ND2

⑺NHQHC1是一种理想还原剂，氧化产物对环境友好写出NHQHC1还原Fed，的化学方程

____________________________________0

答案以及解析

1.答案：C

解析：H?o和HC1中含有极性共价键，Fe中不含共价键，中含非极性共价键，故选C。

2.答案：D

解析：A.O3为V形，为极性分子，A错误；

B.IOz为半开书页形，两个。在书轴匕两个H分别与两个O相连，但不在同一平面匕

为吸性分子，B错误；

C.PCh为三角锥形，为极性分子，C错误；

D.CS2为直线形，为非极性分子，D正确；

故选Do

3.答窠：D

解析：NaOH是离子化合物，由Na，、OH■构成，含有离子键和极性共价键，A错误；

NH』C1是离子化合物，由NH：、C「构成，含有离子键和极性共价键，B错误；

CaF?是离子化合物，由Ca2+、广构成，只含离子键，C错误；

KQz是离子化合物，由K+、构成，含有离子键和非极性共价键，D正确。

4.答案：A

解析：A.过氧化钠中含有离子键、非极性共价键，二氧化碳中含有极性共价键，碳酸钠中含

有离子键、极性共价键,氧气口含有非极性键,2m2。2+2(202・2用283+02反应同时有离

子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成，A;B.8NH34-3C12=6NH4CI+N2H

