高二化学（人教版）选择性必修一 周末作业 第7周

第7周•周末作业水的电离和溶液的pH

一、选择题

1.墨菊是我国十大名菊之一，花色紫中透黑。《全宋诗》中收录有《墨菊》：“不争春色不

争芳，不媚时欢作紫黄。朵朵如拳深墨色，秋风舞罢斗寒霜现代科学研究发现，墨菊的颜

色来自花瓣中的花青素。花青素在酸性条件下呈红色，而碱性呈蓝紫色。根据上述内容,

下列描述错误的是（）

A.墨菊花瓣的细胞液pH>7

B.将墨菊花瓣浸泡在酸性溶液中,花瓣可能会变成红色

C.墨菊花瓣的提取液有可能作为酸碱指示剂

D.将墨菊花瓣浸泡在中性溶液中，花瓣会变为无色

2.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.蒜厂1012moi的溶液中:Na+、Al3\ChS0《

B.在pH为3的溶液:K+、Fe2\SCN>NO]

C使甲基橙变红的溶液中:Na+、Mg2+、SO歹、[A1（OH）4]-

D.水电离的c（H，=lxl0i3mo].L"的溶液:Na+、K\SO厂、COj~

3.下列有关实验操作或测量数据的说法正确的是（）

A.中和滴定实验中指示剂不宜加入过多,通常控制量在1-2mL

B.用碱式滴定管量取高锌酸钾溶液20.00mL

C.用pH试纸测量次氯酸钠溶液的pH为11.5

D.滴定管、容量瓶和分液漏斗在使用前都要先查漏

4.25℃时,pH=13的NaOH溶液与0.05mol-L1的H2sO&溶液按一定比例混合，所得溶液

pH=12,（忽略溶液混合导致的体积变化）则NaOH溶液与H2so4溶液的体积比为（）

A.9：11B.2：9C.11：9D.9：2

5.常温下，有关下列4种溶液的叙述中正确的是（）

编号①②③④

溶液氨水NaOH溶液醋酸HfCh溶液

PH111133

A.向①中加入适量硫酸钱固体，则溶液中益善木增大

B.4种溶液中水电离出的c(H+):①

C.ViL溶液②与％L溶液③混合,若混合后溶液pH=7.则V,<V2

D.将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=10,则a：h=\\：9

6.如图为不同温度下水的电离平衡曲线,pOH=-lgc(OH)下列说法正确的是()

A.A点到B点:加入少量氨水可实现

B.A点到D点:加入少量冰醋酸可实现

CKw的关系是:B>OA=D二E

DJ时:pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性

7.卜处实验操作止确的是

FeS()4眼暗

溶液注视

液面

A.图1操作为赶出碱式滴定管内的气泡

B.图2所示,记录滴定终点读数为19.90mL

C.用图3装置.进行酸性高锦酸钾溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液实验

D.图4滴定时一手控制滴定管玻璃活塞，一手摇动锥形瓶,眼睛注视滴定管液面

8.某化学小组探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体

体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是()

滴加液体的体枳/:nL

A.该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中

B.a点所示溶液中，溶质有NaCl和HC1

C.b点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应

D.向a点所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红

9.一元弱碱甲胺(CH3NH2)与盐酸反应生成甲胺盐酸盐(CH3NH3CI)。25℃时，向一定体积

0.01mol-L1CH3NH2水溶液(对应图中M点)中缓慢通入HCI气体，溶液的pH与

pOH[pOH=-lgc(OH)]的关系如图所示。下列叙述不正确的是（）

A.图中a=2.7,b=7

C（OH-）41.

B.该过程中《CH3NH2）百人

C.Q点溶液中溶质为CHiNH^CI和CH3NH2

D.N点溶液中怎CH3NH1)=C(C「)

二、非选择题

10.(14分)为了维持正常的生理活动,我们每天需要补充大量的水，补充各种电解质。人体

各种体液的pH值都要保持在一定的范围。请根据你所学知识完成下列内容。

⑴次磷酸(H3Po0是一元弱酸。已知:常温下,电离平衡常数

Ka(H3Po2)=5.9X10-2,Ka(CH3coOH):1.8X10-5。

①写出次磷酸电离方程式0

②根据电离平衡常数对比两种酸的酸性强弱:H3PCH3coOH(填“廿"V”或

③写出醋酸电离平衡常数表达式:o

④取等体积、物质的量浓度相等的H3P。2、CH3C00H两溶液，分别用等浓度的KOH稀

溶液中和，则消耗的KOH溶液的体积大小关系为H3PChCH3COOH(填“＞川＜”或

“一，八

一)。

(2)常温下,0.1molL/CH3coOH的溶液在加水稀释过程中,下列表达式的数据一定变大

的是。

A,c(CH.＜00)

pC(CH3COOH)DC(H+)C(CH3C00-)