应没有离子键的断裂，故不选B;C.Mg3N2+6Hq『3Mg(OH)2+2NHJ反应没有非极性键

的断裂和形成，故不CQ.NaCOs+COz+HQ-ZNaHCO,反应没有非极性键的断裂和形

成，故不选D;选A。

5.答案：D

解析：A.CH4和CCL中的C・H键和C・C1键均为极性键，CH4和CCL分子均为正因面体构

型，高度对称，分子中正负电荷的中心重合，均为非极性分子，故A不符合题意；

B.NH?含有N-H极性键，分子空间结构为三角锥形，正负电荷中心不重合，为极性分子；

CL含有C-H极性键，为正四面体构型，高度对称，分子中正负电荷的中心重合，为非极性

分子，故B不符合题意；

C.CO?含有C=O极性键，空间结构为直线形，正负电荷的中心重合，是非极性分子；CS2含

有C=S极性键，空间结构为直线形，正负电荷的中心重合，是非极性分子，故C不符合题

意；

D.H2s含有H-S极性键，正负电荷的中心不重合，是极性分子；HC1含有H-C1极性键，正负

电荷的中心不重合，是极性分子，故D符合题意；答案选D。

6.答案：D

解析：由极性键构成的分子不一定都是极性分子，如C02是由极性键构成的非极性分子，A

项错误；含有非极性键的分子不一定是非极性分子，如H/））的两个氧原子之间是非极性键，

但H?。:是极性分子，B项错误；非极性分子不一定含有非极性键，如CO?,C项错误；以极

性键结合的双原子分子，正，负电荷重心不重合，一定是极性分子，D项正确。

7.答案：A

解析：A.氧的电负性大于氯，C1Q中键合电子对偏向氧；氟电负性强于氧，0F?中键合电子

对偏向氟，两对键合电子对排斥小，键角就小键角，所以键角@2。>。月，故A正确；

B.F原子电负性大，吸电子能力强，所以极性CH3cOOHvCHFCOOH,CH2FCOOH更能电

离出氢离子，所以酸性：CHSCOOH<CH2FCOOH,故B错误；

C.0?是非极性分子，是极性分子，分子的极性：故C错误；

D.基态原子Mn原子价电子排布式为3dx4s2,未成对电子数为2；基态原子Cr原子价电子排

布式为3d、4sl未成对电子数为6,基态原子未成对电子数Mn<Cr,故D错误；

答案选A。

8.答案：D

解析：元素非金属性越强，耳负性越大，元素电负性：S<N,A项正确；根据以上分析，Q

可能是（NHJS或NHJIS,B项正确；a为H?S,d为NH,,氨分子间能形成氢鬟，沸点：

H2S<NH3,c项正确；SO,中S原子价层电子对数为3,无孤电子对，空间构型为平面三角

形，结构对称，是非极性分子，D项错误。

9.答案：B

解析：H20分子的正、负电中心不重合，为极性分子；CO2分子的正、负电中心重合，为非

极性分子，A项正确。由反应历程可知in-iv的反应可表示为

则每消耗ImolHq生成2moi也，B

项错误。由反应历程可知，反应过程中HCOOC&和HQ为反应物，CO?和Hz为生成物，根

据原子守恒可知，其总反应为HCOOCH3+2H?O^=4H2T+2CO2T,C项正确。由分析知,

甲酸甲酯转化为二氧化碳和氢气，反应过程中I-H涉及O-H键、C-H键断裂和H-H键

形成，11-山涉及C-O键断裂，D项正确。

10.答案：C

解析：A.CO?空间构型为直线形分子，是非极性分子；SO?空间构型为V形分子，是极性分

子，故不选A；

B.SCS分子空间构型为平面三角形，SO,为非极性分子；NF3分子空间构型为三角锥形，NF3

为吸性分子，故不选B；

C.P,和CH”分子空间构型均为正四面体形，都是非极性分子，故选C；

D.S2cI?中S原子采用sp3杂化，空间构型为折线形，为极性分子；C2H2中C原子采用sp杂

化，空间构型为直线形，为非极性分子，故不选D；

选C。

11.答案：C

解析：依题意，短周期主族元素中，Na原子半径最大，故M为Na,Y、R位于同周期且基

态原子的未成对电子数都为2,说明Y、R分别为C、O,X和M位于同主族，说明X为

Ho第一电离能：O、C、Na依次减小，A项错误；简单离子化合物中，两种元素电负性相差

越大，化学键中离子键成分的百分数越大，因为O的电负性大于H,所以离子键成分的百分

数：Na2O>NaH,B项错误；6也中C采用sp杂化，是直线形分子，分子正、负电荷中心

重合，是非极性分子，C项正确；超分子中“灰球”形成4个单键，“黑球”形成2个单键，所以

该分子有10个碳原子、5个氧原子，C、O原子都是sp，杂化，故1个分子含15个sp?杂化的

原子，D项错误。

12.答案:C

解析：N2,CH4、和CO?为非极性分子，A项正确：»。和CO2的摩尔质量均为

44g.mo「，每个N2O和CO2中所含的电子数均为22个，因此44gN?O和CO?的混合物中所

含电子的物质的量为22mo1,B项正确；若反应过程中有ImolCO2生成，转移8moi电子，理

论上最多可将2moiNO?转化为N?,C项错误；若利用。凡处理NO,生成等物质的量的N?

和$0,则总反应为3c反+16NO-3co2+6凡0+4电+4^0,D项正确。故选C。

13.答案：A

解析：由P.Qio结构图可知，。与P之间形成2个单键或1个双键，ROio中含有P-O键、

P=O键，故既含。键，也含兀键，A符合题意;PC%为空间对称结构，是非极性分子，B

不符合题意；PC%的中心原子P的价层电子对数为3+与虫=3+1=4,由于中心P原子有

一个孤电子对，其空间结构是三角锥形，C不符合题意；PO03可与CHQH20H发生反应：

POC13+3CH3cH20H——>(CH3CH2O)3PO+3HC1,D不符合题意。

14.答案：⑴a

(2)>

(3)9；4

⑷反应吸收生成的HBr,促进平衡正向移动，提高产率；>

(5)F分子中N原子上有孤电子对，可以结合H+，能与残酸反应

解析：(1)A为醇，含有羟基，可以形成分子间氢键，沸点较高，且形成氢键的三个原子共直

线，故能解释其原因的示意图是a；

⑵醛基中的0电负性大于C,C的电子云向0偏移，00的C显正电性，使甲基中的C电

子云偏向醛基，从而增强甲基中C-H极性，故甲基中碳氢键的极性：CH3CHO>CH4；

(3)苯环和碳碳双键所连接原子共面，且单键可以旋转，C分子中共平面的碳原子最多有9

个，形成四个单键的C原子为sp3杂化，且。形成两个单键，存在2对孤电子对，也是sp'杂

化，则D分子中sd杂化的原子有4个；

(4)HBr为酸，E-F转化过程中NaOH的作用是反应吸收生成的HBr,促进平衡正向移动，提

高产率；乙基为推电子基团，使N原子电子云密度变大，更容易结合氢离子，碱性：

C2H5NH2>NH3；

(5)F能与G反应形成H的原因是F分子中N原子上有孤电子对，可以结合H+,能与竣酸反

应。

15.答案：(1)第二周期第VA族(2)N、O

(