,-c(H+)-,-C(CH3C00H)-

(3)常温下，将pH=1的盐酸与pH=12的NaOH溶液混合后，所得溶液的pH=3,则盐酸与

NaOH溶液的体积比为。

A.I：IIB.U：1C.I：9D.9：1

（4）将0.23g金属钠溶于水恢复至常温并配制成1000mL的溶液的pH=°

11.（10分）现有一瓶市售白醋，化学课外兴趣小组欲用酸碱滴定法测定其含酸量（设其中的

酸均为乙酸）。请你参与他们的实验并回答有关问题:选择酚献作指示剂,用标准NaOH溶

液测定白醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。测定过程如图所示：

标准

NaOH溶液

量取白醋稀释至量取稀释后溶液

10.00mL1000niL25.00niL

已知:国家标准规定酿造白醋中醋酸含量不得低于0.035g-mL'o

（1）①滴定达到终点时的现象是滴入半滴标准NaOH溶液后

②某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示：

已知实验所用标准NaOH溶液的浓度为0.0600molL」,根据上述滴定结果计算原酿造食

醋中醋酸含量为g-mL」（结果保留两位有效数字），由此可知该白醋是否符合国家

标准。

（2）若用0.1mol-L'NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol-L1的盐酸

和醋酸溶液，得到滴定过程中pH随加入NaOH溶液体枳而变化的两条滴定曲线如图所示。

10匕10V2

NaOH加入体积/mLNaOH加入榇积/mL

①滴定醋酸的曲线是（填“I”或“II”）。

②V1和匕的关系:％吻（填或"V”）。

第7周•周末作业

1.选D花青素在碱性溶液中呈蓝紫色，墨菊呈蓝黑色,故墨菊花瓣的细胞液PH>7,A正确:

花青素在酸性条件下呈红色.故将墨菊花瓣浸泡在酸性溶液中，花瓣可能会变成红色.B正

确:因为墨菊中花青素在酸性和碱性环境可呈现不同的颜色,故墨菊花瓣的提取液有可能

作为酸碱指示剂,C正确;将墨菊花瓣浸泡在中性溶液中,不会变成无色，而呈现紫色Q错

误。

2.选A急『IO」？moILL溶液中c、(H+)=10-2mol溶液显酸性，酸性条件下各离子间不

反应，可以大量共存,A正福:酸性条件下NO］具有氧化性，可将具有还原性的Fc"氧化，不

能大量共存.B错误;使甲基橙变红的溶液显酸性，在酸性环境下SO/、［Al(OH)力均能与

H发生反应.不能大量共存C错误;水电离的c(HAlxl(NmobL'的溶液可能呈酸性也

可能呈碱性，酸性环境下与H+发生反应.不能大量共存,D错误。

3.选D指示剂用量过多会影响其变色敏锐性导致终点判断不准确，中和滴定实验中指

示剂不宜加入过多,通常控制量在1~2滴.故A错误;高镒酸钾溶液能够腐蚀碱式滴定管的

橡胶管，应该用酸式滴定管,故B错误;次氯酸钠溶液具有强氧化性，能够漂白pH试纸，可选

用pH计测量,故C错误:滴定管、容量瓶和分液漏斗都带活塞或塞子，在使用前都要先查

漏，故D正确。

4选C254时,pH=13的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol.L”,0.05molL的H2SO4溶液中

c(H^)=0.1mol・L±设NaOH溶液的体积为aL、H2SO4溶液的体积为bL混合后所得溶液

pH=12,说明NaOH溶液过量混合后c(OH)=0.01molU,则

0.1mo)L1xaL-0.1mol-L1xbL_

(a+b)L

0.01niol-L1,^—

b90

5.选B向①中加入适量硫酸铉固休，钱根离子浓度增大，氨水电离平衡逆向移动，则溶液

中就普♦减小,故A错误;氨水、氢氧化钠电离出的c(OH-)=10-3mo］.L」.醋酸、硫酸电

离出的c(H+)=10-3molLl酸碱都抑制水的电离,4种溶液中水电离出的c(H+)均为10"

moILL故B正确:醋酸是弱酸.pH=l1的氢氧化钠的浓度小于pH=3的醋酸的浓度.等体积

的溶液②与溶液③混合，醋酸有剩余.溶液呈酸性.若混合后溶液pH=7,氢氧化钠溶液的体

积大于醋酸的体积厕%>幺故C错误;将aL溶液④与bL溶液②混合后.若所得溶液的

pH=lO,“xiL：;xio;]0±所以〜/尸9：11,故D镯吴.

a+b

6.选B水的电离吸热，升高温度,水的电离程度增大,pH减小.pOH减小，则丁>72。A点到

B点.溶液的温度降低，且溶液仍呈中性，而加入少量氨水，溶液会呈碱性,A错误;A点时加

入少量冰醋酸，溶液的酸性增强,pH减小,pOH增大，则可实现从A点到D点的转化,B正

确面分析可知？.温度越高,瓜越大.温度相同时，心相同，则心的关系

是:B<C<A=D=E,C错误;「时K>101则pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混

合后,NaOH过量,溶液呈减性,D错误。

7.选A赶出碱式滴定管内的气泡的操作:将碱式滴定管胶管向上弯曲.用力挤捏玻璃珠

使溶液从尖嘴喷出，以排除气泡,故A正确:图2所示,记录滴定终点读数为18.10mL.故B

错误:酸性高铳酸钾溶液应该盛放在酸式滴定管中.故C错误;滴定时一手控制滴定管玻璃

活塞，一手摇动锥形瓶.眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化.故D错误。

8.选A图像中pH值的变化是从小于7逐渐增大到大于7,可知原溶液显酸性，然后不断

的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中.故A错误;a点所示

溶液的pH小于7,溶液显酸性，说明稀盐酸过量.所得溶液中的溶质为HC1和NaCl.故B正

确;b点所示溶液的pH等于7,溶液显中性,表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应•故C

正确;a点所示溶液的pH小于7,溶液显酸性，向点a所示溶液中滴加紫色石蕊溶液a溶液

变红，故D正确。

9.选B由图可知,M点pH=l1.3.此时c(H+)=10心moHAc(OH-)=3、=黑：

mol-L^lO27molL”,a点pOHEgc(OH)=2.7;N点pH=7,c(H+)=4OH)=10，molL,,5!Jb=7,

故A项正确;甲胺为一元弱碱、电离方程式为CHsNHz+HzOUCHNHl+OH,因此甲胺的电

离平衡常数降二式°郊:％产)厕”片根据题意，向甲胺水溶液中缓慢通

C(CH3AH2)C(CH3/VH2)C(CH3NHg)

入HC1气体工・(CH3NH。逐渐增大,代不变.所以;^^逐渐减小.故B项错误:由题可

32H2)

知,CH3NH2+HCI--CHNH.CLQ点时溶液显碱性CH；NH3cl的水溶液显酸性.所以Q点

溶液中溶质为CH3NH3CI和CH3NH2.故C项正确:电解质溶液中的电荷守

恒:C(H，+C(CH3NH1尸c(OH)+c(Cl)N点pH=7,c(H+)=c(OH)由此得出,c(CH3NH。=4C1)

故D项正确。

1().解析:⑴①次磷酸为一元弱酸，故其电离方程式为H?PO2=H=H2P0*②二者均为一元

弱酸,常温下，电离平衡常数越大、酸性越强,Ka(H3Po2)>扁(CH3COOH),则酸

性:H3PO2>CH3COOH；③醋酸电离平衡常数表达式为Ka二笔端髻;④取等体积、物

C(CH3COOH)

质的量浓度相等的HaPCh、CH3COOH两溶液,H3PO2、CH3COOH的物质的量相等.二者

均为一元酸，分别用等浓度的KOH稀溶液中和厕消耗的KOH溶液的体积大小关系为

V(H3PCM=V(CH3co0H);⑵加水稀释&CH3co0)浓度减小,A不

选:喘?二端端上品加水稀稀时心不变，而氢离子浓度减小，则表达式数据变

大,B大嗯黑也军需蜜舞辔屋竿吟,加水稀释时降不变，醋酸根离子浓

度减小.则表达式数据变小,c不选：

吗黯等工尤,加水稀释时,居不变,则表达式数据不变,D不选。(3)常温

下.Kw=c、(H+>c(OH-)=10-s(molL")2。pH=12的NaOH溶液中dOHAlO】mo].L',pH=l的

HC1溶液中c(H+)=10-'molLL将二者混合时会发生反应:H++OH—比0,若所得混合溶

液pH=3,:、(H+);式H+"(HCI)-c(OH-"(NaOH)_l。molLTx"(HCl)-10-2mML-】xV(NaOH)_

V(HCl)+V(NaOH)7(HCI)+V(NaOH)-

mol.LL则HCI溶液与NaOH溶液的体积比为V(HCI)：V(NaOH)=l：9。

(4)0.23g金属钠物质的量为0.01mol,则反应生成的氢氧化钠的物质的量也为0.01mol,

常温下配制成1000mL的溶液，氢氧化钠